新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市实验学校2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案.pdf

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1、乌鲁木齐市实验学校 2023-2024 学年高三上学期 1 月月考 乌鲁木齐市实验学校 2023-2024 学年高三上学期 1 月月考 化学试题化学试题总分 100 分 考试时间 90 分钟总分 100 分 考试时间 90 分钟一、单项选择题（共 16 小题，每题 3 分共 48 分）一、单项选择题（共 16 小题，每题 3 分共 48 分）1分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是A纯净物：石灰石、干冰、液氯、水银B电解质：BaSO4、熔融 NaCl、盐酸、CO2C酸性氧化物：Mn2O7、SO3、CO、CO2D盐：NaHSO4、CH3COONH4、Na2SO3、KClO2下列表达

2、方式正确的是ACr 的外围电子排布式：3d44s2BNaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-C基态碳原子的价电子排布图为：D二氧化硅的分子式为 SiO23三星堆，菁华荟萃的文物宝库，神秘梦幻的艺术殿堂，充溢着中华古代文明的无穷魅力，闪烁着人类文化遗产的璀璨光彩。下列说法错误的是文物名称青铜人头像金面具陶鸟头把勺象牙A青铜是一种合金B金面具的金元素是不活泼金属，与任何物质均不反应C陶鸟头把勺是无机非金属材料D象牙中含有的14C 常用来考古断代，其中子数是 84氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓盐酸与2MnO共热或用4KMnO(s)与浓盐酸混合制取氯气，实

3、验室制取氯气并探究其性质，下列装置不能达到相应实验目的的是 ABCD制取氯气验证氧化性验证漂白性吸收尾气AABBCCDD5工业上常用 NOx+NH3N2+H2O，使 NOx 转化为无毒的 N2，现有 NO、NO2的混合气体 3.0 L，可与 3.5 L 相同状况的 NH3恰好完全反应，全部转化为 N2，则在原混合气体中 NO 和 NO2的物质的量之比是A13B21C31D116下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A-3HSO2-4SOBCuOCuCN2NH3DO2H2O7下列有关方程式书写均正确的是A2Na S水溶液显碱性：222S2H OH S2OHB硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：244N

4、aHSONaHSOC泡沫灭火器的制作原理：3332Al3HCOAl(OH)3CO D加入氨水除去氯化铵溶液中少去氯化铁杂质：33Fe3OHFe(OH)8新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由戊糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是A蛋白质和核酸均是高分子B蛋白质中含 C、H、O、N 等元素C戊糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物D组成 RNA 的戊糖和碱基与 DNA 的不完全相同9某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应B该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C与该有机物具有相同官能团的同分异构

5、体有 3 种D1mol 该有机物最多与 4molH2反应10下列叙述不正确的是（）A原子半径：NaMgAlB热稳定性：23HClH SPHCN、O、F 元素的非金属性依次减弱DP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强11为探究电解的离子放电规律，进行如下实验：序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物石墨石墨0.1 mol/L CuCl2溶液Cl2Cu石墨石墨0.1 mol/L NaCl 溶液Cl2H2石墨石墨0.2 mol/L CuSO4溶液O2Cu铜石墨0.2 mol/L CuSO4溶液Cu2Cu石墨石墨MgCl2熔融液MgCl2下列说法错误的是A对比可知，阴极离子放电顺序是

6、Cu2HNaB对比可知，阳极离子放电顺序是 Cl-OH-SO24C对比可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电D对比可知，金属的冶炼都可通过电解盐溶液得到12以下微粒含配位键的是Al(OH)4-CH4 OH NH Cu(NH3)42+Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OHA BCD全部13常温下，往 0.01 molL1的 NaHA 溶液中通入 HCl(g)或加入 NaOH 固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中 c(HA-)随 pH 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A水的电离程度：cb=daBc 点溶液中存在：-22HAH AAcccCd 点溶液中存在：2NaHA2AcccD

