安徽淮北2024届高三上学期1月调研化学试题含答案.pdf

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1、试卷第 1 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 安徽省淮北市 20232023-20242024 学年高三学年高三 1 1 月调研月调研化学试题化学试题 可用到的相对原子质量有：可用到的相对原子质量有：H;1 C:12 O:16 Cu:64H;1 C:12 O:16 Cu:64 一、单选题一、单选题（每小题（每小题 3 3 分，共分，共 4545 分分）12023 年 5 月 28 日，国产大飞机 C919 迎来商业首飞，C919 机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝和锂及合金的认识，正确的是 A铝锂合金用于机身材料是因为密度较大，强度较大 B多相 R-Mg-Ni 系储氢合金

2、中，基态 Ni 原子中自旋状态相反的两种电子的个数比为 1315 C铝锂合金属于新型无机非金属材料 D铝锂合金的性质保持了原来金属的性质，与各成分金属的性质都相同 2化学符号是化学学科进行思维的最基本的工具，下列微粒的化学符号表述正确的是 A基态 Zn 原子的价层电子排布图：B丙酮的球棍模型：C乙酸甲酯的结构简式：C3H6O2 DNH3的电子式：3设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A.常温下，pH为 13的()2Ba OH溶液中含有OH的数目为A0.2N B.12L 0.1mol L NaCN溶液中含 N的粒子数目为A0.2N C.粗铜精炼时，若阳极材料减少6.4g，电路中通过电

3、子数一定A0.2N D.100g 46的甲酸水溶液中，含有的氧原子数为A2N 4化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是 A.测得碳酸钠溶液呈碱性：2322CO2H O2OHCO+B.饱和3FeCl溶液滴入沸水中变红褐色：()323FeCl3H O3HClFe OH+C.铅酸蓄电池正极反应：22442PbO2eSO4HPbSO2H O+=+D.小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：()332233HCO2Al6H O3CO2Al OH+=+5我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉，下图是中间产物 GAP 的结构式，其中 X、Y、Z、W 均为短周期且原子序数依次增

4、大的主族元素，且 W 的原子序数为其最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是是试卷第 2 页，共 9 页（）A.对应氢化物的沸点：YK(HCN)D 常温下，向 10mL0.1mol/LNaCl 溶液中滴加 5 滴 0.1mol/LAgNO3溶液，充分反应后，再滴加 5 滴 0.1mol/LKI 溶液，观察沉淀颜色变化 spspK(AgCl)K(AgI)11利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化 Diels-Alder 反应取得重要进展，荣获 2021 年诺贝尔化学奖。某 Diels-Alder 反应催化机理如下，下列说法错误的是 试卷第 4 页，共 9 页 A总反应为加成反应 B和互为同系物

5、C是反应的催化剂 D化合物 X 为2H O 12湖北蕲春李时珍的本草纲目记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是 A.该物质属于芳香烃 B.可发生取代反应和氧化反应 C.分子中有 5 个手性碳原子 D.1mol该物质最多消耗 9molNaOH 13我国科学家最近发明了一种2ZnPbO电池，电解质为24K SO、24H SO和 KOH，通过 a 和 b 两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成 M、R、N 三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法不正确的是 Aa 为阳离子交换膜、b 为阴离子交换膜 试卷第 5 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 B电子由 Zn

6、 电极经过外电路流向2PbO电极 C放电时，Zn 电极反应为()24Zn2e4OHZn OH+=D消耗 6.5gZn 的同时，2PbO电极理论上应增重 3.2g 14在体积均为 2L 的恒容容器中，分别在 200和 T时，发生如下反应A(g)2B(s)C(g)+，A 的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min 0 2 4 6 8 10 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A在 200时，4min 内用 B 表示的化学反应速率为 0.2

