【化学】探究盐类的酸碱性课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时 探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、三、能准确书写或判断水解方程式的正误能准确书写或判断水解方程式的正误学习目标学习目标纯碱纯碱一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性学生实验：学生实验：p54科学探究科学探究（学生边实验边观察记录现象边探讨原因）（学生边实验边观察记录现象边探讨原因）1.选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性2.根据形成该盐的酸和碱

2、的强弱根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸将下表中盐按强酸强碱盐强碱盐.强酸弱碱盐强酸弱碱盐.强碱弱酸盐分类强碱弱酸盐分类一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性p54科学探究科学探究取一小块取一小块pH试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。检检验验溶溶液液的的酸酸碱碱度度：盐溶液盐溶液NaClNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3FeFeClCl3 3C

3、HCH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4PHPH值值酸碱性酸碱性实验内容：实验内容：分别测以下分别测以下7 7种盐溶液的种盐溶液的pHpH值，确定它们的值，确定它们的酸碱性。酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。央，待变色后，与标准比色卡对比。中性中性酸性酸性碱性碱性碱性碱性碱性碱性酸性酸性=7 7 7 7 7 7 7 7 7结论：结论：盐溶液并不都显中性盐溶液并不都显中性探究二、怎么会是这样：对盐类的新认识探究二、怎么会是这样：对盐类的新认识盐溶液盐溶液NaClNaClNaNa2 2COCO

4、3 3NaHCONaHCO3 3FeFeClCl3 3CHCH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NaNaClClNaOHNaOHHClHClNaNa2 2COCO3 3NaOHNaOHH H2 2COCO3 3NaNaHCOHCO3 3NaOHNaOHH H2 2COCO3 3FeFeClCl3 3Fe(OH)Fe(OH)3 3HClHClCHCH3 3COOCOONaNaNaOHNaOHCHCH3 3COOHCOOH(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NHNH3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4强碱强碱强碱强碱强碱强碱强碱强碱强酸强酸强酸强酸

5、强酸强酸弱酸弱酸弱酸弱酸弱酸弱酸弱碱弱碱弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。系，并从电离平衡的角度寻找原因。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性25时pH 中性中性酸性酸性碱性碱性P54（学生填表、讨论）（学生填表、讨论）规律：规律：谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性pH=7 pH=7 pH pH 7 7 来试试吧来试试吧1 1请判断下列盐溶液的酸碱性：请判断下列盐溶液

6、的酸碱性：CuSOCuSO4 4；FeClFeCl3 3；NaNa2 2S S；KNOKNO3 3；BaClBaCl2 2；NaNa2 2SOSO3 3。中性：中性：酸性：酸性：碱性：碱性：BaClBaCl2 2，KNOKNO3 3CuSOCuSO4 4，FeClFeCl3 3NaNa2 2S S，NaNa2 2SOSO3 3某某些些盐盐H2O?酸性酸性碱性碱性中性中性探究三、怎么会是这样。盐溶液里发生了什么事？探究三、怎么会是这样。盐溶液里发生了什么事？CH3COONa溶液为何显碱性？溶液为何显碱性？CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH+OH-纯水中：纯水中：c(H)=c(OH)

7、加加CH3COONa:CH3COOHc(H)c(OH)化学方程式：化学方程式：化学方程式：化学方程式：CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2OCHOCH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH离子方程式离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-碱碱性性水解方程式水解方程式请同学们按照同样的方法分析请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？NH4Cl=NH4+Cl-NH3H2O离子方程式离子方程式:NH4+H2ONH3H2O+H+在在 NH4Cl 溶液中溶液中:结果：结果：水的电离平衡右移水的电离平衡右移，使使c(H)c(OH)，溶液呈酸性

8、溶液呈酸性 NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl化学方程式：化学方程式：水解方程式水解方程式H2OOH-+H+为什么为什么NaCl溶液呈中性？溶液呈中性？OHNaNaOH(强电解质强电解质)HClHCl(强电解质强电解质)H2OOH-+H+NaCl=Na+Cl-在在 NaCl 溶液中溶液中:结果：结果：对水的电离平衡无影响，对水的电离平衡无影响，对水的电离平衡无影响，对水的电离平衡无影响，c c(OH(OH)=)=c c(H(H)，溶液呈中性溶液呈中性溶液呈中性溶液呈中性盐类水解：盐类水解：定定义义：在在盐盐溶溶液液中中，盐盐电电离离出出的的离离子子跟跟水水所所电电离离出出的的H H+或或O

9、HOH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应就叫做盐类的水解。的反应就叫做盐类的水解。H2OH+OH-CH3COONa=Na+CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合结合CH3COONa和和NH4Cl的水解机理，分析归纳的水解机理，分析归纳弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱原来如此：原来如此：NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液c(H+)和和c(OH)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式c(H+)c(OH)c(H+)c(OH)=Na+、Cl、H+、OH、H2O无无（对水的电离平衡（对水的电离平衡无影响无影响）无无Cl、N

