天津市静海区第一中学2022-2023学年高二下学期3月学业能力调研化学试题含答案.pdf

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1、静海一中静海一中 20222023 第二学期高二化学第二学期高二化学(3 月月)学生学业能力调研试卷学生学业能力调研试卷考生注意：考生注意：本试卷分第本试卷分第卷基础题和第卷基础题和第卷提高题两部分卷提高题两部分，共共 100 分分。其中学习习惯占其中学习习惯占 8 分分(含含 3 分卷面分分卷面分)知识与技能知识与技能学习能力学习能力(学法学法)内容内容原子结构原子结构分子结构分子结构晶体结构晶体结构有机有机方法归纳方法归纳易混易错易混易错学习习惯学习习惯分数分数1226282610108可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Al：13P：31第第卷卷基础题基

2、础题(共共 80 分分)一、选择题：每小题一、选择题：每小题 3 分，共分，共 33 分。分。1.下列有关化学用语正确的是A.2CO的空间填充模型模型B.p-p键电子云模型C.砷原子结构示意图D.基态 Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d52.下列各组元素性质的叙述中，正确的是A.N、O、F 的电负性依次增大B.N、O、F 的第一电离能依次增大C.N、O、F 的最高化合价依次升高D.O、F、Na 的原子半径依次减小3.下列关于粒子性质的比较中错误的是A.分子的稳定性：HFHClHBrHIB.离子半径：S2-Cl-Ca2+Na+C.还原性：HFHClHBrHID.熔点：LiNaKRb4

3、.下列说法不正确的是A.霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关B.通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息C.可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量D.利用 X 射线衍射仪鉴别金刚石和石墨5.下列不含有共价键的盐是A.K2CO3B.NaClOC.CaC2D.Mg3N26.分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法A.分液B.过滤C.萃取D.蒸发7.元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图。已知 Y 元素原子的价层电子排布为 nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是XYZA.X 元素原子的价层电子排布为 3s23p5B.Z 元素在周期表的第四周期A 族

4、C.X 元素所在周期中所含非金属元素最多D.Y 元素的简单氢化物的沸点是同族元素氢化物中沸点最低的8.下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是A.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体B.共价晶体中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键C.共价晶体的硬度通常比分子晶体的大D.有的分子晶体的水溶液能导电9.下列叙述中正确的是A.处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px11s22s22py1过程中形成的是发射光谱B.所有元素中，氟的第一电离能最大C.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取 sp3杂化D.在任何情况下，都是键比键强度大10.配合物36NaFe CN可用于离子检验，下列说法

5、不正确的是A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B.配离子为Fe(CN)63，中心离子为3+Fe，配位数为 6C.1mol 配合物中键数目为A12ND.该配合物为离子化合物，易电离，1mol 该配合物电离得到阴、阳离子的数目共A4N11.下列说法正确的是A.熔点：24MgBrSiClSiCB.二氯化二硫(S2Cl2)分子结构如图：，它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子C.在+4NH中存在 4 个 N-H 共价键，4 个 N-H 键键长、键能均不相等D.维生素 C()易溶于水的原因和氢键有关二、填空题：共二、填空题：共 47 分。分。12.请回答下列问题：（1）新型储氢材料是开发

6、利用氢能的研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由 LiBH4和 TiCl4反应制得。基态 Cl 原子有_种空间运动状态的电子，最高能级的电子其电子云轮廓图为_形；Ti 属于_区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。（2）结合 VSEPR 理论模型及杂化轨道理论分析以下问题：ZnCO3中，阴离子空间结构为_，C 原子的杂化方式为_。S8与热的浓 NaOH 溶液反应的产物之一为 Na2S3，S23的空间结构为_，其中心原子轨道采取_杂化。（3）下列物质中：白磷CH2=CH2BF3NCl3COSH2S 含有极性键的非极性分子的是_。13.回答下列问题：（1）HCC-CH2-CH=O 分子中含

7、有_个键，_个键。每个 O22中含有的键数目为_。24g 金刚石中含有的 CC 键数目为_(用 NA表示)（2）C60晶体类型是_，晶体中每个 C60分子周围紧邻的 C60分子数目为_。（3）根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为 260)，判断下列说法错误的是_。晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012800-701802500A.MgO 中的离子键比 NaCl 中的离子键强B.SiCl4晶体是分子晶体C.AlCl3晶体是离子晶体D.晶体硼是共价晶体（4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_(填字母)。A.CO2B.SiF4C.SCl2D.CO23E.H3O（5）磷