7、25mol/(Lmin)BT下，6min 时反应刚好达到平衡状态 C从表中可以看出 T200 D在该题目条件下，无法判断正反应方向是否为放热反应 15下图为33Fe(OH)Al(OH)、和2Cu(OH)在水中达沉淀溶解平衡时的pMpH关系图()()1pMlgM/mol Lc=；()51M10 mol Lc可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A由a点可求得()8.5sp3Fe(OH)10K=BpH4=时3Al(OH)的溶解度为10110mol L3 C浓度均为10.01mol L的3Al+和3Fe+可通过分步沉淀进行分离 D32AlCu+、混合溶液中()21Cu0.2mol Lc+=时二者

8、不会同时沉淀 二、实验题二、实验题（1212 分分）16己二酸HOOC(CH2)4COOH是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和试卷第 6 页，共 9 页 乙醇。实验室以环己醇()为原料制取己二酸实验流程如图：已知：“氧化”过程发生的主要反应为：42350/KMnONa COKOOC(CH2)4 COOK HK(AgI)，D 符合题意；故答案为：D。11B【详解】A 由催化机理可知，总反应为+催化剂，该反应为加成反应，A 正确；B结构相似、分子组成上相差若干个 CH2原子团的有机物互为同系物，和结构不相似、分子组成上也不是相差若干个 CH2原子团，两者不互为同系物，B

9、 错误；C由催化机理可知，反应消耗了又生成了 VI，VI 是反应的催化剂，C 正确；DI+VIX+II，由 I、VI、II 的结构简式可知，X 为 H2O，D 正确；答案选 B。12B 13D A由分析可知，a 为阳离子交换膜、b 为阴离子交换膜，A 项正确；B电子由负极经外电路流向正极，故电子由 Zn 电极经过外电路流向2PbO电极，B 项正确；C根据分析，放电过程中 Zn 电极反应为：24Zn2e4OHZn(OH)+=，C 项正确；D 消耗 6.5gZn，电子转移 0.2mol，根据电子守恒可知，2PbO电极反应为-2-4+242PbO+2e+4H+SOPbSO+2H O=，理论上应增重

10、0.1mol303g/mol-0.1mol239g/mol=6.4g，D 项错误；故选 D。14C【详解】AB 是固体，不能用 B 的浓度变化表示化学反应速率，故 A 错误；B根据表格数据，T下，可能在 46min 内某一时刻反应刚好达到平衡状态，故 B 错误；C从表中可以看出 T反应速率大于 200，所以 T200，故 C 正确；DT200，200时 K=0.654.30.15，T时 K=0.824.60.18，升高温度，K 增大，可知正反应吸热，故 D错误；选 C。15C 答案第 4 页，共 7 页【详解】A由点 a(2，2.5)可知，此时 pH=2，pOH=12，则()sp3Fe(OH)

11、K=33(Fe)(OH)cc+=2.512 31010=38.510，故 A 错误；B由点(5，6)可知，此时 pH=5，pOH=9，则()sp3Al(OH)K=33(Al)(OH)cc+=69 31010=3310，pH4=时3Al(OH)的溶解度为3310 310(10)=10-31mol L，故 B 错误；C 由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液 pH 的方法分步沉淀3Al+和3Fe+，故 C 正确；D由图可知，3Al+沉淀完全时，()5131l Ll0oAmc+，pM5，此时 pH 约为 4.7，在此 pH 下2Cu+刚开始沉淀的浓度为10.1mol L，而

12、题中()21Cu0.2mol Lc+=10.1mol L，则32AlCu+、会同时沉淀，故 D 错误；答案选 C。16(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(2)B(3)5(4)Cl2、CO2(5)C 重结晶(6)80%【分析】环己醇加入高锰酸钾、碳酸钠水浴加热生成 KOOC(CH2)4COOK 和二氧化锰，过滤滤液加入盐酸酸化后、蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤、洗涤干燥得到己二酸；【详解】（1）装置图中仪器 A 的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)；（2）“氧化”过程需要加热的温度低于 50，低于水的沸点，故选择水浴加热，选 B；（3）由图可知，实验过程中应选择的环己醇滴速为 5 滴/min，此时反应速率较平

