【高中化学】化学键1课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

《【高中化学】化学键1课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】化学键1课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、4.3 化学键化学键1食食盐盐是是由由什什么么微微粒粒构构成成的的？食食盐盐晶晶体体不不能能导导电电，在在水水溶溶液液和和熔熔融融状状态态下下可可以以导导电电，为什么？这些事实说明了什么？为什么？这些事实说明了什么？Na+和Cl-间存在强烈的作用力【知【知识识回回顾顾】Na+和Cl-间这种强烈的作用力是如何形成的呢？Na+Cl电电子子转转移移不不稳稳定定稳稳定定静电作用静电作用静电排斥静电排斥静电吸引静电吸引第三节第三节 化学键化学键 一、离子键一、离子键（一）离子键的形成过程（一）离子键的形成过程（二）离子键：（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。使阴、阳离子结合成化合物的静电作

2、用。成键微粒成键微粒成键实质成键实质活泼金属活泼金属 失电子失电子被氧化被氧化 阳离子阳离子 ne-活泼非金属活泼非金属 得电子得电子被还原被还原 阴离子阴离子 静电作用静电作用离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物构成微粒：构成微粒：阴、阳离子阴、阳离子微粒间作用：微粒间作用：离子键（一定有离子键）离子键（一定有离子键）（离子键）（离子键）离子化合物：由离子化合物：由离子离子键键构成的化合物构成的化合物活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间；）之间；NH4、CO32、SO42等原子团之间或与活泼的非

3、金属、金属元素之间；等原子团之间或与活泼的非金属、金属元素之间；如：如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等等常见的离子化合物类别：常见的离子化合物类别：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐强碱、活泼金属氧化物、大多数盐 离子化合物的判断离子化合物的判断特殊：特殊：AlCl3 BeCl2练习练习：判断下列化合物哪些含有离子判断下列化合物哪些含有离子键键 K2O CaO NaBr H2O（三）电子式（三）电子式 在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示原子的最外层电子，来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。这种式子叫做电子式。1、原子的电子式、原子的电子式HNa 2、离子的

4、电子式、离子的电子式（2）阴离子阴离子要用要用 号把最外层电子及元素符号括起来，号把最外层电子及元素符号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。在括号的右上角标明离子的电荷数。（1）简单）简单阳离子阳离子用离子符号表示。用离子符号表示。例：例：Na+、Al3+练习：练习：写出下列粒子的电子式：写出下列粒子的电子式：硫原子硫原子 硫离子硫离子 溴离子溴离子 钾离子钾离子3、离子化合物的电子式、离子化合物的电子式各离子电子式都要单写，各离子电子式都要单写，不可合并不可合并，离子的电子式尽可能对称排列，离子的电子式尽可能对称排列ABAB型型型型ABAB2 2型型型型A A2 2B B型型型型2 2练

5、习练习:CaO K2O MgF24、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程注意：注意：标注电子转移方向：标注电子转移方向：不能把不能把“”写成写成“=”左右相同的微粒均不合并左右相同的微粒均不合并NaCl+Na+Cl-原子原子A的电子式的电子式+原子原子B的电子式的电子式 化合物化合物的电子式的电子式 1、下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。、下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。(1)S2：_；(2)Na2S：_；(3)Cl：_；(4)CaF2：_；(5)KCl的形成过程：的形成过程：_；(6)MgF2的形成过程：的形成过程：_。错误，

6、错误，错误，错误，错误，错误，错误，错误，错误，错误，错误，错误，2、下列、下列说说法正确的是（法正确的是（）A.离子离子键键就是使阴、阳离子就是使阴、阳离子结结合成化合物的静合成化合物的静电电引力引力 B.所有金属与所有非金属原子之所有金属与所有非金属原子之间间都能形成离子都能形成离子键键 C.在化合物在化合物CaCl2中，两个中，两个氯氯离子之离子之间间也存在离子也存在离子键键 D.钠钠原子与原子与氯氯原子原子结结合成合成氯氯化化钠钠后体系能量降低后体系能量降低 D3、M元素的一个原子失去两个元素的一个原子失去两个电电子子转转移到移到R元素的两个原子元素的两个原子中去中去,形成离子化合物。

7、下列形成离子化合物。下列说说法中，正确的是法中，正确的是（）A、M与与R形成离子化合物的化学式形成离子化合物的化学式为为MR2B、M与与R形成的化合物一定溶于水形成的化合物一定溶于水C、M与与R形成的化合物的形成的化合物的电电子式可能子式可能为为：:R:-M2+:R:-D、M2+与与R-离子的离子的电电子子层结层结构相同构相同.A C4、离子离子键键的的强强弱主要决定于离子的半径和离子弱主要决定于离子的半径和离子电电荷荷值值。一般一般规规律是：离子半径越小，离子律是：离子半径越小，离子电电荷荷值值越大，越大，则则离子离子键键越越强强。K2O、MgO、CaO三种物三种物质质中离子中离子键键由由强强到弱的到弱的顺顺序是（序是（）A、K2O、MgO、CaO B、MgO、CaO、K2O C、MgO、K2O、CaO D、CaO、MgO、K2OB离子半径大小比较规律离子半径大小比较规律1、同种元素：阳离子半径、同种元素：阳离子半径原子半径原子半径阴离子半径阴离子半径；2、同一主族元素，从上到下，离子半径逐、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐渐增大；增大；如：如：Li+Na+K+F-Cl-Br-F-Na+Mg2+Al3+课后作业课后作业1、复习本节课知识、复习本节课知识2、升华、升华P162 例题例题173、周练、周练P202 第二节第二节 综合练习综合练习