河南省新乡市九师联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析.pdf

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1、河南省新乡市九师联河南省新乡市九师联盟盟 2023-2022023-2024 4 学年高一上学学年高一上学期期 1 12 2 月月考化学试题月月考化学试题九师联盟高一化学试题九师联盟高一化学试题考生注意：考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。2答题前，考生务必用直径答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后

2、，用 2B 铅笔把答题卡上铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第三章。本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第三章。5可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择题（本题共一、选择题（本

3、题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共计分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）一项是符合题目要求的）1.化学促进了社会进步与发展。下列过程不涉及化学变化的是A.2CO跨临界直冷制冰B.以2SiO为原料制“硅(Si)基”芯片C.侯德榜联合制纯碱D.以2CO为原料制备淀粉2.2023 年 8 月 14 日 13 时，福岛核污染水开始排入海洋。下列有关说法正确的是A.核污染水在海洋这种庞大的分散系中不会产生较大危害B.核污染水中的放射性3H（相对原子质量为 3）与1H（相对原子质量为 1）的摩尔质量相同C.人类可以从海洋中

4、提取大量 Na、Cl 等重要元素D.向海水中加活性炭可以将海水淡化3.在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是A.3FeCl溶液中：Na，H、OH，24SOB.稀硫酸中：2Mg，2Ba，2S、ClC.纯碱溶液中：2Ca，K，3NO，OHD.澄清透明的溶液中：H，K，4MnO，24SO4.钠及其化合物用途广泛，下列有关说法正确的是A.金属钠与水反应放出热量B.过氧化钠属于酸性氧化物C.碳酸钠的俗称是小苏打D.钠元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察5.常温下，下列物质中不能通过化合反应一步制得的是A.22Na OB.2FeClC.2Fe OHD.NaOH6.将 10mL1molL-1H2SO4溶液加水稀

5、释至 50mL，稀释后溶液中 H+的物质的量浓度为A.0.2molL-1B.0.4molL-1C.0.05molL-1D.0.1molL-17.有关氯及其化合物，下列叙述正确的是A.2H在纯净的2Cl中点燃会立即发生爆炸B.光照时，新制氯水会产生气泡，该气体是2ClC.若发生2Cl泄漏，群众应立即向高处转移D.漂白粉比 HClO 稳定，可露置在空气中长期保存8.依据下列实验内容，预测的实验现象错误的是选项实验内容预测的实验现象A向2MgCl溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀且沉淀不溶解B向2FeCl溶液中滴加 KSCN 溶液溶液变红色C向滴有几滴酚酞的蒸馏水中加入金属Na有气体生成，溶液

6、变红色D向酸性4KMnO溶液中滴加4FeSO溶液至过量溶液紫红色逐渐褪去A.AB.BC.CD.D9.下列实验装置和药品可以达到实验目的的是选项ABCD实验装置和药品实验目的用 浓 硫 酸 配 制100mL 一定浓度的测定新制氯水的pH除去粗盐中的泥沙干燥氯气稀硫酸A.AB.BC.CD.D10.资 源 化 利 用2CO是 实 现“碳 中 和”战 略 目 标 的 重 要 环 节 之 一。对 于 反 应：422CHCO2CO2H一定条件，下列有关说法正确的是A.2CO和 CO 互为同素异形体B.2CO的水溶液可以导电，故2CO属于电解质C.生成 1 mol2H时转移电子数约为241.204 10D.

7、大气中4CH、2CO含量升高均会加剧温室效应11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.将氯气通入水中：22ClH O2HClOClB.3NaHCO溶液与少量的2Ba OH溶液混合：2332HCOBaOHBaCOH O C.向23Na CO稀溶液中通入2CO：23223COCOH O2HCOD.向硫酸酸化的4FeSO溶液中通入2O：23224FeO2H O4Fe4OH12.向3FeCl、2CuCl的混合溶液中加入 m g Zn 粉，充分反应后过滤，得到固体 A 和溶液 B。下列说法正确的是A.向溶液 B 中滴入几滴 KSCN 溶液，溶液可能变为红色B.固体 A 的质量可能等于 m gC.将固

