吉林BEST合作体八校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题含答案.pdf

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1、 吉林省“BEST 合作体”期末考试 高二化学试题 第1页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 吉林省吉林省“BESTBEST 合作体合作体”20202 23 3-20242024 学年度上学期期末考试学年度上学期期末考试 高二化学试题高二化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 19 题，满分 100 分，共 5 页。考试时间为 75 分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 第卷第卷 选择题选择题 一、选择题（本题共 15 个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共计 45 分）

2、1化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是（）A.明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙)C.工业上常用2Na S作沉淀剂除去废水中的2Cu+和2Hg+D.实验室盛放23Na CO溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 2.下列说法中，正确的是（）A冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B能够自发进行的反应一定是放热反应 CH0 的反应均是自发进行的反应 D能够自发进行的反应一定是熵增的过程 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 B红棕色的2NO气体，加压后颜色先变深后变浅 C

3、合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 4.AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A120g4NaHSO和3KHSO的固体混合物中含有的阳离子数为AN B1L11mol LNaCl 溶液含有A28N个电子 C常温下，pH9=的3CH COONa溶液中，水电离出的H+数为5A10N D1L10.100mol L的23Na CO溶液中，阴离子数等于A0.100N 吉林省“BEST 合作体”期末考试 高二化学试题 第2页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 5由多元素组成的化合物 Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材

4、料。下列说法正确的是（）A.O 的价层电子排布式为 1s22s22p4 B.Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 C.N、As 同主族，第一电离能 NAs D.电负性 FOAs 6.下列性质中，可以证明 HA 是弱酸的是（）体积相同、浓度相同的 HA 溶液与 NaOH 溶液恰好完全反应；NaA 溶液显碱性；在相同条件下，物质的量浓度相同的 HA 溶液的导电性比盐酸弱；1 molL-1的 HA 溶液的 pH=1；HA 溶液中 HA、A-、H+同时存在；pH 相同、体积相同的 HA 溶液和 HCl 溶液与 Fe 反应时，开始放出 H2的速率一样 A B C D 7.T 时，A 气体与

5、B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 的浓度变化如图()所示,若保持其他条件不变,温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是（）At1 min 后，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 Bt1 min 后，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 CT 时，在相同容器中，若通入 0.3 molL-1 A、0.1 molL-1 B 和 0.4 molL-1 C 进行反应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 molL-1 D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大 8.下列关于金属的腐蚀与防护

6、说法正确的是（）A图中往 Fe 电极区滴入 2 滴硫氰化钾溶液，溶液变红 吉林省“BEST 合作体”期末考试 高二化学试题 第3页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 B图中铁丝容易生成 Fe2O3xH2O C图中 M 可用石墨代替 D图中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 9.电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是（）A导线中电子的流动方向：MQ，NP BN 电极的电极反应：22O4e2H O4OH+=C气体 a 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D溶液 A 为饱和食盐水，溶液 C 为稀食盐水 10常温下，下列各组离子在指

7、定溶液中能大量共存的是（）A130.5mol L KHCO溶液中：4NH+、3NO、OH、23CO B滴加 KSCN 溶液后显红色的溶液中：4NH+、K+、24SO、I C()1w-K=0.1mol Lc OH的溶液中：4NH+、2Ca+、2Fe+、3NO D使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、2AlO、4MnO 11下列解释事实的离子方程式正确的是（）A泡沫灭火器的反应原理：2Al3+3CO23+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 B向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO24=BaSO4+H2O C向 AgCl 沉淀中滴加 NaI 溶液，白色沉淀变黄：AgCl

8、(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)DNaHSO3溶液的水解方程式：HSO3+H2O H3O+SO23 12.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。吉林省“BEST 合作体”期末考试 高二化学试题 第4页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 下列说法正确的是（）A表示 CO 和2H O从催化剂表面脱离的过程 B和中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C相同条件下，反应速率：D由图可知()()()()222CO g+H O g=COg+Hg为吸热反应 13.结合已有知识，根据下列实验操作，其对应的现象和结论均正确的是（）选项 实