10、H4+、H+、OH、H2O、NH3H2O有有（促进促进水的电离）水的电离）Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH有有（促进促进水的电离）水的电离）CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2OCH3COOH+OHNH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4+H2ONH3H2O+H+书书P55表格表格二二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析结合盐类水解的定义分析盐类水解盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？的条件、

11、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如盐类水解反应与中和反应的关系如何？何？探究问题探究问题3 3：1.1.盐类水解的定义：盐类水解的定义：定定义：在在盐溶溶液液中中，盐电离离出出的的离离子子跟跟水水所所电离离出出的的H H+或或OHOH-结合生成合生成弱弱电解解质的反的反应就叫做就叫做盐类的水解。的水解。H2OH+OH-CH3COONa=Na+CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合结合CH3COONa和和NH4Cl的水解机理，分析归纳的水解机理，分析归纳二：探寻盐溶液酸碱性的原因二：探寻盐溶液酸碱性的原因弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或

12、弱碱(3)特点：特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡是中和反应的逆反应，存在水解平衡(4)(4)盐类水解程度盐类水解程度很小很小，故水解产物，故水解产物极少极少，盐溶液，盐溶液的酸碱性的酸碱性较弱较弱2.2.对概念的理解：对概念的理解：盐盐盐盐+水水水水酸酸酸酸+碱碱碱碱 H0二：探寻盐溶液酸碱性的原因二：探寻盐溶液酸碱性的原因水解水解水解水解中和中和中和中和(1)条件：条件：盐必须溶于水盐必须溶于水盐必须有盐必须有“弱弱”离子离子(2)(2)水解的实质水解的实质：破坏并促进了水的电离平衡。破坏并促进了水的电离平衡。破坏并促进了水的电离平衡。破坏并促进了水的电离平衡。（5）水解规律：水解规律

13、：有有弱弱才水解才水解;无无弱弱不水解不水解;谁谁弱弱谁水解谁水解;越越弱弱越水解越水解谁谁强强显显谁谁性性;同同强强显显中中性。性。1.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是的是A、KBrB、CuSO4C、NaF D、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是AA、K2CO3BB、NaHSO4C C、Na2SDD、FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_4.4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大

14、到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANHANH4 4+、HH+、OHOH-、ClCl_BClBCl_ _、NHNH4 4+、HH+、OHOH_ _ CHCH+、ClCl_、NHNH4 4+、OHOH_ _DClDCl、NHNH4 4+、OHOH-、HH+习习 题题 2 2：v3、盐类水解方程式的书写、盐类水解方程式的书写弱酸根弱酸根+H2O弱酸弱酸+OH-弱碱阳离子弱碱阳离子+H2O弱碱弱碱+H+盐盐+水水酸酸+碱碱盐电离出的盐电离出的盐的水解方程式：盐的水解方程式：离子方程式：离子方程式：中和中和中和中和水解水解水解水解二、二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不

15、同酸碱性的原因盐盐+水水酸酸+碱碱3、盐类水解方程式的书写：、盐类水解方程式的书写：书写步骤书写步骤先找先找“弱弱”离子。离子。一般水解程度小，水解产物少。常一般水解程度小，水解产物少。常“”；不写；不写“=”、“”、“”；也不把生成也不把生成物（如物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形）写成分解产物的形式。式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，写成一步完成。多元弱碱盐的水解，写成一步完成。弱离子弱离子+水水弱酸弱酸(or弱碱弱碱)+OH(或或H+)3、盐类水解方程式的书写：、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐和

16、一元弱碱强酸盐（一）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐1.CH3COONa离子方程式：离子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH2.NH4Cl离子方程式：离子方程式：（二）多元弱酸强碱盐（二）多元弱酸强碱盐如：如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：离子方程式：HCO3+H2OH2CO3+OHCO32+H2OHCO3+OH(主主)(次次)NH4+H2ONH3H2O+H+分步水解，但以第一步水解为主分步水解，但以第一步水解为主Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5种离子，种离子，2种分子。种分子。（三）弱碱强酸盐水解（三）弱碱强酸盐水解如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl

17、3水解的离子方程式：水解的离子方程式：NH4+H2ONH3H2O+H+Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（四）弱酸弱碱盐水解（四）弱酸弱碱盐水解CH3COO+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2O1、一般双水解，如：、一般双水解，如：CH3COONH4、(NH4)2CO3、NH4HCO32、“完全双水解完全双水解”的，用的，用“=”、“”、“”。Al3+3HCO3Al(OH)3 +3CO2多元弱碱多元弱碱的阳离子的阳离子水解过程水解过程较为复杂，较为复杂，通常写成通常写成一步完成。一步完成。Al3+与与AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、Cl