7、3a12H A2.0 10K14科学家研究了钒系SCR催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过程的叙述不正确的是(注：V 和 O 元素右上角符号表示其元素化合价)A3H NNO是反应中间体B反应过程中 V 的成键数目发生变化C 反应过程中5OV被还原D 脱硝反应为：32224NH3O2N6H O15 化学中常用 AG 表示溶液的酸度(AG=lg+-c(H)c(OH)。室温下，向 20.00 mL0.1000 molL-1的某一元碱 MOH 溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 AG 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是A室温下 MOH 的电离常数 Kb=

8、1.010-6B当 AG=0 时，溶液中存在 c(SO24)c(M+)c(H+)=c(OH-)Ca 点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO24)Db、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：cb=d16生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是A漂白精不可用作游泳池和环境消毒剂B腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理C泡沫灭火器能用于电器起火时的灭火D95%的医用酒精消毒液效果比 75%的好二、综合题（本题共 5 小题，共 52 分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。二、综合题（本题共 5 小题，共 52 分。请根

9、据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）17X、Y、Z、J、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素 Z 在地壳中含量最高，J 元素的焰色反应呈黄色，Q 的最外层电子数与其电子总数比为 3:8，X 能与 J 形成离子化合物，且 J+的半径大于 X的半径，Y 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：（1）Q 元素在周期表中的位置 ；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为 （填元素符号）。（3）元素的非金属性 Z Q（填“”或“”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有 （填序号）AQ 的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 BZ 与 Q 之间形成的化合物中元

10、素的化合价CZ 和 Q 的单质的状态DZ 和 Q 在周期表中的位置（4）Q 的氢化物与 Z 的氢化物反应的化学方程式为 。（5）X 与 Y 可形成分子 A，也可形成阳离子 B，A、B 在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出 A 的电子式 ；B 的水溶液不呈中性的原因 （用离子方程式表示）。（6）液态 A 类似 X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 A 的电离方程式为 ；（7）若使 A 按下列途径完全转化为 F：F 的化学式为 ；参加反应的 A 与整个过程中消耗 D 的物质的量之比为 。18钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金

11、属铝，最终可得到 Co2O3及锂盐。（1）“还原酸浸”过程中，大部分 LiCoO2可转化为 CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+CoSO4+。（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al 浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图 1 和图 2 所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为 2 mol.L-1，温度为 80 oC，推测其原因是 。ACo 的浸出率较高 BCo 和 Al 浸出的速率较快C Al 的浸出率较高 D双氧水较易分解 图 1 图 2（3）加入(NH4)2C2O4后得 CoC2O4沉淀。写出 CoC2

12、O4沉淀在空气中高温煅烧得到 Co2O3的反应的化学方程式：。（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为 1 kg，煅烧后获得 Co2O3的质量为 83 g，已知 Co的浸出率为 90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。（5）已知“沉锂”过程中，滤液 a 中的 c(Li+)约为 10-1 molL-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。温度Li2SO4Li2CO30 oC36.1 g1.33 g100 oC24.0 g0.72 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂 b 是 （写化学式），相应的操作方法：向滤液 a 中加入略过量的试剂 b，搅拌，洗涤干燥。19二硫化钼(MoS2

13、)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含 MoS2、SiO2以及 CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中 Mo 的化合价为 。(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为 ，如改用 FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式 。(3)加入 Na2S 后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵(NH4)2MoS4，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式 。(4)由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是 。利用化学平衡移动原理分

14、析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因：。(5)MoO3H2O 作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：MoO3H2O+xA=AxMoO3H2O(某文献记载：式中 0 xc(SO24)c(H+)=c(OH-)，故 B 错误；Ca 点时，消耗硫酸 5mL，根据 2MOHH2SO4可知：消耗 MOH 的量 20.05510-3mol；剩余 MOH 的量为 20.0010-30.1000-20.05510-3=1.510-3mol，生成 M2SO4的量为0.05510-3mol，即混合液中 n(MOH):n(M2SO4)=1.5:0.25=6:1；根据物料守恒可知，

