山西省太原市第五中学2022-2023学年高二下学期3月月考试题化学含答案.pdf

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1、高一化学第 1页(共 8 页)高一化学 第 2页(共 10页)密封线密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题太原五中太原五中 20222023 学年度第二学期月考学年度第二学期月考高 二 化 学高 二 化 学 时间：2023.3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，一、选择题（每小题只有一个正确选项，110 题每小题题每小题 2 分，分，1120 题每小题题每小题 3 分，共分，共 50 分）分）1.下列化学用语表达正确的是A.NCl3的电子式：B.镁原子最外层电子的电子云图：C.基态2Mn的核外电子排

2、布式为22626521s 2s 2p 3s 3p 3d 4sD.基态硫原子的价层电子轨道表示式：2.下列说法错误的是A.晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象B.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性C.液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态D.铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性3.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A该分子中所含元素中电负性最小的是 HB该分子中 CF 键的键能大于 CN 键的键能C该分子中所有 C 原子都为 sp

3、2杂化D该分子中键与键数目之比为 7：24.嫦娥 5 号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是A原子半径：AlSiB第一电离能：MgCaCFe 位于元素周期表的 p 区D这六种元素中，非金属性最强的是 O5.下列各项中，符合分子晶体特征的是A.熔点为 1070，易溶于水，水溶液能导电B.无色晶体，熔点 19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等C.黄色晶体，熔点 2 200，熔融态不导电D.熔点 630.74，沸点 1 750，导电6.下列说法错误的是A.原子光谱上的特征谱线可以确定组成分子元素B.红外光谱法是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成带正

4、电荷的分子离子和碎片离子等微粒，通过红外光谱法可以测知有机物所含的官能团C.质谱法能快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的方法D.可用 X 射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃7.下列比较正确的是A键长由小到大：金刚石碳化硅硅B熔、沸点由高到低：二氧化碳氧化镁氯化钠金刚石C硬度由大到小：C60碳化硅铁氯化钠D共价键的极性由强到弱：HIHBrHCl高一化学第 3页(共 10页)高一化学第 4页(共 10页)密封线内不得答题8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.23gCH3CH2OH 中 sp3杂化的原子数为 NAB.0.5molXeF4中氙的价层电子对数为 3NAC.32gS8()与S6

5、()的混合物中所含共价键数为 2NAD.2.24 L24C H所含键的数目为A0.5N9.下列对分子性质的解释中，错误的是A.HCl 易溶于水是因为 HCl 是极性分子，溶剂水也是极性分子B.由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C.水很稳定(1000C 以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键D.酸性：CCl3COOH CHCl2COOH CH3COOH 是因为Cl 原子电负性大，使得羟基O H键极性增强，易电离出H+10.X、Y、W、N 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子的核外电子只有一种

6、运动状态，Y 的最外层电子数为其2s轨道电子数的 3 倍，W 与 Y 位于同一主族。下列叙述正确的是A简单离子半径：YWNBW、N 的最高价氧化物对应水化物的酸性：WNC最简单氢化物的沸点：YWD22X Y分子中只含极性共价键11.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是A.细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质B.利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70C.CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4D.1molCo()的八面体配合物（）CoClmnNH3与 AgNO3溶液作用生成2molAgCl 沉淀，则 m=3，n=512.目前，甘肃某医药

7、公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法正确的是A基态 Se 原子的核外电子排布式为Ar4s24p4B分子中有 8 种不同化学环境的 C 原子C分子中的碳原子都采取2sp杂化DSe 价电子层中能量相同的电子有三组13.乙二胺与 CuCl2可形成配离子Cu(H2NCH2CH2NH2)22+(如图所示)，下列有关说法不正确的是A该配离子中心离子是 Cu2+，配位数为 2B该配离子中既有极性键又有非极性键C乙二胺在水中溶解度高于 ClCH2CH2ClD乙二胺分子中 HNH 的键角小于 HCH 的键角14.某多孔储氢材料前驱体结构如图

