山西省2022-2023学年高一下学期3月联合考试化学试题含解析.pdf

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1、山西省高一下学期山西省高一下学期 3 月联合考试月联合考试化学化学本试卷满分本试卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。分钟。1.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。2.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Fe56Cu64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相

2、关，下列说法正确的是A.四氧化三铁常用作油漆的红色颜料B.碳酸钙和二氧化硅均为制作玻璃的原料C.焰色试验利用了金属元素的化学性质D.次氯酸能用来杀死水中的细菌，利用了次氯酸的酸性2.实验室常用稀硫酸与锌反应来制备氢气，发生反应的化学方程式为24H SO(稀)42ZnZnSOH，下列说法正确的是A.中子数为 2的H 原子：21HB.2O的结构示意图：C.简单离子半径：22SOD.4ZnSO为共价化合物3.下列化学式与其俗称不相符的是化学式422CaSOH O42CuSO5H OS25C H OH俗称生石膏蓝矾硫黄酒精选项ABCDA.AB.BC.CD.D4.下列说法错误的是A.不能与酸反应的氧化物

3、一定可以与碱反应B.共价化合物一定不含离子键C.离子化合物可能含非极性共价键D.金属氧化物可能是酸性氧化物5.家庭厨卫管道的固体疏通剂的主要成分含有 NaOH 和铝粉，下列说法正确的是A.NaOH 可用作治疗胃酸过多的中和剂B.铝在空气中不易生锈，是由于铝为不活泼金属C.在一定条件下，铝粉与氧化铁粉末可发生置换反应D.将该固体疏通剂投入足量的水中，每转移 0.3 mol 电子，同时生成 3.36 L 气体6.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，下列说法正确的是A.硅通常直接用作光导纤维的通信材料B.氮化硅的摩尔质量：42C.原子半径：SiND.硅在元素周期表中的位置为第三周期第 VIA 族7

4、.对于反应244222H SOCuCuSOSO2H O 浓，下列说法正确的是A.该反应中浓硫酸只体现氧化性B.每生成 2.24L2SO，同时消耗 0.2mol24H SO浓C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2D.每转移 0.2mol 电子，同时消耗 6.4g 铜8.下列溶液(足量)能够区分2SO和2CO气体的是A.硫化氢B.氯化钙C.硫酸钠D.氢氧化钡9.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备而成的，主要成分为23Na SiO、3CaSiO和2SiO。下列说法正确的是A.石英砂的主要成分为2SiO，2SiO常用作电路板材料B.23Na SiO和3CaSiO，从其组成的阴离子来

5、看，都属于硅酸盐C.纯碱所形成的溶液能使紫色石蕊溶液变红D.实验室常用块状的石灰石与稀硫酸反应制备2CO10.下列说法正确的是A.能褪色的反应不一定是氧化还原反应B.消毒剂都具有强氧化性C.净水剂都是消毒剂D.具有强氧化性的物质都能用作漂白剂11.实验室常用3KClO固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为a3KClO bHCl(浓)=cKCl+d2Cl e2H O。下列说法正确的是A.该反应中 HCl(浓)只体现还原性B.2Cl既是氧化产物又是还原产物C.该反应中，3KClO中的氯全部转化为 KCl 中的氯D.d+e=1.2b12.喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体及溶液，不能出现喷

6、泉现象的是选项气体溶液A3NH稀盐酸BHCl氢氧化钠稀溶液C2CO饱和碳酸氢钠溶液D2SO氨水A.AB.BC.CD.D13.元素周期表中短周期的一部分如图，其中 X 为碱金属元素，W 的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，下列说法正确的是YWXZA.原子半径：ZXB.W 的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.Y 的最外层电子数为 3D.液态 X 可用作核反应堆的传热介质14.下列化学或离子方程式书写正确的是A.氨水加入稀盐酸：3242NHH OHClNH ClH OB.三氯化铝加入足量的氢氧化钠溶液：33Al3OHAl OHC.少量的2SO通到氯化钡溶液中：2223SOBaH OBaSO2

7、H D.在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应：232Fe3Cl2FeCl15.如图所示，向试管内通入 14mL2O后，最后试管中的液面仍处在原来的位置，则原试管中NO的体积为A.4mLB.6mLC.8mLD.12mL二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.W、Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为 19，W 只有一个电子层，Q 与 X、Y、Z 位于不同周期，X、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是 Q 原子内层电子数的 2 倍，仅由 Z元素形成的固体在常温下为淡黄色。回答下列问题：（1）Y 在元素周期表中的位置为_。

