湖北省新高考协作体2022-2023学年高二下学期3月联考化学试题含答案.pdf

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1、2023 年湖北省新高考协作体高二年湖北省新高考协作体高二 3 月联考月联考高二化学试卷高二化学试卷考试时间：2023 年 3 月 17 日下午 14：30-17：05试卷满分：100 分注意事项：注意事项：1、答卷前答卷前，考生务必将自己的姓名考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2、回答选择题时，选出每题答案后，用、回答选择题时，选出每题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标

2、号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23P 31S 32Cl 35.5一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题意。分。每小题只有一个选项最符合题意。12021 年我国在航天领域取得举世瞩目的成就离不开航天工作者的贡献，神舟载人飞船、天和核心舱、飞天航天服等名词相继上了热搜。下列有关说法正确的是（）A空间站上所用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均能实现太阳能转化为电能B核心舱内氧气来源于水

3、的电解，此过程发生氧化还原反应C返回舱壳体表面使用的耐高温结构陶瓷为2SiO制品D飞天航天服壳体使用铝合金材料，具有质轻、熔点比纯铝高的优点2常温下，下列叙述正确的是（）A某氨水的pHa，将此溶液稀释 10 倍后，溶液的pHb，则ba1B若10mLpHa的硫酸溶液跟100mLpHb的 NaOH 溶液混合后，溶液呈中性，则ab13C等体积、等 pH 的稀盐酸（a）、稀醋酸（b）和稀硫酸（c），分别与少量且质量相同的Zn 片反应，反应所需时间关系为：abcD等体积、等浓度的稀盐酸（a）、稀醋酸（b）和稀硫酸（c），分别与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为：cab3原子核

4、外电子属于微观粒子范畴，运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是（）A原子核外每个电子的运动状态都不同，电子的一个空间运动状态称为一个原子轨道B离核越远的电子，能量越低，当电子由基态转化成激发态，释放能量C用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布Ds 原子轨道的形状相同，同一原子的能层越高，半径越大4 Green Chemistry报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原2CO的新方法，其总反应为2NaClCOCONaClO通电。下列相关化学用语和说法正确的是（）A中子数为 20 的氯原子：20ClBNa的结构示意图：C2CO分子中 C 原子杂化方式：2s

5、pDNaClO 的电子式：5四种元素的基态原子的价电子排布图如下，下列说法中正确的是（）A原子半径：B电负性：C末成对电子数：=D第一电离能：6下列关于物质的聚集状态与晶体的说法正确的是（）A液晶是液体和晶体的混合物B混合型晶体是有多种类型晶体互相混合而成的晶体C超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，不含离子和独立原子D大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，呈液态，难挥发7下列说法正确的是（）A4NaHSO晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响B22H O易分解是因为22H O分子间作用力弱CNaOH 晶体中既有离子键又含有极性共价键DHClO 和3PCl的分子

6、结构中，每个原子最外层都具有 8 电子稳定结构8下列物质中，酸性最强的是（）A2CH ClCOOHB2CH FCOOHC2CHFCOOHD2CHBr COOH9下列有关说法不正确的是（）A水分子间存在氢键，故水很稳定，1000以上才会部分分解B乳酸（）分子中含有一个手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D已知34H PO（）酸性强于33H BO（），原因是34H PO中非羟基氧原子数大于33H BO中非羟基氧原子数10现有四种晶体，其构成粒子（均为单原子核粒子）排列方式如下图所示，其化学式正确的是（）ABCD11下列物质具有自范性、各向异性的是（）A钢化玻璃B塑料

7、C水晶D陶瓷12判断下列分子或者离子对应的杂化方式价层电子对互斥模型及空间构型均正确的是（）选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型A2SOsp直线形直线形BHCHO2sp平面三角形三角锥形C3H O2sp四面体形平面三角形D24SO3Sp正四面体形正四面体形13设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）含 16g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为A2N12g 石墨中含有CC键的个数为A1.5N2278gNa O中所含的离子总数为A4N4124gP含有PP键的个数为A4N12g 石墨烯（单层石墨）中含有的六元环数为A0.5N个41mol NaHSO晶体中，含