15、c(M+)+c(MOH)=8c(SO24)，故 C 正确；Dc 点为酸碱恰好完全反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从 c 点以后，硫酸过量，酸抑制水电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度大，因此水的电离程度：cbd，故 D 错误；故选 C。16B【解析】A漂白精的主要成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2，具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作游泳池和环境消毒剂，A 不正确；B鸭蛋的蛋液与蛋壳之间有一层膜，此膜能让食盐透过，但不能让蛋清透过，所以腌制咸鸭蛋时利用了半透膜的渗析原理，B 正确；C电器起火时，不能使用泡沫灭火器灭火，否则会造成火势蔓延，C 不正确；D95%的医用酒精消毒液效果比

16、 75%的差，因为它能使细菌表面蛋白质迅速变性，形成硬壳保护膜，阻止酒精与细菌表面蛋白质的进一步作用，不能杀死细菌，D 不正确；故选 B。17 第三周期第A 族 NaSNOH C H2S+H2O22H2O+S NH4+H2ONH3H2O+H+2NH3NH4+NH2-HNO3 1：2【解析】试题分析：X、Y、Z、J、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素 Z 在地壳中含量最高，则 Z 是氧元素；J 元素的焰色反应呈黄色，所以 j 是钠元素；Q 的最外层电子数与其电子总数比为 3:8，且 Q 的原子序数大于钠元素，因此 Q 是 S 元素。X 能与 J 形成离子化合物，且 J+的半径大于 X

17、的半径，所以 X 是氢元素。Y 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，原子序数小于氧元素，则 Y 是氮元素。（1）S 的原子序数是 16，S 元素在周期表中的位置第三周期第A 族；（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此这五种元素原子半径从大到小的顺序为 NaSNOH。（3）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性 OS。A.S 的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，这说明 H2S 被氧气氧化为 S，因此可以说明氧元素的 非金属性强于 S，A 正确；B.Z 与 Q 之间形成的化合物中 S 元素显正价，则说明共用电子对偏离 S，所以氧元素的非金属性强于 S，

18、B 正确；C.非金属性强弱与单质所处的状态没有关系，C 错误；D.根据元素在周期表中的相对位置也判断元素的非金属性强弱，D 正确，答案选 C。（4）Q 的氢化物双氧水与 Z 的氢化物 H2S 反应的化学方程式为 H2S+H2O22H2O+S。（5）H 与 N 可形成分子 A，也可形成阳离子 B，A、B 在水溶液中酸、碱性恰好相反，则 A是氨气，B 是铵根。氨气是共价化合物，电子式为；铵根水解，溶液显酸性，离子方程式为 NH4+H2ONH3H2OH+。学科网（北京）股份有限公司（6）液态氨气类似 H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则根据水的电离方程式可知液态氨气的电离方程式为 2N

19、H3NH4+NH2-；（7）根据氨气能与 D 连续反应说明 D 是氧气，E 是 NO，C 是 NO2，F 是硝酸，则 F 的化学式为 HNO3；根据方程式NH3+2O2HNO3+H2O可知参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为 1：2。考点：考查元素推断的有关应用与判断18 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 2CoSO4+Li2SO4+O2+4H2O A B 4CoC2O4+3O2 2Co2O3+8CO2 6.56%Na2CO3 加热浓缩，趁热过滤【解析】(1).“还原酸浸”过程中，大部分 LiCoO2可转化为 CoSO4，Co 元素的化合价从+3 价降低到+2 价，则 H2O2

20、中 O 元素的化合价从1 价升高到 0 价，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2+4H2O，故答案为 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2+4H2O；(2).由图 1 可知，当硫酸浓度为 2 mol.L-1时，Co 的浸出率较高，由图 2 可知，当温度为80，Co 和 Al 浸出的速率较快，故答案选：AB；(3).CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧，CoC2O4被氧气氧化得到 Co2O3，反应的化学方程式为：4CoC2O4+3O2=2Co2O3+8CO2，故答案为 4CoC2

