江西名校九师联盟2024届高三1月核心模拟卷化学试卷含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司2023-2024 学年高三核心模拟卷（中）学年高三核心模拟卷（中）化学（一）化学（一）注意事项：注意事项：1.本卷满分本卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的

2、非答题区域均无效。题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。题卡上的非答题区域均无效。4.本卷命题范围：高考范围。本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 I127 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共计分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有一分。在每小

3、题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、环境密切相关。下列做法或说法错误的是A.将核污染水排海，会破坏海洋生态环境B.使用聚乙烯塑料包装会造成“白色污染”C.保护林田湖草有利于实现“碳中和”D.新型纳米材料石墨烯属于有机化合物2.下列关于物质使用及其解释均正确的是选项物质使用解释A Na2O2用作供氧剂 Na2O2与 CO2反应生成 O2 B SiO2用于制备光导纤维 SiO2是酸性氧化物 C NaHCO3可用于中和胃酸 NaHCO3可溶于水 D BaSO4可用作“钡餐”Ba2+无毒 3.零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，S 为+6 价）去除废

4、水中的正五价砷【As（V）】，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是A.零价铁被 S2O82-最终氧化为 Fe3+江西名校九师联盟2024届高三1月核心模拟卷化学试卷 学科网（北京）股份有限公司 B.Na2S2O8中氧元素的化合价均为-2 C.在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为-2-44SO+OH=SO+?OH D.As（V）在反应过程中化合价没变，主要通过与 Fe（OH）2、Fe（OH）3共沉淀而除去 4.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表示正确的是 A.四氯化碳的空间填充模型 B.用离子方程式表示 Cu（OH）2溶于氨水：2+2+323 42Cu+4NH?H OCuNH+4H O=【

5、（）】C.用电子式表示 Na2S 的形成过程：2-+Na:S:Na D.用化学方程式表示乙二酸和乙二醇制聚乙二酸乙二酯：22222O O O nHOCCOH nHOCHCHOHHO CCOC O HCHOHO H+2n-1n 催化剂+?（）5.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的原子半径在短周期主族元素中最小，Y 的单质在空气中含量最大，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，W 与 Z 同主族。下列说法正确的是 A.第一电离能：XYZ B.分子的极性：YX3WZ3 C.同温下，同物质的量浓度水溶液的酸性：X2WZ3XYZ3 D.键能：X2ZNM 14.FeS2晶

6、体的晶胞结构为立方体（如图所示），晶胞参数为 anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正 学科网（北京）股份有限公司 确的是 A.FeS2中硫元素的化合价为-2 B.与 Fe2+紧邻的阴离子个数为 8 C.该晶体的密度为21-33A48010 g?cma N D.1 个 FeS2晶胞中含 14 个 FeS2 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.（14 分）氯化亚铜（CuC1）多用于有机合成和染料工业的催化剂和还原剂，露置于潮湿空气中会迅速被氧化为 Cu（OH）Cl。某研究性学习小组探究热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl 的实验装置如图

7、所示（部分夹持仪器已省略，已知 CuCl2受热分解生成 CuCl 与 Cl2）。回答下列问题：（1）装置 A、C 加热的先后顺序是_。（2）装置 A 制备的气体名称是_，该气体制备的原理是_（用语言描述），该气体通入装置 C 中的作用是_。（3）装置 C 中发生反应的化学方程式是_。（4）装置 E 中的现象是_，装置 F 的作用是_。（5）准确称取实验制得的氯化亚铜样品 0.1990g，将其置于过量的 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 0.0100molL-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7溶液 31.00ml，则该样品中CuC1 的质量分数为_

8、（已知322CuCl+FeCl=CuCl+FeCl，FeCl2与 K2Cr2O7反应时 Fe2+Fe3+，Cr2O72-Cr3+）。16.（14 分）利用软锰矿（主要成分是 MnO2，其中还含有少量 SiO2、MgO、CaO、NiCO3）生产高纯硫酸锰 学科网（北京）股份有限公司 晶体的一种工艺流程如下：已知：常温下，-10-21-11-9spspsp2sp2KMnS=2.6 10KNiS=2.0 10KMgF=6.4 10KCaF=4.9 10（），（），（），（）。回答下列问题：（1）“酸浸”前将矿石粉碎的目的是_，“酸浸”后溶液中检测到 Fe2+、Fe3+，则此过程中铁屑与软锰矿反应的化