8、阳离子数目为A2NABCD14中国科学技术大学的钱逸泰教授等以4CCl和金属钠为原料，在 700时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在 科学 杂志上。同学们对此有下列一些“理解”，你认为错误的是（）A金刚石中 C 原子与CC键个数比为 1：2B另一种化合物的化学式为 NaCl，晶体中Na的配位数为 8C该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型D4CCl的熔点低于金属钠的熔点15某物质 M 是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期 X、Y、Z、W 四种元素组成，X 是原子半径最小的元素，W 的 3p 轨道有一个末成对电子，Y、Z 同主族且能形成2ZY的化合物。下列说

9、法正确的是（）A电负性：YZWB最简单氢化物沸点：YZC22X Y是极性分子DZ 的最高价氧化物的空间构型为三角锥形二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 55 分。分。16（15 分）我国磷、锌、铬等矿产资源储量丰富。回答下列问题：（1）基态 Zn 原子核外电子共有_种空间运动状态；基态铬原子的价电子轨道表示式（电子排布图）为_。（2）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如下图所示：键能大小比较：磷氧双键_（填“大于”“等于”或“小于”）磷氧单键。键角大小比较：_（填“大于”“等于”或“小于”）。纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_。（3）磷化硼（BP）是一种超硬耐

10、磨涂层材料，其立方晶胞如图所示（其晶胞参数或边长为apm）；固态磷化硼属于_（填“分子”“离子”或“共价”）晶体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M 点为0,0,0、G 点为1,1,1，则 Q 点的原子分数坐标为_。磷化硼晶体的密度为_3g cm（列出计算式）。17（12 分）以下为一种制取铜的新工艺，原料利用率较高。请回答下列问题：（1）为使隔绝空气煅烧充分进行，工业可采取的措施是_（填写合理的一种即可）。（2）隔 绝 空 气 煅 烧 后 固 体 为2FeS、CuS，反 应 1 为 溶 浸 反 应，已 知：2Cu2Cl=CuC

11、l，则反应 1 的离子方程式为_。（3）反应 2 发生的主要反应的离子方程式为_，一定温度下，在反应 2 所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸铜晶体，其可能的原因_。（4）滤渣中的2FeS是黄铁矿的主要成分，其品体结构类似 NaCl，如图所示：22S的电子式为_。晶体结构中离2Fe最近的2Fe有_个，2Fe的电子排布式为_。18（13 分）某兴趣小组利用Cl取代336Co NH离子中3NH的方法，制备配合物 X：325Co NHCl Cl的实验过程如下：已知：a配合物 X 能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。b2Co OH是不溶于水的沉淀c22H O参与反应时，明显放热。当温度高于 40时，22H

12、 O开始分解。（1）制备配合物 X 的总反应方程式：_2CoCl _22H O _3NH _HCl=_325Co NHCl Cl_（2）“1）432NH ClNHH O”时，如果不加4NH Cl固体，对制备过程的不利影响是_。（3）加22H O时应选择_（填序号）。A冷水浴B温水浴（60）C沸水浴D酒精灯直接加热（4）本实验条件下，下列物质均可将 Co（II）氧化为 Co（III）。其中可替代“2）22H O”的是_。A2OB4KMnO溶液C2ClD3HNO（5）Co 的 此 类 配 合 物 离 子 较 稳 定，但 加 碱 再 煮 沸 可 促 进 其 内 界 解 离，如：23335Co NHC

13、lCo5NHCl。某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量 X 加入过量浓 NaOH 溶液，煮沸，将生成的3NH通入 20mL0.5mol/L的稀硫酸（过量）中，再用 0.2000mol/LNaOH 标准溶液滴定剩余24H SO。已知：样品中Co 元素均为3价，查询资料知3Co的配位数为 6，若滴定过程平均消耗 NaOH 标准溶液20.00mL，则样品中含有3NH的物质的量3n NH_；取上述溶液加入过量3HNO酸化后，用3AgNO溶液滴定测得n Cl0.012mol，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为_。若3NH未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中1Cl的个数_

