福建省龙岩第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题含答案.pdf

《福建省龙岩第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省龙岩第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题含答案.pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 龙岩一中龙岩一中 2024 届高三上学期第三次月考届高三上学期第三次月考 化化 学学（满分：（满分：100 分分 时间：时间：75 分钟）分钟）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 Co 59 Fe 56 Mn 55 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1我国古籍中蕴涵了许多化学知识。下列说法错误的是（）A“以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”的主要成

2、分为 Fe3O4 B 本草纲目拾遗中对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水为电解质 C“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素 D“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下 N2最终转化成能被农作物吸收的化合态氮 22-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是A高分子 Z 可以使溴水褪色 BX 与酸性4KMnO溶液反应可生成3CH COOHCY 可以发生银镜反应 D高分子 Z 可能存在顺式结构和反式结构 3下列指定反应的离子方程式中，不正确的是（）A工业上生产烧碱：2222Cl2H OClH2OH+通电B Fe(OH)3和NaClO的碱性溶液反应：()24233ClO2Fe O

3、H4OH2FeO3Cl5H O+=+C4NaHSO溶液和少量()2Ba OH溶液反应：22442HSOBaOHBaSOH O+=+D酸性4KMnO溶液和22H O溶液反应：2422222MnO5H O6H2Mn5O8H O+=+42022 年 12 月，首架国产大飞机 C919 正式交付，国之重器，世界瞩目。铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中 X、Y、Z 三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与 X 的单质反应可得到铼。Q 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 与 W 形成的化合物为共价晶体。下列说法

4、正确的是（）A元素第一电离能：ZYWQ B图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键，四个键的性质不同 C熔点：W 晶体大于 W、Y 形成的晶体 DQ 的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应#QQABAYKUggAoABBAARgCUQW6CAGQkAACCAoOAFAMMAABwANABAA=#2 5在碱性镀铜中电镀液的主要成分是()344Cu NHSO，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1mol/L()344Cu NHSO溶液中()234Cu NH+数目小于 NA B22.4L NH3含有的质子数目为 10NA C1m

5、ol()234Cu NH+的配位键数目为 2NA DN2和 H2合成 1mol NH3转移电子数目为 3NA 6某种含二价铜微粒()()3CuOHNH+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法错误的是（）A()()3CuOHNH+可降低该反应的活化能 B状态到状态的过程中 N 元素被氧化 C状态到状态的过程中有OH键的形成 D该脱硝过程的总反应方程式为32224NH2NO2O6H O3N+=+7室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项 探究方案 探究目的 A 向苯酚钠溶液中通入 CO2，观察现象 探究碳酸和苯酚的酸性强弱 B 用 pH 计分别测定等体积的3CH COOH

6、溶液和2ClCH COOH溶液的 pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向圆底烧瓶中加入 2.0gNaOH、15mL 无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性4KMnO溶液，观察现象 探究 1溴丁烷的消去产物 D 向()32Fe NO溶液中滴入硫酸酸化的22H O溶液，观察溶液颜色变化 探究22H O与3Fe+氧化性强弱#QQABAYKUggAoABBAARgCUQW6CAGQkAACCAoOAFAMMAABwANABAA=#3 8实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1。下列说法

7、不正确的是（）A操作 a 为分液，操作 c 为重结晶 B操作 b 中需用到直形冷凝管 C可用冷水洗涤苯甲酸粗品 D饱和 Na2CO3和无水4MgSO作用相同 9我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂 sSnLi，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能。下列说法错误的是（）A充电时，Zn 电极周围 pH 升高 B放电时，每生成 1molHCOO，转移 NA个电子C使用催化剂 Sn 或者 sSnLi 均能有效减少副产物 CO 的生成 D使用 sSnLi 催化剂，中间产物更不稳定 10汽车尾气中 NO 产生的反应为：()()()22NgOg2NO g+，一定条件下，等物质的量的()2N

