四川省射洪中学2023-2024学年高二上学期第三次质量检测试题化学含答案.pdf

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1、高二化学第 1 页 共 9 页射洪中学高射洪中学高 2022 级高二（上）第三次学月质量检测级高二（上）第三次学月质量检测化学试题化学试题（考试时间：75 分钟满分：100 分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。第第 I 卷卷（选择题（选择题 42 分）分）一、单项选择题（本题共 14 小题，每题 3 分，共 4

2、2 分）1.某反应由两步反应 ABC 构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.AB 反应，反应条件一定要加热C.A 与 C 的能量差为 E4D.三种化合物中 C 最稳定2.在 25和 101 kPa 下，1 g H2燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量，则下列属于 H2的燃烧热的热化学方程式的是A.2222HgOg2H O lH=142.9kJ/molB.2221Hg+Og=H O g2H=+285.8kJ/molC.2221Hg+Og=H O l2H=285.8kJ/molD.2222HgOg2H O lH=5671.kJ/mol3.在溶液中，CaCl2+

3、CO2+H2O=CaCO3+2HCl 在任何条件下都不能发生，原因是该反应的A.H 0S0B.H 0S0C.H0S0D.H0S04.可逆反应 aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C 的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.使用催化剂，C 的物质的量分数增加C.化学方程式系数 ac+dD.达到平衡后，P1条件 V逆反应速率大于 P2条件下 V正反应速率5.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是高二化学第 2 页 共 9 页A.气体在热水中比在冷水中颜色深B.制备氢氧化铁胶体C.加压后气体颜色变深D.用浓氨水和Na

4、OH固体制取氨气6.分别对3CH COONa稀溶液进行下列操作，一定可使3+c CH COOc Na增大的是升温恒温加少量水恒温加入少量固体4NaHSO恒温加入少量固体KOH恒温加入少量醋酸A.B.C.D.7.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是ABCD实验目的测定锌与稀硫酸反应速率测定中和反应的反应热比较AgCl和Ag2S溶解度大小探究铁的析氢腐蚀实验装置8.下列说法中，与盐的水解有关的是明矾可以做净水剂；加热蒸干 Na2SO3溶液，得到 Na2SO4固体；保存 Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞；在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气；保存 FeCl2溶

5、液时，常常需要加入少量的 Fe 粉；A.B.C.D.9.常温下，24Ag SO微溶于水，4BaSO、23Ag CO难溶于水。高二化学第 3 页 共 9 页 2244Ag SOs2AgaqSOaqH0。常温下，将一定量24Ag SO加入蒸馏水中得到含大量24Ag SO的浊液，仅改变一个条件，下列对应图像不符合事实的是（）A.升温B.加少量 23Na COsC.加少量水D.加过量32Ba NO10.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L pH=6 的纯水中含有 OH的数目为 106NAB.常温下，pH=9 的 NaF 溶液中，水电离出的 H+数为 105NAC.n(H2SO3)+n

6、(HSO3)=1mol 的 NaHSO3溶液中，含有 Na+的数目等于 NAD.1L 1molL1的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NA11.25时，用10.100mol L高氯酸溶液分别滴定 20.00mL10.100mol L NaOH溶液和20.00mL10.100mol L氨水，两溶液的 pH 与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A.b32NHH OK的数量级为410B.高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且 10aMQN12.下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是A.B.C.D.13.如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是（）选项电极材料电解质溶液

7、电解目的A a.碳棒，b.碳棒 饱和食盐水制取 Cl2、NaOH 和 H2B a.铜，b.铁CuSO4溶液铁上镀铜C a.粗铜，b.精铜 CuSO4溶液电解精炼铜D a.铁，b.碳棒Na2SO4稀溶液制取少量 O2和 H2已知：表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是（）A.锌片发生氧化反应作阴极高二化学第 4 页 共 9 页B.电子从铁片经过导线流向锌片C.铁片上电极反应为：2H+2eH2D.该装置可用于研究牺牲阳极法第第 II 卷卷（非非选择题选择题 58 分）分）二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 4 题，除标注外其余每空

