湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷含答案.pdf

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1、hy如1叫川4剑、也都中等2022-2023号斗友克第二号期第卢次遥远性枪测化学时量：75分钟 满分：100分得分可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 016 Na23 S32 Fe56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四国个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。制造5G芯片的时氮化铝属于酬A.传统无机非金属材料B.金属材料明：I c.新型塑料D.新型无机非金属材料按：怜I 2.以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是-Kl A.治疗新冠肺炎的药物，如氯喳的合成与分离，与化学知识息息相关军哥器：即革5

2、4中过1B.生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机物c.公共场所用“84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好D.酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火3.下列物质中，不能通过化合反应制取的有Na202、NaOH、NaHC03,Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeS、CuS、Cu2 COH)2C03,NH3,NO、N02,HN03,S02、so3、FeCb、FeCb、H2Si03,Ab03A.3种B.4种c.5种D.6种4.将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g）十B(g）二二

3、2C(g），若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol L一1，现有下列各说法，正确的是物质A的反应速率为0.3 mo!L 1 s 1；物质B的反应速率为0.6 mol L 1 s 1；2 s时物质A的转化率为70%；2 s时物质B的浓度为0.7 mol L-1？啡A.B.c.D.、L.,.a.-/1，白，、H叮 俨叶内、5.图 1是铜铸原电池示意图。图2中z轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示r俨7(1ul圭Ut:r A.铜棒的质量B.c(Znz+)C.c(H+)D.c(SOi)6.Na202、Ca(ClO)z、S02、氯水都是常见的漂白剂，下列措施能够增强其漂白性的是A.向Na20

4、2中滴加足量的稀盐酸B.向Ca(Cl0)2的水溶液中滴加少量稀盐酸c.向S02的水溶液中滴加氢氧化饷溶液D.将S02、Clz按照体积比为1:1的比例通人溶液中7.实验室以BaS为原料制备BaClz 2H20晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是甲j纺权LA.将装置甲微热，反应的化学方程式为NaCl+H2S04 C浓）主斗NaHS04+HCl干，结合装置乙中 反应，可得酸性强弱顺序：也 S04HClH2SB.装置乙中的球形干燥管a用于防止倒吸c.装置丙中盛CuS04溶液，既可以吸收尾气也S，又可以判断装置乙中的反应是否进行完全D.将装置乙中生成的BaClz溶液在蒸发皿中蒸发、浓缩、冷却

5、、结晶、过滤、洗涤，得到产品BaClz 2Hz0晶体8中国承诺2030年前，C02的排放不才一飞H2CH30H再增长，达到峰值之后逐步降低，CtC as II CO ill 2060年前实现“碳中和”。其中研发cot C02的利用技术，将C02转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。由C02和CH4制备 合成气（CO、Hz），再由合成气制备CH30H的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是.、L.,.a.忖白，（付A俨叶内f、A.标准状况下，11.2 L CH4所含的极性键为2NAB.等物质的量的CH30H和CH4,CH30H的质子数比CH4多8NA一定条件

6、下c.反应的化学方程式为C0+2HzCH30H，原子利用率为100%，符合绿色化学理念D.制备合成气的反应中，若生成2mol CO，反应I和E中共转移电子数为6NA9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期y 主族元素，且原子序数总和为25,Y是地壳2-.,w-zI飞y._y/fy I z 中含量最多的元素，由这四种兀素形成的某、v一、y._j 品丁、Iw 化合物结构如图所示。下列叙述不正确I i w 的是A.简单离子半径：YZB.该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒c.x的最高价氧化物的水化物分子式为 H2C03D.该化合物中既含有离子键，又含有极性共价键和非极性共价键10.常温下，下列实验探

7、究方案能够达到探究目的的是选项探究方案探究目的将一块用砂纸仔细打磨过的铝片放人浓A 硫酸中，片刻后取出，用蒸馆水冲洗后浸常温下，铝遇浓硫酸发生钝化人CuS04榕液，观察铝片表面的现象B 将铁锈溶于浓盐酸，再向洛液中滴入几铁锈中含有二价铁滴KMn04潜液，观察溶液颜色变化c 用焦炭和石英在电炉中高温加热比较C、Si的非金属性强弱D 将铁棒和铜棒用导线连接起来，插入盛浓硝酸的烧杯中，观察现象比较Fe、Cu金属性强弱11.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是选项离子组A Fe2十、Mn04、K、soB Caz+、HC03、Cc K、H、AI02D N