8、（2）最简单氢化物的沸点：Q_(填“”、“O2，C 项正确；DZn2+和2-4SO通过离子键结合，4ZnSO属于离子化合物，D 项错误。答案选 C。3.下列化学式与其俗称不相符的是化学式422CaSOH O42CuSO5H OS25C H OH俗称生石膏蓝矾硫黄酒精选项ABCDA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A42CaSO2H O是生石膏，422CaSOH O是熟石膏，化学式与其俗称不相符，故 A 符合题意；B42CuSO5H O俗名蓝矾、胆矾或铜矾，化学式与其俗称相符，故 B 不符合题意；CS 俗称硫黄，化学式与其俗称相符，故 C 不符合题意；D25C H OH俗名酒精，化

9、学式与其俗称相符，故 D 不符合题意。综上所述，答案为 A。4.下列说法错误的是A.不能与酸反应的氧化物一定可以与碱反应B.共价化合物一定不含离子键C.离子化合物可能含非极性共价键D.金属氧化物可能是酸性氧化物【答案】A【解析】【详解】A不能与酸反应的氧化物可能也不与碱反应，比如 CO、NO 既不与酸反应也不与碱反应，故 A 错误；B共价化合物一定不含离子键，只含共价键，故 B 正确；C离子化合物可能含非极性共价键，比如过氧化钠，故 C 正确；D金属氧化物可能是酸性氧化物，比如 Mn2O7，故 D 正确；答案为 A。5.家庭厨卫管道的固体疏通剂的主要成分含有 NaOH 和铝粉，下列说法正确的是

10、A.NaOH 可用作治疗胃酸过多的中和剂B.铝在空气中不易生锈，是由于铝为不活泼金属C.在一定条件下，铝粉与氧化铁粉末可发生置换反应D.将该固体疏通剂投入足量的水中，每转移 0.3 mol 电子，同时生成 3.36 L 气体【答案】C【解析】【详解】ANaOH 碱性很强，因此 NaOH 不可用作治疗胃酸过多的中和剂，常用氢氧化铝或碳酸氢钠治疗胃酸过多，故 A 错误；B铝为活泼金属，易被氧化生成致密氧化膜，因此铝在空气中不易生锈，故 B 错误；C铝粉与氧化铁粉末在高温下发生铝热反应，该反应也是置换反应，故 C 正确；D将该固体疏通剂投入足量的水中，根据 2Al3H26mol e，则每转移 0.3

11、 mol 电子，生成 0.15mol 氢气，在标准状况下为 3.36 L 气体，该选项缺少标准状况下，故 D 错误。综上所述，答案为 C。6.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，下列说法正确的是A.硅通常直接用作光导纤维的通信材料B.氮化硅的摩尔质量：42C.原子半径：SiND.硅在元素周期表中的位置为第三周期第 VIA 族【答案】C【解析】【详解】A二氧化硅作光导纤维的通信材料，故 A 错误；B摩尔质量有单位，氮化硅的摩尔质量：42g/mol，故 B 错误；C原子核外电子层数越多半径越大，Si 核外有 3 个电子层，N 核外有 2 个电子层，Si 原子半径大于 N，故 C 正确；D硅为 1

12、4 号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第 IVA 族，故 D 错误；故选：C。7.对于反应244222H SOCuCuSOSO2H O 浓，下列说法正确的是A.该反应中浓硫酸只体现氧化性B.每生成 2.24L2SO，同时消耗 0.2mol24H SO浓C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2D.每转移 0.2mol 电子，同时消耗 6.4g 铜【答案】D【解析】【详解】A浓硫酸转为硫酸铜体现其酸性，转化为二氧化硫体现其氧化性，故 A 错误；B气体状况不确定，不能根据体积确定物质的量，故 B 错误；C由反应可知 2mol 硫酸反应时，只有 1mol 转化为二氧化硫体现氧化性，作氧化

