辽宁省部分学校2023-2024高二上学期期末考试化学试卷含答案.pdf

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1、 试卷第 1 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 绝密绝密启用前启用前 辽宁省部分学校辽宁省部分学校 20232023-20242024 高二上学期期末考试高二上学期期末考试化学试卷化学试卷 第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一、单选题（一、单选题（每题每题 3 3 分，分，共共 4545 分）分）1下列有关热化学方程式的表示及说法不正确的是（）A已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热大于 241.8kJ/mol B25、101 kPa 时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的 CO2和 SO2 C含 20.0gNa

2、OH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=-57.4kJ/mol D已知 H2(g)+I2(g)=2HI(g)1H，2HI(g)=H2(g)+I2(g)2H，则12HHOPCu D基态原子未成对电子数目：S=OPCu 4前四周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与 Z 同主族，且基态 X 原子中 p 能级和 s 能级上的电子数相同。Y、Z 同周期，Y 位于第A 族，W 最外层有 2 个电子。下列说法正确的是（）A原子半径：()()()()XYZ

3、Wrrrr B最高价氧化物对应水化物的碱性：W只闭合2K 只闭合3K 开关都断开 试卷第 2 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 D装置中当铁制品上析出1 6g铜时，电源负极输出的电子数为A0 1N(AN为阿伏加德罗常数的值)6已知常温下()10spAgCl1.0 10K=，()17spAgI8.5 10K=，现有等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和溶液的清液。下列说法错误的是（）A若向 AgI 清液加入3AgNO固体，则溶液中+c(Ag)增大，()spAgIK不变 B若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入3AgNO溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中()()7I8.5 10Clc

4、c=C若向2mL 0.1mol/L NaCl溶液中滴加 2 滴30.1mol/LAgNO溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加 4 滴0.1mol/L的KI 溶液，有黄色沉淀产生，则可验证()()spspAgClKAgIK D若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量3AgNO固体，则 AgCl 和 AgI 都可沉淀，以 AgI 为主 7下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B已知反应：()()()32CaCOsCaO sCOg+，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反

5、应炉体积缩小一半，则达到新平衡时()2COg的浓度将升高 C在一定条件下，可逆反应 2()()224NOgN Og达到平衡后。保持恒温恒容，再通入一定量24N O，平衡逆向移动，且达到新平衡时2NO的百分含量减小 D在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应()()()()A s2B gC gD g+，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 8下列说法错误的是（）ApH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 BpH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)c(H+)CpH相等的三种溶液：a.3CH COONa；b.3NaHCO；c.NaOH，则三种溶液的溶质的

6、物质的量浓度由小到大顺序为：cbc CH COOH+c(H)+9向两个不同容器中分别通入23molH和21molCO，发生反应：.()()()()22421COg4HgCHg2H O g H+.()()()()2222COgHgCO gH O g H0+在压强为0.1MPa和1MPa下分别达到平衡，平衡时CO和4CH的物质的量在不同温度下的变化如图所示，下列说法正确的是（）A曲线 c 表示1MPa时CO的物质的量 B1H0 B在 N 点条件下，反应的平衡常数为 2.4 D200600，随着温度升高2H O的体积分数增大 10下列说法正确的是（）A向3FeCl溶液样品中加入硫酸酸化的4KMnO溶

7、液，紫色褪去，说明该样品中一定混有2Fe+B2222MgO(s)2Cl(g)2MgCl(s)O(g)+=+在一定条件下能自发进行，则该反应的H0 C25，向10.1mol L的4NH Cl溶液中加水，()()()+32+4c NHH Oc Hc NH会增大 D 常温下，用饱和23Na CO溶液处理4BaSO，可将4BaSO转化为3BaCO，因为该温度下()()34Ksp BaCOKsp BaSO B从 Q 到 M，平衡向左移动 CM、N、Q 达到平衡所需时间关系为NQMttt 试卷第 4 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 D该条件下，向反应器中充入21molN和23molH，则反应达

