人教版必修1高一化学同步课时训练：2.3氧化还原反应(解析版).pdf

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1、氧化还原反应氧化还原反应1 1（20202020海南嘉积中学高一期中海南嘉积中学高一期中）某容器中发生一个化学反应某容器中发生一个化学反应，反应过程中存反应过程中存在在 FeFe2+2+、NONO3、FeFe3+3+、NHNH4、H H+和和 H H2 2O O 六种粒子，在反应过程中测得六种粒子，在反应过程中测得 FeFe3+3+、NONO3的物的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断不正确不正确的是（的是（）A A在反应中在反应中 NONO3被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应B B还原性：还原性：FeFe2+2+NHNH4C C该反

2、应中该反应中 FeFe2+2+被还原为被还原为 FeFe3+3+D D在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 18 8【答案】【答案】CDCD【解析【解析】A A根据图像得出根据图像得出 NONO3、H H+、FeFe2+2+反应反应，反应中反应中 NONO3化合价降低化合价降低，被还原被还原，发生还原反应，故发生还原反应，故 A A 正确；正确；B B根据题意说明根据题意说明 NONO3、H H+、FeFe2+2+反应生成反应生成 FeFe3+3+、NHNH4和和 H H2 2O O，根据还原剂的还原性，根据还原剂的还原性大于还原

3、产物的还原性，得到还原性：大于还原产物的还原性，得到还原性：FeFe2+2+NHNH4，故，故 B B 正确；正确；C C该反应中该反应中 FeFe2+2+化合价升高，失去电子，化合价升高，失去电子，FeFe2+2+被氧化为被氧化为 FeFe3+3+，故，故 C C 错误；错误；D DNONO3、H H+、FeFe2+2+反应生成反应生成 FeFe3+3+、NHNH4和和 H H2 2O O，还原剂是还原剂是 FeFe2+2+，化合价升高化合价升高 1 1 个价态个价态，氧化剂是氧化剂是 NONO3，化合价降低化合价降低 8 8 个个，根据化合价升降守恒根据化合价升降守恒，因此在反应中参加反应

4、因此在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为的还原剂与氧化剂的物质的量之比为 8 81 1，故，故 D D 错误。错误。综上所述，答案为综上所述，答案为 CDCD。2 2（20202020重庆市第十一中学校高一开学考试）已知反应：重庆市第十一中学校高一开学考试）已知反应：SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 22Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl

5、=2NaCl+H2 2O O(1)(1)反应反应的基本反应类型为：的基本反应类型为：_，属于置换反应的有，属于置换反应的有_(_(填序号，下填序号，下同同)，上述反应中不属于氧化还原反应的有上述反应中不属于氧化还原反应的有_。H H2 2O O 被氧化的是被氧化的是_，H H2 2O O被还原的是被还原的是_。属于氧化还原反应，但其中的。属于氧化还原反应，但其中的 H H2 2O O 既不被氧化又不被还原既不被氧化又不被还原的是的是_。(2)(2)写出反应写出反应的离子方程式：的离子方程式：_。【答案】【答案】(1)(1)化合反应化合反应(2)Na(2)Na2 2O+2HO+2H+=2Na=2

6、Na+H+H2 2O O【解析【解析】【分析分析】SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4为化合反应为化合反应，化合价为变化化合价为变化，为非氧化还原反应为非氧化还原反应；ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO 不属于四种基本反应类型，化合价改变，为氧化还原反应不属于四种基本反应类型，化合价改变，为氧化还原反应；2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2为置换反应为置换反应，化合价发生变化化合价发生变化，为氧化还原反应为氧化还原反应；水中氧原子水中氧原子化合价升高，被氧化；化合价升高，被氧化；2Na+2H2Na+2H2

