2021高二化学试题(a卷).pdf

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1、高二年级上学期期末高二年级上学期期末质量检测（质量检测（A A 卷）卷）化学试题2021.02说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为 90 分钟，满分 100 分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27S 32Fe 56Ca 40Li7 Na 23Cl 35.5Cu 64一、选择题（110 每题只有 1 个答案正确，每小题 2 分；1115 题，每小题 4 分，每小题有一个

2、或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得0 分；共 40 分。）1下列说法不正确的是A太阳能和风能属于新能源B化学反应过程中，一定有物质变化和能量变化C蔗糖属于弱电解质，可以发生水解反应D低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生2.下列说法正确的是A.将氯化钠溶液加热，溶液 pH 值将变小B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C.二氧化碳溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高3.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A.c(H)0.1molL1的溶液：Na、NH4

3、、SO24、S2O23B.常温下cHcOH11012的溶液：K、AlO2、CO23、NaC.使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO24、SO23D.含有大量 Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I4对下列溶液的说法正确的是ApH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1B浓度均为 0.1molL1的四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，在相同条件下，将含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含 1 mol Ba(OH)2的水溶液混合，放出的热量等于 57.3

4、kJD25时，取 0.2molL-1HClO 溶液与 0.2molL-1NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 pH=8，则 c(Na+)c(ClO-)9.910-7molL-15.在一个容积不变的密闭容器中（固体试样体积忽略不计）加入 NO 和足量的炭发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），关于该反应的描述正确的是A.容器内气体压强减小B.当 v(正)(NO)v(逆)(N2)=12 时反应达平衡状态C.反应达平衡状态混合气体的平均相对分子质量保持不变D.一定温度下，随着 NO 的起始浓度增大，则 NO 的平衡转化率增大6已知：2CH3OH(g)

5、3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H20BH3H4CH1H22H3H5D2H5H107.已知 Ksp(HgS)41053，Ksp(FeS)61018。利用多硫化物(如 Na2Sx)可有助于吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反应表示：.H2SOH=HSH2O.2HS=光光催化剂H2S22.H2SS22=2HSS.HSH2O=H2SOH下列说法不正确的是A.四步反应的总反应中

6、的生成物是 H2和 SB.在总反应中，加入的多硫化物作用之一是催化剂C.用过量 NaClO 溶液吸收 H2S 的离子方程式为 H2S4ClO=4ClSO242HD.可用 FeS 除去废水中的 Hg28如下图所示，某同学以酸性介质的甲醇氧气燃料电池，在钢材上电镀铝。下列说法正确的是A.甲装置放电时，电池中的 H+向左槽移动B.M 电极的电极反应式为 CH3OH6eH2O=CO26HC.通电前铝和钢材的质量相等，电解一段时间后铝和钢材的质量差增大到 5.4g，则理论上甲装置中消耗氧气的体积为 1.12 L（标准状况下）D.乙装置中的电解液可以选用氯化铝溶液9.下列有关化合物的说法不正确的是A.Cu

7、(NH3)4SO4中HNH 键的键角大于 NH3中HNH 键的键角B.配离子Co(NO3-)42-中各元素第一电离能由小到大的顺序为 CoONC.八面体配合物 CoCl33NH3结构有 4 种，其中极性分子有 2 种D.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低10.已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41.2kJmol1，850时在一体积为 10L 的恒容密闭容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，CO 和 H2O 浓度变化如下图所示：下列说法正确的是A达到平衡时，氢气的物质的量是 0.12molB达到平衡时，反应体系最终会放出 49.44kJ 热量C第 6min 时，若

8、升高温度，反应平衡常数会减小D第 8min 时，若充入氦气，会导致 v正(CO)v逆(H2O)11.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲中的H1H2B.图乙表示不同温度下水的电离平衡曲线，曲线 A 对应的温度高于 BC.图丙表示充满 NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D.图丁可说明烯烃与 H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行12.下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A.久置的氯水黄绿色会褪去B.工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率C.通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许

9、稀硫酸，抑制其水解D.由 H2、I2（g）、HI 组成的平衡体系，加压后颜色加深13.下列说法正确的是A.CuH2SO4=CuSO4H2可以设计成电解池，但不能设计成原电池B.用惰性电极电解 MgCl2溶液，发生反应的离子方程式为 2Cl2H2O=电解Cl2H22OHC.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。D.因空气中 CO2的存在，金属表面形成一层酸膜，所以大多数金属发生的是析氢腐蚀14短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。m、n、r 为这些元素组成的化合物，常温下，0.1molL1m 溶液的 pH13，组成 n 的两种离子的电子层数相差 1。