9、验操作 现象 结论 A 将 Mg 片和 Al 片用导线相连后，同时插入 NaOH 溶液中 Mg 片上产生气泡 原电池中正极可能是化学性质活泼的金属 B 向 2 支分别盛有 5ml 0.1 molL-1、5ml 1 molL-1 NaHSO3溶液的试管中同时加入225mL10%H O溶液(22H O过量)均有气泡产生且131.0mol LNaHSO溶 液产生气泡快 浓度大的3NaHSO溶液反应速率快 C CuS的悬浊液中加入饱和4MnSO溶液 生成浅红色沉淀(MnS 为浅红色)()()spspCuSMnSKK D 相 同 条 件 下，分 别 测 量 浓 度 为0.1mol/L和0.01mol/L

10、的醋酸溶液的导电性 0.1mol/L醋酸溶液导电性强 弱电解质浓度越大，电离程度越大 A.A B.B C.C D.D 14.恒温恒压下向密闭容器中充入 4mol SO2和 2mol O2，反应如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H”“”或“=”)。常温下，pH 相同的三种溶液：A3CH COONa BNaCN C23Na CO，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)。室温下，一定浓度的3CH COONa溶液 pH=9，溶液中()()-33c CH COOc CH COOH=。将少量2CO通入 NaCN 溶液，反应的离子方程式是 。(2)室温下，2SO通入 NaOH 溶液中，在所得

11、溶液中()()-2-33c HSOc SO=10:1：，溶液的 pH=。(室温下，吉林省“BEST 合作体”期末考试 高二化学试题 第6页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 23H SO的-2a1=1.5K4 10；-7a2K=1.0 10)II元素 A、B、C、D 都是短周期元素，A 元素原子的 2p 轨道上仅有两个未成对电子，B 的 3p 轨道上有空轨道，A、B 同主族，B、C 同周期，C 是同周期中电负性最大的，D 的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：（1）A 的最外层电子轨道表示式为 ；B 的原子核外电子运动状态有 种，（2）C 的最外层电子排布式为 ；D 的原子结

12、构示意图为 。17.（10 分）I.某学生用10.1000mol L NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图 1，则消耗NaOH标准液的体积为 mL。(2)下列有关实验的说法不正确的是 。图 2 图 3 A 用酸式滴定管取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行 滴定 B滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用图 2 中的丙操作 使尖嘴处充满碱液 E.滴定前

13、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高 F.根据图 3 中pH突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小(3)某学生实验中记录的有关数据如下表：滴定次数 待测盐酸体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 第 1 次 25.00 0.00 26.11 第 2 次 25.00 1.56 29.61 第 3 次 25.00 0.22 26.31 吉林省“BEST 合作体”期末考试 高二化学试题 第7页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为 。II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接

14、硝量法”测定含有22CuCl2H O晶体的试样纯度(不含与I发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取 0.36g 试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应：222Cu4I2CuII+=+。用12230.1000mol L Na S O标准溶液滴定：2222346I2S OS O2I+=+，到达滴定终点时，消耗223Na S O标准溶液20.00mL。(4)选用 作滴定指示剂，滴定终点的现是 。(5)该试样中22CuCl2H O的质量分数为 。18.（16 分）氧化钴（Co2O3）在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为3223CoO(OH)CoCOCu(OH)CO、和2S

15、iO，还有FeMgCa、的氧化物)为原料制备氧化钴的工艺流程如图所示：已知：常温下1836spspK(FeS)6.3 10,K(CuS)6.3 10=；3Fe+完全沉淀的pH约为 3.2。请回答下列问题：(1)“浸泡”过程中，所得滤渣 1 中的物质是 ，写出此过程中CoO(OH)与23Na SO反应的离子方程式 。(2)“除铜”过程中需加入FeS固体，写出该过程发生反应的离子方程式 。(3)为检验除铜后滤液中是否含有2Fe+，取少量滤液，滴加 2 滴。36KFe(CN)溶液，反应的现象为产生特征的蓝色沉淀，其反应的离子方程式为：。(4)过程加入23Na CO溶液调节pH至 4.0 左右，其目的

16、为 。(5)已知某温度下()()111122Ksp CaF3.4 10,Ksp MgF6.8 10=。该温度下，步骤中加入足量的NaF溶液可将22CaMg+、沉淀除去，若所得滤液中()2511c Mg1.0 10 mol L+=，则滤液中()2c Ca+为 。(6)工业上采取电解精炼制取Co时，常选用 COCl2为电解质溶液进行电解，“粗钴”应与电源 (填 吉林省“BEST 合作体”期末考试 高二化学试题 第8页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司“正”或“负”)极相连，另一极为石墨电极，则阴极的电极反应为 ；Co 元素位于元素周期表的 区。19.（14 分）我国力争在 2030 年前实现

