2024届高考化学百题精练--化学反应速率与化学平衡含答案.pdf

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1、1化学反应速率与化学平衡1 研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g)2NO2(g)H0。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是()A.温度T1T2B.反应速率v(a)=v(b)C.在T1温度下，反应至t1时达平衡状态D.在T1温度下，反应在0t3内的平均速率为v(N2O4)=0.03t3molL-1s-12 某温度下，在2 L的密闭容器中，充入4mol A和2mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间达

2、到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是()A.增大压强，平衡向逆反应方向移动B.达平衡后B的转化率为40%C.增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.若升高温度，A的转化率增大，则该反应H03 优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1MPa下，按n(H2O)n(C)=4向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应：反应I：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=131.3kJmol-1反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-412kJmol-1反应III：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)H=-20

3、5.8kJmol-1达到平衡时，H2的产率和CO、CO2、CH4干态气体的物质的量体积分数气体的物质的量除水蒸气外气体产物的总物质的量随温度变化如图所示。下列说法正确的是()2024届高考化学百题精练-化学反应速率与化学平衡2A.曲线B表示CO2干态体积分数随温度变化B.制备CO含量低的氢燃料应选择200600C.8001400，随温度升高H2的产率降低，是因为反应III正向进行程度增大D.1200，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时c(CO)c(H2)的值比原平衡的大4已知：A(g)+2B(g)3C(g)HK()C.t2t3时反应向正反应方向移动D.平衡时A的体积分数：()()5通过在隧

4、道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=xkJmol-1，该反应在常温下能自发进行。向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是()A.上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键B.使用光催化剂能增大该反应的活化能C.当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态D.反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大6在密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+

5、2CO2(g)，测得CO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，v正=k正c2(NO)c2(CO)、v逆=k逆c(N2)c2(CO)(k正、k逆速率常数，只与温度有关)，下列说法不正确的是()A.达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数B.压强从大到小的顺序为P3P2P1C.CO的物质的量浓度：b点a点D.逆反应速率：a点c点7已知一定条件下，氢气与一氧化碳发生反应的热化学方程式为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H。向体积为2L的恒容容器中充入3molH2和1molCO，2h后，测得CO的转化率随温度变化关系如图。3下列选项中正确的是()A.正反应为

6、吸热反应，H0B.a、c两点对应条件下，反应进行的平均速率相等C.延长反应时间至3h，c点对应条件下CO的转化率升高D.b点对应条件下，向容器中继续通入1molHe(g)、3molH2(g)和1molCO(g)，达到平衡状态后，c(H2)c(CO)=318常温下，将6molCO2和8molH2充入2L的密闭刚性容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。根据图示判断下列有关叙述正确的是()A.反应13min内，H2的平均反应速率为0.75molL-1min-1B.反应在810min时H2的物质的量不变，说明此时反应已停止C.8min时反应达到平衡状态，K=0.12

7、5D.c点时反应达到平衡状态，此时3v正(H2)=v逆(CH3OH)9在一恒压密闭容器中加入足量的碳，并充入0.2molCO2气体，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。反应达平衡时lgp(CO)p(CO2)，p(CO)、p(CO2)分别为体系中CO、CO2的平衡分压随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.该反应为吸热反应B.向X点对应的平衡体系再充入CO、CO2各1mol，平衡逆向移动C.980K时，CO2的平衡转化率约为33.3%D.增大容器的体积有利于提高CO2的平衡转化率410向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他条件相同，在T1和T2两个温度下

8、发生反应生成W，Q(g)+3R(g)2W(g)H。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A.T1时，该反应的化学平衡常数K=0.3125L2mol-2B.该反应为放热反应C.A点分别对应两种条件下的反应速率相等D.T10。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时CO2、H2的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是()A.a点时对应的Kp=164(MPa)2B.T1T2C.c点对应的P(CO2)=1000MPaMPaD.当容器中CH4与CO的压强比为12时，不能说明该反应达平衡状态12催化剂和均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M

9、为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是()A.使用和，反应历程都分4步进行B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C.使用时，反应体系更快达到平衡D.使用时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大513工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线表示的是逆反应的v-t关系B.t2时刻体系处于平衡状态C.反应进行到t1时，QK(Q为浓度商)D.催化剂存在时，v1、v2都增大14向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O

10、，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x=n(CH4)n(H2O)随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.x1x2B.反应速率：b正c正C.点a、b、c对应的平衡常数：KaKb=KcD.反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态15金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是()A.该反应的S0B.该反应的平衡常数K=c(CH4)c2(H2S)c(CS2)c4(H2)C.题图所示的反应机理中，步骤可理解为H2S中带部