8、化铝晶胞如图，若晶胞参数为 acm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度=_g/cm3(用含 a 的表达式填空)。14.现有下列各组物质：2O和3O、23CHCHCH和22CHCHCHCH、和、323CH CH CH和333CH C CH、和、和32 33CH(CH)CH。（1）属于同系物的是_；属于同分异构体的是_；属于同素异形体的是_；属于同种物质的是_。(填序号).有一种有机物 X，其结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH，回答下列问题：（2）X 中的含氧官能团名称是_、_。（3）我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示

9、。下列说法中错误的是_。A.分子式为 C13H12O6B.该有机物结构中含有 4 种官能团C.该有机物中含有手性碳原子.有 X、Y 两种有机物，按要求回答下列问题：（4）取 3.0g 有机物 X，完全燃烧后只生成 3.6gH2O 和 3.36LCO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为 30，则该有机物的分子式为_。（5）有机物 Y 的分子式为 C4H8O2，其红外光谱图如图所示：则该有机物可能的结构简式为_(填字母)。A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH2COOCH3C.HCOOCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCOOH（6）下列化合物的1H-NMR 谱图中吸收峰的数

10、目不正确的是_。A.(2 组)B.(5 组)C.(3 组)D.(4 组)第第卷卷提高题提高题(共共 20 分分)15.某有机物的分子式为582C H Cl，该有机物可能具有的结构是A.含有两个碳碳双键B.含有一个环状结构C.含有一个碳碳三键和一个碳碳双键D.含有一个环状结构和一个碳碳双键16.粗苯甲酸中混有泥沙和 NaCl 杂质，可通过重结晶的方法分离提纯。（1）提纯的主要步骤为：加热溶解、_、冷却结晶。（2）提纯过程中共使用了_次玻璃棒。（3）过滤得到的苯甲酸晶体需洗涤，采用的合适洗涤剂是_(填字母)。a.饱和食盐水 b.Na2CO3溶液 c.稀硫酸 d.蒸馏水（4）乙酰苯胺是一种具有解热镇

11、痛作用的白色晶体，20时在乙醇中的溶解度为 36.9g，在水中的溶解度如下表：温度/255080100溶解度/g0.560.843.55.5某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是_(注：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。)A.用水溶解后分液B.用乙醇溶解后过滤C.用水作溶剂进行重结晶D.用乙醇作溶剂进行重结晶17.配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：（1）已知：2-27Cr O在溶液中为橙色，2-4CrO在溶液中为黄色。下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：22-27Cr O+3CH3CH

12、2OH+16H+13H2O4Cr(H2O)63+3CH3COOH。配合物Cr(H2O)63+中与 Cr3+形成配位键的原子是_(填元素符号)。向由 0.1molCrCl36H2O 配成的溶液加入足量 AgNO3溶液，产生 0.2mol 沉淀，已知 Cr3+的配位数为 6，则CrCl36H2O 的化学式可表示为_。（2）有下列实验：溶剂 X 可以是_(填名称)。该实验能说明 NH3、H2O 与 Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是_。（3）CO 可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在 CO 气流中轻微地加热，可生成液态的 Ni(CO)4。Ni(CO)4的结构式为_。下列可作为溶解 Ni(CO)4

13、的溶剂是_A.水 B.四氯化碳 C.盐酸 D.氯化钠溶液静海一中静海一中 20222023 第二学期高二化学第二学期高二化学(3 月月)学生学业能力调研试卷学生学业能力调研试卷考生注意：考生注意：本试卷分第本试卷分第卷基础题和第卷基础题和第卷提高题两部分卷提高题两部分，共共 100 分分。其中学习习惯占其中学习习惯占 8 分分(含含3 分卷面分分卷面分)知识与技能知识与技能学习能力学习能力(学法学法)内容内容原子结构原子结构分子结构分子结构晶体结构晶体结构有机有机方法归纳方法归纳易混易错易混易错学习习惯学习习惯分数分数1226282610108可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H

14、：1C：12O：16Al：13P：31第第卷卷基础题基础题(共共 80 分分)一、选择题：每小题一、选择题：每小题 3 分，共分，共 33 分。分。1.下列有关化学用语正确的是A.2CO的空间填充模型模型B.p-p键电子云模型C.砷原子结构示意图D.基态 Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5【答案】D【解析】【详解】A2CO为直线型，空间型为：，A 错误；Bp-p键电子云模型为：，B 错误；C砷原子结构示意图为，C 错误；D基态Fe原子的最外层电子排布式为：62263s 3pd 4s3，3+Fe的最外层电子排布式为：2653s 3p 3d，D 正确；故选 D。2.下列各组元素性质的