8、题，除标注外其余每空 2 分，共分，共 58 分分）15.（24 分）化学平衡是中学化学的重点研究对象(I)氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：（1）汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中 NOx和 CO 的排放。已知：1221N(g)O(g)2NO(g)180.5kJ molH 12222CO(g)O(g)2CO(g)566kJ molH则 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H3=kJmol1。（2）在不同压强下，向恒容密闭容器中通入初始浓度为 3.0 mol molL1NO、1.0molL13O，使其发生反应：323NO gOg3NOg317.3

9、H kJmol1。测得平衡时2NO的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：1p、2p、3p由大到小的顺序为_。下列数据能表明反应处于平衡状态的是_（填字母）。A.混合气体的密度不变B.混合气体的平均摩尔质量不变C.32O3NOvvD.混合气体的颜色深浅不变温度为1T时，反应的平衡常数K _（填具体数字）。（3）对于可逆反应 223Ng3Hg2NHg，若起始投料22NHnnamol，达到平衡后，增大压强，2N的体积分数_（填“增大”“减小”或“不变”）。(II)（1）水是极弱的电解质，常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的9H1 10c molL1，则该电解质可能是_（填字母）。A.4CuS

10、OB.HClC.2Na SD.NaOH（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的HClOc增大，可以采取的措施为_（填字母）。A.再通入2ClB.加碳酸钙粉末 C.加氯化钠溶液 D.加足量 NaOH（3）常温下，为证明32NHH O是弱电解质，某同学取出 10 mL 010 molL1氨水，用pH 试纸测其 pH 为 a；用蒸馏水稀释至 1000 mL，再用 pH 试纸测其 pH 为 b；只要 a、b 满足高二化学第 5 页 共 9 页关系_（用等式或不等式表示），就可确认32NHH O是弱电解质。（4）已知：25时，两种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离平衡常数K23H CO714.3

11、 10K1125.6 10K2H S819.1 10K1221.1 10K25时，10 mL 0.10 mol L123Na CO溶液与 10 mL 0.10 molL12Na S溶液中，离子总数大小关系：23Na CO溶液_2Na S溶液（填“”、“”或“=”）。向2Na S溶液中通入过量2CO反应的离子方程式为_。（5）.已知：常温下，383Fe OH1.0 10spK，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于511.0 10 mol L)3Fe(OH)的溶度积常数表达式3Fe OHspK。3Fe完全沉淀的pH为。16.（11 分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理

12、和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极反应式是_。（2）Fe 电极的电极反应式为_。（3）X 选择离子交换膜(填“阴”，“阳”)。（4）丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度(填“变大”，“变小”，“不变”)。（5）若在标况下，有 11.2 L 氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为L。（6）写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式_。17.(10 分）如图甲是元素周期表的一部分，其中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。(1)请写出元素 p 基态原子的电子排布式_，其有_个未

13、高二化学第 6 页 共 9 页成对电子，电子填充的最高能层的能层符号是_。(2)甲图指定的元素中电负性最大的是_(填元素符号)。(3)元素 g 在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)。a.吸收光谱b.发射光谱(4)c、d 两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(5)上表中 o、p 两元素的部分电离能数据如表：元素op电离能kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的 I2、I3可知，基态气态 O2+再失去一个电子比基态气态 P2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_。18.(13 分)ZnO 有优异的常温发光性能，在半导体领域的液晶显

14、示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。工业上利用锌焙砂（主要成分为 ZnO、ZnFe2O4，还含有 Fe3O4、Al2O3、SiO2等）制取氧化锌的工艺流程如图所示：已知：相关金属离子 c(Mn+)=0.1 molL1生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：Fe2+Fe3+Al3+Zn2+开始沉淀6.52.73.46.5沉淀完全9.73.74.78.5回答下列问题：（1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_（任写一种）。（2）“氧化”步骤中发生的离子方程式为_，H2O2的实际用量比理论用量要大，原因是_。（3）滤渣 B 的主要成分为_；加 ZnO 时，为了不生成Zn(OH)2，该步骤需要控制溶液 pH 的范围是_。（4）“沉锌”反应中，往滤液加入 NH4HCO3溶液，生成 ZnCO3Zn(OH)2及 CO2，写出相应的离子方程式_。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途_。高二化学第 7 页 共 9 页高二化学第 8 页 共 9 页高二化学第 9 页 共 9 页