14、（填“偏大”“偏小”或“不变”）。19（15 分）硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，一种比较常用的方法是用3NH处理氮的氧化物xyN O。完成下列问题。（1）已知：222NO g=NgOgH177kJ/mol 32224NHg3Og=2Ng6H O gH1253.4kJ/mol 则用3NH处理 NO 生成氮气和气态水的热化学方程式为_。（2）已知：223Ng3Hg2NHgH0。不同温度下，向三个一样的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中3NH的物质的量分数如图所示。M 点的 v 正_Q 点的 v 正（填“”“”“，A 错误；B同一周期元素的电负性随原子序数的增大而增大；

15、同一主族元素的电负性随原子序数的增大而减小，则电负性大小关系为：，B 错误；C根据元素的基态原子的价电子排布图可知原子核外未成对电子数：=，C 正确；D一般情况下同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，若元素处于第 IIA、第 VA 的全充满、半充满的稳定状态时，其第一电离能大于同一周期相邻元素；同一主族元素的第一电离能随原子序数的增大而减小，则第一电离能大小关系为：，D 错误；6【答案】D【解析】A液晶是某些特殊的化合物，不是混合物，故 A 错误；B有一些晶体，晶体内可能同时存在着若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质，这类晶体称为混合型晶体，混合型晶体不是混合物，故 B 错误；C超分子

16、通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性，可含离子和独立原子，故 C 错误；D大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，呈液态，难挥发，因此离子液体可用作溶剂，故 D 正确；7【答案】C【详解】A4NaHSO晶体溶于水时，电离出氢离子钠离子和硫酸根离子，离子键被破坏，部分共价键被破坏，A 错误；B22H O易分解是因为22H O共价键作用力弱，B 错误；CNaOH 晶体中有离子键，氢氧根中含有极性共价键，C 正确；DHClO 中的 H 原子，最外层为 2 电子稳定结构，D 错误；8【答案】C【详解】电负

17、性FClBr，羧酸2CHFCOOH中与COOH连接的碳原子上有 2 个 F 原子，其酸性最强，故答案选 C。9【答案】A【解析】A水很稳定，是因为水分子内 H、O 原子间的共价键键能大，与水分子间的氢键无关，A 不正确；B乳酸（）分子中，与OH相连的碳原子，分别连有3CH、OH、H、COOH，所以此碳原子为手性碳原子，B 正确；C碘、甲烷、四氯化碳都为非极性分子，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，可用“相似相溶”原理解释，C 正确；D在含氧酸分子中，非羟基氧原子数越多，酸性越强，34H PO中非羟基氧原子数为 1，33H BO中 非 羟 基 氧 原 子 数 为 0，所 以34H

18、PO（）酸 性 强 于33H BO（），D 正确；10【答案】C【详解】AA 原子的个数为 1，B 原子的个数为1818，故化学式为 AB，故 A 错误；BE 原子的个数为11482，F 原子的个数为11482，故化学式为 EF，故 B 错误；CX 原子的个数为 1，Y 原子的个数为1632，Z 原子的个数为1818，故化学式为3XY Z，故 C 正确；DA 原子的个数为112144，B 原子的个数为1168428，故化学式为 AB，故D 错误；故选 C。11【答案】C【详解】晶体具有自范性和各向异性，钢化玻璃、塑料、陶瓷均不属于晶体，水晶属于晶体，故选：C。12【答案】D【解析】A2SO中

19、S 原子价电子对数是 3，价层电子对互斥模型为平面三角形，有 1 个孤电子对，分子的立体构型为 V 形，故 A 错误；BHCHO 中 C 原子价电子对数是 3，价层电子对互斥模型为平面三角形，无孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故 B 错误；C3H O中 O 原子价电子对数是 4，价层电子对互斥模型为四面体形，有 1 个孤电子对，离子的立体构型为三角锥形，故 C 错误；D24SO中 O 原子价电子对数是 4，价层电子对互斥模型为正四面体形，无孤电子对，离子的立体构型为正四面体形，故 D 正确；13【答案】C【解析】含 16g 氧原子的二氧化硅的物质的量为16g10.5mol16g/mol2