15、叙述中，正确的是A.N、O、F 的电负性依次增大B.N、O、F 的第一电离能依次增大C.N、O、F 的最高化合价依次升高D.O、F、Na 的原子半径依次减小【答案】A【解析】【详解】A同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大，N、O、F 的电负性依次增大，A 正确；B同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但 N 元素原子的最外层电子为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能 ONF，B 错误；CN 元素的最高正化合价为+5 价，O 元素最高为+2 价，F 元素没有正化合价，C 错误；D同周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小（0 族元素除外），故半径 OF，Na 为第

16、三周期元素，比 F 和 O 多一层电子，因此原子半径 NaOF，D 错误；答案选 A。3.下列关于粒子性质的比较中错误的是A.分子的稳定性：HFHClHBrHIB.离子半径：S2-Cl-Ca2+Na+C.还原性：HFHClHBrHID.熔点：LiNaKRb【答案】C【解析】【详解】A同主族从上往下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，故分子的稳定性：HFHClHBrHI，A 正确；B电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：S2-Cl-Ca2+Na+，B 正确；CHF 中存在分子间氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI 均为分子晶体，相对分子质量

17、越大，范德华力力越强，沸点越高，故沸点 HFHIHBrHCl，C 错误；D由 Li 到 Cs 金属性依次增强，熔点、沸点逐渐降低，D 正确；故选 C。4.下列说法不正确的是A.霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关B.通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息C.可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量D.利用 X 射线衍射仪鉴别金刚石和石墨【答案】A【解析】【详解】A物理成像是光的直线传播，而霓虹灯光、激光、焰火均是由于电子处于激发态不稳定跃迁到较低能级而释放能量，A 项错误；B红外光谱是利用原子间的相对振动和分子的转动来确定分子结构和鉴别物质的方法。不同化学键和官

18、能团振动频率是不同，所以红外光谱可以用于确定分子中的化学键或官能团，B 项正确；C质谱法即用电场和磁场将运动的离子（带电荷的原子、分子或分子碎片，有分子离子、同位素离子、碎片离子、重排离子、多电荷离子、亚稳离子、负离子和离子分子相互作用产生的离子）按它们的质荷比分离后进行检测的方法。质谱法是纯物质鉴定的最有力工具之一，其中包括相对分子量测定、化学式的确定及结构鉴定等，C 项正确；DX 射线衍射用于确定晶体及内部结构，D 项正确；故选 A。5.下列不含有共价键的盐是A.K2CO3B.NaClOC.CaC2D.Mg3N2【答案】D【解析】【详解】AK2CO3属于盐，由钾离子和碳酸根离子构成，碳酸根

19、离子内有共价键，A 不符合题意；BNaClO 属于盐，由钠离子和次氯酸根离子构成，次氯酸根离子内有共价键，B 不符合题意；CCaC2属于盐，由钙离子和 C22离子构成，C22离子内有共价键，C 不符合题意；DMg3N2属于盐，由镁离子和氮离子构成，只含离子键，不含共价键，D 符合题意；答案选 D。6.分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法A.分液B.过滤C.萃取D.蒸发【答案】A【解析】【详解】汽油和水不互溶，汽油和氯化钠溶液的混合液体分层，所以可以采用分液的方法实现分离。答案选 A。【点睛】本题考查了物质的分离和提纯方法的选取，明确物质的性质即可解答，知道常见的分离方法有哪些，

20、把握物质的性质差异及分离原理。7.元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图。已知 Y 元素原子的价层电子排布为 nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是XYZA.X 元素原子的价层电子排布为 3s23p5B.Z 元素在周期表的第四周期A 族C.X 元素所在周期中所含非金属元素最多D.Y 元素的简单氢化物的沸点是同族元素氢化物中沸点最低的【答案】A【解析】【分析】根据 Y 元素原子的价层电子排布为 nsn-1npn+1，n=3，故 Y 为 S；则 X 为 F，Z 为As。【详解】AF 原子的价电子排布式为 2s22p5，故 A 错误；BAs 为 33 号元素，位于第四周期A 族，故 B 正确