11、分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用D.该反应中每消耗1molH2S，转移电子的数目约为26.02102316二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：6CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H=-164.7kJmol-1CO2(g)+H2(g)=COg)+H2O(g)H=41.2kJmol-1在密闭容器中，1.01105Pa、n起始(CO2)n起始(H2)=14时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n生成(CO2)100%。下列说法正确的是()A.反应2CO(g)+2H2(g)=C

12、O2(g)+CH4(g)的焓变H=-205.9kJmol-1B.CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480530D.450时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值17逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)在恒容条件下，按V(CO2)V(H2)=11投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A.反应的H0B.M点反应的平衡常数K1C.N点H2O的压强是

13、CH4的3倍D.若按V(CO2)V(H2)=12投料，则曲线之间交点位置不变18在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是()7A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示19关于反应Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)H0，达到平衡后，下列说法不正确的是()A.

14、升高温度，氯水中的c(HClO)减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C.取氯水稀释，c(Cl-)c(HClO)增大D.取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度20恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)催化剂N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是()A.实验，020min，v(N2)=1.0010-5molL-1min-1B.实验，60min时处于平衡状态，x0.40C.相同条件下，增加氨气的浓

15、度，反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大21某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：8己知：2NO2(g)N2O4(g)H0下列说法不正确的是()A.气体温度升高后，不利于N2O4的固定B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C.制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D.每制备0.4molHNO3，转移电子数约为6.02102222CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时

16、间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是()A.反应为CaO+CO2=CaCO3；反应为CaCO3+CH4=催化剂CaO+2CO+2H2B.t1t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4=催化剂C+2H2C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应生成H2速率D.t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应不再发生23恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()9A.该反应的HC.生成P的速率

17、：D.进程中，Z没有催化作用27某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是()A.增大压强，v正v逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大28向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.H0B.气体的总物质的量

18、：na12D.反应速率：va正vb正29用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是()A.上述反应S0B.上述反应平衡常数K=c4N2c6H2Oc4NH3c O2c4(NO)C.上述反应中消耗1moLNH3，转移电子的数目为26.021023D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小30乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)H=173.3kJmol-1，CO2(g)+H2(g)=CO

19、(g)+H2O(g)H=41.2kJmol-1，在1.0105Pa、n始(C2H5OH)n始(H2O)=13时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。11CO的选择性n生成(CO)n生成(CO2)+n生成(CO)100%，下列说法正确的是()A.图中曲线表示平衡时H2产率随温度的变化B.升高温度，平衡时CO的选择性增大C.一定温度下，增大n(C2H5OH)n(H2O)可提高乙醇平衡转化率D.一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率31某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如

20、下：时间段/min产物Z的平均生成速率/molL-1min-1020.20040.15060.10下列说法错误的是()A.1min时，Z的浓度大于0.20molL-1B.2min时，加入0.20molZ，此时v正(Z)v逆(Z)C.3min时，Y的体积分数约为33.3%D.5min时，X的物质的量为1.4mol32对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HP2，则D为非气体B.由图乙可知，T1T2，Hv正D.由丁图可知，该反应的H0D.1000，若容器中n(CH4)=n(H2O)=n(H2)=1mol、n(CO)=2mol，则反应处于平衡状态36丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯，主要反应如

21、下：C3H8(g)+12O2(g)C3H6(g)+H2O(g)。在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质，C3H8的转化率和C3H6的产率与温度变化关系如下图1：研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用CO2的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺反应机理如下图2所示。下列说法不正确的是()A.对于丙烷制备丙烯的主要反应，增大氧气浓度可以提高C3H8的转化率B.550时，C3H6的选择性为61.5%(C3H6的选择性=C3H6的物质的量反应的C3H8的物质的量100%)C.图2的第i步反应中只有键的断裂和形成D.图2总反应化学方程式为CO2+C3H8=Cr

22、O3C3H6+CO+H2O37我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯(COOCH3)2催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)H.如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(HOCH2CH2OH)和c(H2)随时间t的变化分别为曲线和，反应温度为T2时，c(H2)随时间t的变化为曲线.下列判断正确的是()A.H0B.、b两时刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)14C.在T2温度下，反应在0t2内的平均速率为v(HOCH2CH2OH)=0.054t2molL-1s-1D.其他条件相同，在T1温度下，起始时向该

23、容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于t138脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：2NO+CON2O+CO2 N2O+CON2+CO2将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。已知：NO的脱除率=n(转化为N2的NO)n(初始的NO)100%下列分析不正确的是()A.低温不利于NO和CO的脱除B.420，该时间段内几乎不发生反应，主要发生反应C.450，该时间段内NO的脱除率约为88%D.高温下的主要脱除反应为：2NO+2CO=高温N2+2CO239研究催化剂对2NH3解析失败N2+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH3)随时

