【高中化学】氧化还原反应（氧化剂和还原剂）课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时新课导入+4-2 +1-1 +2-1 +1-2 0 1、在反应、在反应MnO2+4HCl =MnCl2+2H2O+Cl2，元素化合价升高，被元素化合价升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），），发生发生 （填填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应）反应 元素化合价降低，被元素化合价降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”)，发生发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应）反应Cl氧化氧化Mn氧化氧化还原还原还原还原复习练习复习练习升失氧，降得还知识导航氧化性、还原性强弱比较2氧化剂、还原剂及相关概念1本节重点本节难点新课导入脱氧剂

2、得作用是什么？新课导入抗氧化剂能在自然饮食中找到，如维生素C、维生素E、和-胡萝卜素。自然界中被称为抗氧化之王的虾青素其抗氧化能力是维生素C的6000倍，是维生素E的1000倍，是-胡萝卜素功效的100倍；他们可以利用自身结构的特性来稳定自由基多余的电子，防止对细胞造成老化。新课导入高温Fe2O33CO2Fe3CO2-2+4-2+2-20+3高温2CuOC2CuCO2+2-200+4-2得电子，化合价降低，发生还原反应失电子，化合价升高，发生氧化反应在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，中含有这些元素的化合物又该怎么称呼他们呢？得电子，化合价降低，发生还原反应失电子

3、，化合价升高，发生氧化反应升失氧，降得还知识梳理l氧化剂、还原剂还原剂高温2CuOC2CuCO2+2-200+4-2氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的反应物还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的反应物还原性：物质失去电子的能力氧化性：物质得到电子的能力还原剂具有还原性氧化剂具有氧化性失电子，化合价升高，发生氧化反应得电子，化合价降低，发生还原反应知识梳理l【概念1】：氧化剂、还原剂2NaCl22NaCl2e-CuOH2CuH2O还原剂 氧化剂还原剂 氧化剂还原剂氧化剂e-失电子(或电子对偏离)的物质得电子(或电子对偏向)的物质还原

4、剂和氧化剂的关系氧化剂：元素氧化剂：元素氧化剂：元素氧化剂：元素化合价降低化合价降低化合价降低化合价降低，即，即，即，即得到得到得到得到电子（或电子对偏移）的物质。电子（或电子对偏移）的物质。电子（或电子对偏移）的物质。电子（或电子对偏移）的物质。还原剂：元素还原剂：元素还原剂：元素还原剂：元素化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高，即，即，即，即失去失去失去失去电子（或电子对偏离）的物质。电子（或电子对偏离）的物质。电子（或电子对偏离）的物质。电子（或电子对偏离）的物质。“两剂”是指某一反应物，而不是指某一元素。2e-典例精讲【例】分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe3Cl22FeCl3

5、氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。Cl2FeFeCl2KMnO4KMnO4OMn知识梳理l氧化剂、还原剂还原剂氧化剂还原产物氧化产物高温Fe2O33CO2Fe3CO2-2+4-2+2-20+3高温2CuOC2CuCO2+2-200+4-2化合价降低化合价升高化合价降低化合价升高还原产物氧化产物还原产物：氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被还原得到的生成物氧化产物：还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被氧化得到的生成物氧化剂还原剂知识梳理l氧化剂、还原剂失

6、电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应升失氧、降得还、若说剂、两相反！及时演练O2+2H2=2H2O2HgO=2Hg+O2WO3+3H2=W+3H2O1.指出下列反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物点燃点燃高温高温还原产物氧化产物氧化剂还原产物还原剂氧化产物氧化剂、还原剂【总结】判断依据：化合价的升降 氧化剂还原剂氧化产物、还原产物典例精讲(1)2H2SSO2=3S2H2O氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。(2)H2O22H2Fe2=2Fe32H2O氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_

7、。(3)5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。SO2H2SSSH2O2Fe2Fe3H2OKMnO4H2O2O2MnSO4知识梳理l氧化剂、还原剂氧化还原反应知识结构n总结：氧(氧化剂)得(得电子)降(化合价降低)还(被还原)还(发生还原反应)还(得到还原产物)还(还原剂)失(失电子)升(化合价升高)氧(被氧化)氧(发生氧化反应)氧(得到氧化产物)升失氧、降得还、若说剂、两相反！知识梳理活泼性较强的非金属单质：含有较高价态元素的化合物：过氧化物：其他：Cl2、O2等FeCl3、KMnO4、K2Cr2O7、KCl

8、O3、AgNO3等盐HNO3、浓H2SO4、HClO等酸；Na2O2、H2O2等l二、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂n常见的氧化剂：MnO2、NO2、NaClO、Ca(ClO)2等四大氧化剂：Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+)知识梳理活泼的金属单质：某些非金属单质：含较低价态元素的化合物：其他：Na、Mg、Al、Zn、Fe等浓HCl、HBr、HI、H2S等酸H2、C、S等；CO、SO2等氧化物l二、常见的氧化剂和还原剂2、常见的还原剂n常见的还原剂：KI、Na2S、Na2SO3、FeSO4等盐NH3等；四大还原剂：Fe2+、I-、S2-、SO32-知识梳理资料卡片常见的氧化