8、，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基态 Z 原子的电子填充了 3 个能级，其中有 2 个未成对电子。下列说法正确的是A.氢化物沸点：X YB.原子半径：M X Y ZC.第一电离能：W X Y ZD.阴、阳离子中均有配位键高一化学第 5页(共 8 页)高一化学 第 6页(共 10页)密密封封线线学校班级姓名学号密封线内不得答题15.碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl 和 CsCl 的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。下列说法不正确的是A.在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Na+有 12 个B.CsCl 晶体中 Cs+周围紧邻 8 个 ClC.碱金

9、属离子与冠醚通过离子键形成超分子D.不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别16.观察下列模型，判断下列说法错误的是金刚石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A.原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为 1：2B.SiO2晶体中 Si 和 Si O 键个数比为 1：4C.石墨烯中碳原子和六元环个数比为 2：1D.C60晶体堆积属于分子密堆积17.Mg2Si 晶体的晶胞示意图如图。每个 Mg 原子位于 Si 原子组成的四面体的中心，已知，Mg2Si 的晶胞边长为 acm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中，不正确的是A.每个晶胞中含有 4 个 Si 原子B.每个 Si 原子周围距离最近的镁原子

10、有 8 个C.Mg2Si 另一种晶胞的表示中，Si 原子均位于晶胞内，则 Mg 原子处于顶点和体心D.Mg2Si 晶体的密度为304(NAa3)g cm318.常温下，浓度均为 0.1 molL1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY 的溶液中，分别加入 NaOH 固体，lg【c(H+)/c(OH-)】随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是AHX 的酸性弱于 HYBa 点由水电离出的 c(H+)=10-12molL1Cc 点溶液中：c(Y)c(HY)Db 点时酸碱恰好完全中和19人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2和 H2O 制备化学原料。科学家用氮化镓材料

11、与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以 CO2和 H2O 合成 CH4，下列说法不正确的是A该过程实质上是将太阳能转化为化学能的过程BGaN 表面发生氧化反应，有 O2产生C电解液中的 H+从质子交换膜右侧向左侧迁移DCu 表面的电极反应式 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O20.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足 8电子稳定结构，原子坐标 A 为(0,0,0)，B 为(0.5,0.5,0)，D 为(1,1,1)。下列有关说法正确的是A.磷化硼晶体的化学式为 BP，属于离子晶体B.C 原子的坐标参数为(1,0.5,0.5)C.磷化硼晶体的熔点很低D

12、.磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同高一化学第 7页(共 10页)高一化学第 8页(共 10页)密封线内不得答题二填空题（共二填空题（共 50 分）分）21.（9 分）如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）和形成的一种 5 核 10 电子分子，其空间结构为，属于 _分子（填“极性”或“非极性”）。（2）元素所在的周期中，I1最大的是（填元素符号），元素和的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：（填化学式）。（3）根据元素周期表分区，元素位于 _ 区，其二价离子电子排布式为。（4）元素和形成的化合物，硬度很大，熔沸点高。这种化合物属于的晶体类型

13、为。该化合物与 NaOH 溶液反应的离子方程式。22.（13 分）碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲（）与 Fe2+形成的红色配合物（如下图）测定铁的含量。回答下列问题：（1）基态 N 原子的价电子占据的能量最高的能级是，基态 Fe 原子核外电子的空间运动状态有_种，Fe2+的价电子轨道表达式为；（2）红色配离子的中心原子的配位数为；（3）邻二氮菲分子中 C、N 两种元素原子的杂化方式分别为、；（4）红色配合物中 H、C、N、Fe 四种元素的电负性从大到小的顺序为_；（5）红色配离子中不存在的作用力有；A.键B.键C.离子键D.氢键E.配位键（6）临床建议服用

14、维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是；（7）汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠(NaN3)，N3-的空间构型为。23.（12 分）以 Cu2O、ZnO 等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：(1)基态 O 原子的未成对电子有_个。(2)Cu、Zn 等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_。(3)邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_。(4)金属 Zn 能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为 4 的配离子，Zn 与氨水反应的离子方程式为_。高一