7、2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2为置换反应为置换反应，化合价发生变化化合价发生变化，为氧化还原反应为氧化还原反应；水中氢原水中氢原子化合价降低，被还原；子化合价降低，被还原；NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O 为复分解反应，化合价为变化，为非氧化还原反应。为复分解反应，化合价为变化，为非氧化还原反应。【详解】【详解】(1)(1)分析可知，反应分析可知，反应为化合反应；属于置换反应的有为化合反应；属于置换反应的有；不属于氧；不属于氧化还原反应的有化还原反应的有；H H2 2O O 中氧原子化合价升高中氧原子化合价升高，被氧化的被氧化的；

8、H H2 2O O 中氢原子化合中氢原子化合价降低价降低，被还原的被还原的；属于氧化还原反应属于氧化还原反应，但其中的但其中的 H H2 2O O 既不被氧化又不被还原既不被氧化又不被还原的是的是；(2)(2)反应反应为氧化钠与氢离子反应生成钠离子和水，离子方程式为氧化钠与氢离子反应生成钠离子和水，离子方程式为为NaNa2 2O+2HO+2H+=2Na=2Na+H+H2 2O O。3 3（20202020内蒙古赤峰高一期末内蒙古赤峰高一期末）地球上的金属矿物资源是有限的地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发应合理开发利用。利用。(1)(1)金属冶炼的实质是金属离子被金属冶炼的实质是金属离子被

9、_(_(填填“氧化氧化”或或“还原还原”)生成金属单质生成金属单质。(2)(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名矿石名称称黄铜黄铜矿矿辉铜矿辉铜矿孔雀石孔雀石主要成主要成分分CuFeSCuFeS2 2CuCu2 2S SCuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3请回答下列问题：请回答下列问题：上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是_。CuFeSCuFeS2 2其中其中 CuCu 为为+1+1 价、价、FeFe 为为+3+3 价，高温焙烧时发生的反应是价，高温焙烧时发生的反应是 CuFeSCu

10、FeS2 2+O O2 2高温SOSO2 2+FeS+FeS+Cu+Cu，焙烧过程中被还原的元素有，焙烧过程中被还原的元素有_。工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：CuCu2 2S+OS+O2 2高温2Cu+SO2Cu+SO2 2，该反应中氧化剂是，该反应中氧化剂是_。CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3与稀硫酸反应的离子方程式为与稀硫酸反应的离子方程式为_。【答案】【答案】(1)(1)还原还原(2)Cu(2)Cu2 2S SO O、CuCu、FeFeCuCu2 2S S 和和 O O2

11、2CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3+4H+4H+=2Cu=2Cu2+2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O O【解析【解析】(1)(1)金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质，金属元素的化合价降低金属元素的化合价降低，得电子，被还原，则金属离子被还原生成金属单质；得电子，被还原，则金属离子被还原生成金属单质；(2)(2)铜化合物中，铜的质量百分含量铜化合物中，铜的质量百分含量=铜的相对原子质量 原子个数相对分子质量，黄铜矿中铜，黄铜矿中铜的含量的含量=64645632 2100%=35%100%=35%；辉铜矿中铜的含量；辉铜矿中铜的含量=

12、64 264 232 100%=80%100%=80%；孔；孔雀石中铜的含量雀石中铜的含量=64 264 2 12 16 5 1 2 100%=58%100%=58%，所以铜的质量百分含量最高的所以铜的质量百分含量最高的是是 CuCu2 2S S；CuFeSCuFeS2 2其中其中 CuCu 为为+1+1 价、价、FeFe 为为+3+3 价，根据化合物化合价之和为价，根据化合物化合价之和为 0 0，可得，可得 S S元素的化合价为元素的化合价为-2-2 价，则反应价，则反应 CuFeSCuFeS2 2+O O2 2高温SOSO2 2+FeS+FeS+Cu+Cu 中，中，S S 元素由元素由-2