9、学方程式为_。“滤渣 1”的主要成分为_（填化学式）。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_，“调 pH”的目的是_。（3）“除镍”时，使用 MnS 作为沉淀剂的原因是_。（4）加入 MnF2使 Ca2+、Mg2+的浓度均不高于 10-6molL-1，此时溶液中 c（F-）至少为_molL-1。（5）硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示。从“除 Ca2+、Mg2+”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是_。17.（15 分）CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。其中碳捕获涉及的反应如下：主反应：-122321COg+3HgCH OHg+H OgH=-49.5kJ?mol（）（）（）（

10、）；副反应：2222COg+HgCOg+H OgH（）（）（）（）。回答下列问题：（1）已知：-12232COg+Og2COgH=-565.2kJ?mol（）（）（）；-122242Hg+Og=2H OgH=-483.6kJ?mol（）（）（）。则H2=_。（2）在 0.5MPa 条件下，将 n（CO2）：n（H2）=1:3 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验 学科网（北京）股份有限公司 测得 CO2的转化率、CH3OH 的选择性【32nCH OH100%nCO生成总转化（）（）】与温度的关系如图 1 所示。图 1 曲线_（填“a”或“b”）表示 CH3OH 的选择性随温度的变化

11、。一定温度下，增大起始 n（CO2）：n（H2）的比值，可使 H2的平衡转化率_（填“增大”或“减小”）。（3）在刚性密闭容器中，温度为 TK、压强为 101kPa，按22nCO1=nH2（）（）投料，反应过程中温度保持不变，平衡时 CO2的转化率为 30%，H2的转化率为 40%，则副反应的压强平衡常数 Kp=_（用分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数，计算结果保留 2 位有效数字）。（4）甲醇碱性燃料电池的工作原理如图 2 所示。图 2 Y 电极为_（填“正极”或“负极”），X 电极的电极反应式为_。以该燃料电池为电源给铅酸蓄电池充电，一段时间后铅酸蓄电池的阴极减少了 28.8g，此时

12、理论上消耗甲醇的质量为_g。（5）利用等离子体和双金属催化剂 xZnOyZrO2催化 CO2和 H2O 反应生成 CH3OH 的过程中 Zr 的化合价发生变化，反应机理如图 3 所示：学科网（北京）股份有限公司 图 3 说明：图中的表示 ZnO，表示 ZrO2，表示氧空位；“一”表示化学键，“-”表示吸附作用。Zr 的常见化合价有+2、+3 和+4，上图所示机理的步骤（）中，元素 Zr 化合价发生的变化为_。增大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的带负电的高能粒子。随着反应电流的增加，CH3OH 的产量增大，其原因可能是_。18.（15 分）伊伐布雷定（I）用于治疗心力衰竭等疾病，其

13、合成路线如下：24BrCCl 2HClH O 一定条件 4LiAlH 22HPdOH，（）回答下列问题：学科网（北京）股份有限公司（1）AB 的化学方程式为_。（2）DE 的反应类型为_。（3）E 的结构简式为_。（4）GH 中 NaOH 的作用为_；H 中含氧官能团的名称为_。（5）化合物 E 的同分异构体同时满足以下条件的有_种（不考虑立体异构）；其中，除甲氧基外的侧链上有 3 种不同化学环境的氢原子且个数之比为 3:1:2 的结构简式为_（任写一种）。只含苯环一个环状结构且苯环上有 3 个取代基；红外光谱显示分子中有 2 个直接与苯环相连且处于邻位的甲氧基（-OCH3）；分子中含有 1

14、个氨基。学科网（北京）股份有限公司 20232024 学年高三核心模拟卷（中）学年高三核心模拟卷（中）化学（一）参考答案化学（一）参考答案 1.D 核污染水中含大量的放射性物质，会对海洋生物造成危害，A 项正确；聚乙烯塑料难降解，会造成白色污染，B 项正确；保护林田湖草可增强绿色植物光合作用，增大 CO2的吸收，有利于实现“碳中和”，C 项正确；石墨烯是由碳元素组成的单质，D 项错误。2.A 因为 Na2O2与 CO2反应生成 O2，Na2O2用作供氧剂，A 项正确；SiO2具有传输光信号的功能，可用于制备光导纤维，B 项错误；NaHCO3能与盐酸反应，可用于中和胃酸，C 项错误；Ba2+是重