8、体 A 投入稀盐酸中，无气泡生成，则溶液 B 中一定含有2Zn，2FeD.若溶液 B 无色透明，则固体 A 中一定含有 Fe、Cu、Zn13.高铁酸钾（24K FeO）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.“反应”中2Cl既作氧化剂又作还原剂B.“反应”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 23C.该生产条件下，物质的溶解性：2424Na FeOK FeOD.24K FeO净水时生成的3Fe OH胶体可以吸附难溶性杂质14.若AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.16 g 由2O和2SO组成的混合气体中质子数为A8NB.标准状况下，22.4 L2

9、H O中水分子的数目为ANC.通常状况下，4.4 g2CO中氧原子的数目为A0.1ND.1molL1的稀硫酸中H的数目为A2N二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4 小题，共小题，共 58 分）分）15.在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。（1）将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰：_。（2）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多症：_。（3）工业用石灰乳和氯气制取漂白粉：_。（4）3Fe OH煅烧可以生成铁黄（FeOOH）：_。（5）铜丝与浓硫酸在加热条件下反应生成4CuSO和2SO气体：_。（6）上述反应中，属于化合

10、反应的是_（填序号，下同）；属于分解反应的是_；属于复分解反应的是_；属于氧化还原反应的是_。16.碳酸亚铁可以用于制备多种食品添加剂。工业上以磁铁矿（含有23Al O，2SiO杂质）为原料制备碳酸亚铁的流程如下：已知：2SiO是酸性氧化物。回答下列问题：（1）“碱浸”时，将磁铁矿粉碎并搅拌的目的是_；浸取液中含有的阴离子为_（填离子符号）。（2）“酸浸”时，反应的离子方程式为_。（3）“还原”时，加入 Fe 粉的量需大于理论值，目的是_。（4）“沉铁”时，发生反应的化学方程式为_；理论上加入23Na CO溶液进行“沉铁”也能生成3FeCO，但是所得3FeCO的纯度低于使用相同浓度的43NH

11、HCO溶液或3NaHCO溶液沉铁所得，分析括号内的信息提示写出原因：_（溶液的碱性越强、pH 越大代表溶液中OH的浓度大）；_（用43NH HCO溶液或3NaHCO溶液沉铁产生2CO）。17.溶液 X 中可能含有Na、H、2Ba、3HCO，23CO，Cl、OH中的几种离子（不考虑水的电离）。回答下列问题：（1）取少量溶液 X 于试管中，滴加稀盐酸，先无明显现象，随后有气泡生成，说明溶液 X 中一定不含_（填离子符号，下同），一定含有_；向反应后的溶液中加入硝酸酸化的3AgNO溶液有白色沉淀生成，能否说明溶液 X 中含有 Cl，并阐明原因：_。（2）为确定溶液组成，设计如图 1 所示的实验装置进

12、行探究。取 50 mL 溶液 X 于锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图 2 所示。另取 100 mL 溶液 X 于试管中，加入足量稀硝酸和3AgNO溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为 2.87 g。对图 1 装置检查气密性的操作为_。图 2 中 GM 点压强增大的主要原因是_。已知 N 点消耗 50 mL 1 mol L1的稀硝酸，则步骤中产生2CO的总质量为_g；结合步骤可以得出溶液 X 中各离子的物质的量之比为_用 X:Y:Z:nnna b c的格式表示。18.一氧化二氯（2Cl O）和二氧化氯（2ClO）均是具有

13、强氧化性的氯的氧化物。回答下列问题：氧化汞（HgO）与纯净干燥氯气反应可制备2Cl O，装置（部分夹持仪器已省略，下同）如图所示：（1）装置 A 烧瓶内发生反应的离子方程式为_。（2）装置 B、C 中盛放的试剂分别为_、_。（3）装置 D 中除了生成2Cl O外，还有2HgClHgO生成，写出该反应的化学方程式：_。利用2ClO可测定含氰废水中CN的含量，装置如图所示：已知：装置 H 中发生的反应为2222ClO2CN2Cl2CON。（4）装置 J 的仪器名称是_，装置 I 中的实验现象是_。（5）装置 G 的作用是_；若撤去装置 G，直接向装置 H 中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中

14、CN的含量_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（6）若测得装置中生成 59.1 mg 沉淀，则废水中CN的含量为_mg L1。九师联盟高一化学试题九师联盟高一化学试题考生注意：考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。2答题前，考生务必用直径答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上铅

15、笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第三章。本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第三章。5可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择题（本题共一、选择题（本题共 14 小题，每小题小题