13、-2 价价变为变为+4+4 价，被氧化；价，被氧化；O O 元素的化合价由元素的化合价由 0 0 价变为价变为-2-2 价，被还原；价，被还原；CuCu 元素的化合元素的化合价由价由+1+1 价变为价变为 0 0 价价，被还原被还原，FeFe 元素的化合价由元素的化合价由+3+3 价变为价变为+2+2 价价，被还原被还原，则焙则焙烧过程中被还原的元素有烧过程中被还原的元素有 O O、CuCu、FeFe；反应反应 CuCu2 2S+OS+O2 2高温2Cu+SO2Cu+SO2 2中中，CuCu 元素化合价由元素化合价由+1+1 价降低到价降低到 0 0 价价，S S 元素化合价元素化合价由由-2

14、-2 价升高到价升高到+4+4 价价，O O 元素的化合价由元素的化合价由 0 0 价降低到价降低到-2-2 价价，反应中反应中 CuCu2 2S S 和和 O O2 2为氧为氧化剂，化剂，CuCu2 2S S 为还原剂；为还原剂；CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为：与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3+4H+4H+=2Cu=2Cu2+2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O O。4 4（20202020海南嘉积中学高一期中海南嘉积中学高一期中）(1)(1)下列物

15、质能导电的是下列物质能导电的是_，属于电解质的属于电解质的是是_，属于非电解质的是，属于非电解质的是_。NaClNaCl 晶体晶体，液态液态 SOSO2 2，液态醋酸液态醋酸，铜铜，BaSOBaSO4 4固体固体，纯蔗糖纯蔗糖(C(C1212H H2222O O1111)，氨水，氨水，熔化的熔化的 KNOKNO3 3。(2)(2)已知砒霜已知砒霜 AsAs2 2O O3 3与与 ZnZn 可以发生如下反应：可以发生如下反应：AsAs2 2O O3 3+6Zn+6H+6Zn+6H2 2SOSO4 4=2AsH=2AsH3 3+6ZnSO+6ZnSO4 4+3H+3H2 2O O用双线桥法标明上述

16、反应方程式中电子转移的方向和数目用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_。AsAs2 2O O3 3在上述反应中显示出来的性质是在上述反应中显示出来的性质是_。A A氧化性氧化性B B还原性还原性C C酸性酸性D D碱性碱性该反应的氧化产物是该反应的氧化产物是_，还原产物是，还原产物是_。若生成若生成 0.2molAsH0.2molAsH3 3，则转移的电子为，则转移的电子为_ molmol。【答案】【答案】(1)(1)(2)(2)A AZnSOZnSO4 4AsHAsH3 31.21.2【解析【解析】【分析】【分析】(1)(1)根据物质的导电性和电解质、非电解质定义分析。根据物质

17、的导电性和电解质、非电解质定义分析。(2)(2)根据根据 AsAs2 2O O3 3、ZnZn 化合价升降分析化合价升降分析，再用双线桥法标明反应方程式中电子转移再用双线桥法标明反应方程式中电子转移的方向和数目的方向和数目；AsAs2 2O O3 3化合价降低变为化合价降低变为 AsHAsH3 3；氧化产物是化合价升高得到的产氧化产物是化合价升高得到的产物，还原产物是化合价降低得到的产物；物，还原产物是化合价降低得到的产物；根据双线桥生成根据双线桥生成 2mol2mol AsHAsH3 3，电子转，电子转移移 12mol12mol。【详解【详解】(1)(1)NaClNaCl 晶体中的离子不能自

18、由移动晶体中的离子不能自由移动，不能导电不能导电，但溶于水和熔融状但溶于水和熔融状态能导电，属于电解质；态能导电，属于电解质；液态液态 SOSO2 2中只有分子，不能导电，其水溶液虽然能导中只有分子，不能导电，其水溶液虽然能导电电，但导电离子不是二氧化硫自身电离的但导电离子不是二氧化硫自身电离的，属于非电解质属于非电解质；液态醋酸中只有分液态醋酸中只有分子子，不能导电不能导电，其溶于水能导电其溶于水能导电，属于电解质属于电解质；铜能导电铜能导电，是单质是单质，既不是电既不是电解质也不是非电解质；解质也不是非电解质；BaSOBaSO4 4固体，不能导电，熔融硫酸钡能导电，属于电解固体，不能导电，