21、；CF 元素所在周期即第二周期非金属元素种类最多，故 C 正确；DH2O 含有分子间氢键，沸点高于 H2S，其他氢化物随相对分子质量的增大而增大，沸点也高于 H2S，故 D 正确；故选 A。8.下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是A.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体B.共价晶体中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键C.共价晶体的硬度通常比分子晶体的大D.有的分子晶体的水溶液能导电【答案】A【解析】【详解】A金刚石和水晶是共价晶体，干冰是分子晶体，A 错误；B共价晶体中存在共价键，故金刚石中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键，如水中存在共价键，也可能不存在共价键，如稀有气体中不存在共价

22、键，B 正确；C共价晶体中共价键的强度强于分子间作用力，故共价晶体的硬度通常比分子晶体的大，C 正确；DHCl 为分子晶体，溶于水后的溶液盐酸可以导电，D 正确；故选 A。9.下列叙述中正确的是A.处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px11s22s22py1过程中形成的是发射光谱B.所有元素中，氟的第一电离能最大C.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取 sp3杂化D.在任何情况下，都是键比键强度大【答案】C【解析】【详解】A1s22s22px1和 1s22s22py1的电子排布式相同，1s22s22px11s22s22py1过程中没有能量释放，故 A 错误；B在主族元素中，

23、氟的第一电离能最大，故 B 错误；CCCl3F 与 CC12F2无同分异构体，能说明其分子为四面体形，C 原子与其它原子以单键相连，碳原子采用 sp3方式杂化，故 C 正确；D 不一定在任何情况下都是键比键强度大，例如在分子中存在的键能比 3 个 N-N 键的键能大，也比一个 N-N 和一个 N=N 的键能之和大，故 D 错误；故答案选 C。10.配合物36NaFe CN可用于离子检验，下列说法不正确的是A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B.配离子为Fe(CN)63，中心离子为3+Fe，配位数为 6C.1mol 配合物中键数目为A12ND.该配合物为离子化合物，易电离，1mol

24、 该配合物电离得到阴、阳离子的数目共A4N【答案】A【解析】【详解】ANa与36Fe CN之间存在离子键，CN与3+Fe之间存在配位键，CN中碳原子与氮原子之间存在极性键，不存在非极性键，A 项错误；B 配合物36NaFe CN中，配离子为36Fe CN，中心离子为3+Fe，配位数为 6，B 项正确；CCN中碳原子与氮原子之间存在 1 个键，CN与3+Fe之间的配位键属于键，则1mol配合物36NaFe CN中键数目为AA6+612NN，C 项正确；D 该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为3366NaFe CN=3Na+Fe CN，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共A4N，D

25、项正确；故选 A。11.下列说法正确的是A.熔点：24MgBrSiClSiCB.二氯化二硫(S2Cl2)分子结构如图：，它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子C.在+4NH中存在 4 个 N-H 共价键，4 个 N-H 键键长、键能均不相等D.维生素 C()易溶于水的原因和氢键有关【答案】D【解析】【详解】A溴化镁是离子晶体，氯化硅是分子晶体，碳化硅是原子晶体，一般情况下，熔点是原子晶体大于离子晶体，离子晶体大于分子晶体，则熔点42SiClMgBrSiC，故 A错误；B二氯化二硫(S2Cl2)中含 SCl 极性键和 SS 非极性键，分子中正负电中心不重合，所以是含有极性键和非极性键的极性分子

26、，故 B 错误；C铵根离子是正四面体结构，则在+4NH中存在 4 个 N-H 共价键，4 个 N-H 键键长、键能均相等，故 C 错误；D维生素 C 含有羟基，能与水形成分子间氢键，则使其易溶于水，故 D 正确；故选：D。二、填空题：共二、填空题：共 47 分。分。12.请回答下列问题：（1）新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由 LiBH4和TiCl4反应制得。基态 Cl 原子有_种空间运动状态的电子，最高能级的电子其电子云轮廓图为_形；Ti 属于_区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。（2）结合 VSEPR 理论模型及杂化轨道理论分析以下问题：ZnCO

