吉林省长春市外国语学校2022-2023学年高一下学期期中化学试题含答案.pdf

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1、长春外国语学校 2022-2023 学年第二学期下学期高一年级期中考试化学试卷（选考）出题人：审题人本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 5 页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.可能用到的相对原子质量：H

2、-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64第第卷卷一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 2020 小题，共小题，共 4040 分分)1.流浪地球 2向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机 550W 等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是A.我国“硅石墨烯锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge 都是主族元素B.我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 SiO2C.新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料D.富勒烯、石墨烯都是含碳化合物2.下列反应属于氮的固定的是A.氮气的液化

3、B.工业由氨制备氮肥C.Mg 在 N2中燃烧生成 Mg3N2D.植物从土壤中吸收氮元素3.用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是A.用装置甲制取二氧化硫B.用装置乙检验二氧化硫的漂白性C.用装置丙收集二氧化硫D.用装置丁进行尾气处理4.下列离子方程式正确的是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应：2NH4+2OH-+SO42-+Ba2+=2NH3H2O+BaSO4B.用热的 NaOH 溶液溶解 S：3S+4OH-=2S2-+SO2+2H2OC.用 Ca(ClO)2溶液吸收废气中的 SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H

4、2O=2HClO+CaSO3D.酸性 KMnO4溶液与 NaNO2溶液反应：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O5.下列过程需要吸收热量的是A.镁条与稀盐酸的反应B.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C.H 原子形成 H-H 键D.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应6.下列叙述正确的是A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥气体 CO2、O2、Cl2、SO2、H2SB.用氢氟酸蚀刻玻璃，是因为氢氟酸是强酸C.足量铜粉投入到只含 2mol H2SO4的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下等于 22.4LD.加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色

5、石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明 NH3显碱性7.下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同B.常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应C.某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含 K+D.0.5 mol Fe 和含 1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入 KSCN 溶液，溶液变红8.下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A.自然界中的硅元素全部是以化合态形式存在B.据 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强C.不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸D.Na2SiO3可用作黏

6、合剂、木材防火剂的原料，实验室保存 Na2SiO3溶液应用橡胶塞9.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.NO2通入 FeSO4溶液中B.CO2通入 CaCl2溶液中C.NH3通入 AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中10.对于反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，该反应是放热反应,下列有关说法正确的是A.反应中生成 22.4LNO 时，转移 2.5mol 电子B.断裂 4molN-H 键的同时，形成 6molO-H 键，说明该反应达到平衡状态C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应

7、达到平衡状态11.在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A.v(H2)=0.1mol/(Lmin)B.v(N2)=0.2mol/(Lmin)C.v(NH3)=0.15mol/(Lmin)D.v(H2)=0.005mol/(Ls)12.“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为32622Si4HNO6HFH SiF4NO4H O。下列有关叙述正确的是A.电脑芯片的主要成分为 SiO2，SiO2具有良好的光学性能B.实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢

8、氟酸C.在该反应中，Si 作还原剂，被氧化为 H2SiF6D.该反应转移 0.1mol 电子时，生成 2.24L NO213.最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由 60 个 N 原子可结合成 N60分子，N60变成 N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是AN60与 N2都是氮的同素异形体BN60转化为 N2属化学变化CN60的总能量高于 N2的总能量DN60变为 N2的反应是放热反应，说明 N60比 N2更稳定14.下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是A.烷烃均难溶于水，相对密度均小于 1B.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应C.物质的沸点：正戊烷异戊烷

9、新戊烷D.甲烷分子中的 4 个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等，所以甲烷的空间结构为正四面体15.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是选项实验操作和现象结论或解释A淀粉-KI 溶液中通入 Cl2，再通入 SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：SO2I-Cl-B检验 SO2气体中是否混有 SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成混有 SO3(g)C用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体 X，出现白烟该气体只能是 HClD用大理石和盐酸反应制取 CO2气体，立即通入一定浓度的 Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强16在标准状况

10、下将 1.92g 铜粉投入一定量浓 HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2和 NO 组成的混和气体 1.12L，则混和气体中NO 的体积为A.112mLB.1008mLC.224mLD.448mL17.下列装置正确的是ABCD制取收集氨气制取氯气除去 CO2中的 SO2制取蒸馏水18.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是A.图甲：SO42-向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+浓度增大B.图乙：正极的电极反应式为 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.图

11、丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小19.工业上，在持续加热的条件下用氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在实验室中模拟该反应时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，不能确定该反应已经达到化学平衡状态的是A容器中的压强不再变化BH2的浓度不再变化C容器中混合物的颜色不再变化DHI 的物质的量不再变化20在一定温度下，将 1 mol A 和 2 mol B 放入容积为 5 L 的某密闭容器中发生反应：A(s)2B(g)C(g)2D(g)。5 min 后达到平衡，测得容器内 B 的浓度减少了0.2 molL1，

12、则下列叙述不正确的是A在 5 min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02 molL1min1B平衡时 B 的转化率为 50%C平衡时 B 的体积分数约为 33.3%D初始时的压强与平衡时的压强比为 4:5第第卷卷二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 4 小题，共小题，共 6060 分分)21（14 分）燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。（1）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。A 为生物燃料电池的_（填“正”或“负”）极。正极反应式为_。放电过程中，H向_极区迁移（填“A”或“B”）。在电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，理论

13、上生成标准状况下二氧化碳的体积是_，通过外电路的电子是_mol。（2）一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O2可以在固体介质 NASICON 中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。工作时，O2电极_移动（填“a”或“b”）；电子在外电路中通过传感器的流动方向是_（填“由 a 向 b”或“由 b 向 a”）。22（16 分）我国提出争取在 2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指 CO2的排放总量和减少总量相当。（1）以 TiO2为催

14、化剂的光热化学循环分解 CO2反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。上述过程中，能量的变化形式是由_转化为化学能。根据图中信息可知，将 2 mol CO2完全离解成气态原子所吸收的能量为 3196 kJ，将 2 mol CO 和 1 mol O2完全离解成气态原子所吸收的能量为 2640 kJ，则利用 TiO2催化剂分解 2molCO2生成 CO 和 O2时需要_(填“吸收”或“放出”)_kJ 能量。（2）在容积为 2L 的恒温密闭容器中，充入 lmolCO2和 3molH2，一定条件下发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O

15、(g)，测得 CO2和 CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。时间0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25下列说法正确的是_。a反应达到平衡后，反应不再进行b使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率c改变条件，CO2可以 100%地转化为 CH3OHd通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度a=_；36min 内，v(CO2)=_。12min 末时，混合气体中 CH3OH 的物质的量分数为_。第 3min 时 v正(CH3OH)_(填“”、“23（1）E 中出现白色沉淀（2）.DCFBF.A 中有红棕色气体产生(或 D 中出现有色液体).防止水蒸气进入 B 导致氮化镁水解（3）42325NO4H3MnO3Mn5NO2H O（4）装置中充满二氧化碳，而加热时二氧化碳也能与镁反应（5）3233432Mg N8HNO3Mg NO2NH NO24（1）.SO23ClO-=SO24Cl-或 SO2ClO-2OH-=SO24Cl-H2O.bc.温度过低，反应速率慢；温度过高 NaClO 不稳定分解或温度过高 SO2溶解度减小（2）CaSO4或 CaSO42H2O（3）2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O