19、熔融硫酸钡能导电，属于电解质质；纯蔗糖纯蔗糖(C(C1212H H2222O O1111)，不能导电不能导电，蔗糖溶于水和熔融状态都不能导电蔗糖溶于水和熔融状态都不能导电，属于非属于非电解质电解质；氨水氨水，能导电能导电，是混合物是混合物，属于电解质溶液属于电解质溶液，既不是电解质也不是非既不是电解质也不是非电解质；电解质；熔化的熔化的 KNOKNO3 3，能导电，是盐，属于电解质；因此能导电的是，能导电，是盐，属于电解质；因此能导电的是，属于电解质的是属于电解质的是，属于非电解质的是属于非电解质的是；故答案为故答案为：；。(2)(2)已知砒霜已知砒霜 AsAs2 2O O3 3与与 ZnZn

20、 可以发生如下反应：可以发生如下反应：AsAs2 2O O3 3+6Zn+6H+6Zn+6H2 2SOSO4 4=2AsH=2AsH3 3+6ZnSO+6ZnSO4 4+3H+3H2 2O OAsAs 元素的化合价由元素的化合价由+3+3 价降至价降至-3-3 价，价，ZnZn 元素的化合价由元素的化合价由 0 0 价升至价升至+2+2 价，因此价，因此用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目；故答案为：；故答案为：。AsAs2 2O O3 3在上述反应中化合价降低变为在上述反应中化合价降低变为 AsHAsH3 3，因此显示出来的性质

21、是氧化性因此显示出来的性质是氧化性，故答故答案为：案为：A A。氧化产物是元素化合价升高得到的产物，因此该反应的氧化产物是氧化产物是元素化合价升高得到的产物，因此该反应的氧化产物是 ZnSOZnSO4 4，还，还原产物是元素化合价降低得到的产物原产物是元素化合价降低得到的产物，因此还原产物是因此还原产物是 AsHAsH3 3；故答案为故答案为：ZnSOZnSO4 4；AsHAsH3 3。根据双线桥生成根据双线桥生成 2mol2mol AsHAsH3 3，电子转移，电子转移 12mol12mol，若生成，若生成 0.2molAsH0.2molAsH3 3，则转移的，则转移的电子为电子为 1.21

22、.2 molmol；故答案为：；故答案为：1.21.2。【点睛】【点睛】氧化还原反应是常考题型氧化还原反应是常考题型，主要考查电子转移主要考查电子转移、氧化剂氧化剂、还原剂还原剂、氧化产物氧化产物、还还原产物以及用双线桥（或单线桥）表示电子转移方向和数目。原产物以及用双线桥（或单线桥）表示电子转移方向和数目。5 5有下列物质：有下列物质：氢氧化钡固体氢氧化钡固体NaNa2 2COCO3 3粉末粉末二氧化碳气体二氧化碳气体稀硫酸稀硫酸 HNOHNO3 3NaNa2 2O O2 2NaClONaClO 溶液溶液熔融氯化钠熔融氯化钠CuClCuCl2 2固体。请用序号填空：固体。请用序号填空：(1)

23、(1)上述状态下可导电的是上述状态下可导电的是_。(2)(2)属于电解质的是属于电解质的是_。(3)(3)与与反应的方程式是反应的方程式是_，还原产物是，还原产物是_，用双线桥表示，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目该反应电子转移的方向和数目_。【答案】【答案】(1)(1)(2)(2)(3)2Na(3)2Na2 2O O2 2+2CO2CO2 2=2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2COCO3 3【解析【解析】(1)(1)稀硫酸稀硫酸NaClONaClO 溶液溶液熔融氯化钠含有自由移动的离子熔融氯化钠含有自由移动的离子，所以能所以能导电，所以选导电，所以选；(2)(