13、和，反应温度低于要求温度 50；（4）“氧化液”含有碳酸钠、高锰酸钾，加浓盐酸酸化时，碳酸钠和盐酸生成二氧化碳、高锰酸钾和盐酸发生氧化还原反应生产氯气，故推测该气体的成分有 Cl2、CO2；（5）由图可知，己二酸晶体在低温时溶解度较小，此时洗涤损失较小，故“洗涤”的方法为 C用冷水洗涤；利用两者的溶解度不同，除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为重结晶法；（6）实验时称取 10.0g 环己醇(M=100g/mol)，最终得到纯净的己二酸(M=146g/mol)晶体 11.68g，则该实验中己二酸的产率为10.0g146g/mol100g/mol11.68g100%=80%。17(

14、1)加快浸出反应速率 SiO2、CaSO4 硫酸的浓度过高时，会形成胶状多聚锗酸，不易分离，导致浸出率降低(2)4.4(3)NaCl、FeCl3(4)CeCl4+4NH3H2O=CeO2+4NH4Cl+2H2O(5)淀粉溶液 31.5cvm 答案第 5 页，共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 【分析】酸浸将金属氧化物溶解。沉锗将其转化为 H2GeO3。溶解将 H2GeO3转化为 GeCl3。【详解】（1）升温可加快反应速率。SiO2和 CaSO4均不溶于硫酸，可经过滤除去。已知信息知，硫酸的浓度过高时，会形成胶状多聚锗酸。答案为加快浸出反应速率；SiO2、CaSO4；硫酸的浓度过高时，会形

15、成胶状多聚锗酸，不易分离，导致浸出率降低；（2）已知 pH=3.2(OH-的浓度为 10-10.8mol/L)时完全沉淀即 Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5(10-10.8)3=10-37.4。pH=3.0(OH-的浓度为 10-11mol/L)时 c(Fe3+)=37.4sp34.43-33K FeOH)10=10c(OH)10=（mol/L。此时滤液中-lgc(Fe3+)=4.4。答案为 4.4；（3）沉锗时 Fe3+一起沉淀了，溶解时 Fe(OH)3转变为 FeCl3。所以“残余液”的溶质主要成分为 NaCl、FeCl3。答案为 NaCl、FeCl3；（4）中和目的氨水将

16、GeCl4转化为 GeO2，反应为 CeCl4+4NH3H2O=CeO2+4NH4Cl+2H2O。答案为 CeCl4+4NH3H2O=CeO2+4NH4Cl+2H2O；（5）由已知反应知若KIO3过量可产生I2，所以选择淀粉作为指示剂。由得失电子守恒得关系式为3Ge2+KIO3得 n(Ge2+)=3n(KIO3)=3cV10-3mol=n(GeO2)，最终计算纯度为-32m(GeO)105 3cV 10 g31.5cV100%=%mmgm=总。答案为淀粉溶液；31.5cVm。18(1)-49.4 kJ/mol(2)L4(3)p3p2p1 反 应是放热反应，反应是吸热反应，温度高于 570 C

17、之后，反应转化率主要由反应决定 150(4)2CO2+12e-+12H+=CH2=CH2+4H2O 阳 【解析】（1）将反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)和反应相加即可得到反应，则H1=H+H2=-90.6kJmol-1+41.2kJmol-1=-49.4kJmol-1。（2）温度升高，反应速率加快，速率常数也增大。反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率增大得更快，所以图中能够代表 k逆的曲线为 L4。（3）反应的正反应是放热反应，反应的正反应是吸热反应，温度较低时温度对放热反应的影响大，随温度升高，反应逆向移动，二氧化碳的平衡转化率减小，反应正向移动，二氧化碳