16、，每小题 3 分，共计分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）一项是符合题目要求的）1.化学促进了社会进步与发展。下列过程不涉及化学变化的是A.2CO跨临界直冷制冰B.以2SiO为原料制“硅(Si)基”芯片C.侯德榜联合制纯碱D.以2CO为原料制备淀粉【答案】A【解析】【详解】A2CO跨临界直冷技术是施加一定高压后，将2CO变为临界状态的流体，在此过程中会大量吸热，使水变为冰没有发生化学变化，选项 A 符合题意；B2SiOSi发生了化学变化，选项 B 不符合题意；C侯德榜联合制纯碱，发生反应：23243NaCl+CO+NH+H

17、O=NH Cl+NaHCO，323222NaHCONa COH OCO，选项 C 不符合题意；D以2CO为原料制备淀粉，生成了新的物质，选项 D 不符合题意；答案选 A。2.2023 年 8 月 14 日 13 时，福岛核污染水开始排入海洋。下列有关说法正确的是A.核污染水在海洋这种庞大的分散系中不会产生较大危害B.核污染水中的放射性3H（相对原子质量为 3）与1H（相对原子质量为 1）的摩尔质量相同C.人类可以从海洋中提取大量 Na、Cl 等重要元素D.向海水中加活性炭可以将海水淡化【答案】C【解析】【详解】A核污染水在海洋中会产生危害，故 A 错误；B3H的摩尔质量为 3g/mol，1H的

18、摩尔质量为 1g/mol，故 B 错误；C海洋水中存在大量 Na、Cl 等重要元素，故 C 正确；D活性炭只能吸附海水中悬浮颗粒，不能使海水淡化，故 D 错误；故选 C。3.在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是A.3FeCl溶液中：Na，H、OH，24SOB.稀硫酸中：2Mg，2Ba，2S、ClC.纯碱溶液中：2Ca，K，3NO，OHD.澄清透明的溶液中：H，K，4MnO，24SO【答案】D【解析】【详解】A三价铁可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，另外，氢离子可以和氢氧根离子反应生成水，不能共存，A 错误；B硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B 错误；C纯碱碳酸钠电离

19、出的碳酸根离子可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，C 错误；DH，K，4MnO，24SO相互之间不反应，可以共存，D 正确；故选 D。4.钠及其化合物用途广泛，下列有关说法正确的是A.金属钠与水反应放出热量B.过氧化钠属于酸性氧化物C.碳酸钠的俗称是小苏打D.钠元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察【答案】A【解析】【详解】A金属钠和水反应为放热反应，故 A 正确；B过氧化钠与酸反应生成除了盐还有氧气，不属于酸性氧化物，故 B 错误；C小苏打为碳酸氢钠，故 C 错误；D钠元素的焰色不需要透过蓝色钴玻璃，故 D 错误；故选 A。5.常温下，下列物质中不能通过化合反应一步制得的是A.22Na OB.

20、2FeClC.2Fe OHD.NaOH【答案】C【解析】【详解】A钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故 A 不符合题意；BFe 和3FeCl反应可直接生成2FeCl，故 B 不符合题意；C2Fe OH不能通过化合反应得到，故 C 符合题意；DNa2O 和水反应生成 Na2O 和氧气，不是化合反应，故 D 不符合题意；故答案选 C。6.将 10mL1molL-1H2SO4溶液加水稀释至 50mL，稀释后溶液中 H+的物质的量浓度为A.0.2molL-1B.0.4molL-1C.0.05molL-1D.0.1molL-1【答案】B【解析】【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，将溶液稀释 5 倍后，H2SO

21、4的物质的量浓度为 0.2molL-1，则 H+的物质的量浓度为 0.4molL-1，B 项正确；故选 B。7.有关氯及其化合物，下列叙述正确的是A.2H在纯净的2Cl中点燃会立即发生爆炸B.光照时，新制氯水会产生气泡，该气体是2ClC.若发生2Cl泄漏，群众应立即向高处转移D.漂白粉比 HClO 稳定，可露置在空气中长期保存【答案】C【解析】【详解】A氢气和氯气在光照条件下发生爆炸，故 A 项错误；B水中的次氯酸在光照条件下分解得到盐酸和氧气，则该气体为 O2，故 B 项错误；C氯气是有毒气体，且密度比空气大，所以若发生 Cl2泄漏，应立即向高处转移，故 C 项正确；D次氯酸钙可以和空气中的