24、2)氢氧化钡固体、氢氧化钡固体、NaNa2 2COCO3 3粉末、粉末、HNOHNO3 3、NaNa2 2O O2 2、熔融氯化钠、熔融氯化钠、CuClCuCl2 2固体在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子固体在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子，并且都属于化合物并且都属于化合物，所以是电所以是电解质，所以选解质，所以选；(3)(3)二氧化碳气体二氧化碳气体NaNa2 2O O2 2反应的方程式是反应的方程式是 2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2，NaNa2 2O O2 2中中 O O元素的化合价既升高又降低，则元素的化合

25、价既升高又降低，则 NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂，化合价降低生成既是氧化剂又是还原剂，化合价降低生成的的 NaNa2 2COCO3 3为还原产物，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：为还原产物，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：。6 6请将下列五种物质请将下列五种物质：KMnOKMnO4 4、MnSOMnSO4 4、FeSOFeSO4 4、FeFe2 2（SOSO4 4）3 3、K K2 2SOSO4 4分别填入下列对分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：（1 1）_ H H2 2SOSO4 4_ H H2

26、 2O O；（2 2）该反应中的氧化产物是该反应中的氧化产物是_（填写化学式填写化学式），被还原的是被还原的是_（填写填写化学式）中的化学式）中的_（填写元素符号）元素。（填写元素符号）元素。【答案】【答案】(1)KMnO(1)KMnO4 4FeSOFeSO4 4MnSOMnSO4 4FeFe2 2（SOSO4 4）3 3K K2 2SOSO4 4(2)Fe(2)Fe2 2（SOSO4 4）3 3KMnOKMnO4 4MnMn【解析【解析】【分析】该反应元素化合价发生变化，是氧化还原反应，酸性高锰酸钾【分析】该反应元素化合价发生变化，是氧化还原反应，酸性高锰酸钾有强氧化性有强氧化性、硫酸亚铁有

27、强还原性硫酸亚铁有强还原性，故需填入的反应物为故需填入的反应物为 KMnOKMnO4 4、FeSOFeSO4 4，需填入需填入的生成物有的生成物有 MnSOMnSO4 4、FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3、K K2 2SOSO4 4，结合氧化还原反应的基本概念回答。，结合氧化还原反应的基本概念回答。【详解】【详解】(1)(1)据分析，未配平的化学方程式为：据分析，未配平的化学方程式为：KMnOKMnO4 4FeSOFeSO4 4 H H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3MnSOMnSO4 4K K2 2SOSO4 4H H2 2O O；(2)(2)所含元素化合

28、价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物物，该反应中铁元素化合价升高该反应中铁元素化合价升高，氧化产物是氧化产物是 FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3，所含元素化价降低的反所含元素化价降低的反应物是氧化剂应物是氧化剂，元素化合价降低即被还原元素化合价降低即被还原，该反应中锰元素化合价降低该反应中锰元素化合价降低，则被还则被还原的是原的是 KMnOKMnO4 4中的中的 MnMn 元素。元素。7 7（20202020江苏启东中学高一开学考试）有反应江苏启东中学高一开学考试）有反应2H2H2 2O+ClO+Cl2

29、2+SO+SO2 2=H=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl，2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2KCl+2MnCl+16HCl=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O针对上述两个反应回答下列问题：针对上述两个反应回答下列问题：(1)(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)(2)反应反应中氯化氢表现出的性质是中氯化氢表现出的性质是_(_(填字母填字母)。a a还原性还原性b b酸性酸性c c氧化性氧化性(3)(3)指出反应指出反应的氧化剂的氧化剂_，

30、氧化产物，氧化产物_，用双线桥法标出反应，用双线桥法标出反应电子转移电子转移_。【答案】【答案】(1)KMnO(1)KMnO4 4ClCl2 2SOSO2 2HClHCl(2)ab(2)ab(3)KMnO(3)KMnO4 4ClCl2 2【解析【解析】由由2H2H2 2O OClCl2 2SOSO2 2=H=H2 2SOSO4 42HCl2HCl 可知可知，该反应中该反应中，氯气是氧化剂氯气是氧化剂、硫硫酸是氧化产物、二氧化硫是还原剂、盐酸是还原产物；由酸是氧化产物、二氧化硫是还原剂、盐酸是还原产物；由2KMnO2KMnO4 416HCl(16HCl(浓浓)=2KCl=2KCl2MnCl2Mn