8、g和()2Og在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下2N浓度随时间的变化。曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时2N浓度随时间的变化。下列说法中不正确的是（）A温度 T 下，混合气体的密度不变，反应不一定达平衡 B温度 T 下，该反应的平衡常数()201214 ccKc=C曲线 a 对应条件下，()Q dK D曲线 b 对应的条件改变一定是升高温度#QQABAYKUggAoABBAARgCUQW6CAGQkAACCAoOAFAMMAABwANABAA=#4 二、非选择题（二、非选择题（共共 4 小题，共小题，共 60 分）分）11（16 分）钕铁硼废料是一种具有较高

9、经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素钕(Nd)、Fe、B。一种采用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收 Nd2(C2O4)310H2O 和 FeC2O42H2O 的工艺流程如图：已知：200下氧化焙烧，钕铁硼废料中钕和铁主要以 Nd2O3和 Fe2O3的形式存在，硼常温下稳定，加热至 300被氧化，不与稀酸反应。H2C2O4易与 Fe3+形成多种配合物离子，易与 Fe2+形成 FeC2O42H2O 沉淀。回答下列问题：(1)“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污，可选择(填化学式)溶液。(2)“滤渣 1”的主要成分是(填名称)。“浸出”时，盐酸浓度和固液比对钕、铁的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是。

10、(3)写出“沉钕”时生成沉淀的离子方程式：。(4)“沉铁”时，加入铁粉的作用是。(5)FeC2O42H2O 晶体结构片段如图所示。其中，Fe2+的配位数为；碳原子采用 杂化。(6)现测定草酸亚铁晶体纯度。准确称取 Wg 样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用 cmolL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 bmL。滴定反应：FeC2O4+MnO4-+H+Fe3+CO2+Mn2+H2O(未配平)。该样品纯度为%。沉铁#QQABAYKUggAoABBAARgCUQW6CAGQkAACCAoOAFAMMAABwANABAA=#5 12（14 分）温和型供氧剂 CaO2是白色固体，微溶于水

11、，不溶于有机溶剂，可与水缓慢反应，易与酸反应。某实验小组按如下流程和装置制取 CaO2：第步的装置如右图所示(夹持装置省略)。请回答：(1)盛装22H O溶液的恒压分液漏斗的支管的作用是。(2)如果用 CaO 固体替代()2Ca OH，结果得到2CaO的量很少，原因是。(3)取天然水的水样，分成等体积的甲、乙两份，甲经煮沸后密封冷却，乙无操作。向两份水样中加入等质量的2CaO(不足量)，经分析发现，一段时间后甲水样中2O的浓度较低。原因之一是煮沸除去了甲水样中的溶解的2O，其它可能原因是(写一个即可)。(4)取 1.4000g 产品于烧杯，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量224Na C O溶液，

12、过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用 0.5000 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，重复 23 次，平均消耗标准溶液 16.00mL。已知：244244244225CaC O2KMnO8H SO5CaSOK SO2MnSO10CO8H O+=+滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后顺序排序(选填序号)。A用标准溶液润洗滴定管 23 次 B固定盛有标准溶液的滴定管，转动旋塞使尖嘴处充满溶液 C用标准溶液滴定至终点，读数 D取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 23cm 处 E调节液面至 0 刻度线以下，读数 样品中2CaO的纯度是%(结果保留一位小数)。根据计算结果，分

13、析造成此结果的可能因素有(选填序号)。A烘干时温度过高，少量2CaO分解为 CaO B转移24CaC O沉淀时，有固体残留在滤纸上 C洗涤24CaC O沉淀时，未洗涤干净 D滴定终点读数时，俯视读数#QQABAYKUggAoABBAARgCUQW6CAGQkAACCAoOAFAMMAABwANABAA=#6 13（14 分）甲醚是重要的有机合成原料，甲醇制备甲醚的反应：()()()33322CH OH gCH OCHgH O g+123.5H=kJmol1；工业上常用2CO或 CO 催化氢化法合成 CH3OH。回答下列问题：(1)2CO和2H在某催化剂表面合成3CH OH：()()()()22