10、p、q 为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：XYWZBW 的氧化物对应水化物的酸性为该周期最强的C简单氢化物的沸点：YWDY、Z、W 形成的一种化合物可作消毒剂15.下图为 Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许 Li+通过，电池反应为：。下列说法正确的是A充电时，当转移 0.1mol 电子时，左室中电解质的质量减轻 2gB充电时，Li1xFePO4/LiFePO4电极发生 Li+脱嵌C放电时，负极反应为：LiFePO4xe=Li1xFePO4+xLi+DLiPF6-LiAsF6为非水电解质，主要作用都是传递离子，构成闭合

11、回路二、简答题（共 60 分）16.(11 分)O2H2O2MgCl2硫酸NaAlO2NH4ClCO2Al(OH)3盐酸NaHCO3（1）这些物质中，只含有共价键的化合物是_；属于强电解质的是_。（2）写出H2O2的结构式_。（3）写出 NH4Cl 的电子式 _。（4）用电子式表示 CO2的形成_。（5）写出 Al(OH)3的酸式电离的电离方程式_。（6）将足量的 CO2通入 NaAlO2溶液中反应的离子方程式_。17.（12 分）氮及其化合物是氮肥工业等无机化工的重要原料。（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol N2和 3mol H2，

12、加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到 25 min 时，以 N2表示的平均反应速率=_。（2）一定温度下，向一个容积为 2 L 的密闭容器中通入 2 mol N2和 7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的7/9倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2，b molH2，c mol NH3(a,b,c 均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，且反应在起始时向逆反

13、应方向进行，c 的取值范围是_。（3）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)H0，在其他条件一定，该反应达到平衡时 NH3转化率随外界条件 X 变化的关系如图 1 所示，X 代表 _(填字母代号)。A温度B 压强C原料中 CH4与 NH3的体积比（4）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。100时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)逐渐减小，经 10s 又达到平衡。T_100（填“大于”“小于”）。温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容

14、积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_。（5）已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H 的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快)H10，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)H2”、“”或“=”)其判断理由是_；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数 K 与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为_。（6）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图 2 所示，若反应中n(NO):n(O2)=2:1，则总反应的化学方程式为_。18(11 分

15、)前四周期元素 X、Y、Z、M、W 原子序数依次增大，X 元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y 的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2，M 原子外围电子排布式为 3dn4sn；W 的内层电子已全充满，最外层只有 2个电子。请回答：（1）基态 W2的价层电子排布式为_。元素 Z 的基态原子最外层有_种不同运动状态的电子。（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成的化合物 XO(NH2)2分子中分所有原子在同一平面内，则分子中氮原子的杂化类型为，分子中大键表示为_。（3）与 M 同周期的元素中，其基态原子核外未成对电子与 Ni 相同的非金属元素为_

16、（填元素符号）。（4）已知某含 X 元素的化合物结构简式为（），每个 Cr(X2O4)33-中含有 3个五元环，画出 Cr(X2O4)33-结构式。19(12 分)镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。（1）NiSO46H2O 晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有 Cu2、Zn2、Fe2等)为原料获得。操作步骤如下：加入 Na2S 的目的是_。已知：Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CuS)1.31036，Ksp(ZnS)1.31024，Ksp(NiS)1.11021可用氯酸钠 NaClO3代替 H2O2，写出氯

17、酸钠与滤液反应的离子方程式为_。向滤液中加入 NaOH 调节 pH 在一范围内生成氢氧化铁沉淀。已知常温下Fe(OH)3的 Ksp1.01039，若要使溶液中 c(Fe3)1.0106molL1，则应该控制溶液 pH 范围不小于_。操作包括以下过程：过滤，用 H2SO4溶解，_、过滤、无水乙醇洗涤获得 NiSO46H2O 晶体。（2）双膜三室电解法处理含镍废水的原理示意图，阳极的电极反应式为_；电解过程中，需要控制溶液 pH 为 4 左右，原因是_。20.(14 分)用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：（1）称取 4.1g 烧碱样品。将样品配成 250mL 待测液，需要的主要玻璃仪器

18、除烧杯、玻璃棒外还需_。（2）取 10.00mL 待测液，用_量取。（3）用 0.2010molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到看到_即可判断达到滴定终点。（4）根据下列数据，计算样品烧碱的质量分数为_(结果保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_(填序号)。记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；室温下，向 20.00mL 未知浓度的二元酸 H2B 中，逐滴加入 0.1000 molL-1的 NaOH 溶液，用 pH 计测定溶液的 pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如图所示(曲线为滴定曲线)。（1）H2B 的一级电离方程式为。（2）滴定终点时，溶液中 c（Na+）=。（3）B2-的水解常数。