31、Cl2 25Cl5Cl2 28H8H2 2O O 可知可知，该反应中高锰酸钾是氧化剂该反应中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化氯气是氧化产物产物、盐酸是还原剂盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物氯化锰是还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。（1 1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 KMnOKMnO4 4ClCl2 2，还原剂的还原性强弱顺还原剂的还原性强弱顺序为序为 SOSO2 2HClHCl；（2 2）反应）反应中浓盐酸中氯元素的化合价部分升高，部分不

32、变，故浓盐酸表现出中浓盐酸中氯元素的化合价部分升高，部分不变，故浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性，答案为的性质是还原性和酸性，答案为 abab；（3 3）反应反应中高锰酸钾是氧化剂中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物氯气是氧化产物、，用双线桥法标出反应用双线桥法标出反应电电子转移的方向和数目如下：子转移的方向和数目如下：。8 8（20202020永济市涑北中学校月考）把永济市涑北中学校月考）把 ClCl2 2通入浓氨水中，发生如下反应：通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4Cl+NCl+N2 2（1 1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：）

33、用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_。该反应中氧化剂为。该反应中氧化剂为_，还原剂为还原剂为_（2 2）写出写出 NHNH4 4ClCl 在溶液中的电离方程式在溶液中的电离方程式_，在其溶液中分散质粒子的直径范围在其溶液中分散质粒子的直径范围为为_。（3 3）将将 1mol/LFeCl1mol/LFeCl3 3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色继续加热至液体变为红褐色，得到的是得到的是_；Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体与胶体与 Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀的本质区别在于沉淀的本质区别在于_。【答案】【答案】ClCl2 2NHNH3 3N

34、HNH4 4Cl=Cl=+4NH+Cl+Cl-小于小于 1nm1nmFe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体分散质粒子直径大小不同分散质粒子直径大小不同【解析】【解析】【分析】【分析】【详解】【详解】（1 1）化学反应）化学反应 3Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4Cl+NCl+N2 2中，中，ClCl 元素化合价由元素化合价由 0 0-1-1 价，得到电子化价，得到电子化合价降低，被还原，发生还原反应，合价降低，被还原，发生还原反应，ClCl2 2是氧化剂，是氧化剂，N N 元素化合价由元素化合价由-3-3 价价0 0 价价，失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应

35、，失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，NHNH3 3是还原剂，氧化还原反应是还原剂，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出用双线桥标出电子转移的方向和数目可为电子转移的方向和数目可为；答案为答案为，ClCl2 2，NHNH3 3。（2 2）NHNH4 4ClCl 为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为 NHNH4 4Cl=Cl=+4NH+Cl+Cl-，溶液中的分散质粒子的直径小于溶液中的分散质粒子的直径小于 1nm1nm；答案为；答案为 N

36、HNH4 4Cl=Cl=+4NH+Cl+Cl-，小于，小于 1nm1nm。（3 3）将将 FeClFeCl3 3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色继续加热至液体变为红褐色，得到得到的是的是 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体，即即 FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O O=Fe(OH)Fe(OH)3 3(胶体胶体)+3HCl)+3HCl，Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体与胶体与 Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀的本质区别在于分散质粒子直径大小不同沉淀的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，前者介于前者介于 1nm1nm 和和 100nm1

37、00nm 之间之间，后后者大于者大于 100nm100nm；答案为；答案为 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体，分散质粒子直径大小不同。胶体，分散质粒子直径大小不同。9 9（20202020江苏如皋江苏如皋月考）已知氧化性：月考）已知氧化性：ClCl2 2FeClFeCl3 3I I2 2，则下列反应能够发，则下列反应能够发生的是生的是A AClCl2 22FeCl2FeCl2 22FeCl2FeCl3 3B BI I2 22NaCl2NaClClCl2 22NaI2NaIC C2FeCl2FeCl3 32KI2KIFeClFeCl2 2I I2 22KCl2KClD D3I3I2 26FeC

