安徽省合肥市百花中学等六校2022-2023学年高一下学期期中化学试题含答案.pdf

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1、安徽省合肥市百花中学等六校安徽省合肥市百花中学等六校 2023 年春季学期高年春季学期高一年级期中考试一年级期中考试化学化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，全卷满分页，全卷满分 100 分，考试时分，考试时间间75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答

2、非选择案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。4.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。每小题给出的四个选项分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。中，只有一个选项是符合题目要求的。1.关于非金属元素及

3、其化合物，下列说法正确的是（）A.氯原子最外层电子数为 7，所以2Cl只具有氧化性B.2SO、HClO 的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C.制备酸性4KMnO溶液时，通常用硫酸酸化D.将2CO或2SO通入32Ba NO溶液中，均无沉淀生成2.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化合物的“价类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是（）A.C 与 A 反应生成 B，体现 C 的氧化性B.C 可使品红溶液褪色，体现 C 的漂白性C.CDE 以及 CFE 都是造成酸雨的可能途径D.E 的浓溶液可作干燥剂，能干燥2Cl、2CO、2H S等气体3.某反应

4、由两步反应 AB、BC 构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中 C 最稳定C.A 与 C 的能量差为4ED.反应 AB 一定要加热4.下图是一种综合处理含2SO尾气的工艺流程，下列叙述正确的是（）A.“吸收”过程中2SO被还原B.“吸收”后溶液可以循环使用C.“氧化”后的溶液可以循环使用D.“氧化”中，每21molO参加反应转移 2mol 电子5.工业上利用废锰渣（主要成分为2MnO、KOH、MgO）制备4MnSO的流程如下图所示：已知反应中生成2Fe、2Mn、S 等。下列说法不正确的是（）A.酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速

5、率B.反应中每消耗260gFeS，转移的电子数为 1molC.滤液中主要存在的阳离子有：2Mg、K、2Mn、HD.反应的离子方程式为23222MnO2Fe4H2FeMn2H O6.参照反应2BrHHBrH的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（）A.正反应为放热反应B.断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量D.升高温度可增大正反应速度，降低逆反应速率7.下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是（）A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”B.亚硫酸钠与硫酸制取2SOC.溶解23Fe O时加入稀硫酸D.海带提碘时硫酸与双氧水混加8.二氧化硫、硫化氢两种气

6、体，将它们混合后恢复到室温，发现气体的体积变为原来气体总体积的一半，则22H S:SOVV的体积之比可能是（）A.4:1B.5:1C.2:3D.1:39.植物对氮元素的吸收过程中，下列说法正确的是（）2O23423NNH/NHNONO 根瘤菌植物吸收A.高温有利于加快过程B.浇水和松土有利于过程C.过程中2NO被还原D.过程叫做氮的固定10.铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是（）A.锌片逐渐溶解B.氢离子在铜片表面被氧化C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置将化学能全部转化为电能二、多项选择题：本题共二、多项选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题给出

7、的四个选分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得 4 分，选分，选对但不全的得对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是（）A.和均可用于实验室制备氨气B.中盛有碱石灰可用于干燥氨气C.可用于收集氨气，气流方向为左进右出D.中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理12.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：第步的反应方程式为：2324NaClH ONHCOXNH Cl（化学计量数已配平）。实

8、验室用图示装置模拟该反应过程。则下列叙述错误的是（注：按体积比:VV水气，氨气在水中溶解度1:700，2CO在水中溶解度1:1）（）A.a 通入2CO，然后 b 通入3NH，c 中放蘸了稀硫酸的棉花B.该条件下反应能发生的原因是 X 的溶解度较其他盐小C.该流程的副产物可用作氮肥D.第步操作是将 X 晶体溶于水后加热、蒸发、结晶13.不同价态含氮物质的转化可用下图表示，图中线路是工业生产硝酸的主要途径。下列说法正确的是（）A.的转化属于转换反应B.的转化属于氦的固定C.的转化方程式：2233NOH O2HNONOD.使用 CuO 作氧化剂可以实现的转化14.常温常压下，向 4 支相同的试管中分

9、别充入物质的量之比为1:1的下列混合气体：23NNH；22NNO；22ONO；22OSO。将 4 支试管倒扣在 4 个相同的水槽中，足够长的时间后，4 支试管中液面由高到低的顺序为（）A.B.C.D.15.燃料电池是一种新型电池。某氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：22Og2H O l4e4OHY 极：222Hg4e4OH4H O l下列判断正确的是（）A.电池总反应为2222HO2H OB.该电池的电解质溶液为酸性C.X 极是正极，发生还原反应D.电池工作一段时间后溶液 pH 增大三、非选择题：共三、非选择题：共 50 分。分。16.（12 分）.化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是

10、一永恒的主题。（1）下列变化属于放热反应的是_（填序号）。a.生石灰溶于水b.氢氧化钠固体溶于水c.氢气与氯气化合d.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌e.过氧化钠溶于水（2）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法中正确的是_（填序号）。a.等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同b.白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定c.21molNg和 21molOg具有的总能量小于 2molNO g具有的总能量.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（3）当电极 a 为 Zn，电极 b 为 Cu，电解质溶液为4CuSO溶液时

11、，正极的电极反应式为_。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole通过时，两极的质量差为_g。（4）当电极 a 为 Al，电极 b 为 Mg，电解质溶液为 NaOH 溶液时，该电池的负极反应式为_。当反应中收集到标准状况下 336mL 气体时，消耗负极的物质的量为_mol。17.（14 分）大量燃放鞭炮会引起空气中2SO等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究2SO的性质，并利用2SO制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（225Na S O）。已知225Na S O溶于水即生成3NaHSO。（1）制取2SO并探究其性质装置1A中发生反应的化学方程为_。装置 B 用于检验2SO的漂白性，其中所

12、盛试剂为_，装置 C 中发生反应的2SO和2H S的物质的量之比为_。为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置2A代替装置1A，你认为装置2A除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_（任写一点）。（2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量将2SO通入23Na SO制取225Na S O，发生的反应为232225Na SOSONa S O，该反应为_（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。测定某葡萄酒中225Na S O残留量的方案为：取葡萄酒样品 100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将 馏 分 用10.01000mol L标 准2I溶 液 进 行 滴 定（反 应 方 程 式 为22224SOI2H O

13、H SO2HI），消耗标准2I溶液 25.00mL。若需配制1100mL0.01000mol L标准2I溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。计算样品中抗氧化剂的残留量（以2SO计）为_1g L。18.（12 分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为4NH Cl），某实验小组利用下列装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。回答下列问题：（1）装置 C 的名称是_。（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为_。（3）装置 E 中浓硫酸的作用是_。（4）为了使氨气和氯气在 D 中充分混合，

14、上述装置的合理连接顺序为：a_b（用小写字母填写仪器接口顺序）（5）检验生成物中阳离子的操作方法为_，其阳离子的电子式为_。19.（12 分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：A.222NaOHCuCl2NaClCu OHB.2442ZnH SOZnSOH上述反应中能设计成原电池的是_（填字母代号），电池正极发生了_反应（填“氧化”或“还原”）。（2）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入 100mL 相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_（填字母代号）。A.乙中铜片上没有明显变化B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少C.两烧杯中溶液的 pH 均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“从 Zn 到 Cu2Zn2eZn