18、的平衡转化率增大，所以在 570 C 之前，二氧化碳平衡转化率减小的程度大于二氧化碳平衡转化率增大的程度，二氧化碳的平衡转化率降低，温度较高时则相反，所以压强一定时，温度高于 570 C 之后，随着温度升高 CO2平衡转化率增大；反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，反应反应前后体积不变，平衡不受压强影响，所以 p3p2p1。设起始时加入的二氧化碳的物质的量为 1mol，则氢气为 3mol，M 点时，二氧化碳的平衡转化率为 60%，则转化的二氧化碳为 0.6mol，甲醇的选择性为23，则生成甲醇的二氧化碳为 6mol23=0.4mol，在反应中，同

19、时消耗氢气 1.2mol，生成的甲醇和水蒸气均为 0.4mol，反应转化的二氧化碳为 0.2mol，同时消耗氢气0.2mol，生成的 CO 和水蒸气均为 0.2mol，所以平衡时二氧化碳为 1mol-0.4mol-0.2mol=0.4mol，氢气为3mol-1.2mol-0.2mol=1.6mol，水蒸气为 0.4mol+0.2mol=0.6mol，气体总物质的量为 答案第 6 页，共 7 页 0.4mol+1.6mol+0.6mol+0.2mol+0.2mol=3.2mol，则二氧化碳的分压为0.40.13.2MPa=0.0125MPa，氢气的分压为1.63.20.1MPa=0.05MPa，

20、甲醇的分压为0.43.20.1MPa=0.0125MPa，水蒸气的分压为0.63.20.1MPa=0.01875MPa，Kp=30.0125 0.018750.0125 0.05=150(MPa)-2。（4）通入二氧化碳生成乙烯，碳元素的化合价降低，发生还原反应，电解池的阴极发生的是还原反应，所以阴极电极反应为：2CO2+12e-+12H+=CH2=CH2+4H2O；在阳极，水电离的 OH-失去电子生成氧气，同时生成H+，阴极需要 H+，所以 H+从右向左移动，则该装置中使用的是阳离子交换膜。19(1)醛基(2)+HCN(3)催化作用和吸水作用(4)取代反应(5)(6)CH3CHOHCN CH

21、3CH(OH)CN2HCl/H O CH3CH(OH)COOH3NH 一定条件 CH3CH(NH2)COOH 【分析】根据提示A B 可知 B 为，C D 根据提示可知 D 为，D 在浓硫酸的条件下和甲醇酯化生成 E 为，E 和 F 生成阿斯巴甜，以此来解析；【详解】（1）根据 A 的结构简式可知 A 中的官能团为-CHO，名称醛基，故答案为：醛基；（2）和HCN反应生成，反应的化学方程式为：+HCN，故答案为：+HCN；（3）根据分析可知 D 的结构简式为，D 和甲醇在硫酸的作用下成生成酯，DE 为 答案第 7 页，共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 酯化反应，在酯化反应中硫酸起催化作用

22、和吸水作用，故答案为：；催化作用和吸水作用（4）中的氨基和 F 中的羧基形成了肽键，属于取代反应，故答案为：取代反应；（5）根据要求能与 FeCl3溶液发生显色反应，结构中必须含有酚羟基，根据苯环中由两个取代基，其中一个为羟基，根据能在氢氧化钠溶液中发生水解反应说明另一个取代基中含酯基，且含有苯环的水解产物的核磁共振氢谱只有一组峰，可知含有苯环的水解产物一个取代基变成生成酚钠且另一个取代也要水解变成酚钠，故除了酚羟基取代外，还有一个酚酯取代基，其结构简式为：，故答案为：；（6）乙醛根据提示变成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN再根据合成中的BC，变成CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH 再根据提示可得 CH3CH(NH2)COOH，CH3CH(NH2)COOH 在缩聚形成聚丙氨酸，乙醛为起始原料制备聚丙氨酸的合成路线为：CH3CHO HCN CH3CH(OH)CN 2HCl/H O CH3CH(OH)COOH 3NH 一定条件 CH3CH(NH2)COOH，故答案为：CH3CHO HCN CH3CH(OH)CN 2HCl/H O CH3CH(OH)COOH 3NH 一定条件 CH3CH(NH2)COOH。