24、间的变化如下。下列说法不正确的是()A.使用催化剂，020 min的平均反应速率v(N2)=1.0010-5molL-1min-1B.使用催化剂，达平衡后容器内的压强是初始时的116倍C.相同条件下，使用催化剂可使该反应的活化能降低更多，反应更快D.相同条件下，使用催化剂可使该反应的化学平衡常数更大40NOx的排放来自汽车尾气，研究利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=-34.0kJmol-1，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如下图所示。(已知：气体分压=气体总压物质的量分数)，下列有关说法错误的是

25、15A.若能测得反应产生22gCO2，则反应放出的热量为17.0kJB.达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动C.在950K1000K之间，化学反应速率：v正0B.01min内，曲线对应温度下，v(NH3)=0.5molL-1min-1C.曲线表示在曲线对应温度下，加入催化剂D.吸收CO的铜氨液可以在升温降压的条件下再生循环使用42CO和H2合成乙醇发生如下反应：主反应：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)H1=-128.8kJmol-1副反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.8kJmol-1S2=-42.1J K-1mol-1向一恒容密

26、闭容器中投入一定量的CO和H2发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比S S=n(H2)n(CO)的关系如图所示。下列有关说法正确的是16A.S1v逆(Z)C.副反应能自发进行的临界温度约为993KD.在T1K、S2=2、时，主反应的平衡常数K=0.243利用反应CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g)H0，可消除氮的氧化物污染。某条件下无催化剂存在时，向某密闭容器中加入CH4和NO发生上述反应，反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线表示的是v逆-t关系B.有催化剂存在时，v2增大、v1不变C.t2时体系中c(NO)c(N2)

27、=21D.t1、t2时混合气体的平均摩尔质量相等44向一恒容密闭容器中加入1molS4(g)和一定量的Cl2(g)，发生反应：S4(g)+4Cl2(g)4SCl2(g)H=-4kJmol-1。S4的平衡转化率按不同投料比xx=n(S4)n(Cl2)随温度的变化曲线如图所示。17已知：S4的结构式；S-Cl键的键能E(S-Cl)为255kJmol-1。下列说法不正确的是A.E(S-S)+E(Cl-Cl)=509kJmol-1B.x1v(c正)45用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1mol NO2和足量C发生上述反应，反

28、应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是A.图1中的A、B、C三个点中只有A点的v正=v逆B.图2中E点的v逆小于F点的v正C.图2中平衡常数K(E)=K(G)，NO2的平衡浓度c(E)c(G)D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小46向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比xx=n(CH4)n(H2O)随温度的

29、变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.x1x2B.反应速率：v(b正)v(c正)C.点a、b、c对应的平衡常数：KaKb=KcD.反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态47中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH318OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.4kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol-1其他条件不变，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是已知：CH3OH的选择性=n(生成CH3OH

30、消耗的CO2)n(反应消耗的CO2)100%A.增大n(H2)n(CO2)有利于提高CO2的平衡转化率B.使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数C.其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行D.220240，升高温度，对反应速率的影响比对反应的小48在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始n(CO2)n(H2)=13的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性n(CH3OH)n反应(CO2)100%与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时CO2的转化率或CH3OH的选择性)。已知反应管内发

31、生的反应为：反应1：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.5kJmol-1反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol-1下列说法正确的是A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=+90.7kJmol-1B.220280时，出口处一定存在：n(CO)v(N)D.800条件下，混合气体的起始压强与平衡压强之比为909151下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达正确的是A.a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应H020B.II是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，是使用催化剂

32、时的曲线C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象(纵坐标为C的物质的量分数)，压强P1P2D.d是在平衡体系的溶液中加入少量FeCl3固体的化学反应速率随时间变化的图象52750时，NH3和O2发生以下两个反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H14NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H2下列说法正确的是A.反应的平衡常数可表示为K1=c4(NO)c4(NH3)c5(O2)B.反应的SH2B.在t1时刻之后，反应速率v(A)、v(C)、v(E)的定量关系为v(A)+v(C)=v(E)C.反应i、ii的活化能大小关系为EiiEiD.在

33、实际生产中，充入一定量惰性气体一定可以提高E的平衡产率55草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)和H2在催化剂条件下发生如下反应：反应：CH3OOCCOOCH3(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)H10反应：CH3OOCCOOCH3(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)H20B.反应的平衡常数可表示为K=c2(CO)c2(NO)c2(CO2)c(N2)C.保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大D.使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的H60某实验小组将足量AgNO3(s)置于温度为T、体积为V的密闭容器中