21、O4+3O2=2Co2O3+8CO2；(4).煅烧后获得 Co2O3的质量为 83 g，则 Co 原子的质量为：83118166=59g，Co 的浸出率为90%，则 1 kg 钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为5990%1000g100%=6.56%，故答案为6.56%；(5).由表中数据可知，在相同温度下，Li2CO3的溶解度更小，且温度越高，Li2CO3的溶解度越小，则沉锂过程所用的试剂 b 是 Na2CO3，相应的操作方法：向滤液 a 中加入略过量的Na2CO3，搅拌，加热浓缩，趁热过滤，洗涤干燥，故答案为 Na2CO3；加热浓缩，趁热过滤。19(1)+6(2)SiO2 4FeCl3+C

22、uFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S(3)MoS2-4+2H+=MoS3+H2S(4)40，30min 温度太低不利于 H2S 逸出；温度太高，盐酸挥发，溶液 c(H+)下降，都不利于反应正向进行(5)LixMoO3H2O-xe-=xLi+MoO3H2O(6)3.6102【分析】本流程欲利用辉钼矿制备高纯二硫化钼，将辉钼矿溶解在盐酸-氢氟酸中，此时矿石中的 SiO2、CuFeS2溶解，得到的固体是粗 MoS2，随后将得到是粗 MoS2洗净干燥、经氧化焙烧后得到 MoS3固体，将 MoS3溶解在氨水中得到钼酸铵溶液，随后向钼酸铵溶液中加入 Na2S 溶液，钼酸铵转化为硫代钼酸铵(NH4)2

23、MoS4，硫代钼酸铵(NH4)2MoS4与盐酸反应生成纯净的 MoS3，MoS3在氢气中还原得到 MoS2。【解析】（1）根据化合价原则，钼酸铵(NH4)2MoO4中 Mo 元素的化合价为+6 价。（2）氢氟酸可与酸性氧化物 SiO2反应，所以联合浸出除杂时，用氢氟酸除去的是 SiO2杂质；Fe3+具有较强的氧化性，可氧化杂质 CuFeS2中的-2 价的 S，反应的化学方程式为4FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S。（3）根据题目所述，(NH4)2MoS4属于铵盐，易溶于水，所以与盐酸生成 MoS3沉淀的离子方程式为 MoS2-4+2H+=MoS3+H2S。（4）由图象分析

24、可知，在 40时产率比其它温度下都高，反应进行到 30min 时产率达到最大值，所以产生三硫化钼沉淀的最优温度和时间是 40、30min；如果温度太低不利于 H2S逸出，不利于沉淀的生成；温度太高，盐酸挥发，使溶液中 c(H+)下降，都不利于反应正向进行。（5）该电池以金属锂为负极，则负极反应式为 xLi-xe-=xLi+，正极反应式可由总反应式负极反应式得到，即 MoO3H2O+xLi+xe-=LixMoO3H2O，根据充放电原则，当对该电池充电时，阳极反应则为原电池的正极反应的逆反应，所以阳极反应式为LixMoO3H2O-xe-=xLi+MoO3H2O。学科网（北京）股份有限公司（6）已知

25、BaSO4和BaMoO4的组成比相同，结合其溶度积大小，当BaMo04开始沉淀时，c(MoO2-4)=42Ksp BaMoOc Ba，而此时溶液中 c(SO2-4)=42Ksp BaSOc Ba，所以c(MoO2-4)/c(SO2-4)=4.010-8/1.110-10=3.6102。20(1)三颈烧瓶(2)安全瓶，防止倒吸(3)23SO+23ClO+2H+=24SO+2ClO2+H2O 赶出 ClO2气体，使其进入装置 C 则发生反应制取 NaClO2；(4)2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 防止温度过高，NaClO2分解为NaClO3和 NaCl，同时可减少

