人教版高一化学必修一1.2化学计量在实验中的应用素养提升练习(含答案).pdf

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1、第二节化学计量在实验中的应用一、选择题1若 20 g 密度为 gcm-3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca2+,则溶液中 N的物质的量浓度为()A.5 molL-1B.2.5 molL-1C.molL-1D.molL-12在反应 X+2YR+2M 中,已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 229,当 1.6 g X 与 Y 完全反应后,生成 4.4 g R。则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为()A.169B.239C.329D.4693下列各组物质中,所含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3 mol O2和 0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和 3.6 g H2

2、OC.0.1 mol MgSO47H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.021022个 CO2与 0.1 mol KMnO44下列对 1 molL1Na2SO4溶液的叙述中，正确的是()A.溶液中含有 1 mol Na2SO4B.1 L 该溶液中含有 142 g Na2SO4C.它是 1 mol Na2SO4溶于 1 L 水形成的溶液D.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 以后，剩余溶液的浓度为 0.5 molL15 实验室中需要配制 2 molL1的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是()A.1000 mL,11

3、1.2 gB.950 mL,117 gC.1000 mL,117 gD.任意规格，111.2 g6设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温下，2.7 g 铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为 3.36 LB常温下，1 mol 的 Na2CO3中含 Na数目为 NAC1.8 g NH4的离子中含有的质子数为 0.1NAD标准状况下，1 L 水所含分子数为NA22.47下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B配制溶液定容的操作图示：C用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液

4、体8下列溶液中 Cl浓度由大到小的顺序是()200 mL 2 molL1MgCl2溶液1 000 mL 2.5 molL1NaCl 溶液300 mL 5 molL1KClO3溶液250 mL 1 molL1FeCl3溶液ABCD9用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5 mol Al 与足量盐酸反应失去电子数为 NAB0.2 mol H2O 所含的 H 数为 0.2NAC0.1 mol CH4所含的电子数为 NAD44 g CO2含有的原子数为 NA10在容量瓶上没有标记的是()A刻度线B温度C物质的量浓度D溶液体积11为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按如

5、图所示装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是()A氯气B氧气C甲烷D氢气12使用胆矾配制 1 L 0.1 molL1的硫酸铜溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶于 1 L 水中称取胆矾 25 g 溶于 1 L 水中将 25 g 胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1 L将 16 g 硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1 LABCD二、非选择题二、非选择题13实验室欲配制下列三种溶液:实验室用固体烧碱配制 500 mL 0.10 molL-1的 NaOH 溶液。用 12 molL-1的浓

6、盐酸配制 450 mL 0.10 molL-1的稀盐酸。用 98%的浓硫酸配制 250 mL 8 molL-1的硫酸。回答下列问题:(1)计算实验需称量烧碱固体的质量是。(2)实验需量取浓盐酸的体积是。(3)实验和共同选用的仪器是,各自选用的不同仪器是。(4)实验与选用的主要不同仪器是。(5)稀释浓硫酸与稀释浓盐酸的不同之处是。14某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制 O2。实验步骤如下:.把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为 15.95 g;.连接好实验装置,检查装置的气密性;.加热,开始反应,直到不再有气体产生为止

7、;.测量排入量筒中水的体积为 285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为 279.7 mL;.准确称量试管和残留物的质量为 15.55 g。根据上述实验过程,回答下列问题:(1)如何检查装置的气密性?。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是(填序号)。进行的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是mol;实验测得氧气的摩尔体积是(保留小数点后两位)。15对一定量气体体积的探究。已知 1 mo

8、l 不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol 气体体积/LH20，101 kPa22.4O222.4CO22.4H20，202 kPa11.2CO211.2N2273，202 kPa22.4NH322.4(1)从上表分析得出的结论：1 mol 任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol 不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol 任何气体的体积几乎相等，原因是_，_。(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)答答案案一、选择题一、选择题1A2A3C4B5C6A7C8C9C10C1

9、1B12B二、非选择题二、非选择题13(1)2.0 g(2)4.2 mL(3)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶实验选用托盘天平(小烧杯或表面皿)、药匙;实验选用量筒(4)容量瓶,实验要选用 250mL 容量瓶(5)稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中,并不断地搅拌14(1)往广口瓶中注满水,塞紧橡胶塞,按装置图连接好装置,用手将试管底部焐热,若观察到广口瓶中长导管内液面上升,松开手后,过一会儿长导管内的液面下降,则证明该装置不漏气(2)偏小(3)0.012 522.38 Lmol-115(1)22.4 L不一定(2)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)n22.4 Lmol1mM22.4 Lmol14 g32 gmol122.4 Lmol12.8 L。