34、，发生反应2AgNO3(s)2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g)，测出总压p随时间的变化如下图中A曲线所示。下列有关说法正确的是A.在T时，该反应压强平衡常数为30P9B.若在t1时刻减小体积为V2，则容器内压强变化为曲线BC.若减少适量AgNO3(s)，平衡向逆反应方向移动24D.若充入少量H2O(g)，发生反应4NO2(g)+O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)，T达平衡时，与原平衡相比，NO2的分压减小，O2的分压增大61只改变一个影响因素，下列关于化学平衡说法错误的是A.平衡常数改变后，化学平衡一定发生移动B.化学平衡移动后，平衡常数不一定改变C.平衡正向移动，反应物的转化率

35、一定增大D.正反应速率大于逆反应速率，平衡一定正向移动62工业上利用CO2和H2制备HCOOH，相关化学键的键能如下表所示：键C=OH-HO-HC-HC-O键能/kJmol-1745436462.8413.4351已知：温度为T1时，CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)K=2实验测得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数下列说法错误的是A.T1时，密闭容器充入浓度均为1molL-1的CO2(g)、H2(g)，反应至平衡，则HCOOH(g)体积分数为1/3B.反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)H0C.若温度为T2时，k正=1.9k逆，则

36、T2v逆63工业上利用CO(g)和H2(g)在催化剂的作用下合成CH3OH(g)，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H。现于一定条件下向2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2(g)发生反应，测得在不同压强下平衡体系中CO(g)的转化率随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是A.HP2B.在T1、P1条件下，da的过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正KaKcD.bc的过程，正反应速率变小，逆反应速率变大64催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2kJmol-1。研究表明，此反应的速率方程为：v=k x(C

37、O)x(H2O)-x(CO2)x(H2)Kp式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是25A.温度越低，Kp越小B.温度升高，反应速率增大C.此反应速率只受温度因素影响D.TTm时，Kp减小对反应速率的影响大于k增大的影响65自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.产物P1的键能总和大于产物P2的键能总和B.产物P1与P2的分子式相同，但稳

38、定性P1强于P2C.该历程中正反应能垒的最大值为186.19kJmol-1D.相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)v(P2)66室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：M+N=X+Y；M+N=X+Z，反应的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是26A.030min时间段内，Y的平均反应速率为6.6710-8molL-1min-1B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD.反

39、应的活化能比反应的活化能大67对于反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)H=+472kJmol-1，下列说法正确的是A.恒温恒容密闭容器中，混合气体密度不再改变时反应达平衡B.其他条件不变，升高温度或增大压强均能提高SiCl4的平衡转化率C.其他条件不变，增大起始投料比n(H2)n(SiCl4)的值能提高H2的平衡转化率D.其他条件不变，取出部分Si(s)有利于平衡正向移动68在相同条件下研究催化剂、对反应X(g)2Y(g)的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是A.当2v正(X)=v逆(Y)时，说明该反应已经达到平衡状态B.与催化剂相比，

40、使用催化剂反应活化能更高C.使用催化剂时，02min内，v(X)=1.0molL-1min-1D.a曲线表示使用催化剂时X的浓度随t的变化69某温度下，在某1L恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)H0，若1分钟内n(HI)由0.02mol降到0.016mol，则下列说法正确的是A.这1分钟内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002molL-1s-1B.n(HI)由0.01mol降到0.006mol所需时间也为1分钟C.增加反应体系的体积，化学反应速率减小D.降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大70煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器

41、中加入足量C(s)的和2molH2O(g)，起始压强为0.4MPa时，发生下列反应生成水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=+131.4kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.1kJ/mol下列说法错误的是A.平衡后，升高温度，CO的含量会增大B.平衡时CO2的体积分数不大于13C.平衡时、H2O(g)的转化率为60%，CO的物质的量为0.4mol，则整个体系会放出热量D.在相同条件下、维持压强为0.4MPa达到平衡，所得H2含量会更高71已知在溶液中可发生反应A+2B+3H+D+2E+H2O。在一定温度下，某实验小组用A、B27的混合酸性

42、溶液进行了三组实验，三组实验中B和H+的浓度相等，A的起始浓度为2.0mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L。测得c(B)随时间t的变化曲线如下图，下列说法不正确的是A.曲线起始时c(A)=3.0mol/LB.该条件下三组实验的反应速率均随反应进程先增后减C.起始时c(A)=2.5mol/L时，12min内，A的平均反应速率为210-5molL-1min-1D.若曲线平衡时的pH=3，则该温度下该反应的平衡常数为0.651.321.350.2210-9(mol/L)-372甲醇制丙烯的反应为：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)H，已知：速率常数k与反应温度T、活化能Ea之