27、3中，阴离子空间结构为_，C 原子的杂化方式为_。S8与热的浓 NaOH 溶液反应的产物之一为 Na2S3，S23的空间结构为_，其中心原子轨道采取_杂化。（3）下列物质中：白磷CH2=CH2BF3NCl3COSH2S 含有极性键的非极性分子的是_。【答案】（1）.9.哑铃.d（2）.平面三角形.sp2.V 形.sp3（3）【解析】【小问 1 详解】Cl 是 17 号元素，根据构造原理可知基态 Cl 原子核外电子排布式是 1s22s2p63s23p5，处于同一轨道的电子的空间运动状态相同，氯原子的核外有电子填充的轨道为 9 个，则核外有 9种空间运动状态不同的电子，最高能级为 p 能级，电子云

28、轮廓图为哑铃形，Ti 元素属于元素周期表第四周期第 IVB 族元素，位于周期表的 d 区元素。【小问 2 详解】CO23的中心原子 C 的价层电子对数为 3+62 32=3，无孤电子对，故为平面三角形，C原子的杂化方式为 sp2。单质硫与热的 NaOH 浓溶液反应的产物之一为 Na2S3，S23属于多硫链的一种，中间 S 的价层电子对数=2622 22=4，孤电子对数为 2，空间构型为 V 形；中心 S 原子的杂化方式为 sp3。【小问 3 详解】白磷只含 P-P 之间的非极性键，空间结构为正四面体，正负电荷中心重合，属于非极性分子，不合题意；CH2=CH2中含有 C-H 极性键和 C-C 非

29、极性键，为平面结构，为非极性分子，符合题意；BF3含有 B-F 之间的极性键，分子空间构型为平面三角形，正、负电荷中心重合，为非极性分子，符合题意；NCl3含有 N-Cl 之间极性键，分子空间构型为三角锥形，正、负电荷中心不重合，是极性分子，不合题意；COS 含有 C-O 和 C-S 之间的极性键，分子空间构型为直线形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，不合题意；H2S 只含 H-S 之间的极性键，分子空间构型为 V 形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，不合题意；综上所述，符合题意。13.回答下列问题：（1）HCC-CH2-CH=O 分子中含有_个键，_个键。每个 O22中含有的键数目为_。

30、24g 金刚石中含有的 CC 键数目为_(用 NA表示)（2）C60晶体类型是_，晶体中每个 C60分子周围紧邻的 C60分子数目为_。（3）根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为 260)，判断下列说法错误的是_。晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012800-701802500A.MgO 中的离子键比 NaCl 中的离子键强B.SiCl4晶体是分子晶体C.AlCl3晶体是离子晶体D.晶体硼是共价晶体（4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_(填字母)。A.CO2B.SiF4C.SCl2D.CO23E.H3O（5）磷化铝晶胞如图，若晶胞参数为 acm，NA代表阿伏加

31、德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度=_g/cm3(用含 a 的表达式填空)。【答案】（1）.8.3.2.4NA（2）.分子晶体.12（3）C（4）ADBEC（5）3A232a N【解析】【小问 1 详解】HCC-CH2-CH=O 分子中碳氢键、碳碳单键均为键，碳碳三键有两个键，一个键，碳氧双键有一个键，一个键，故共有 8 个键 8，3 个键；与22O原子个数相同且价电子数相同的为 N2，根据等电子体理论，二者应具备结构相似的特点，因此22O也为氧氧三键，含有的键数目为 2；金刚石中与一个碳原子相连的共价键有 4 个，平均每个键只有一半属于这个碳原子，所以一个碳原子平均有 2 个 CC 键，故 2

32、4g 金刚石中含有的 CC 键数目为 4NA；【小问 2 详解】C60晶体类型为分子晶体，按照分子晶体的最密堆积原则，一个 C60晶体周围，等距的 C60分子有 12 个；【小问 3 详解】A镁离子的半径小于钠离子，镁离子带电量大于钠离子，氧离子的半径小于氯离子，氧离子的带电量大于氯离子，所以 MgO 中的离子键比 NaCl 中的离子键强，A 正确；BSiCl4晶体的熔点是-70，为分子晶体，B 正确；CAlCl3晶体熔点是 180，为分子晶体，C 错误；D晶体硼的熔点是 2500，为共价晶体，D 正确；故选 C。【小问 4 详解】CO2空间构型为直线型，键角 180；SiF4为正四面体构型，