38、l6FeCl2 24FeCl4FeCl3 32FeI2FeI3 3【答案】【答案】ACAC【解析】【解析】A.A.有方程式有方程式 ClCl2 22FeCl2FeCl2 22FeCl2FeCl3 3可以推出：氧化性强弱可以推出：氧化性强弱 ClCl2 2FeClFeCl3 3，与题干一致，所以能发生；与题干一致，所以能发生；B.B.有方程式有方程式 I I2 22NaCl2NaClClCl2 22NaI2NaI 可以推出：氧化性强弱可以推出：氧化性强弱 I I2 2ClCl2 2，与题干不一，与题干不一致，所以反应不能够发生；致，所以反应不能够发生；C.C.有方程式有方程式 2FeCl2FeC

39、l3 32KI2KIFeClFeCl2 2I I2 22KCl2KCl 可以推出：氧化性强弱可以推出：氧化性强弱 FeClFeCl3 3I I2 2，与题干一致，所以反应可以发生；与题干一致，所以反应可以发生；D.D.有方程式有方程式 3I3I2 26FeCl6FeCl2 24FeCl4FeCl3 32FeI2FeI3 3可以推出可以推出：氧化性强弱氧化性强弱 I I2 2FeClFeCl3 3，与题与题干不一致，所以反应不能够发生；干不一致，所以反应不能够发生；故选：故选：ACAC。1 10 0（20202020怀仁市第一中学校月考怀仁市第一中学校月考）炼丹鼻祖葛洪在炼丹鼻祖葛洪在抱朴子抱朴

40、子中写道中写道：“丹砂丹砂(HgS)(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”(“积变积变”是指将水银与单质硫混合是指将水银与单质硫混合)，下，下列有关说法错误的是列有关说法错误的是A A上述反应涉及两种基本反应类型上述反应涉及两种基本反应类型B B“积变积变”时，水银作为该反应的还原剂时，水银作为该反应的还原剂C C“积变积变”属于复分解反应属于复分解反应D D丹砂丹砂“烧之烧之”涉及氧化还原反应涉及氧化还原反应【答案】【答案】C C【解析【解析】【分析】丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生【分析】丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生 HgSHgSHg+SHg+S，温度降低时，温度

41、降低时，又可发生又可发生 Hg+S=HgSHg+S=HgS，以此解答该题。，以此解答该题。【详解】【详解】A.A.由分析可知，涉及分解、化合反应，故由分析可知，涉及分解、化合反应，故 A A 正确，但不符合题意；正确，但不符合题意；B.B.积变又还成丹砂积变又还成丹砂，发生发生 Hg+S=HgSHg+S=HgS，则水银的化合价升高则水银的化合价升高，作还原剂作还原剂，故故 B B 正正确，但不符合题意；确，但不符合题意；C.C.由选项由选项 B B 可知可知，“积变积变”属于化合反应，故属于化合反应，故 C C 错误，符合题意；错误，符合题意；D.D.反应中反应中 HgHg、S S 元素的化合

42、价变化，均为氧化还原反应，故元素的化合价变化，均为氧化还原反应，故 D D 正确，但不符合正确，但不符合题意；题意；故选：故选：C C。1111（20202020山东莒县高一期中）下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是山东莒县高一期中）下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A A2F2F2 2+2H+2H2 2O=O=4HF4HFO O2 2B BClCl2 2+H+H2 2O=O=HClHClHClOHClOC C3NO3NO2 2+H+H2 2O=O=2HNO2HNO3 3+NONOD D2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=O=4NaOH4NaOH+O+O2 2【答案】

