江西省莲塘第三中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷.pdf

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1、莲塘三中高一下学期期末试卷（化学）莲塘三中高一下学期期末试卷（化学）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分。共分。共 48 分。每小题只有一个选项分。每小题只有一个选项符合题意）符合题意）1.下列反应属于吸热反应的是A.Ba（OH）28H2O 与 NH4Cl 反应B.铝热反应C.氢氧化钠与稀盐酸反应D.钠与水反应2.下列物质含有离子键的是A.H2O2B.KClC.H2SD.HF3.以下有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯与氯化氢反应B.溴单质与苯用溴化铁作催化剂反应C.乙醇在氧气中燃烧D.丙烯合成聚丙烯的反应4.以下关于糖类.油脂.蛋白质的说法

2、中错误的是A.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物B.用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别蛋白质C.用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情D.利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂5.已知某元素的一种原子为2411X。下列说法正确的是A.该原子的中子数为 24B.该原子的核外电子数为 13C.该原子与2412Mg互为同位素D.该原子与 Na 属于同种元素6.在密闭容器中充入一定量的 A(g)和 B(g)发生反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，4 s 时测得 C 的物质的量浓度为 1.6 mol/L，以 C 表示的该反应速率为A.1.6mol/(Ls)B.0.8 mol/(Ls)C.0.4 mol/(L

3、s)D.0.2 mol/(Ls)7.下列物质中，不能用来区分乙醇和苯的是A.金属钠B.溴水C.四氯化碳D.酸性高锰酸钾溶液8.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是A.CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2CH2CH2CH39.下列化学用语错误的是A.苯的分子式：C6H6B.Cl-离子的结构示意图：C.CO2的结构式：O=C=OD.羧基的结构简式：COOH10下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A1 mol 聚乙烯含有的原子数目为 6 NAB一定条件下，2.6g 乙炔（C2H2）、苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的气态混合

4、物中所含碳原子数为 0.2NAC标准状况下，11.2LCHCl3中所含有的原子总数为 2.5NAD1 mol 羟基含 10 NA个电子11下列关系正确的是A沸点：正戊烷新戊烷异戊烷B微粒半径：Li+O2-F-H2O苯D等物质的量物质燃烧消耗 O2量：己烷苯C6H5COOH12.下列各组性质的比较正确的是A.酸性：HClO4Mg（OH）2C.氢化物的稳定性：SiH4CH4D.单质的还原性：K Rb13一种新型的锂空气电池的工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是A多孔碳作正极，其中多孔的目的是增大与空气的接触面积B不能将有机电解液改为水溶液C电池总反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH

5、D当溶液中有 4mol Li+向多孔碳电极移动时，有 32g 空气被还原14某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是A1mol 该有机物能与 2molNa 反应B该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C该有机物中有 4 种官能团D该有机物能发生加成、取代、水解、酯化反应15.化学反应一定伴随旧化学健的断裂和新化学键的生成,断开化学键要吸收能量，形成化学健要放出能量。根据下表数据，有关反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的说法正确的是化学键H-HCl-ClH-Cl断开 1mol 化学键需要的能量436kJ243kJ431kJA.H2和 Cl2的总能量比生成的

6、 HCl 的总能量低B.该反应中有极性键的断裂，非极性键的生成C.该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应D.每生成 1molHCl 气体，该反应将放出91.5 kJ 的能量16某同学设计以下实验方案，从海带中提取 I2。下列说法不正确的是A操作是过滤B中双氧水作还原剂C的离子方程式是 5I+IO3+6H+=3I2+3H2OD含 I2的溶液经 3 步转化为 I2的悬浊液，其目的是富集二、填空题（共二、填空题（共 5252 分）分）17.(9 分）图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题ABCDEFGHI（1）元素 C 在周期表的位置是_（2）元素 A 和

7、 B 形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的_（填结构简式），该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_（3）元素 G、H、I 形成的简单离子中，半径最大的是_（填离子符号）。（4）E 单质在 H 单质中燃烧生成物的电子式为_（5）元素 C 和 D 的最简单氢化物中，沸点比较高的是_（填化学式）；E 和 D 形成的化合物 E2D2和水反应的化学方程式是_18(10 分）原子序数依次增大的短周期元素 A、B、C、D、E，周期表中 A 与 B、C 与 E相邻；A 与 E 的最外层电子数之比 2：3，B 的最外层电子数比 C 的最外层电子数少 1 个；常见化合物 D2C2与水反应

8、生成 C 的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)C、D、E 的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)(2)A、B、C 的简单氢化物稳定性由弱到强的顺序为_(用分子式表示)(3)B 的氢化物和 B 的最高价氧化物的水化物反应生成 Z，则 Z 中所含化学键的类型为_(4)B、C 均可形成 10 电子的微粒，其中和为分子，溶于后可电离出阳离子和阴离子，写出下列四种微粒的化学式_；_；_；_(5)用电子式表示 D2C2的形成过程为_19（13 分）某温度下，在 2L 的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式

9、为_(2)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者_(填“大于”、“小于”或“等于”)后者，理由是_(3)下列各项中不可以说明上述反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a混合气体的密度不变b混合气体的平均相对分子质量不变cX 的浓度保持不变d生成1molZ 和同时消耗 1.5molX(4)为使该反应的速率增大，下列措施正确的是_(填字母)。a及时分离出 Z 气体b适当升高温度c增大气体 X 的浓度d选择高效的催化剂(5)达到平衡时 X 气体的转化率为_，平衡时混合气体中 Z 的体积分数为_(保留三位有效数字)(6)图中 A 点的正反应速率 v正(Y)_(填“大于”、“小于”或

10、“等于”)B 点的逆反应速率 v逆(Y)，理由是_20（8 分）已知某链状烷烃分子中电子数为 42。(1)该烷烃的分子式为_。(2)该烷烃共有_种同分异构体，其中：甲在相同条件下沸点最高，甲的结构简式是_。乙的一氯代物共有 4 种，乙的名称是_。丙中只有一种化学环境的氢，写出丙与 Cl2按照 1：1 的比例发生反应的化学方程式：_。键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，写出乙的键线式：_。(3)该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有_种。21.（12 分）甲醇（CH3OH）是应用

11、广泛的化工原料和前景乐观的燃料。I.一定条件下，在 5L 密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，发生反应:xCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。测得 CO2（g）和 CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。（1）x=_；03min 内 H2的平均反应速率 v（H2）=_mol/（Lmin）。（2）下列措施能提高正反应速率的是_（填正确答案的字母）。A 降低温度B 增加 CO2的量C 使用催化剂D 及时分离出甲醇II.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇然料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：2CH3OH+2H2O-12e-=12H+2CO23O2+12H+12e-=6H2O（3）该装置的负极是电极_（填“A”或“B”）；c 处通入的物质是_（填“CH3OH”或“O2”）。（4）甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为_（5）当该装置消耗 0.2 mol 甲醇时，转移电子的数目为_；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气_L（标准状况）