8、Ht、AP十、so一加入试剂NaHS04少量NaOH 通人少量COz少量Ba(OH)2加人试剂后发生的离子反应Fez+Mn04+sH二二Mnz+十Fez+4H20Caz+HC03+20H一2H20+CaC03 t+CO 2Al()z-+3H20马二二2Al(OH)3t十co一2AJz+3SO一十3Baz+60H一二二3BaS04 t+2AICOH)3 t.、L.,.a.-/1，白，、,1:.-k，.，内f、品红浓NaOH b d c 酸性KMn04l鱼莓t紫石12.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（ad均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是A.Cu与浓硫酸反应，

9、只体现H2S04的氧化性B.a处先变红后褪色，说明S02是酸性氧化物和具有漂白性c.b或c处褪色，均说明S02具有漂白性D.试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜13.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是E 5 10 15 20 25 30 35 40 45 时间s图2喷泉实验中瓶内压强变化l曲线D c B A 110 105 100 95 咀90o.85 4主80 75 国7065 60 55 50 45 40 X固体氨气喷泉实验A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石

10、灰B.将湿润的蓝色石志试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经充满c.关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈D.若实验是在常温（25）、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶因l质的物质的量浓度为_l_ mol/L 22.4 14.将14 g铁粉溶于500 mL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为A.0.4 mol/L B.0.8 mol/LD.3.2 mol/LC.1.6 mol/L选择题答题卡14 I得分.、L.,.a.-/1，白，、H

11、俨叶内f、13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 21 题号答案二、非选择题（本题包括5 小题，共58分）15.(10分）(1）实验1：取一支试管，向其中加入5 mL 0.1 mol/L的Na2S203溶液，另取一支试管加入5 mL 0.1 mol/L H2 S04溶液，将上述两支试管的溶液同时倒入一个小烧杯中（小烧杯底部外面贴上一个写有“十”的标记），开始记录反应的时间，梅液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，反应的离子方程式为。记录“”完全看不见的时间为t1。(2）实验2：取一支试管，向其中加入5 mL 0.5 mol/L的Na2S203溶液，另取一支试管

12、加入5 mL 0.1 mol/L H2 S04溶液，将上述两支试管的溶液同时倒入一个小烧杯中（小烧杯底部外面贴上一个写有“”的标记），开始记录反应的时间，溶液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，记录“”完全看不见的时间为t2。t1t2，则表明，增大反应物的浓度，反应速率(3）实验3：取一支试管，向其中加入5 mL 0.1 mol/L的Na2S203溶液，另取一支试管加入5 mL 0.1 mol/L H2 S04溶液，将上述两支试管同时放入盛冰水的烧杯中5分钟，然后将两支试管中的溶液同时倒入一个小烧杯中（小烧杯底部外面贴上一个写有“十”的标记），开始记录反应的时间，溶液开始

13、出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，记录“十”完全看不见的时间为乌。(4）实验4：取一支试管，向其中加入5 mL 0.1 mol/L的Na2S203溶液，另取一支试管加入5 mL 0.1 mol/L H2S04溶液，将上述两支试管同时放入盛50的热水的烧杯中5分钟，然后将两支试管中的溶液同时倒入一个小烧杯中（小烧杯底部外面贴上一个写有“”的标记），开始记录反应的时间，溶液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，记录“十”完全看不见的时间为t40 由实验（3）和实验（4）测得t3t4（填“大于”“等于”或“小于勺，则表明，升高温度，反应速率(5）锥形瓶内装入1

14、0 mL左右10%的H202，观察溶液中有少量气泡产生；向其中加入少量Mn02，则迅速产生大量气泡，气体使带火星的木条复燃。该实验表明，使用催化剂，反应速率，反应的化学方程式为(6）如果将Na2S203溶液和H202混合，硫元素被氧化成最高化合价，则反应的离子方程式为.、L.,.a.-/1，白，、Hr-.-/.，内f、16.(10分）俄乌战争期间，“北溪”管道被炸，除对全球能源安全造成 重大负面影响之外，产生大量天然气泄漏，也会对环境产生 重大的影响。回答下列问题：Cl）天然气的主要成分是（写分子式）。(2）大量天然气泄漏，也会对环境产生哪些影响？请举一例说明：(3）我国“煤改气”工程的实施（

15、即减少煤炭的使用，增加天然气的使用）有利于环境保护，主要原因是（填字母代号）。A.减少温室气体的排放量B.减少粉尘污染c.减少酸雨的形成(4）为提高能源的能量利用率，可以将甲：院设计成燃料电池，即向电池的储罐中分别加入甲：皖和氧气，如果电解质溶液为氢氧化纳，则负极反应为(5）不管是碱性条件还是酸性条件下，甲烧燃料电池的总反应均为（填“吸热”或“放热”）反应，表明破坏反应物的键能之和（填“”“”或“”）形成的生成物的键能之和。17.(14分）A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质，D是常见的强酸，反应、是工业生产中的重要反应，根据下图转化关系（反应条件及部分产