22、二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白杀菌作用，且不稳定易分解，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，因此需密封保存，故 D 项错误；故选 C。8.依据下列实验内容，预测的实验现象错误的是选项实验内容预测的实验现象A向2MgCl溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀且沉淀不溶解B向2FeCl溶液中滴加 KSCN 溶液溶液变红色C向滴有几滴酚酞的蒸馏水中加入金属Na有气体生成，溶液变红色D向酸性4KMnO溶液中滴加4FeSO溶液至过量溶液紫红色逐渐褪去A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】AMgCl2溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢

23、氧化镁为中强碱，其不与过量的 NaOH 溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A 正确；BFeCl3溶液中滴加 KSCN 洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的 Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加 KSCN 洛液，溶液不变色，B 错误；C钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性，则溶液变红，C 正确；D二价铁可以将高锰酸根离子还原为锰离子，本身被氧化为三价铁，则溶液紫红色褪去，D 正确；故选 B。9.下列实验装置和药品可以达到实验目的的是选项ABCD实验装置和药品实验目的用 浓 硫 酸 配 制100mL 一定浓度的稀硫酸测定新制氯水的pH除去粗盐中的泥沙干燥氯气A.AB.BC.CD.D【答案

24、】C【解析】【详解】A不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A 错误；B氯水具有漂白性，不能用 pH 试纸测定其 pH，B 错误；C泥沙不溶于水，可以用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，C 正确；D氯气可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，D 错误；故选 C。10.资 源 化 利 用2CO是 实 现“碳 中 和”战 略 目 标 的 重 要 环 节 之 一。对 于 反 应：422CHCO2CO2H一定条件，下列有关说法正确的是A.2CO和 CO 互为同素异形体B.2CO的水溶液可以导电，故2CO属于电解质C.生成 1 mol2H时转移电子数约为241.204 10D.大气中4CH、2CO含量升高均会加剧温室效应

25、【答案】D【解析】【详解】A同素异形体为同种元素形成的不同单质，故 A 错误；B2CO的水溶液可以导电，但是2CO本身不能电离，故2CO属于非电解质，故 B 错误；C反应422CHCO2CO2H一定条件中 CH4中 C 化合价升高 6 价，CH4中 H 降低 4 价，CO2中 C 降低 2 价，故生成 1 mol2H时转移电子为 3mol，故电子数为241.806 10，故 C 错误；D4CH、2CO的含量过高都会加剧温室效应，故 D 正确；故选 D。11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.将氯气通入水中：22ClH O2HClOClB.3NaHCO溶液与少量的2Ba OH溶液混合：23

26、32HCOBaOHBaCOH O C.向23Na CO稀溶液中通入2CO：23223COCOH O2HCOD.向硫酸酸化的4FeSO溶液中通入2O：23224FeO2H O4Fe4OH【答案】C【解析】【详解】AHClO为弱酸不能拆，应为22H OHClClHClO，A 错误；BNaHCO3溶液与少量的 Ba(OH)2溶液混合，2233232Ba2Ba2H OHCOOHCOCO，B 错误；C向 Na2CO3稀溶液中通入 CO2，23223H O2COCOHCO，C 正确；D酸性条件下不能生成 OH-,应为23224O4H42H OFeFe，D 错误；故选 C。12.向3FeCl、2CuCl的混

27、合溶液中加入 m g Zn 粉，充分反应后过滤，得到固体 A 和溶液 B。下列说法正确的是A.向溶液 B 中滴入几滴 KSCN 溶液，溶液可能变为红色B.固体 A 的质量可能等于 m gC.将固体 A 投入稀盐酸中，无气泡生成，则溶液 B 中一定含有2Zn，2FeD.若溶液 B 无色透明，则固体 A 中一定含有 Fe、Cu、Zn【答案】C【解析】【分 析】Zn 和3FeCl、2CuCl反 应 可 能 是3+2+2+2Fe+Zn=2FeZn，3+2+2Fe+3Zn=2Fe3Zn，2+2+Cu+Zn=CuZn，据此分析解题，【详解】A如果溶液 B 中滴入几滴 KSCN 溶液，说明溶液 B 中有 F