43、间满足关系：Rlgk=-Ea2.303T+RlgA(R和A为常数)。下列说法正确的是A.加催化剂能减小HB.升温、加压均能提高该反应的速率常数kC.已知CH3OH、C3H6的燃烧热可以计算该反应的HD.若实验得出Rlgk和1T的关系如图，可计算该反应的活化能Ea为184.24kJmol-173草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)和H2在催化剂条件下发生如下反应：反应CH3OOCCOOCH3(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)H10反应CH3OOCCOOCH3(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)H2H2B.在t1时刻之后，反应速率v(

44、A)v(C)、v(E)、的定量关系为v(A)+v(C)=v(E)C.反应i、ii的活化能大小关系为EiiEiD.在实际生产中，充入一定量惰性气体一定可以提高E的平衡产率75如图所示，表示反应2SO2(g)+O2(g)催化剂2SO3(g)，H0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是A.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动B.t1降低了温度，平衡向正反应方向移动29C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动76向恒温恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应2SO2(g)+O

45、2(g)催化剂2SO3(g)达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列有关判断错误的是A.SO3的平衡浓度增大B.反应平衡常数增大C.正向反应速率增大D.O2的转化率增大77在2L刚性密闭容器中充入3molX(g)和3molY(g)，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)H。在不同温度下，X的转化率与时间的关系如图甲所示；反应速率与时间的关系如图乙所示。下列说法错误的是A.加入合适催化剂，不能提高X的平衡转化率B.v正：a点b点C.图乙中t0时改变的条件是升高温度D.T2温度下，平衡常数K=3.0378一定温度下，将足量NH4NO3(s)加入含有催化剂的1L恒容密闭容器，发生下面两个反

46、应：反应1：NH4NO3(s)2H2O(g)+N2O(g)H10Kp1反应2：NH4NO3(s)2H2O(g)+N2(g)+12O2(g)H20Kp2测得平衡时容器中气体总压为39kPa，且P(N2)=P(H2O)。下列说法不正确的是A.当氧气的分压不变时，反应2达到化学平衡B.平衡时，P(H2O)=12kPaC.该条件下，Kp2Kp1=(3kPa)D.维持其他条件不变，将容器体积扩充为2L，再次达到平衡后，c(H2O)c(N2)=4179工业上用C6H5Cl和H2S高温气相反应制备苯硫酚(C6H5SH)，同时有副产物C6H6生成：IC6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(

47、g)H1IIC6H5Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+18S8(g)H2=-45.8kJ/mol使C6H5Cl和H2S按物质的量11进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率C6H5SH或C6H6的物质的量起始C6H5Cl的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是30A.H10B.其他条件不变，增加H2S的量能提高C6H5Cl的平衡转化率C.645，延长反应时间，可以提高C6H6的单程收率D.645时，反应I的化学平衡常数K”“”或“”)，判断的理由是。已知：该反应的标准平衡常数K=P(CO2)PP(N2)PP(CO)PP(N2O)P，其

48、中P为标准压强(100kPa)，P(CO2)、P(N2)、P(N2O)和P(CO)为各组分的平衡分压，则T2K时，该反应的标准平衡常数K(计算结果保留两位有效数字，P(分)=P(总)物质的量分数)。84煤是重要的化工原料，利用煤的气化、液化可制取甲醇等有机物，其中发生的反应有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=-998kJmol-1相关物质的化学键键能数据如下：化学键C=OH-HH-OC-HC-OE/kJmol-170335546551658334(1)试计算该反应H1=。“绿水青山，就是金山银山”，环境问题已被受全球广泛

49、关注。氮的氧化物是大气主要污染物之一，环境保护的重要任务之一就是减少氮的氧化物等污染物在大气中的排放。查有关资料可知：的反应历程分两步：第一步：2NO(g)N2O2(快)H10；v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)；第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)H2”或“”)，该判断的理由是已知：该反应的标准平衡常数K=P(CO2)PP(N2)PP(CO)PP(N2O)P，其中P为标准压强(100kPa)，P(CO2)、P(N2)、P(N2O)和P(CO)为各组分的平衡分压，T4时，该反应的平衡常数Kp=(计算结果保留两位有效数字，P分=P总物质的量分数)。86油

50、气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)H1=-1036kJmol-14H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)H2=94kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H3=-484kJmol-1计算H2S热分解反应2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的H4=kJmol-1。(2)较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应和生成单质硫。另一种方法是：利用反应高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是，