15、金属离子，有毒，BaSO4不溶于水和稀酸，可作钡餐，D 项错误。3.B S2O82-中含有OO，具有强氧化性，可把零价铁氧化为 Fe2+，再进一步把 Fe2+氧化为 Fe3+，A项正确；Na2S2O8中硫元素为+6 价，根据化合价代数和为 0，氧元素不可能均为-2 价，B 项错误；由图知在碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应为-2-44SO+OHSO+?OH=，C 项正确；As（V）是被 Fe（OH）2、Fe（OH）3吸附在其表面共沉淀除去，化合价没有变化，D 项正确。4.C 氯原子半径大于碳原子，A 项错误；Cu（OH）2难溶于水，用离子方程式表示 Cu（OH）2溶于氨水：2+-232342C

16、u OH+4NH?H OCu NH+2OH+4H O=（）（），B 项错误；硫化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程为2-+Na:S:Na，C 项正确；乙二酸和乙二醇制聚乙二酸乙二酯的化学方程式为22222O O O nHOCCOH nHOCHCHOHHO CCOC O HCHOHO H+2n-1n 催化剂+?（），D 项错误。5.C 由题干信息可推出 X、Y、Z、W 四种元素分别为 H、N、O、S，元素第一电离能由小到大顺序 HSO长 N，即 XWZSO3，即 YX3WZ3，B 项错误：酸性：H2SO3S，故水中氢氧键的键能大于硫化氢中氢硫键的键能，D 项错误。6.D+8-cH10cOH=

17、（）（），可知 c（H+）c（OH-），溶液显酸性，【Ag（NH3）2】+，CO32-能与 H+反应而不能大量共存，A 项不符合题意；Fe3+与 HCO3-、SCN-反应不能大量共存，B 项不符合题意；I-、Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化而不能大量共存，C 项不符合题意；Ba2+、Na+、NO3-、Cl-能共存且与氨水中的各成分均不反应，D项符合题意。7.C 98%H2SO4难电离，不能使反应速率加快，A 项错误；开始实验时先打开 K2，再打开 K1，SO2会与NaOH 溶液发生反应，生成副产物 Na2SO3，B 项错误；Na2S2O4难溶于甲醇，加入甲醇的目的是降低 Na2S2O4的溶解

18、度，有利于 Na2S2O4析出，C 项正确；尾气中 SO2，难溶于 CCl4，可防止倒吸，不能用苯代替 CCl4，因为苯的密度比 NaOH 溶液小，D 项错误。学科网（北京）股份有限公司 8.DCO2空间结构为直线形，键角为 180，SO2空间结构为 V 形，键角为 104.5，A 项错误；PCl3分子中磷原子有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，故 PCl3为极性分子，B 项错误；NO3-的空间结构为平面三角形，NO2-的空间结构为 V 形，C 项错误；NH3和 NH4+的中心原子 N 的价层电子对数均为 4，VSEPR 模型均为四面体形，D 项正确。9.A CH3CH3和 CH3CH2Br

19、均为分子晶体，CH3CH2Br 的沸点高的原因是卤素原子的相对原子质量大，A 项错误；CH3CH2OH 与水分子形成分子间氢键，而 CH3OCH3不能，B 项正确；CH4的相对分子质量比CH3CH2CH3的相对分子质量比小，故分子间作用力小，沸点低，C 项正确；r（O2-）r（S2-），Na2O 的离子键比 Na2S 的强，熔点高，D 项正确。10.C 该有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，A 项错误；该有机物的分子式为C8H8O3，B 项错误；苯环和羧基上的碳原子的杂化方式为 sp2，一 CH2一基团中碳原子的杂化方式为 sp3，C项正确；该有机物不能发生消去反应，D 项

20、错误。11.B 常温下 Cl2与 NaOH 溶液反应为-22Cl+2OHC1O+Cl+H O=，A 项错误；少量 SO2通入 Ca（ClO）2溶液中，反应后产生的 H+与过量的 CIO反应生成 HClO，SO2被氧化为 SO42-，B 项正确；向 NaHCO3溶液中滴加少量 Ba（OH）2溶液，反应为2+-2-3332Ba+2OH+2HCOBaCOCO+2H O+=，C 项错误；用惰性电极电解 MgCl2溶液：2+-2222Mg+2Cl+2H OMgOHHCl+通电（），D 项错误。12.D 由放电时的电池反应知，Y 极为负极，金属钠失电子生成钠离子，发生氧化反应，石墨中的 Na+脱嵌进入电解