13、剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1，故 C 错误；D由反应知 1molCu 生成 1mol 硫酸铜失 2mol 电子，则转移 0.2mol 电子消耗 0.1molCu，质量为 6.4g，故 D 正确；故选：D。8.下列溶液(足量)能够区分2SO和2CO气体的是A.硫化氢B.氯化钙C.硫酸钠D.氢氧化钡【答案】A【解析】【详解】A2SO具有一定氧化性，能与硫化氢反应生成硫单质，可使硫化氢溶液出现浑浊，而2CO不能，故 A 选；B2SO和2CO均不能与氯化钙反应，故 B 不选；C2SO和2CO均不能与硫酸钠反应，故 C 不选；D2SO和2CO均能与氢氧化钡反应，分别生成亚硫酸钡和碳酸钡沉

14、淀，现象相同，不能区分，故 D 不选；故选：A。9.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备而成的，主要成分为23Na SiO、3CaSiO和2SiO。下列说法正确的是A.石英砂的主要成分为2SiO，2SiO常用作电路板材料B.23Na SiO和3CaSiO，从其组成的阴离子来看，都属于硅酸盐C.纯碱所形成的溶液能使紫色石蕊溶液变红D.实验室常用块状的石灰石与稀硫酸反应制备2CO【答案】B【解析】【详解】A电路板材料常用硅单质，故 A 错误；B23Na SiO和3CaSiO，从其组成的阴离子(硅酸根)来看，都属于硅酸盐，故 B 正确；C纯碱溶液显碱性，因此纯碱所形成的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

15、，故 C 错误；D实验室常用块状的石灰石与稀盐酸反应制备2CO，不能用稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙生成微溶的硫酸钙，附着在碳酸钙表面，阻碍继续反应，故 D 错误。综上所述，答案为 B。10.下列说法正确的是A.能褪色的反应不一定是氧化还原反应B.消毒剂都具有强氧化性C.净水剂都是消毒剂D.具有强氧化性的物质都能用作漂白剂【答案】A【解析】【详解】A能褪色的反应不一定是氧化还原反应，例如向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入酸，溶液红色褪去，此时发生的是中和反应，不是氧化还原反应，故 A 正确；B医用酒精能够消毒杀菌，但是其不具有强氧化性，故 B 错误；C净水剂不都是消毒剂，例如明矾净水利用的是胶体的吸附性，

16、明矾不具有杀菌消毒能力，不能作消毒剂，故 C 错误；D具有强氧化性的物质不一定都能用作漂白剂，例如浓硫酸具有强氧化性，但是其不能用作漂白剂，故 D 错误；故选：A。11.实验室常用3KClO固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为a3KClO bHCl(浓)=cKCl+d2Cl e2H O。下列说法正确的是A.该反应中 HCl(浓)只体现还原性B.2Cl既是氧化产物又是还原产物C.该反应中，3KClO中的氯全部转化为 KCl 中的氯D.d+e=1.2b【答案】B【解析】【详解】A根据方程式分析盐酸中 Cl 一部分化合价升高变为氯气，一部分化合价未变，变为 KCl，因此该反应中 HCl(浓)

17、体现还原性和酸性，故 A 错误；B氯酸钾中 Cl 化合价降低，盐酸中部分 Cl 化合价升高，都为变为氯气，因此2Cl既是氧化产物又是还原产物，故 B 正确；C该反应中，3KClO中的氯全部转化为氯气中的氯，故 C 错误；D氯酸钾中+5 价氯化合价降低变为 0 价，盐酸中部分1 价氯化合价升高变为 0 价，根据得失电子守恒得到氯酸钾配系数为 1，盐酸中升高的部分配系数为 5，再根据化合价升高降低的氯元素守恒得到氯气系数为 3，再根据钾守恒得到氯化钾系数为 1，再根据氯元素守恒得到盐酸系数为 1+5=6，再根据氢元素守恒得到水系数为 3，再根据氧元素守恒检验，最终得到方程式3KClO 6HCl(浓

18、)=KCl+32Cl 32H O，因此 3+3=6 即 d+e=b，故 D 错误。综上所述，答案为 B。12.喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体及溶液，不能出现喷泉现象的是选项气体溶液A3NH稀盐酸BHCl氢氧化钠稀溶液C2CO饱和碳酸氢钠溶液D2SO氨水A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。【详解】A3NH溶于水，且3NH与稀盐酸反应生成氯化铵，烧瓶内外会产生较大压强差，能出现喷泉现象，A 不符合题意；B氯化氢可以和氢氧化钠发生反应生成氯化钠，使烧瓶内外产

