【化学】乙醇和乙醇第一课时乙醇课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、 酒文化博大精深，源远流长，早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。古代许多文人墨客也非常爱饮酒，有的借酒浇愁；有的激发灵感；有的以酒会友.互动游戏互动游戏【小游戏】说出带“酒”字的诗句。新课导入新课导入无水乙醇乙醇体积分数99.5%白酒乙醇体积分数25%-68%啤酒乙醇体积分数3%-5%必修2教材 77-79页第一课时：乙 醇第三节 乙醇与乙酸一、乙醇的物理性质乙醇（俗称酒精）乙醇（俗称酒精）颜色：状态：气味：密度：挥发性：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小 (20时，密度是0.7893g/cm3)跟水以任意比互溶；能够溶解多种有机物，是重要的有机溶剂。易挥发（沸点低，沸点为78.5)思

2、考：以下说法或事实体现了乙醇哪些物理性质？1.1.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。2.2.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。3.3.酒香不怕巷子深。酒香不怕巷子深。4.4.酒精灯用完后为什么要盖上灯帽酒精灯用完后为什么要盖上灯帽?5.5.用酒泡中药（药酒）用酒泡中药（药酒）如泡枸杞如泡枸杞（易挥发）（良好的有机溶剂）（易挥发、有特殊香味）（易挥发）（良好的有机溶剂）小试牛刀小试牛刀二、乙醇的组成与结构分子式：H HHCCOH H H结构式：CH3CH2OH或C2H5OH 结构简式：C2H6O球棍模型：空间填充模型

3、：Yang 气Qing 羊OH羟qing羊气羟基烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。CCHHHHH 羟基HOH其它原子或原子团：包含C、H之外的其它元素的原子或原子团思考：以下哪个物质不是烃的衍生物？小试牛刀小试牛刀1.1.CH2ClCH=CH22.2.CH3CHO3.3.4.4.5.5.6.6.7.7.判断方法：烃只含C和H，烃的衍生物含其它元素官能团烃的衍生物与其母体相比，其性质因分子中取代基团的存在而不同。决定有机化合物化学特性的原子或原子团叫做官能团。羟基就是醇类物质的官能团高一常见的官能团高一常见的官能团：P81表表7-2烷基(-C

4、nH2n+1)不是官能团苯基(或-C6H5)不是官能团思考：查表7-2，判断以下物质含哪些官能团？小试牛刀小试牛刀1.1.CH2ClCH=CH22.2.3.3.4.4.碳氯键、碳碳三键碳氯键、碳碳三键醛基、碳碳双键醛基、碳碳双键羟基、碳碳双键羟基、碳碳双键无无三、乙醇的化学性质结构决定性质乙醇有哪些化学性质呢？三、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应乙醇的-OH 和 水的OH-很相似HOH三、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应钠与乙醇的反应：三、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应观察演示实验【钠与乙醇的反应】注意：金属钠与乙醇反应时金属钠的位置；点燃气体时干燥烧杯的变化；加入澄清石灰水的变化。根

5、据这些现象，可以得出什么结论。现象描述结论结论三、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应钠与乙醇的反应的实验现象：产生的气体是氢气钠开始沉于试管底部，有无色无味气泡产生，后来钠被气体带着上浮，慢慢变小直至消失钠的密度大于乙醇的密度；反应产生了气体干燥烧杯内壁出现白雾白雾的主要成分是水蒸气，说明气体中含有氢元素点燃，火焰呈淡蓝色产生的气体可燃加入澄清石灰水未变浑浊说明气体中不含CO2三、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应任务1：思考以下问题（1）乙醇中有与碳相连的H和与氧相连的H，反应产生的氢气是来自哪种H呢？（2）乙醇与钠反应断键位置？任务2：请尝试写出乙醇与钠的反应的化学方程式2CH3CH2OH

6、 +2Na 2CH3CH2ONa+H2三、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa+H2注意事项：（1）不能写乙醇的分子式，要写出官能团“羟基”（2）有机反应用箭头表示，不用等号（3）重要数量关系：1mol OH 1mol Na 0.5mol H2三、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应任务3：将乙醇和钠的反应与水和钠的反应进行比较，同时思考根据实验现象可以得出什么结论？三、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应钠与乙醇 VS 钠与水的反应：观察：钠的位置；剧烈程度。根据这些现象，可以得出什么结论。三、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应钠与水钠与乙醇实验现

7、象剧烈程度化学方程式反应实质浮、熔、游、响、红钠块开始沉于试管底部，后浮上来，未熔化，最终慢慢消失。若加入酚酞，溶液变红剧烈缓慢乙醇分子中羟基上的氢原子被置换水中的氢原子被置换氢原子的活泼性：O-H（醇）O-H（水）2Na2H2O2NaOHH22CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa+H2密度：(水)(Na)(醇)三、乙醇的化学性质 2.乙醇的氧化反应1、乙醇的燃烧反应三、乙醇的化学性质 2.乙醇的氧化反应1、乙醇的燃烧反应2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。思考：乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？实验7-5，课本P78三、乙

8、醇的化学性质 2.乙醇的氧化反应2、乙醇的催化氧化实验操作实验现象化学方程式红色铜丝加热铜丝变为黑色插入乙醇中铜丝又变为红色，反复几次，闻到试管中的液体有刺激性气味2 Cu+O2 2CuO C2H5OH+CuO Cu+CH3CHO+H2O 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O催化催化剂 总：铜在这个反应中有没有参与反应？发挥了什么作用？认识乙醛认识乙醛2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O催化催化剂 乙醛物理性质：无色，有刺激性气味的液体乙醛在一定条件下与氧气进一步氧化成乙酸（CH3COOH）。思考乙醇的催化氧化反应，断键发生在哪个位置呢？2C2H5OH+O2 2CH3CHO

9、+2H2O催化催化剂 三、乙醇的化学性质 2.乙醇的氧化反应3、与强氧化剂反应CH3CH2OH CH3COOH酸性重铬酸钾溶液酸性重铬酸钾溶液Cr2(SO4)3硫酸铬(绿色)K2Cr2O7重铬酸钾(橙色)酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液K2MnO4高锰酸钾(紫红)褪色乙醇能被强氧化剂如酸性KMnO4、K2Cr2O7 溶液直接氧化为乙酸 1.作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料2.重要的有机化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等3.医疗上常用75（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂四、乙醇的应用性质决定用途 【思考】为什么有人“千杯不醉”，有人“一杯倒”，乙醇在人体内会发生哪些化学变化

10、？(阅读课本79页资料卡片)知识拓展知识拓展知识拓展知识拓展乙醇乙醇1.1.物理性质物理性质2.2.2.2.结构结构结构结构3.3.化学性质化学性质官能团官能团 -OH -OH 羟基羟基2CH2CH3 3CHCH2 2OH+2Na 2CHOH+2Na 2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 2CHCH3 3CHCH2 2OH+3OOH+3O2 2 2CO2CO2 2+3H+3H2 2O O 点燃点燃2CH2CH3 3CHCH2 2OH+OOH+O2 2 2CH2CH3 3CHO+2HCHO+2H2 2O OCuCu或或AgAg 氧化氧化反应反应4.4.用途用途五、总结升华无色透明特殊香味液体跟水以任意比互溶，能够溶解多种有机物易挥发与与NaNaCHCH3 3CHCH2 2OH CHOH CH3 3COOHCOOH强氧化剂强氧化剂 五、总结升华燃烧燃烧催化氧化催化氧化与与NaNa