17、碳达峰，2060 年前实现碳中和。将二氧化碳资源化尤为重要。(1)CO2可与 H2制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)149kJ/molH=CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)241kJ/molH=+则：III.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=。若将等物质的量的 CO 和 H2充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应 III，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 。A生成 CH3OH 的速率与生成 H2的速率相等 BCO 和 H2的物质的量之比为定值 C混合气体的平均相对分子质量不变 D容器内气体密度保持不变 EC

18、O 的体积分数保持不变 将 CO2与 H2充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应和。CO2的转化率和 CO、CH3OH 的产率随反应温度的变化如图所示。由图判断合成 CH3OH 最适宜的温度是 ；高于该温度后，随着温度的升高CH3OH的产率发生变化的主要原因是 。（答两点）(2)CO2可与 NH3制尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=-87 kJ/mol。研究发现，合成尿素的反应分两步进行。第 1 步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)11159.47kJ molH=第 2 步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H

19、2=+72.47kJmol-1 一定条件下，向刚性容器中充入 3 mol NH3和 4 mol CO2，平衡时 CO2的体积分数为 60%，则平衡时 NH3 吉林省“BEST 合作体”期末考试 高二化学试题 第9页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 的转化率(NH3)=(保留一位小数)，此条件下，第 2 步反应的Kp=a kPa，则反应 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的平衡常数Kp=(kPa)-2。若要加快反应速率并提高 NH3平衡转化率，可采取的措施有 (任写一条)。1 学科网（北京）股份有限公司 吉林省“BEST 合作体”2023-2024 学年度上

20、学期期末考试 高二化学试题答案及评分标准 第卷第卷 选择题选择题 一、选择题（本题共 15 个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共计 45 分，多选和错选均不得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 B A C A D B C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 选项 C D C B A D A 第第卷卷 非选择题非选择题 16.16.（1515 分）分）.（1）（1 分）ABC（2 分）l.8104（2 分）CN-+CO2+H2O=HCN+-3HCO（2 分）（2）6（2 分）II.(1)（2 分）14 （1 分）(2)253s 3p（2 分）（1 分

21、）17.17.（1010 分）分）(1)26.10（1 分，小数点没有精确到两位的不给分）(2)BCF（2 分，选对 1 个、错选和多选不得分，选对 2 个给 1 分，全对给 2 分）(3)10.1044mol L（2 分，没有保留 4 位有效数字的不给分，不写单位扣 1 分）（4）淀粉溶液（1 分）；当滴入最后半滴223Na S O标准溶液加入待测液中时，溶液由蓝色变为无色且30s不恢复原来的颜色（2 分，颜色变化错误不给分；没有 30s 不恢复原来的颜色的且其它都描述正确的扣 1 分；全对得 2 分）(5)95%（2 分）2 学科网（北京）股份有限公司 18.18.（1616 分）分）(1

22、)SiO2、CaSO4（2 分，答对一个给 1 分）2CoO(OH)+23SO+4H+=2Co2+24SO+3H2O（2 分，不配平扣 1 分）(2)FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq)（2 分，不写状态扣 1 分，写“=”不扣分）(3)Fe2+K+Fe(CN)63-=kFeFe(CN)6（或者 3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62）（2 分）(4)使3Fe+沉淀完全（2 分）(5)5.010-6 molL-1（2 分）（不写单位扣 1 分）(6)正（1 分）2+-Co+2e=Co（2 分）d（1 分）19.19.（1414 分）分）(1)-90 kJ/mol（2 分，不写单位扣 1 分）；BC（2 分，多选和错选不给分，少选给 1 分）250（2 分）；原因一：反应的正反应是放热反应，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致 CH3OH 产率减小；原因二：温度升高，催化剂的催化活性降低，也导致 CH3OH 的产率下降（或者原因三：温度升高，反应 II 正向进行程度大，导致 CH3OH 产率下降）（2 分，答对一个原因给 1 分，全对给 2 分）(2)66.7%（2 分）；213a（2 分）适当增大 CO2浓度（2 分，其它合理答案也给分，例如：增大压强，按照原比例充入反应物等）