20、，1mol 二氧化硅中含有键为 4mol，所以晶体中含有的键数目为A2N，故正确；12g 碳原子的物质的量是12g1mol12g/mol，石墨中每个碳原子形成 3 个CC键，1 个CC键被 2 个 C 原子共用，1 个 C 原子对应 1 5 个CC键，所以CC单键数为A1.5N个，故正确；22Na O由Na、22O构成，2278gNa O中所含的离子总数为AA78g3 N3N78g/mol，故错误；1 个白磷分子含有 6 个PP键，4124gP的物质的量是124g1mol4 31g/mol，含有PP键的个数为A6N，故错误；12g 石墨烯含有碳原子的物质的量是 1mol，根据均推原则，每个六元

21、环占用碳原子数1623，所以形成 0.5mol 六元环，六元环数为A0.5N个，故正确；4NaHSO晶体中阳离子只有钠离子，41molNaHSO晶体中含阳离子数目为 NA，故错误；正确的是，选 C。14【答穼】B【详解】A每个碳原子形成四个CC键，每个碳碳键由两个碳原子共用，CC键数1422，所以金刚石晶体中碳原子个数与CC键数之比 1：2，故 A 正确；B 根据原子守恒推出另一化合物是 NaCl，根据氯化钠的晶胞结构知Na和Cl的配位数均为 6，故 B 错误；C4CCl和 Na 反应生成 NaCl 和金刚石，4CCl属于分子晶体，Na 属于金属晶体，NaCl属于离子晶体和金刚石属于原子晶体（

22、或共价晶体），故 C 正确；D4CCl是分子晶体，常温下是液态，金属钠是金属晶体，常温下是固态，故 D 正确；15【答案】C【分析】由 M 的球棍模型可知，X、Y、Z、W 形成共价键的数目分别为 1、2、6、1，由短周期 X、Y、Z、W 四种元素组成，X 是原子半径最小的元素，则 X 为 H 元素，W 的 3p 轨道有一个未成对电子，则 W 为 Cl 元素；Y、Z 同主族且能形成 ZY2 的化合物，则 Y 为 O元素、Z 为 S 元素。【详解】A元素的非金属性越强，电负性越大，氯元素的非金属性强于硫元素，则电负性强于硫元素，故 A 错误；B水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以

23、水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，故 B 错误；C过氧化氢的空间构型为结构不对称的书形，属于极性分子，故 C 正确；D三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为 3、孤对电子对数为 0，分子的空间构型为平面正三角形，故 D 错误；16（15 分）（除标注外，其余每空 2 分）【答案】（1）15（2）大于小于温度升高，磷酸分子间的氢键被破坏（3）共价（1 分）3 1 3,4 4 4310A31 114Na 10或310A168Na 10【解析】（1）Zn 的原子序数是 30，基态锌原子的电子排布式为226261021s 2s 2p 3s 3p 3d 4s，一 个 原 子 轨 道 即 一 种

24、空 间 运 动 状 态，则 基 态 锌 原 子 占 据 的 原 子 轨 道 数 为1 1 3 1 35 1 15 ，则基态 Zn 原子核外电子共有 15 种空间运动状态；基态铬原子的 电 子 排 布 式22626511s 2s 2p 3s 3p 3d 4s，价 电 子 轨 道 表 示 式（电 子 排 布 图）为。（2）由图可知，磷氧双键的键长比磷氧单键的键长短，故磷氧双键的键能比磷氧单键的键能大，故答案为：大于；PO中含键，对其他成键电子对的斥力较大，导致键角增大，所以键角小于，故答案为：小于；由于磷酸分子间存在氢键，故纯净的磷酸黏度极大，当温度升高时，部分磷酸分子间的氢键被破坏，导致黏度迅速