43、【答案】A A【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。A A该反应属于置换反应该反应属于置换反应，且且 F F、O O 元素化合价发生变化元素化合价发生变化，属于氧化还原反应属于氧化还原反应，故故A A 符合题意；符合题意；B B该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故 B B 不符合题意；不符合题意；C C该反应中反应物、产物中

44、没有单质，不属于置换反应，故该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故 C C 不符合题意；不符合题意；D D该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故 D D 不符合题意；不符合题意；综上所述答案为综上所述答案为 A A。1212（20212021沭阳县修远中学月考）下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四沭阳县修远中学月考）下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的是大基本反应类型的是A A4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3B B2NaHCO2NaHCO3

45、3NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2C C4NH4NH3 3+5O+5O2 2催化剂4NO+6H4NO+6H2 2O OD DZn+HZn+H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4+H+H2 2【答案】【答案】C C【解析】【解析】A A由反应由反应 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3可知，反应中可知，反应中 FeFe 元素的化合价由元素的化合价由+2+2 升至升至+3+3 被氧化，被氧化，O O 元素化合价由元素化合价由 0 0 价降至价降至-2-2 降被还原，属于氧化还原反应，降被还原，

46、属于氧化还原反应，同时又属于化合反应，故同时又属于化合反应，故 A A 不选；不选；B B由反应由反应 2NaHCO2NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2可知可知，属于分解反应但无元素化合价发生变属于分解反应但无元素化合价发生变化不属于氧化还原反应，故化不属于氧化还原反应，故 B B 不选；不选；C C由反应由反应 4NH4NH3 3+5O+5O2 2催化剂4NO+6H4NO+6H2 2O O 可知可知，N N 元素的化合价由元素的化合价由-3-3 价升至价升至+2+2 价被氧化价被氧化，O O 化合价由化合价由 0 0 价降至价降至-2-2 价被还

47、原价被还原，属于氧化还原反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类但不属于四大基本反应类型，故选型，故选 C C；D D由反应由反应 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4+H+H2 2可知可知，ZnZn 元素的化合价由元素的化合价由 0 0 价升至价升至+2+2 价被氧化价被氧化，H H 由由+1+1 价降至价降至 0 0 价被还原价被还原，属于氧化还原反应属于氧化还原反应，同时也属于置换反应同时也属于置换反应，故故 D D 不选不选；答案选答案选 C C。1313（20202020山东莒县高一期中）下列关于氧化还原反应的说法错误的是山东莒县高一期中）下列关于氧化还原反

48、应的说法错误的是A A氧化还原反应中一定有电子转移氧化还原反应中一定有电子转移B B氧化剂与还原剂一定不是同一种物质氧化剂与还原剂一定不是同一种物质C C元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原D D氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应【答案】【答案】B B【解析【解析】A.A.氧化还原反应的本质是电子的转移氧化还原反应的本质是电子的转移，则一定有电子转移则一定有电子转移，故故 A A 正确正确；B.B.失电子的为还原剂，得电子的为氧化剂，氧化剂与还原剂可能是同一

49、物质，失电子的为还原剂，得电子的为氧化剂，氧化剂与还原剂可能是同一物质，如氯气与水的反应，氯气是氧化剂也是还原剂，故如氯气与水的反应，氯气是氧化剂也是还原剂，故 B B 错误；错误；C.C.元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成反应生成 S S 和水，故和水，故 C C 正确；正确；D.D.氧化还原反应中氧化还原反应中，氧化剂被还原发生还原反应氧化剂被还原发生还原反应，还原剂被氧化发生氧化反应还原剂被氧化发生氧化反应，故故 D D 正确；正确；故答案为：故答案为：B B。1414（202020

50、20江苏启东中学高一开学考试）氧化还原反应与四种基本类型反应的江苏启东中学高一开学考试）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A AClCl2 22KBr=Br2KBr=Br2 22KCl2KClB B2NaHCO2NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2C C4Fe(OH)4Fe(OH)2 2O O2 22H2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3D D2Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 2【答案】【