8、平衡时放出热量小于92.2kJ 13设计如图所示装置回收金属钴。保持细菌所在环境的 pH 稳定，借助细菌降解乙酸盐生成2CO，将废旧锂离子电池的正极材料()2LiCoOs转化为2Co+。工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法错误的是（）A装置工作时，甲室溶液的 pH 逐渐减小 B乙室电极反应式为222LiCoOe4HCoLi2H O+=+C为了保持细菌所在环境的 pH 稳定，两侧都应选择阳离子交换膜 D若甲室2Co+减少 150mg，乙室2Co+增加 300mg，则此时已进行过溶液转移 14配离子的稳定性可用K不稳衡量，如3 2Ag

9、(NH)+的()233 2c(Agc(NHKcAg(NH)+=不稳。一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应33 2)Ag2NHAg(NH+，溶液中3pNH与(X)的关系如图所示，其中33lgpNH(c)NH=、()3 2n(X)(X)n(AgnA)g(NH+=+(X 代表Ag+或3 2Ag(NH)+。已知该温度下10spK(AgCl)1.6 10=。下列说法正确的是（）A图中2代表的是(Ag)+B该溶液中()3 243c(AgcAg(NHc(NHcO)N)(+=C向该溶液中滴入稀硝酸，3 2(Ag(NH)+增大 DAgCl溶于氨水时33 2AgCl2NHAg(NHl)C

10、+平衡常数为.2 7K1 6 10.=15常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴人高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡；3122-+4KK4243K4FeOHFeOH FeOH FeO ，各微粒的物质的量分数(X)随 pOH 变化如图。下列说法正确的是 AIII 代表4HFeO的变化曲线 Ba，b，c 三点水的电离程度相等 C3212KKD，则 C 与 D 形成的化合物3CD的空间构型为 ，3CD与水发生水解反应的化学方程式为 。(3)E 位于元素周期表的 区。(4)已知常温下BC的水解常数5h1.61 10K=。常温下，含等物质的量浓度的 HBC 与 NaBC 的混合溶液显 (

11、填“酸”“碱”或“中”)性，(BC)c (填“”“()()()()223326Hg2COgCH OCHg3H O g+催化剂 H0 恒压条件下，2CO、起始量相等时，2CO的平衡转化率和的选择性随温度变化如图所示。已知：二甲醚的选择性()()3322n CH OCH100%n CO=生成消耗 试卷第 8 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 (4)300时，通入2CO、2H各 0.5mol，平衡时33CH OCH的选择性、2CO的平衡转化率均为 30%，则此温度下反应的平衡常数K=(保留 2 位有效数字)。(5)温度高于 300，2CO的平衡转化率随温度升高而增大的原因可能是 。III电

12、化学法也可还原二氧化碳制乙烯，原理如图所示。(6)该电池的阴极电极反应式为：学科网（北京）股份有限公司 参考答案：参考答案：1C 2D 3B 4C 5A 6D 7C 8A 9C 10B 11D 12D 13D 14D 15C 16(1)1：3 或 3：1 3sp(2)三角锥形 3232NCl4H O=NHH O3HClO+或323NCl3H O=NH3HClO+(3)d(4)碱 0.6162 17(1)酸式滴定管(2)滴入最后一滴标准液，溶液恰好蓝色褪去，且 30 秒内无变化(3)18.20 0.01(4)ABC(5)3234POCl3H OH PO3HCl+=+(6)偏小 学科网（北京）股份

13、有限公司 18(1)4s24p4 +1(2)22222Cu OH O4H2Cu3H O+=+(3)4.7 62.0 10(4)222SOClH OSO2HCl+=+作溶剂(5)33GaClNHGaN3HCl+高温 19(1)-127.8kJ/mol 低温(2)CD(3)反应为气体体积减小的放热反应，M 点 CO2转化率高，气体的总物质的量小，且此时温度低，所以 M点压强小于 N 点压强(4)0.20(5)升高温度，反应正向移动，CO2的平衡转化率增大，反应逆向移动，CO2的平衡转化率减小，300后升温，反应中 CO2的平衡转化率增大的幅度大于反应的减小幅度(6)2CO2+12e-+8 H2O=C2H4+12OH-