湖南省永州市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题含答案.pdf

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1、第 1 页 共 6 页2023 年上期高一第一次月考试卷化学温馨提示：温馨提示：1本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。3请将全部答案填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分）1下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是A.“84”消毒液B.SO2C.二氧化氯消毒片D.漂白粉2除去食盐中少量的 Ca2+和 SO42，在蒸发结晶前，应依次加入ANa2CO3、Ba

2、Cl2、HClBNa2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、HClDBa(NO3)2、Na2CO3、HCl3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANa2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂BAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂4下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是ANa2O2放入水中：2222Na OH O2NaOHOBH2O(g)通过灼热铁粉：22323H O2FeFe O3HC铜丝插入热的浓硫酸中：2442CuH SOCuSOHDSO2通入酸性 KMnO4溶液：2222445SO2H O2M

3、nO5SO4H2Mn5最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中不正确的是ACO 和 O 生成 CO2是放热反应B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OC状态 状态表示 CO 和 O 反应生成了 CO2D催化剂可以加快反应速率湖南省永州市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题第 2 页 共 6 页6用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是ABCD实验装置实验目的验证浓硫酸具有脱水性、氧化性制取并收集少量氨气干燥 SO2喷泉实验7实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证 SO2的性质，设

4、计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是A装置 C 中产生黄色的沉淀，体现了 SO2的氧化性B装置 B 和装置 D 中溶液均褪色，体现了 SO2的漂白性C装置 A 中的导管 a 插入浓硫酸中，可平衡气压，防止出现倒吸D装置 E 的作用是吸收未反应的 SO2，防止污染空气8甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是选项甲乙丙丁AFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3H2SiO3CSH2SSO2H2SO4DNaNa2ONa2O2NaOH9四种短周期主族元素 X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X 元素的原子最

5、外层电子数为其内层电子数的 3 倍；Y 元素的原子最外层只有 1 个电子；Z 元素的原子最外层有3 个电子；W 与 X 位于同一主族。下列说法不正确的是AY 的单质可保存在石蜡油或煤油中B简单气态氢化物的热稳定性：XWC原子半径大小顺序为：XYZWDZ 的氧化物与 Y、W 的最高价氧化物的水化物均可发生反应第 3 页 共 6 页10某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液，电池总反应式为 3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。下列说法正确的是AZn 为电池的负极，发生还原反应B正极反应式为 2FeO2410H6e=Fe2O35H2O

6、C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时 OH向负极迁移11一定条件下，向 5L 恒容密闭容器中加入 6mol A 和 2mol B，发生如下反应：3A(g)+B(g)02minn6mol2mol00n2.4mol0.8mol1.6mol 1.6moln3.6mol1.2mol1.6mol 1.6mol3A g+B gxC g+2D gxC(g)+2D(g)；2min 时，剩余 1.2mol B，并测得 C 的浓度为 0.321mol L。下列说法正确的是Ax=2B02min 内，A 的平均反应速率为 0.4811mol LminC当容器内剩余 0.4mol B 时，反应时间为 4mi

7、nD 其它条件相同，若起始时向 2.5L 容器中充入 6mol A 和 2mol B，当剩余 1.2mol B 时，消耗时间等于 2min12NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.8 g 重水(D2O)中含 NA个中子B3mol 的 NO2与 H2O 完全反应时转移的电子数为 4NAC7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为 0.1NAD在密闭容器中加入 1.5 mol H2和 0.5 mol N2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NA13某一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4、Cl、CO32、SO42，分别取三份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加入 A

8、gNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到标准状况下 672mL 气体；第三份加足量 BaCl2溶液反应并过滤、洗涤、干燥后得到沉淀 4.30g，再经足量盐酸反应并过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是A该混合液中：c(K+)0.1 molL1，c(23CO)0.1 molL1B该混合液中一定含有：K+、4NH、23CO、24SO，不含 ClC该混合液中定含有：4NH、23CO、24SO，可能含 K+、ClD该混合液中一定含有：4NH、23CO、24SO、Cl，可能含 K+14 将质量为 32g 的铜与 150mL 的一定浓度的

9、硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下 11.2L的 NO 和 NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量 NaOH 溶液中，气体恰好被吸收生成 NaNO3。下列说法正确的是A标准状况下，通入的 O2体积为 11.2LB向反应后的溶液加 NaOH，使铜沉淀完全，需要 NaOH 的物质的量至少为 1.0molC标准状况下，混合气体构成是 6.72L 的 NO 和 4.48L 的 NO2D硝酸的物质的量浓度为 10.0molL1第 4 页 共 6 页二二、非非选择题选择题（共 58 分）15、（14 分）工业上以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含少量 Fe2O3、FeO、SiO2