18、OFe3+与与AlO2、HCO3、CO32NH4+与与AlO2、SiO32Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3常见常见“完全双水解完全双水解”的弱离子组合的弱离子组合注意：不能绝对化认为注意：不能绝对化认为“双弱双弱”相遇就能双水解。相遇就能双水解。Cu2+与与S2-发生复分解反应，生成发生复分解反应，生成CuS沉淀。沉淀。若离子间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还若离子间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还原反应，如原反应，如Fe3+与与S2-、HS-一定有沉淀生成一定有沉淀生成发生彻底双水解的条件：发生彻底双水解的条件：一种弱离子水

19、解呈一种弱离子水解呈碱性碱性，另一种弱离子水解，另一种弱离子水解呈呈酸性酸性；水解产物必须是水解产物必须是沉淀和气体沉淀和气体或或都是沉淀。都是沉淀。3、双水解反应的离子方程式的书写：双水解反应的离子方程式的书写：写出发生双水解的离子、水及水解产物写出发生双水解的离子、水及水解产物;根据电荷守恒和质量守恒配平；根据电荷守恒和质量守恒配平；沉淀或气体书写沉淀或气体书写“”和和“”符号，且用符号，且用“”连接，连接，一步到位一步到位。写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式应方程式：(1)Fe3+与与CO32-(2)Al3+与与AlO2-(3)Fe3+与

20、与HCO3-(4)NH4+与与AlO2-(5)Fe3+与与AlO2-(6)Al3+与与S2-(7)Al3+与与SO32-(8)NH4+与与SiO32-课堂练习课堂练习Al3+3 AlO2-+6H2O 4 Al(OH)3 2Fe3+3 CO32-+3H2O=2 Fe(OH)3+3CO2Fe3+3 HCO3-=Fe(OH)3+3CO2AlO2-+NH4+H2O=Al(OH)3+NH3Fe3+3 AlO2-+6H2O Fe(OH)3+3Al(OH)3 2Al3+3 S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al3+3SO32-+3H2O=2Al(OH)3+3SO22NH4+SiO32-=H2Si

21、O3 +2NH3（五）（五）多元弱酸酸式酸根多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：的水解与电离的区别：HCO3+H2OH2CO3+OHNaHCO3HCO3+H2OCO32+H3O+水解水解电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈性性碱碱HSO3+H2OH2SO3+OHNaHSO3HSO3+H2OSO32+H3O+水解水解电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈性性酸酸NaH2PO4溶液呈溶液呈性性Na2HPO4溶液呈溶液呈性性弱酸弱酸弱碱弱碱（六）多元（六）多元强酸强酸酸酸式酸根式酸根只只电离：电离：HCO3CO32+H+HSO3SO32+H+HSO4=SO42+H+4 4、判断、判断FeClFeCl3 3、N

22、aHCONaHCO3 3、BaClBaCl2 2溶液的酸碱性。若能溶液的酸碱性。若能水解，写出水解的离子方程式。水解，写出水解的离子方程式。DFeClFeCl3 3溶液：酸性，溶液：酸性，NaHCONaHCO3 3溶液：碱性，溶液：碱性，BaClBaCl2 2溶液：中性溶液：中性5 5、下列水解的离子方程式书写正确的是（、下列水解的离子方程式书写正确的是（）A A、CuCu2+2+H+H2 2O =Cu(OH)O =Cu(OH)2 2 +2H +2H+B B、BrBr-+H+H2 2O HBr +OHO HBr +OH-C C、COCO3 32 2-+2H+2H2 2O HO H2 2COCO

23、3 3 +2OH+2OH-D D、NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+HCOHCO3 3-+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-课堂练习课堂练习来试试吧来试试吧例：请写出例：请写出(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4,MgCl,MgCl2 2,Na,Na2 2COCO3 3,NaHCO,NaHCO3 3溶液水溶液水解的化学方程式和离子方程式解的化学方程式和离子方程式(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O 2NHO 2NH3

24、3HH2 2O+HO+H2 2SOSO4 42NH2NH4 4+2H+2H2 2O 2NHO 2NH3 3HH2 2O+2HO+2H+MgClMgCl2 2+2H+2H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2+2HCl+2HClMgMg2+2+2H+2H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2+2H+2H+NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O NaOH+NaHCOO NaOH+NaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+H+H2 2O NaOH+HO NaOH+H2 2COCO3 3COCO3 32-2-+H+H2 2O OHO OH-+HCO+HCO3 3-HCOHCO3 3-+H+H2 2O OHO OH-+H+H2 2COCO3 3分步水解分步水解1.水解的定义2.水解的实质：促进了水的电离3.水解规律：有弱才水解；无弱不水解；谁强显谁性。4.水解方程式的书写作业：课本P59页第5、6两题。小结：盐类水解小结：盐类水解