16、物已略去）填空：Cl）若A、B、C、D、G均含X 元素，且A的一个分子 中只含有10个 电子，G是复合肥料，则A的电子式为,M的化学式是，反应的离子方程式是(2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，A为黄色固体，G可作净水剂，则M 元素在周期表中的位置是。其中反应的化学方程式是；工业上制备D，反应的设备叫合成塔，吸收C的试剂是(3）将2.0t含80%A的矿石（杂质不参加反应）锻烧时，A中的Y元素有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%的D的质量（保留2 位小数）。.、L.,.a.-/1，白，、,1:.-k，.，内f、18.(13分）对废催化剂进行回收可有效利用金属

17、资源。某废催化剂主要含A l203、Mo203、NiO、Si02等氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：x一A!As已知：该工艺中，pH6.O时，溶液中Mo元素以MoO的形态存在。Cl)MoO中Mo的化合价为价。镇的常见化合价有2 和+3价，流程中“含Ni固体”成分仍为NiO，则还原性：Mo201（填“大于”“等于”或“小于”）NiO。“熔烧”过程中Mo203发生反应的化学方程式为(2）“沉铝和沉硅”中，生成沉淀X的离子方程式为和(3）“沉锢”中，pH为7.0。生成BaMo04的离子方程式为(4）滤液田中，主要存在的纳盐有NaCl和Y,Y 为化学式）。（填往滤液田中添加适量NaCl固体后，通

18、人足量NH3气体，再通人足量C02，可析出Y。实验中要先通人NH3后通人C02，原因是在水中NH3溶解度比C02要大得多。从结构上分析，下列解释不正确的是（填字母代号）。A.水为极性分子，NH3为极性分子，C02为非极性分子，根据“相似相容”原理（极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子），所以NH3在 水中溶解度比C02大B.NH3和水分子间可以形成氢键，而C02和水分子间不能形成氢键C.NH3中N、H之间是形成N-H单键，键能小，C02分子中形成C二O双键，键能大D.C02比NH3的相对分子质量大19.C ll分）某化学兴趣小组为探究Fe2十和I一的还原性强弱，进行下列实验：Cl

19、）取0.2 mol FeS04和0.4 mol Nal固体溶于水，配成100 mL混合溶液；配制上述混合液需要的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒之外，还需要。配制溶液过程中，所用蒸馆水需要加热到沸腾，然后冷却使用，原因是.、L.,.a.-/1，白，、H【平，内f、(2）取Cl）中配制的溶液5 mL于一洁净的试管中，滴加少量的1.0 mol/L 的稀硝酸1 mL，振荡之后，溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为是因为稀硝酸氧化了I，生成了单质I2，腆溶于水呈黄色；则甲认为反应的离子方程式为乙同学认为是因为稀硝酸氧化了Fez+，生成了Fe3+，含Fe3+的水溶液呈

20、黄色；则乙认为反应的离子方程式为丙同学认为是因为稀硝酸氧化了Fez+，生成了Fe计，同时产生的NO在空气中被氧化成N02,N02溶于硝酸成黄色。(3）随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证：实验步骤实验现象结论取少量黄色溶液于试管中，试管中溶液变成甲同学观点正确滴加淀粉溶液蓝色取少量黄色溶液于试管中，乙同学观点不正确滴加KSCN溶液产生元色气体，取1.0 mol/L 的稀 硝 酸在试管口上方，丙同学观点不正确5 mL，加入铜片气体变 成红棕色，溶液呈蓝色另取少量KI溶液于试管产生无色气体，过量的硝酸能够将I中，滴加过量的1.0 mol/L的滴加淀粉溶液后氧化成更高价态稀硝酸，反应后再滴加淀粉溶液为无色的103洛液在上述实验中的现象为由实验和对比，得出结论：还原性强弱为I大于Fez+。实验表明，稀硝酸和铜片反应生成的NO只在试管口被氧化成N02,N02并没有大量溶于水，溶液不会呈黄色。实验中反应的离子方程式为(4）根据上述结论，取(1）中配制的溶液10 mL于一洁净的大 试管中，加入某浓度的稀硝酸适量，充分反应，产生标准状况下的无色气体去mol，则该总反应的离子方程式为.、L.,.a.-/1，白，、H r,-.-/.，内f、