26、由于温度过高导致 H2O2分解。(5)4 0.8(6)72.4%【分析】在装置 A 中 Na2SO3、NaClO3与硫酸发生氧化还原反应产生 ClO2，在装置 C 中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，以制取 NaClO2，装置 B 的作用是安全瓶，防止由于装置 C 降温使装置气体压强减少，而使装置 A 中液体倒吸，装置 D 的 NaOH可以吸收 ClO2，防止大气污染。根据物质反应转化关系，由反应消耗 Na2S2O3的物质的量计算 NaClO2的物质的量及质量，最后结合样品总质量计算其中 NaClO2的含量。【解析】（1）根据装置图可知：仪器 a 的名

27、称是三颈烧瓶；（2）装置 B 的作用是安全瓶，防止倒吸现象的发生；（3）在装置 A 中 Na2SO3、NaClO3与硫酸发生氧化还原反应产生 ClO2、Na2SO4、H2O，反应的化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O，该反应的离子方程式为：23SO+23ClO+2H+=24SO+2ClO2+H2O；向装置 A 中通入空气的目的是赶出 ClO2气体，然后通过装置 B 到装置 C 中发生反应；（4）在装置 C 中，ClO2与 NaOH 及 H2O2发生氧化还原反应产生 NaClO2，根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式为：2ClO2

28、+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；NaClO2的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢高温易分解，所以冰水浴冷却的目的是：降低 NaClO2的溶解度、减少 H2O2的分解；由于纯 ClO2遇热易发生分解，且 ClO2的沸点较低，所以冰水浴还可以避免 ClO2分解，使其变为液态，方便使用；（5）根据图示可知：当 c(NaOH)=4 mol/L 时，22n H On NaOH=0.8 时粗产品中 NaClO2含量最高，再进一步提高浓度和比值，对产量并没有提高，浪费原料。故最佳最佳条件为 c(NaOH)=4 mol/L，22n H On NaOH=0.8；（6）根据反应方程式2ClO

29、：+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+22-23S O=2I-+2-46S O，可得关系式：ClO22I242-23S O，20.00 mL0.8000 molL-1的 Na2S2O3标准溶液中含有溶质的物质的量n(Na2S2O3)=cV=0.8000 mol/L0.02 L=0.016 mol，则根据关系式可知其反应消耗 NaClO2的物质的量 n(NaClO2)=14n(Na2S2O3)=0.004 mol，则 5.000 g 样品中含有 NaClO2的物质的量n(NaClO2)=0.004 mol250mL25.00mL=0.04 mol，m(NaClO2)=0.04 mo

30、l90.5 g/mol=3.62 g，所以该样品中 NaClO2的质量分数为3.62g100%=72.4%5.000g。21 甲醇 溴原子 取代反应 CH3CH(COOH)2+2CH3OH浓硫酸CH3CH(COOCH3)2+2H2O 2CO 3CH I n+n 22HOCH CH OH+（2n-1）H2O【解析】（1）试剂的结构简式为 CH3OH，名称为甲醇；试剂的结构简式为学科网（北京）股份有限公司BrCH2CH2CH2Br，所含官能团的名称为溴原子；根据和的结构及试剂判断第步的反应类型为取代反应；（2）根据题给转化关系知第步反应为 CH3CH(COOH)2和 CH3OH 在浓硫酸、加热的条

31、件下发生酯化反应生成 CH3CH(COOCH3)2和水，化学方程式为 CH3CH(COOH)2+2CH3OH浓硫酸CH3CH(COOCH3)2+2H2O；（3）根据题给转化关系推断 C 为，结合题给信息反应知在加热条件下反应生成，化学方程式为 2CO；（4）试剂为单碘代烷烃，根据和的结构推断，试剂的结构简式是 CH3I；（5）C 的分子式为 C15H20O5，其同分异构体在酸性条件下水解，含有酯基，生成 X、Y 和CH3(CH2)4OH，生成物 X 含有羧基和苯环，且 X 和 Y 的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸收峰，则 X 为对二苯甲酸，Y 为 CH2OHCH2OH，则 X 与 Y 发生缩聚反应的化学方程式为 n+n 22HOCH CH OH+（2n-1）H2O。