33、键角 10928，SCl2中 S 为 sp3杂化，S 有两个孤电子对，空间构型为 V 形，键角小于 10928，23CO的 C 原子为 sp2杂化，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，键角 120，H3O中心原子 O 为 sp3杂化，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角大于 SCl2，小于 10928，故键角由大到小的顺序为：(A)CO2(D)23CO(B)SiF4(E)H3O(C)SCl2；【小问 5 详解】Al 位于顶点和面心，实际占有 Al 的个数为 81/861/2=4，P 位于晶胞内部，个数为 4，化学式为 AlP，晶胞的质量为AA458232=gNN，晶胞参数为 acm，体积为

34、 a3cm3，故磷化铝晶体的密度3A33A232N232=g/cmaN a14.现有下列各组物质：2O和3O、23CHCHCH和22CHCHCHCH、和、323CH CH CH和333CH C CH、和、和32 33CH(CH)CH。（1）属于同系物的是_；属于同分异构体的是_；属于同素异形体的是_；属于同种物质的是_。(填序号).有一种有机物 X，其结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH，回答下列问题：（2）X 中的含氧官能团名称是_、_。（3）我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是_。A.分子式为 C13H12

35、O6B.该有机物结构中含有 4 种官能团C.该有机物中含有手性碳原子.有 X、Y 两种有机物，按要求回答下列问题：（4）取 3.0g 有机物 X，完全燃烧后只生成 3.6gH2O 和 3.36LCO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为 30，则该有机物的分子式为_。（5）有机物 Y 的分子式为 C4H8O2，其红外光谱图如图所示：则该有机物可能的结构简式为_(填字母)。A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH2COOCH3C.HCOOCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCOOH（6）下列化合物的1H-NMR 谱图中吸收峰的数目不正确的是_。A.(2 组)B.(5 组)C.(

36、3 组)D.(4 组)【答案】（1）.（2）.羟基.羧基（3）B（4）38C H O（5）AB（6）A【解析】【小问 1 详解】同系物为结构相似，在分子组成上相差若干个 CH2原子团，故互为同系物的为；和32 33CH(CH)CH的分子式相同而结构不同，互为同分异构体；2O和3O为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；和均为二氯甲烷，是同一种物质；和均为丁烷，是同一种物质。【小问 2 详解】HOCH2CH=CHCOOH 中含氧官能团为羧基、羟基。【小问 3 详解】A根据有机物的结构简式，该有机物的分子式为 C13H12O6，A 项正确；B有机物的结构中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基、醚键共

37、5 种官能团，B 项错误；C与羧基相连的碳原子连有 4 个不同的原子或原子团，为手性碳原子，C 项正确；故答案选 B。【小问 4 详解】m(C)=-13.36L22.4Lnol12gmol-1=1.8g，m(H)=-13.6g18g/mol21gmol-1=0.4g，则m(O)=3.0g-1.8g-0.4g=0.8g，所以 n(C)：n(H)：n(O)=-11.8g12g/mol：-10.4g1g/mol：-10.8g16g/mol=3：8：1，又知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为 30，即相对分子质量为 60，所以分子式为C3H8O。【小问 5 详解】A、B 项都有两个不对称的CH3，且都含

38、有“C=O”和“COC”结构，所以 A、B 项符合图示；C 项只有一个CH3；D 项中没有“COC”结构，且CH3为对称结构，故选 AB。【小问 6 详解】A.中，分子中含有 3 种氢，所以核磁共振氢谱中应有 3 组峰。B.中，分子中含有 5 种氢，所以核磁共振氢谱中应有 5 组峰。C.分子中含有 3 种氢，所以核磁共振氢谱中应有 3 组峰。D.分子中含有 4 种氢，所以核磁共振氢谱中应有 4 组峰。故选 A。第第卷卷提高题提高题(共共 20 分分)15.某有机物的分子式为582C H Cl，该有机物可能具有的结构是A.含有两个碳碳双键B.含有一个环状结构C.含有一个碳碳三键和一个碳碳双键D.

39、含有一个环状结构和一个碳碳双键【答案】B【解析】【分析】将 2 个氯原子看成 2 个氢原子，由烃的组成可知，烃与含有相同碳原子的烷烃相比，若分子中含有一个碳碳双键或一个环状结构，烃比烷烃少两个氢原子；若分子中含有一个碳碳三键，烃比烷烃少四个氢原子。【详解】A若有机物分子中含有两个碳碳双键，由以上规律可知，有机物的分子式为652C H Cl，故 A 不符合题意；B若有机物分子中含有一个环状结构，由以上规律可知，有机物的分子式为582C H Cl，故B 符合题意；C若有机物分子中含有一个碳碳三键和一个碳碳双键，有机物的分子式为542C H Cl，故 C不符合题意；D若有机物分子中含有一个环状结构和

