江苏省海门中学2022-2023学年+高二下学期期中考试化学试卷含答案.pdf

《江苏省海门中学2022-2023学年+高二下学期期中考试化学试卷含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海门中学2022-2023学年+高二下学期期中考试化学试卷含答案.pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、江苏省海门中学江苏省海门中学 20222023 学年度第二学期期中考试试卷学年度第二学期期中考试试卷高二化学高二化学（选修选修）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Br-80第第 I 卷卷（选择题选择题共共 39 分分）一、单项选择题一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 39 分分）12022 年 2 月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油（碳原子数在 512 之间的烃）的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是A汽油属于纯净物B汽油中含有 C、H、O 三种元

2、素C反应过程中 CO2被还原D该反应属于化合反应2乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列化学用语正确的是A乙炔分子中含有 4 个键B乙炔分子的电子式：C乙炔分子的空间充填模型：D聚乙炔的结构简式：3下列有关物质的性质、用途以及对应关系都正确的是A甲醛能抑制微生物活动，可用于生物标本的制作B乙醇具有特殊香味，医用酒精常用作消毒剂C硝化甘油微溶于水，可用作心绞痛的缓解药物D乙酸具有挥发性，可用于除铁锈4X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中 X、Z 同主族，Y 原子半径是短周期主族元素中最大的，X 原子最

3、外层电子数是其核外电子层数的 3 倍，下列说法正确的是A原子半径：rwrzryrxBZ 的简单氢化物沸点比 X 的高CX、Y、Z 三种元素组成的化合物多于 2 种DW 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z5下列性质比较中，正确的是A热稳定性：H2OH2SB沸点：HFHClO3D在水中的溶解度：乙醇苯酚6据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在 25下用 H2O2直接将 CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是AH2O2是非极性分子B图中表示 CH4，该模型也可以表示 CCl4C步骤 ii 涉及极性键与非极性键的断裂与生成D步骤 i 到 iv 的总反应为：7已知常

4、温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20时在乙醇中的溶解度为 36.9g，在水中的溶解度如下表（注：氯化钠可分散在醇中形成胶体）温度/255080100溶解度/g0.560.843.55.5现有某乙酰苯胺样品 1.0g（含少量氯化钠杂质），下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是A用水溶解后分液B用乙醇溶解后过滤C用水作溶剂进行重结晶D用乙醇作溶剂进行重结晶8下列实验方案不能达到实验目的的是阅读下列资料，完成阅读下列资料，完成 910 题：题：高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓 KOH 溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3

5、胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性强于 Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备 K2FeO4的流程如下：9下列关于 K2FeO4的说法正确的是AK2FeO4在酸性条件分解方程式：4FeO42+10H2O=4Fe2+20OH-+3O2BK2FeO4中，基态 K+的核外三个电子能层均充满电子C将 K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果DK2FeO4和 KMnO4的两种紫红色水溶液可用丁达尔效应鉴别10下列关于 K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是A“反应 I”中，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3;2B“过滤 I”所得滤液中大量存在的离子有：Na

6、+、Fe3+、Cl-、NO3-C“过滤”所得滤液进行焰色试验火焰呈黄色，说明滤液中不含有 K+D“过滤”后用乙醇洗涤 K2FeO4，可降低其溶解损失并有利于 K2FeO4快速干燥11化合物 Z 是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关 X、Y、Z 的说法正确的是A用 FeCl3溶液或 NaHCO3溶液均可鉴别 Y、Z 两种物质BX 分子中 C 原子杂化类型有 2 种CZ 可发生取代、加成和消去反应DZ 与足量的氢气加成后产物中含有 4 个手性碳原子12下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是A氯乙酸的酸性强于乙酸B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而

7、甲烷不能C对甲基苯酚能与 NaOH 溶液反应而苯甲醇不能D等物质的量的乙醇和乙二醇与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多13将 CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：Co(H2O)62+4Cl-CoCl42-+6H2OH，用该溶液做实验，溶液颜色变化如图：已知：Co(H2O)62+粉红色、CoCl42-蓝色、ZnCl42-无色，下列结论和解释正确的是ACo(H2O)62+和CoCl42-的 Co2+配位数之比为 2:3B由实验可知平衡逆向移动C由实验可推知H0D由实验可知配离子的稳定性：ZnCl42-C（H），羟基具有吸电子性，使中羧基中-OH极性增强，更易电离出氢离子（4）17（10 分）（1）溴丁烷的分子量大于溴乙烷，故分子间作用力强于溴乙烷1-溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去（2）弱极性（3）AB（4）18（4 分）（1）取代反应（2）A 形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键（3）（4）（5）