9、剂/还原剂及其一般对应产物氧化剂氧化剂对应还原产物对应还原产物还原剂还原剂对应氧化产物对应氧化产物Fe3+Fe2+Fe2Fe3+浓H2SO4SO2H2O2H2OH2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2+H2C2O4CO2K2Cr2O7(H+)Cr3+I-I2O2O2-CO、CCO2浓HNO3NO2S2-、H2SS稀HNO3NONH3N2、NOCl-知识梳理n不正确。氧化性和还原性是指物质本身得失电子的能力。一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？S2-S SO2 H2SO4。S2-只有（强）还原性，H2SO4只有氧化性，SO2与S既具有氧化性，又具有还原性。-2 0 +4

10、+6-2 0 +4 +6知识梳理l物质的氧化性或还原性强弱比较氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系核心元素化合价实例性质最高价只有_中间价既有_又有_最低价只有_氧化性氧化性还原性还原性及时演练1、高价氧化，低价还，中间价态两边转只判断氧化性、还原性的有无，不能判断性质强弱！【例题】：【例题】：Fe3+、Fe2+、H+、S、S2-、I-只有氧化性的是 ,只有还原性的是 ,既有氧化性,又有还原性的 。Fe3+、H+S2-、I-Fe2+、S知识梳理如何判断氧化性/还原性的强弱呢？知识梳理l物质的氧化性或还原性

11、强弱的比较1、根据氧化还原反应方程式来判断n氧化性：氧化剂_氧化产物n还原性：还原剂_还原产物注意：比较什么性，找什么剂，产物之性小于剂导学案37页典例精讲I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2氧化性：I2H2SO4还原性：SO2HI氧化性：Cl2FeCl3还原性：FeCl2FeCl3氧化性：FeCl3I2还原性：HIFeCl2【例2】比较下列物质的氧化性、还原性强弱：典例精讲【例2】常温下，发生下列反应：16H10ClMnO4-=2Mn25Cl28H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2BrCl2=Br22

12、Cl根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是_。MnO4-Cl2Br2Fe3知识梳理l物质的氧化性或还原性强弱的比较2、根据元素的活动性顺序来判断特点：上左下右可反应，隔之越远越易行2.单强离弱”金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。1.金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强知识梳理l物质的氧化性或还原性强弱的比较3、根据反应条件的难易来判断反应条件越简单，说明反应越容易发生，说明物质的氧化性/还原性越强2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+

13、2H2O+Cl2氧化性：_KMnO4MnO2我举个例子典例精讲【例】已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是_。lCl2Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱关系为Cl2Br2。Cl2Br2知识梳理l物质的氧化性或还原性强弱的比较4、根据元素被氧化/被还原的程度来判断同一还原剂被不同的氧化剂氧化时，元素化合价升的越高，说明氧化剂的氧化性越强我举个例子2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS氧化性：_点燃Cl2 SCl2 SCl2 SCl2 SCl2 SCl2S知识梳理l物质的

14、氧化性或还原性强弱的比较4、根据元素被氧化/被还原的程度来判断同一氧化剂被不同的还原剂还原时，元素化合价降的越低，说明还原剂的还原性越强我举个例子Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+3Zn+2Fe3+=3Zn2+2Fe还原性：_ZnCu知识梳理l物质的氧化性或还原性强弱的比较5、根据所处的环境来判断知识梳理燃料的燃烧光合作用l氧化还原反应的应用钢铁的锈蚀食物的腐败有的反应是有益于人类活动的有的反应对人类活动是有害的拓展延伸SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂。SO2可以抑制氧化酶的作用，防止原料氧化，避免葡萄酒的氧化变色，以及其他一些葡萄酒病害发生。合理适量使用二氧化硫，可以对葡萄酒的成

15、分和质量产生相当程度的积极影响。l红酒中的二氧化硫随堂演练(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性()(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质()(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物()1.判断正误随堂演练5:苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中

16、含有苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有FeFe2+2+，现榨的苹果，现榨的苹果，现榨的苹果，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C C，可有效，可有效，可有效，可有效防止这种现象发生，说明维生素防止这种现象发生，说明维生素防止这种现象发生，说明维生素防止这种现象发生，说明维生素C C具有具有具有具有 (A)(A)氧化性氧化性氧化性氧化性 (B)(B)还原性还原性还原性还原性 (

17、C)(C)碱性碱性碱性碱性 (D)(D)酸性酸性酸性酸性B为什么加入维生为什么加入维生为什么加入维生为什么加入维生素素素素C C C C就能防止就能防止就能防止就能防止FeFeFeFe2+2+2+2+被氧化？被氧化？被氧化？被氧化？维生素维生素C比比Fe2+的还原性强的还原性强随堂演练3.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.SO3H2O=H2SO4B.3NO2H2O=2HNO3NOC.2F22H2O=4HFO2D.2Na2H2O=2NaOHH2BD4.下列变化，必须加入还原剂才能实现的是下列变化，必须加入还原剂才能实现的是()ANaClAgCl BH2OO2

18、CKClO3KCl DMnO2MnCl2随堂演练5.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列说法错误的是()A.氢化钙既是氧化剂又是还原剂B.氢气既是氧化产物又是还原产物C.氢化钙是还原剂，水是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1 1A随堂演练6.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2A课堂小结氧化剂和还原剂物质的氧化性或还原性强弱的比较氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系根据元素的活动性顺序比较还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。根据氧化还原反应方程式比较应用第三节氧化还原反应第2课时THANKS谢谢聆听