14、32COg3HgCH OH gH O g+H，反应历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为 。已知GHT S=(H、S随温度的变化不大)，G随温度的变化关系如图乙所示，图中表示该反应的直线是(填代号)。(2)CO 催化加氢法合成3CH OH，进而制备33CH OCH的过程中涉及如下反应：反应 I：()()()23CO g2HgCH OH g+2H反应 II：()()()33322CH OH gCH OCHgH O g+1H反应 III：()()()()222CO gH O gCOgHg+341.2H=kJmol-1在 298K，101kPa

15、 时，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩尔燃烧焓如下表：物质 CO(g)H2(g)CH3OH(g)摩尔燃烧焓(H)/(kJmol-1)-283.0-285.8-726.5则2=H。一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 2mol()CO g和 4mol()2Hg制备()33CH OCHg，初始压强为0pPa，5min 达到平衡时()CO g的转化率为 70%，()()333CH OH2CH OCHcc=，且()2H0.9c=molL-1。则 05min 内，()COv=11mol Lmin；反应 I 的平衡常数pK=(用0p表示)；平衡后，保持温度和容器体积不变，向容器中再充入 1

16、mol CO(g)和 2mol H2(g)，重新达到平衡后，()33CH OCHg的物质的量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。#QQABAYKUggAoABBAARgCUQW6CAGQkAACCAoOAFAMMAABwANABAA=#7 14（16 分）吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃 A 合成吗氯贝胺的路线如图所示，回答下列问题：(1)A 的化学名称为，F 中官能团的名称为 。(2)C 的结构简式为，由 C 生成 D 的反应类型为。(3)F+GH(吗氯贝胺)的化学方程式为。(4)F 的最少有个碳共平面。(5)化合物 C 的同分异构体中满足下列条件的有种(不考虑立体

17、异构)；属于芳香族化合物；能发生银镜反应。(不考虑 Cl-O)其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为 1：2：2 的结构简式为。#QQABAYKUggAoABBAARgCUQW6CAGQkAACCAoOAFAMMAABwANABAA=#8 龙岩一中龙岩一中 2024 届高三上学期第三次月考化学参考答案届高三上学期第三次月考化学参考答案 1-5.BCCDD 6-10.DADBD11.（16 分）(1)NaOH(或热的 Na2CO3)（2 分）(2)硼（2 分）6mol/L 的盐酸、固液比为 5：1（2 分）(3)3+2242224 322Nd+3H C O+10H O=Nd1()C O0H O6H

18、+（2 分）(4)将 Fe(III)还原为 Fe(II)，与溶液中的草酸根生成 FeC2O42H2O 的沉淀（2 分）(5)6（2 分）sp2（2 分）(6)30bcW（2 分）12.（14 分）(1)平衡气压，使22H O易于滴下（2 分）(2)CaO 遇水快速放出大量热，导致22H O分解（2 分）(3)乙水样中溶解2CO与2CaO反应，增加了水体中2O的浓度（3 分）(4)ADBEC （2 分）102.0（3 分）AC（2 分）13.（14 分）(1)CH2O*OH*3H*=CH3O*OH*2H*(或 CH2O*H*=CH3O*)（2 分）c（2 分）(2)-128.1 kJmol-1（3 分）0.14（2 分）201009p（3 分）增大（2 分）14.（16 分）(1)甲苯(2 分)氯原子、溴原子、酰胺基（2 分）(2)（2 分）取代反应(2 分)(3)+HBr（2 分）(4)7（2 分）(5)13 （2 分）（2 分）#QQABAYKUggAoABBAARgCUQW6CAGQkAACCAoOAFAMMAABwANABAA=#