25、下降，故答案为：温度升高，磷酸分子间的氢键被破坏；（3）根据磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，可以判断其属于共价晶体；根据 BP 立方晶胞中相邻的 B 与 P 之间的距离为晶胞体对角线的四分之一分析，可得 Q点的原子分数坐标为3 1 3,4 4 4；根据均推法分析，一个晶胞中 P 原子的个数为 4，B 原子个数为1186482，故晶体的密度为33331010AA31 114168g cmg cmNa 10Na 10。17（12 分）（除标注外，其余每空 2 分）【答案】（1）矿石粉碎（或升高煅烧温度等）（2）22CuCuS4Cl=2 CuClS（3）22224 CuClO4H=4Cu8Cl2H O

26、（1 分）硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度（1 分）（4）122262661s 2s 2p 3s 3p 3d【分析】矿石加入硫隔绝空气煅烧后固体为2FeS、CuS，加入氯化铜、盐酸、氯化钠混合液浸取后分离出2FeS、S 滤渣，滤液通入空气将亚铜转化为铜离子，加入硫酸结晶分离得到硫酸铜，最终生成铜；【详解】（1）为使隔绝空气煅烧充分进行，工业可采取的措施是矿石粉碎、升高煅烧温度等；（2）已知：2Cu2Cl=CuCl，且反应 1 加入氯化铜、盐酸、氯化钠混合液浸取后分离出 S 滤渣，则反应中 CuS 和铜离子、氯离子发生氧化还原反应生成2CuCl、硫单质，反应为222CuCuS4Cl=2 CuCl

27、S；（3）反应 2 中通入空气，空气中氧气具有氧化性，将一价铜转化为二价铜，发生的主要反应的离子方程式为22224 CuClO4H=4Cu8Cl2H O；一定温度下，在反应 2 所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸铜晶体，其可能的原因是硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度，导致硫酸铜结晶析出；（4）22S的电子式为；晶体结构中以底层面心的亚铁离子为例，同层、上层、下层离2Fe最近的2Fe各有 4 个，共有 12 个；铁原子失去 2 个电子形成亚铁离子，2Fe的电子排布式为2262661s 2s 2p 3s 3p 3d；18（13 分）（除标注外，其余每空 2 分）【答案】（1）222332252CoC

28、lH O10NH2HCl=2 Co NHCl Cl2H O（2）形成2Co OH沉淀，影响配合物的生成（1 分）（3）A（4）AC（5）0.016mol324Co NHClCl偏大【解析】【分析】配合物的内界中心原子或离子与配体间形成配位键，虽作用力不同，但相对较稳定，而外界和内界之间作用力相对较小，易电离，不同的化学键，作用力大小有差别，与不同试剂反应，表现的性质不同，根据配合物的性质进行解析。（1）2CoCl与双氧水、氨水、浓盐酸反应生成35Co NHCl Cl和水，制备配合物 X 的总反应方程式为：222332252CoClH O10NH2HCl=2 Co NHCl Cl2H O；（2）

29、氨水显碱性，碱性条件下，2CoCl会生成2Co OH沉淀，“1）432NH Cl NHH O”时，如果不加4NH Cl固体，对制备过程的不利影响是形成2Co OH沉淀，影响配合物的生成。故答案为：形成2Co OH沉淀，影响配合物的生成；（3）双氧水不稳定，双氧水受热易分解，所以加双氧水时应该选择冷水浴；故答案为：A；（4）将 Co（II）氧化为 Co（III）的过程中不能引入新的杂质，用氧气或氯气作氧化剂不会引入新的杂质，硝酸和高猛酸钾作氧化剂会引入新的杂质，故 AC 正确；故答案为：AC；（5）取一定量 X 加入过量浓 NaOH 溶液，煮沸，将生成的3NH通入 20mL0.5mol/L 的稀

30、硫酸（过量）中，再用 0.2000mol/LNaOH 标准溶液滴定剩余24H SO，滴定过程平均消耗 NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有3NH的物质的量3n NH0.020L 0.5mol/L20.2000mol/L 0.02000mL0.016mol；取上述溶液 加 入 过 量3HNO酸 化 后，用3AgNO溶 液 滴 定 测 得n Cl0.012mol，3n NH:n Cl0.016mol:0.012mol4:3，络离子中3Co的配位数为 6，有 4 份来源于氨气分子，内界氯离子 2 份，外界氯离子 1 份，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为324Co NHClCl。若3NH