15、化学第 9页(共 8 页)高一化学 第 10页(共 10页)密密封封线线学校班级姓名学号密封线内不得答题(5)ZnO 晶体中部分 O 原子被 N 原子替代后可以改善半导体的性能，ZnN 键中离子键成分的百分数小于 ZnO 键，原因是_。(6)氧化亚铜的晶胞结构如下图所示，若最近的 Cu 与 O 的核间距为 a nm，则氧化亚铜晶体的密度是_g cm3（NA代表阿伏加德罗常数的值，列式即可）。24.（16 分）五氧化二钒（V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用，实验室以含钒废料（含有 V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等）来制备 V2O5的一种工艺流程如下：已知：请回答

16、下列问题：（1）“焙烧”过程中除了 V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO 中的物质参加反应外，“焙烧”的另外一个作用为。（2）写出“焙烧”过程中生成 Mg(VO3)2的化学方程式。（3）“调 pH”的作用除了沉淀某些阳离子外，还有的作用是。（4）加适量的氨水调节 PH 得到滤渣 1，若“调 PH”为 7，通过计算判断 Al3+是否沉淀完全。（离子浓度1.010-5mol/L，认为沉淀完全）（5）若“净化 II”时直接加入足量的(NH4)2CO3，可导致的后果为。（6）“煅烧”时，除生成 V2O5外，还生成参与大气循环的气体，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（7）全钒液流电池是一种新

17、型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，充电时，阳极的电极反应式。放电时，电路中每转移 1mol 电子，酸性电解液储罐中，H+变化的数目为。太原五中20222023学年度第二学期月考(2023.3)高 二 化 学太原五中20222023学年度第二学期月考(2023.3)高 二 化 学姓名：姓名：班级：班级：考场/座位号：考场/座位号：注意事项注意事项1答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对条形码上的姓名和准考证号。2选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净

18、，不留痕迹。3非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。4在草稿纸、试题卷上答题无效。5请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。贴条形码区（正面朝上，切勿贴出虚线方框）正确填涂缺考标记正确填涂缺考标记单选题单选题1A B C D2A B C D3A B C D4A B C D5A B C D6A B C D7A B C D8A B C D9A B C D10A B C D11A B C D12A B C D13A B C D14A B C D15A B C D16A B C D17A B C D18A B

19、 C D19A B C D20A B C D解答题解答题21.(9分)（1）（2）（3）（4）22.(13分)（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）23.(12分)（1）（2）（3）（4）（5）（6）24.(16分)（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）太原五中太原五中 20202 22 2-20-202 23 3 学年度第二学期学年度第二学期月考月考高高二二化化学（理）学（理）出题人：李桂荣武建宏校对人：徐卫东刘佳丽一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 20 小题，小题，1-10 题每题题每题 2 分，分，11-20题每题题

20、每题 3 分，分，共共 50 分）分）题号题号12345678910答案答案DCDDBBABCC题号题号11121314151617181920答案答案CBADCACCCB二、填空题（除特殊标注外每空二、填空题（除特殊标注外每空 2 分，共分，共 50 分）分）21（除标注外每空 2 分，共 9 分）（1）正四面体（1 分）非极性（1 分）（2）Ne（1 分）HClO4（1 分）（3）ds（1 分）1s22s22p63s23p63d9（1 分）（4）共价晶体（1 分）AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH322.（除标注外每空 2 分，共 13 分）（1）2p（1 分）15（1 分）（1 分

21、）（2）6（1 分）（3）sp2（1 分）sp2（1 分）(4)NCHFe(5)CD(6)Fe2+失去一个 e-，3d 轨道半充满，能量更低更稳定(7)直线形（1 分）23.（除标注外每空 2 分，共 12 分）（1）2（2）自由电子在外加电场中作定向移动（3）两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高（4）Zn4NH32H2O=Zn(NH3)422OHH2（5）电负性：ON，Zn 与 N 元素间的电负性差值小于 Zn 与 O 元素间的电负性差值，成键元素电负性差值越大，形成的化学键中离子键成分越大（6）23.（除标注外每空 2 分，共 16 分）（1）除去含钒废料中的有机物（2）3232322V OOMgCOMg VOCO高温（3）使溶液中的含钒离子以 VO3形式存在（4）333125337K1.9 10c1.9 10/L1 10/Lc1.0 10spAlmolmolOH，沉淀完全（5）会生成 NH4VO3沉淀，降低钒的利用率（6）3：4（7）222eH O2HVOVO2NA