19、生较大压强差，能够出现喷泉现象，B 不符合题意；C二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，且不与其发生反应，烧瓶内外不会产生压强差，不能出现喷泉现象，C 符合题意；DSO2与氨水反应生成亚硫酸铵和水，烧瓶内外会产生较大压强差，能出现喷泉现象，D不符合题意；故选：C。13.元素周期表中短周期的一部分如图，其中 X 为碱金属元素，W 的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，下列说法正确的是YWXZA.原子半径：ZXB.W 的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.Y 的最外层电子数为 3D.液态 X 可用作核反应堆的传热介质【答案】D【解析】【分析】元素周期表中短周期的一部分如图，其中 X 为碱金属元素，W

20、 的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，则 W 为 C，则 X 为 Na，Y 为 Be，Z 为 Al。【详解】A根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：XZ，故 A 错误；BW 的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，碳酸是弱酸，故 B 错误；CY 为 Be 元素，则 Y 的最外层电子数为 2，故 C 错误；DNa 具有很好的导热性，液态 X(Na)可用作核反应堆的传热介质，故 D 正确；综上所述，答案为 D。14.下列化学或离子方程式书写正确的是A.氨水加入稀盐酸：3242NHH OHClNH ClH OB.三氯化铝加入足量的氢氧化钠溶液：33Al3OHAl OHC.少量的2SO通到

21、氯化钡溶液中：2223SOBaH OBaSO2H D.在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应：232Fe3Cl2FeCl【答案】D【解析】【详解】A氨水加入稀盐酸：3242NHH OHNHH O，故 A 错误；B三氯化铝加入足量的氢氧化钠溶液：322Al4OHAlO2H O，故 B 错误；C少量的2SO通到氯化钡溶液中，不发生反应，故 C 错误；D在加热条件下，由于氯气氧化性很强，因此足量的铁粉与少量的氯气反应生成氯化铁：232Fe3Cl2FeCl，故 D 正确。综上所述，答案为 D。15.如图所示，向试管内通入 14mL2O后，最后试管中的液面仍处在原来的位置，则原试管中NO的体积为A.4

22、mLB.6mLC.8mLD.12mL【答案】C【解析】【详解】据题意可推知反应后试管内气体为 O2，且其体积与原 NO 体积相同。因发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设原试管中 NO 为 xmL，则反应后试管中剩余 O2也有 xmL，根据反应方程式有 4:3=x:(14x)，解得 x=8。故选：C。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.W、Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为 19，W 只有一个电子层，Q 与 X、Y、Z 位于不同周期，X、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是 Q原子内层电子数的 2 倍，

23、仅由 Z 元素形成的固体在常温下为淡黄色。回答下列问题：（1）Y 在元素周期表中的位置为_。（2）最简单氢化物的沸点：Q_(填“”、“FeH可 知，第 一 阶 段 发 生 反 应 为：+-332Fe+4H+NOFeNO2H O，该阶段消耗 5.6gFe，即 0.1mol，反应消耗-3NO的物质的量为 0.1mol，生成 NO 的物质的量为 0.1mol；第二阶段发生反应：3+2+2Fe+Fe=3Fe；第三阶段发生反应为：+2+22HFe=Fe+H，该阶段消耗铁粉(14-8.4)g=5.6g，即 0.1mol，则生成氢气的物质的量为 0.1mol，所得气体总物质的量为 0.2mol，体积为 4.

24、48L，故答案为：NO、2H；4.48；由以上分析可知 a 点溶液为硫酸铁溶液，检验三价铁可用 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色，具体操作为：取该溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若变红则说明存在 Fe3+，故答案为：取该溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若变红则说明存在 Fe3+；第二阶段发生反应：24 34Fe(SO)+Fe=3FeSO；利用c点溶液中溶质FeSO的Fe元素守恒，可求得2-4n SO=n(Fe2+)=14g56g/mol=0.25mol，则2-4c SO=0.25mol0.25L=11mol L，故答案为：1；【小问 3 详解】结合第一阶段反应：利用得失电子守恒可知，-3n NO 3=n(Fe)3，故-3n NO=n(Fe)=5.6g56g/mol=0.1mol，则原溶液中含 0.2mol HNO3，结合(2)中的第问，可知原溶液中硫酸的浓度为 1mol/L，n(H2SO4)=1mol/L0.5L=0.5mol，可得：m(H2SO4)+m(HNO3)=61.6g，故答案为：61.6。