28、e3+，但是当溶液 B 中存在 Fe3+，无法得到固体，故 A 错误；B当 m g Zn 粉过量时，3FeCl，2CuCl反应置换出 Fe 和 Cu 时，固体 A 的质量不可能等于 m g，故 B 错误；C将固体 A 投入稀盐酸中，无气泡生成，说明固体 A 为 Cu，此时溶液 B 中一定含有2Zn，2Fe，故 C正确；D若溶液 B 不含铁元素和铜元素，Zn 粉可能刚好置换出 Fe 和 Cu，不一定有锌元素，故 D 错误；故答案选 C。13.高铁酸钾（24K FeO）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.“反应”中2Cl既作氧化剂又作还原剂B.“反应”中还

29、原产物与氧化产物的物质的量之比为 23C.该生产条件下，物质的溶解性：2424Na FeOK FeOD.24K FeO净水时生成的3Fe OH胶体可以吸附难溶性杂质【答案】B【解析】【分析】反应 I 是氢氧化钠溶液与 Cl2反应生成次氯酸钠，反应是 NaClO 溶液和 NaOH 溶液加入 FeCl3中，反应生成 Na2FeO4和 NaCl，向 Na2FeO4中加入饱和 KOH 溶液，得到粗 K2FeO4晶体。【详解】A氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，2Cl既作氧化剂又作还原剂，故 A 正确；B反应中 NaClO 是氧化剂被还原至 NaCl 得 2e-，Fe 由+3 价氧化至+6 价

30、生成 Na2FeO4失去 3e-，得失电子守恒氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:2，还原产物与氧化产物的物质的量之比为 3:2，故 B 错误；C根据流程 Na2FeO4可在饱和 KOH 溶液中转化为 K2FeO4则溶解性:Na2FeO4 K2FeO4，故 C 正确；D用 K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还原生成的 Fe3+水解生成 Fe(OH)3胶体可吸附杂质净化水，D 正确；故选 B。14.若AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.16 g 由2O和2SO组成的混合气体中质子数为A8NB.标准状况下，22.4 L2H O中水分子的数目为ANC.通常状况下，4.4 g2CO中氧原子

31、的数目为A0.1ND.1molL1的稀硫酸中H的数目为A2N【答案】A【解析】【详解】A 16 g2O的物质的量为0.5mol，其中含有的质子的物质的量为8mol，16 g2SO的物质的量为0.25mol，其中含有的质子的物质的量为 8mol，则 16 g 由2O和2SO组成的混合气体中质子数为A8N，A 正确；B标准状况下，水为液体，无法计算其物质的量，B 错误；C通常状况下，4.4 g2CO的物质的量为 0.1mol，其中氧原子的数目为A0.2N，C 错误；D没有给出溶液的体积，无法计算其中氢离子的物质的量，也无法计算其数目，D 错误；故选 A。二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4

32、 小题，共小题，共 58 分）分）15.在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。（1）将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰：_。（2）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多症：_。（3）工业用石灰乳和氯气制取漂白粉：_。（4）3Fe OH煅烧可以生成铁黄（FeOOH）：_。（5）铜丝与浓硫酸在加热条件下反应生成4CuSO和2SO气体：_。（6）上述反应中，属于化合反应的是_（填序号，下同）；属于分解反应的是_；属于复分解反应的是_；属于氧化还原反应的是_。【答案】（1）22CaO+H O=Ca OH（2）323=Al OH+3HC

33、l AlCl+3H O（3）Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（4）23Fe OHFeOOHH O煅烧（5）Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2（6）.1.4.2.3,5【解析】【小问 1 详解】将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰，反应方程式为22CaO+H O=Ca OH。【小问 2 详解】胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多，反应方程式为：323=Al OH+3HCl AlCl+3H O；【小问 3 详解】氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为：Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；【小问 4 详解】3F

34、e OH受热分解生成铁黄，方程式为：23Fe OHFeOOHH O煅烧；【小问 5 详解】铜在加热条件下可以和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2；【小问 6 详解】上述反应中，属于化合反应的是 1；属于分解反应的是 4；属于复分解反应的是 2；属于氧化还原反应的是3，5。16.碳酸亚铁可以用于制备多种食品添加剂。工业上以磁铁矿（含有23Al O，2SiO杂质）为原料制备碳酸亚铁的流程如下：已知：2SiO是酸性氧化物。回答下列问题：（1）“碱浸”时，将磁铁矿粉碎并搅拌的目的是_；浸取液中含有的阴离子为_（填离子符号）。（2）“酸浸”时，反应的