31、未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中Cl的个数偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）。故答案为：0.016mol；324Co NHClCl；偏大。19（15 分）（除标注外，其余每空 2 分）【答案】（1）3224NHg6NO g=5Ng6H O gH1784.4kJ/mol（2）（1 分）其他条件相同，M 点压强大，反应速率快增大氮气的浓度（或及时分离出氨气）321TTTAD0.33=【分 析】（1）3NH和NO生 成 氮 气 和 气 态 水 的 化 学 方 程 式 为 3224NHg6NO g=5Ng6H O g，据此根据盖斯定律得到热化学方程式；（2）Q、M 两点在同一等温曲线上，

32、但 M 点压强高，根据压强对化学反应速率影响解答；根据影响化学平衡移动的因素知识来回答判断；223Ng3Hg2NHg是正向体积减小的放热反应，压强相同时，升高温度，平衡逆向进行，氨气的含量降低，即温度越高，氨气的含量越小，据此解答；反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此判断；利用三段式计算 N 点各物的物质的量，再根据物质的量之比等于体积之比计算平衡时容器体积，转化为各物质的度代入平衡常数表达式计算 k，平衡常数只与温度有关，据此解答。【详 解】（1）NH3和NO生 成 氮 气 和 气 态 水 的 化 学 方 程 式 为

33、 4NH3 g6NO g=5N2 g6H2O g，有 盖 斯 定 律 3+得 到 4NH3 g6NO g=5N2 g6H2O gH177kJ/mol31253.4kJ/mol1784.4kJ/mol ，故答案为：4NH3 g6NO g=5N2 g6H2O gH1784.4kJ/mol；（2）Q、M 两点在同一等温曲线上，但 M 点压强高，所以 M 点反应速率大，故答案为：，其他条件相同，M 点压强大，反应速率快；一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高 H2 的转化率，即使化学平衡正向进行即可：可以增加反应物 N2 的浓度、分离出 NH3（减小生成物的浓度），加入催化剂不会改变反应物的转

34、化率，但增加 H2 的浓度会使得氢气的转化率减小，故答案为：增大氮气的浓度，或及时分离出氨气；N2 g3H2 g2NH3 g是正向体积减小的放热反应，温度越高，氨气的含量越小，观察图象可知：T1 时氨气含量最高，T3 时氨气含量最低，所以温度过低顺序为：T3T2T1，故答案为：T3T2T1；A、比例式的比值不变，说明氢气、氮气、氨气的浓度不变，符合平衡状态的本质特征，即反应达到平衡状态，故 A 正确；B、3molHH键断裂的同时，有6molNH键断裂时，反应达到平衡状态，但3molHH键断裂的同时，有2molNH键断裂时，反应正向进行，故 B 错误；C、2N2vNH3v正逆时，反应达到平衡，但

35、2v N2v NH3时不能确定反应是否平衡：可能是正向进行，也可能达到平衡，还可能是逆向进行，故 C 错误；D、反应正向进行，气体体积减小，压强随之减小，反应逆向进行，气体体积增大，压强随之增大，所以压强不变，反应达到平衡，故 D 正确；故答案为：AD；（5）反应的三段式：223Ng3Hg2NHg起始量（mol）130变化量（mol）X3x2x平衡量（mol）1x33x2x平衡时氨气的含量为 20%，即2100%20%42xx，1xmol3，2N、2H、3NH的物质的量分别为2mol3、2mol、2mol3，容器的体积为 2L，即231c Nc NHmol/L3，2c H1mol/L，平衡常数233221k0.333cNHc NcH；平衡常数只与温度有关，M点与 Q 点温度相同，故平衡常数相等，故答案为：0.33；=。【点睛】本题考查较综合，涉及盖斯定律应用、化学平衡计算、化学平衡状态判断等知识点，侧重考查学生图象分析、计算能力。