40、一个碳碳双键,由以上规律可知，有机物的分子式为652C H Cl，故 D 不符合题意；故选 B。16.粗苯甲酸中混有泥沙和 NaCl 杂质，可通过重结晶的方法分离提纯。（1）提纯的主要步骤为：加热溶解、_、冷却结晶。（2）提纯过程中共使用了_次玻璃棒。（3）过滤得到的苯甲酸晶体需洗涤，采用的合适洗涤剂是_(填字母)。a.饱和食盐水 b.Na2CO3溶液 c.稀硫酸 d.蒸馏水（4）乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20时在乙醇中的溶解度为 36.9g，在水中的溶解度如下表：温度/255080100溶解度/g0.560.843.55.5某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰

41、苯胺的方法正确的是_(注：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。)A.用水溶解后分液B.用乙醇溶解后过滤C.用水作溶剂进行重结晶D.用乙醇作溶剂进行重结晶【答案】（1）趁热过滤（2）3（3）d（4）C【解析】【小问 1 详解】苯甲酸在水中溶解度较小，冷却时会结晶析出，除去粗苯甲酸中混有泥沙和 NaCl 杂质，提纯主要步骤为：加热溶解、趁热过滤，冷却结晶。【小问 2 详解】提纯主要步骤为：加热溶解、趁热过滤，冷却结晶，每一步都需要用到玻璃棒。【小问 3 详解】温度较高时，苯甲酸的溶解度较大，分离时趁热过滤可以除去不溶性杂质，同时可以防止苯甲酸冷却后结晶析出，为了防止洗涤时引入其他杂质，可以用蒸馏水洗涤，

42、故答案为 d。【小问 4 详解】A.乙酰苯胺和氯化钠可以溶于水中，不会出现分层，故不能通过分液分离，A 错误；B.乙酰苯胺可以溶于乙醇中，但乙酰苯胺和乙醇不能通过过滤分离，B 错误；C.乙酰苯胺在水中的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化较小，故采用重结晶法提纯乙酰苯胺，C 正确；D.乙酰苯胺在乙醇中溶解度大，不能通过重结晶提纯分离，D 错误；故选 C。17.配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：（1）已知：2-27Cr O在溶液中为橙色，2-4CrO在溶液中为黄色。下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2

43、2-27Cr O+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr(H2O)63+3CH3COOH。配合物Cr(H2O)63+中与 Cr3+形成配位键的原子是_(填元素符号)。向由 0.1molCrCl36H2O 配成的溶液加入足量 AgNO3溶液，产生 0.2mol 沉淀，已知 Cr3+的配位数为 6，则 CrCl36H2O 的化学式可表示为_。（2）有下列实验：溶剂 X 可以是_(填名称)。该实验能说明 NH3、H2O 与 Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是_。（3）CO 可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在 CO 气流中轻微地加热，可生成液态的 Ni(CO)4。Ni(CO)4的结构式为_

44、。下列可作为溶解 Ni(CO)4的溶剂是_A.水 B.四氯化碳 C.盐酸 D.氯化钠溶液【答案】（1）.O.Cr(H2O)5ClCl2H2O（2）.乙醇.NH3H2O（3）.或.B【解析】【小问 1 详解】由化学式可知，配离子中具有空轨道的铬离子与水分子中具有孤电子对的氧原子形成配位键。氯化铬(CrCl36H2O)和氯化银的物质的量之比是 1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl36H2O)化学式中含有 2 个氯离子，剩余的 1 个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl36H2O)的化学式可能为Cr(H2O)5ClCl2H2O。【小问 2 详解】加入 X 的作用是降低溶剂的极性，减小 Cu(NH3)4SO4H2O 的溶解度，试剂 X 可以是乙醇；天蓝色的离子Cu(H2O)42+最终转换成了深蓝色的Cu(NH3)42+，说明 NH3、H2O 与 Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是：NH3H2O，故填 NH3H2O；【小问 3 详解】Ni 提供空轨道，CO 中碳原子提供孤电子对，即 Ni(CO)4的结构为或，故答案为或；Ni(CO)4是无色挥发性液态，熔点低，说明 Ni(CO)4是分子晶体，呈正四面体构型，说明 Ni(CO)4是非极性分子，根据“相似相容”原理，Ni(CO)4能溶于四氯化碳，选 B。