21、质溶液中，并通过离子交换膜向 X 极移动，故离子交换膜为阳离子交换膜，A、B 两项正确；充电时，X 极电极反应式为-+41-x4NaFePO-xeNaFe O=P+xNa，C 项正确；充电时 Y 极作阴极，电极反应式为+-xxNa+C+xeNa C=，则每转移 1mole-，Y 极质量增加 23g，D 项错误。13.D 随着溶液 pH 增大，c（H2A）逐渐减小 c（HA-）先增大后减小，c（A2-）逐渐增大，A 项正确；根据 M点数据可知，+-+-1.9a122cH.cHAKH A=cH=10cH A（）（）（）（）（），由 N 点数据可知，+2-+-8.1a222cH.cAKH A=cH=

22、10cH A（）（）（）（）（），B 项正确；M 点溶液中 c（HA-）=c（H2A），据电荷守恒+2-cNa+cH=2cA+cHA+cOH（）（）（）（）（）可得+2-2cNa+cH=2cA+cH A+cOH（）（）（）（）（），C 项正确；M 点为 HA 和 NaHA 混合溶液，溶液pH=1.9，P 点为 NaHA 溶液，溶液 pH=5，溶液呈酸性，抑制水的电离，N 点为 NaHA 和 Na2A 混合溶液，溶液 pH=8.1，溶液呈碱性，是因为 A2-的水解，促进水的电离，因此 N 点时水的电离程度最大，D 项错误。14.C FeS2中硫元素的化合价为-1，A 项错误；与 Fe2+紧邻的阴

23、离子个数为 6，B 项错误；由均摊法，每个晶胞中含有 4 个 FeS2，根据密度公式，可得该晶体的密度为21-33A48010 g?cma N，C 项正确；1 个 FeS2晶胞 学科网（北京）股份有限公司 中含 4 个 FeS2，D 项错误。15.（1）先加热装置 A，后加热装置 C（1 分）（2）氯化氢（1 分）；利用高沸点难挥发性酸制备低沸点易挥发性酸（2 分）；抑制 CuCl22H2O 热分解时水解，防止生成 CuO（2 分）（3）2222HCl2CuCl?2H O2CuC1+Cl4H O+（2 分）（4）湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色；吸收尾气 Cl2、HC1，防止污染空气，防倒吸（各

24、2 分）（5）93%（2 分）16.（1）增大接触面积，提高浸出速率和锰元素的浸出率（1 分）；224424 322Fe+3MnO+6H SO3MnSO+FeSO+6H O=（）（2 分）；SiO2、CaSO4（2 分，漏写得 1 分）（2）2+3+2222Fe+H O+2H2Fe+2H O=（2 分）；使 Fe3+转化为 Fe（OH）3（1 分）（3）KSP（NiS）Ksp（MnS），加入 MnS 后发生离子反应2+2+MnSs+NiaqMnaq+NiSs（）（）（）（），从而除去 Ni2+且不引入新的杂质（2 分）（4）0.07（2 分）（5）在接近 100时蒸发结晶、趁热过滤（2 分）1

25、7.（1）+40.8kJmol-1（2 分）（2）a（1 分）增大（1 分）（3）0.018（2 分）（4）正极（1 分）；-2-332CH OH-6e+8OHCO+6H=O（2 分）3.2（2 分）（5）+3 价变为+4 价（1 分）在数量更多、能量更大的带负电的高能粒子作用下，更多的水蒸气分子断裂出 H 原子（1 分），同时催化剂中的 ZrO2表面形成更多的氧空位（1 分），提高了反应物在催化剂上的吸附能力和成键能力，促进反应的进行（1 分）18.（1）+2Br2+2HBr（2 分）（2）加成反应（或还原反应）（2 分）（3）（2 分）（4）与生成的 HI 反应，促进平衡向正反应方向移动，提高 H 的产率（2 分）；醚键、酰胺基（2 分，漏写 1 学科网（北京）股份有限公司 个得 1 分）（5）16（3 分）或（或其他合理答案）2 分）提示：（5）依题意：苯环上第 3 个取代可能是22H NCH=CHCH （有 3 种），22H NCHCH=CH （有 3 种），322H NCH=C CH（有 1 种），222CH=C CH NH（有 1 种）共 8 种，第 3 种取代基在苯环上有两种可能的位置，故符合条件的 E 的同分异构体共有 16 种。