10、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。(1)酸浸：用 H2SO4溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是_。(2)氧化：在酸性下，用 H2O2溶液将 Fe2+氧化为 Fe3+，反应的离子方程式为_。(3)沉淀：用 Na2CO3溶液调节 pH，将 Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点 pH 对铝、铁沉淀率的影响如图所示。为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液 pH 为_。A2.53.0B3.54.0C5.05.5检验 Fe3+沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴溶液，若溶液，则说明 Fe3+沉淀完全。(4)碱溶：用 NaOH 溶液溶解沉淀，分离出 Fe(OH)3。下列措施中

11、能提高单位时间内铝元素浸出率的有_(填序号)。A适当增大 NaOH 溶液浓度B适当加快搅拌速率C适当降低温度(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量2CO气体，生成 Al(OH)3沉淀和 NaHCO3，该反应的离子方程式为_。16、（12 分）氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。（1）在实验室中由两种固体物质制取氨气，其化学反应方程式为_；（2）用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序为：_。(按气流方向，用小写字母表示连接顺序滤渣第 5 页 共 6 页（3）高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。

12、某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：“氧化池”中氨氮去除率与溶液 pH 的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的pH=_。“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的_性。“硝化池”是在硝化菌的作用下实现4NH2NO3NO转化，在碱性条件下4NH被氧气氧化成3NO的总反应的离子方程式为_。“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现 HNO3NO2N2转化，0.5molHNO3完全转化成 N2转移电子数为_。17、(16 分）某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液 H2C2O4反应测定单位时间内生成2CO的量来探究影响反应速率的因素。(已知：2

13、MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn210CO2+8H2O)，设计实验方案如表：实验序号A 溶液B 溶液20mL0.1mol/LH2C2O4溶液30mL0.2mol/LKMnO4溶液20mL0.2mol/LH2C2O4溶液30mL0.2mol/LKMnO4溶液（1）图 1 装置中盛放 A 溶液的仪器名称是_。（2）此实验探究的是_因素对化学反应速率的影响，若实验在 40s末收集了 33.6mLCO2(标准状况下)则在 40s 内 v(4MnO)=_mol/(Ls)。(忽略溶液混合前后体积的变化)。第 6 页 共 6 页（3）此实验中，除了通过测定单位时间内生成 CO2的体积来比较反应速率，本

14、实验还可以通过测定_来比较化学反应速率。（4）实验中，若将图 1 的气体收集装置改为图 2，实验完毕后，应先，再_，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，量气管中的液体应为_。A H2OBNaOH 溶液C饱和 NaCl 溶液D饱和 NaHCO3溶液（5）同学们在实验中发现反应速率总是如图 3 所示，其中 t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物 Mn2+(或 MnSO4)是反应的催化剂；_18、(16 分）氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题：（1）以上污染物造成的环境问题有_(写一种即可)。（2）某化学兴趣小组利用下列装置测定空气中 SO2的含量。通空气样

15、品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_，该装置中发生的离子方程式为：_。若空气流速为 a m3min-1，当观察到装置内_（填实验现象）时，结束计时，测定耗时 t min。假定空气中的 SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中 SO2的含量是_mgm-3。该小组同学发现随着 SO2持续通入，装置内溶液逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究。【实验装置】【实验现象】一段时间后，A、C 中无明显现象，D 中比 B 中的溶液先变浑浊。【实验结论】在水中，SO2歧化的化学方程式为_。该反应中的催化剂是_。AHB IC K、HD K、

16、I（3）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO42H2O）。某电厂用煤 500t（煤中含硫的质量分数为 2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有 96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_吨石膏。2023 年年上上期期高一第一次月考高一第一次月考化学答案化学答案一、选择题一、选择题题号1234567891011121314答案BCADBABDCDACAB二、非选择题15、（14 分）（1）SiO2（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3）CKSCN不变红（4）AB（5）-22233AlO+2H

17、 O+CO=Al OH+HCO16、（12 分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2）adcfei（3）8吸附4NH+2O2+2OH=3NO+3H2O2.5NA、17、（16 分）（1）分液漏斗（2）反应物浓度1.5104（3）将气体冷却至室温调节量气管高度使两液面相平(或向下移动量气管使两端液面相平)D（4）收集相同体积 CO2所需要的时间（5）该反应放热，体系温度升高18、（16 分）（1）光化学烟雾、酸雨等（2）增大接触面积，使充分反应SO2+I2+2H2O=4H+2SO24+2I溶液蓝色消失640/at 3SO2+2H2O=2H2SO4+SB（3）64.5