35、离子方程式为_。（3）“还原”时，加入 Fe 粉的量需大于理论值，目的是_。（4）“沉铁”时，发生反应的化学方程式为_；理论上加入23Na CO溶液进行“沉铁”也能生成3FeCO，但是所得3FeCO的纯度低于使用相同浓度的43NH HCO溶液或3NaHCO溶液沉铁所得，分析括号内的信息提示写出原因：_（溶液的碱性越强、pH 越大代表溶液中OH的浓度大）；_（用43NH HCO溶液或3NaHCO溶液沉铁产生2CO）。【答案】（1）.加快反应速率.SiO23和 OH-（2）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O（3）将硫酸反应完全，防止酸过量影响产物的生成（4）.Fe2+2HCO3=FeC

36、O3+CO2+H2O.碳酸钠溶液碱性太强，容易生成 Fe(OH)2.生成的2CO将溶液中的氧气赶出，防止3FeCO被氧化【解析】【分析】磁铁矿中加入过量氢氧化钠溶液，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，过滤得到 Fe3O4，加入稀硫酸溶解生成硫酸铁和硫酸亚铁，加入 Fe 粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，加入 NH4HCO3生成 FeCO3。【小问 1 详解】“碱浸”时，将磁铁矿粉碎并搅拌的目的是加快反应速率；二氧化硅和过量氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，故浸取液中含有的阴离子为 SiO23和 OH-。【小问 2 详解】“酸浸”时 Fe3O4和稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，离子方程式为 Fe3O4

37、+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O。【小问 3 详解】“还原”时，Fe 粉除了和硫酸铁反应外，还需将硫酸反应生成硫酸亚铁，防止酸过量影响产物的生成，故加入 Fe 粉的量需大于理论值。【小问 4 详解】“沉铁”时，发生反应的化学方程式为 Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O；结合信息可知原因碳酸钠溶液碱性太强，容易生成 Fe(OH)2；生成的2CO将溶液中的氧气赶出，防止3FeCO被氧化。17.溶液 X 中可能含有Na、H、2Ba、3HCO，23CO，Cl、OH中的几种离子（不考虑水的电离）。回答下列问题：（1）取少量溶液 X 于试管中，滴加稀盐酸，先无明显现象，随后有气泡生成，说明

38、溶液 X 中一定不含_（填离子符号，下同），一定含有_；向反应后的溶液中加入硝酸酸化的3AgNO溶液有白色沉淀生成，能否说明溶液 X 中含有 Cl，并阐明原因：_。（2）为确定溶液组成，设计如图 1 所示的实验装置进行探究。取 50 mL 溶液 X 于锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图 2 所示。另取 100 mL 溶液 X 于试管中，加入足量稀硝酸和3AgNO溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为 2.87 g。对图 1 装置检查气密性的操作为_。图 2 中 GM 点压强增大的主要原因是_。已知 N 点消耗 50 mL

39、1 mol L1的稀硝酸，则步骤中产生2CO的总质量为_g；结合步骤可以得出溶液 X 中各离子的物质的量之比为_用 X:Y:Z:nnna b c的格式表示。【答案】（1）.H和2Ba.23CO.向溶液 X 中滴加了稀盐酸，引入了Cl（2）.往装置中冲入气体，待压力传感器稳定后，切断气源供应，如果压力传感器不发生变化，说明气密性好.稀硝酸的加入.1.32g.4:2:1:1【解析】【小问 1 详解】溶液 X 中可能含有Na、H、2Ba、3HCO，23CO，Cl、OH中的几种离子，取少量溶液 X 于试管中，滴加稀盐酸，先无明显现象，随后有气泡生成，说明 X 中可能有三种情况：OH和23CO，23CO

40、，23CO和3HCO，一定有23CO，所以一定不含H和2Ba，由于向溶液 X 中滴加了稀盐酸，引入了Cl，向反应后的溶液中加入硝酸酸化的3AgNO溶液有白色沉淀生成，不能说明溶液 X 中含有 Cl，故答案为H和2Ba；23CO；向溶液 X 中滴加了稀盐酸，引入了Cl。【小问 2 详解】图 1 装置检查气密性，可往装置中冲入气体，待压力传感器稳定后，切断气源供应，如果压力传感器不发生变化，说明气密性好，故答案为往装置中冲入气体，待压力传感器稳定后，切断气源供应，如果压力传感器不发生变化，说明气密性好；图 2 中 GM 点压强轻微增大，此时稀硝酸含量少，不生成二氧化碳，所以 GM 点压强增大的主要

41、原因是稀硝酸的加入，故答案为稀硝酸的加入；已知 N 点消耗 50 mL 1 mol L1的稀硝酸，所以生成2CO时消耗的稀硝酸体积为 30mL，消耗稀硝酸物质的量为-330 10 L 1mol/L=0.03mol，发生反应为-+322HCO+H=H O+CO，则步骤中产生2CO的总质量为0.03mol 44g/mol1.32g；GM 点反应为2-+-33CO+H=HCO，则2-3n(CO)=0.02mol，则-3n(HCO)=0.03-0.02=0.01mol；所以 100 mL 的溶液 X 中，2-3n(CO)=0.04mol，3n(HCO)=0.02mol，另取 100 mL 溶液 X 于

42、试管中，加入足量稀硝酸和3AgNO溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为 2.87 g 得到为氯化银，所以-n(Cl2.87g)=0.02mol143.5g/mol，根据电荷守恒，+n(Na)=0.02mol+0.02mol+0.04mol=0.08mol，所以溶液 X 中各离子的物质的量之比为2-33+-n(Nan(COn(HCOn(Cl):):):)=4:2:1:1，故答案为1.32g；4:2:1:1。18.一氧化二氯（2Cl O）和二氧化氯（2ClO）均是具有强氧化性的氯的氧化物。回答下列问题：氧化汞（HgO）与纯净干燥氯气反应可制备2Cl O，装置（部分夹持仪器已省

43、略，下同）如图所示：（1）装置 A 烧瓶内发生反应的离子方程式为_。（2）装置 B、C 中盛放的试剂分别为_、_。（3）装置 D 中除了生成2Cl O外，还有2HgClHgO生成，写出该反应的化学方程式：_。利用2ClO可测定含氰废水中CN的含量，装置如图所示：已知：装置 H 中发生的反应为2222ClO2CN2Cl2CON。（4）装置 J 的仪器名称是_，装置 I 中的实验现象是_。（5）装置 G 的作用是_；若撤去装置 G，直接向装置 H 中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN的含量_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（6）若测得装置中生成 59.1 mg 沉淀，则废水中CN的含量

44、为_mg L1。【答案】18.MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O19.饱和氯化钠溶液.浓硫酸20.2HgO+2Cl2HgCl2HgO+Cl2O21.球形干燥管.红色变浅，有白色沉淀生成22.除去通入空气中所含二氧化碳.偏大23.78【解析】【分析】A 中制备氯气，B 中除杂，C 干燥氯气，D 中氧化汞（HgO）与纯净干燥氯气反应可制备2Cl O，F 尾气吸收。实验的原理是利用2222ClO2CN2Cl2CON，通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，装置 G 是除去通入空气中所含二氧化碳，装置 H 中的反应是2222ClO2CN2Cl2CON，通过装置 I 吸收生成的二氧化

45、碳，根据关系式计算含氰废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰，防止对装置 I 实验数据的测定产生干扰，装置 J 的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰。【小问 1 详解】A 中制备氯气的离子方程式为 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。【小问 2 详解】装置 B 为饱和氯化钠溶液，除去氯气中的氯化氢，C 中为浓硫酸，除去氯气中的水蒸气。【小问 3 详解】装置 D 中的反应为 2HgO+2Cl2HgCl2HgO+Cl2O。【小问 4 详解】装置 J 的仪器名称为球形干燥管；滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色，二氧化碳通入和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；【小问 5 详解】装置 G 是除去通入空气中所含二氧化碳，若撤去装置 G，直接向装置 H 中缓慢通入一段时间的空气，空气中二氧化碳也会和氢氧化钡溶液反应，生成碳酸钡出的质量会增大，测定含氰废水中 CN的含量偏大；【小问 6 详解】依据反应2222ClO2CN2Cl2CON，CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O 得到，装置 C 中生成59.1mg 沉淀为 BaCO3物质的量=-359.1 10 g197g/mol=3104mol，根据关系式：CNCO2BaCO3，n(CN)=n(BaCO3)=3104mol，c(CN)=-43 10 mol 26g/mol0.1L=0.078g/L=78mg/L。