江苏省盐城市五校2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题含答案.pdf

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1、江苏省盐城市五校江苏省盐城市五校 2022/20232022/2023 学年度第二学期学年度第二学期五校联考阶段测试高一年级化学试题五校联考阶段测试高一年级化学试题命题人：（总分 100 分考试时间 75 分钟）注意事项：注意事项：1 1本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分否则不给分。2 2答题前答题前，务必将自己的姓名务必将自己的姓名、准考证号用准考证号用 0.50.5 毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。3 3作答非选择题时必须用黑色字迹作答非选择题时必须用黑色字迹 0.50.5 毫米

2、签字笔书写在答题纸的指定位置上毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用作答选择题必须用 2B2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动如需改动，请用橡请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1C C 1212N N 1414O O 1616NaNa 2323FeFe 5656一、单项选择题：每题一、单项选择题：每题 3 分，共分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意分。每题只有一个选项最符

3、合题意.1.我国承诺在 2030 年前实现“碳达峰”。下列措施不利于实现“碳达峰”的是A.大量开采可燃冰(CH4nH2O)作为清洁能源B.利用太阳能光解 H2O 制 H2C.提倡乘坐公共交通工具出行D.逐步减少火力发电的占比2.利用氨水作吸收液生成43NH HCO是当前有效捕捉2CO的方法之一、下列表示相关微粒的化学用语不正确的是A.2H O分子的结构式：H-O-HB.3NH分子的电子式：C.O 原子的结构示意图：D.43NH HCO的电离方程式：4343NH HCO=NHHCO3.下列有关金属冶炼的说法正确的是（）A.制 Na：高温分解 NaCl 制备 NaB.制 Al：将3Al OH溶于盐

4、酸中，电解所得3AlCl溶液C.制 Fe：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物D.制 Cu：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了分解反应阅读下列资料，完成 47 题：NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成 NO，用于生产 HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进 NH3H2O 分解，可用于实验室制取 NH3。4.对于工业合成氨的反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1。下列说法正确的是A.该

5、反应为吸热反应B.升高温度能加快反应速率C.0.1mol N2与 0.3mol H2充分反应可释放 9.24kJ 的能量D.若 3v(N2)=v(H2)，该反应处于平衡状态5.下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气C.NH3具有氧化性，可用于生产硝酸D.液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.NO(g)H2OHNO3(aq)B.稀硝酸 CuNO2C.NO2(g)H2OHNO3(aq)D.NO3(aq)O3NO2(aq)7下列装置用于实验室中制取干燥氨气的

6、实验，其中能达到实验目的的是A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中的少量水C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气8 反应22点燃H+Cl2HCl的总能量变化如图所示。下列说法正确的是A.过程 1 释放能量B.过程 2 吸收能量C.该反应是放热反应D.过程 1 的能量变化大于过程 29铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热B用 98%的浓硫酸代替稀硫酸C滴加少量 CuSO4溶液D用铁粉代替铁片10以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是A该电池工作时能量由化学能转化为电能BA 极为电池正极，发

7、生氧化反应C负极的电极反应式为 CH44O28e=CO22H2OD该电池的总反应为 CH42O2=CO22H2O11下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含 SO42B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液中一定含 CO32C向某溶液中加入 NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有 NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定含有钠盐12一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图所示。下列说法正

8、确的是A.转化 I、均为置换反应B.图中转化仅涉及 Fe、O 元素的化合价发生变化C.转化反应的离子方程式为 6Fe2+6H2O+O2=2Fe3O4+12H+D.转化中所需 O2可由通入过量的空气来实现13 用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含 NO、NO2)可获得 Ca(NO2)2，部分工艺流程如下：下列说法不正确的是A.吸收时主要反应的化学方程式为 NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB.加快通入尾气的速率可提高 NO、NO2去除率C.采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于 NO、NO2的充分吸收D.若尾气中 n(NO2)n(NO)11，处理后的尾气中 NO 含量会升高14.科学家发

9、现某些生物酶体系可以促进H和e的转移(如 a、b 和 c)，能将海洋中的2NO转化为2N进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A.过程 I 中2NO发生氧化反应B.a 和 b 中转移的 e-数目相等C.过程 II 中参与反应的+4n NO:n NH=4:1D.过程 IIII 的总反应为2422NONHN2H O二、非选择题：共二、非选择题：共 4 4 题，共题，共 5858 分分.15 （8 分）甲烷、乙烯都是重要的化工原料，请回答下列问题。（1）甲烷的电子式为，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：。（2）下列叙述正确的是。A甲烷、乙烯分子中所有原子均共平面

10、B烷烃与卤素单质反应，可生成纯净的一卤代物CC5H12有 3 种同分异构体DC2H4与 C3H6一定互为同系物（3）下列物质不可能是乙烯加成产物的是。ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br16（21 分）我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于 2030 年前达到峰值，努力争取 2060 年前实现碳中和。CO2的资源化利用能有效减少 CO2排放，充分利用碳资源。（1）CO2催化加氢合成二甲醚是一种 CO2转化方法，已知 4.4g CO2和适量 H2完全生成二甲醚（CH3OCH3）气体和水蒸气，放出 6.125 KJ 的热量，该反应的热化学方程式为。（2）CO2

11、催化加氢还能合成甲醇，在体积为 2L 的密闭容器中，充入 2mol CO2和 6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。在 4min 到 9min 时间段，v(H2)=11mol Lmin。能说明上述反应达到平衡状态的是。A反应中 CO2与 CH3OH 的物质的量浓度相等时（即图中交叉点）B容器内气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗23molH，同时生成21mol H OD2CO的体积分数在混合气体中保持不变下列措施能增大反应速率的是（填字母）。A升高温度B扩大容器体积C充

12、入一定量氦气D加入催化剂平衡时 H2的物质的量为。（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为 CH3OH燃料电池的工作原理示意图，a、b 均为惰性电极。1使用时，氧气从口通入(填“A”或“B”)；2b 极的电极反应为：。3用该电池电解饱和食盐水的化学方程式为4若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的2O在标准状况下的体积为L。17（16 分）以铁屑(表面含少量23Fe O)为原料先制备242FeC O2H O，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如下：（1）酸溶。将铁屑溶于足量的稀24H SO中过滤所得溶液经检验不含3Fe。检验酸溶后的溶液是否含3Fe的实验操作是。滤液中

13、不存在3Fe的原因是。（2）沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的224H C O（二元弱酸），过滤得242FeC O2H O。沉淀反应的离子方程式为。沉淀中242FeC O2H O含量的测定：准确称取 6.300g 沉淀，加入适量蒸馏水和稀硫酸溶解、酸化，并转移入 250mL 容量瓶中定容，取 25.00mL 溶液，向其中滴加10.1000mol L4KMnO溶液，完全反应时，消耗4KMnO溶液 20.00mL。过程中发生的反应为：23424223MnO5FeC O24HMn5Fe10CO=2H O31(假设杂质不参与反应)。计算沉淀中242FeC O2H O(相对分子质量为 180)的质

14、量分数_(保留四位有效数字，写出计算过程)。（3）灼烧。在氧气流中灼烧242FeC O2H O得23Fe O、2CO。灼烧时发生反应的化学方程式为。（4）还原。为制得高纯度的还原铁粉，以下还原剂最合适的是。A.碳粉B.铝粉C.氢气18（13 分）工业废水中的氨氮(以3NH、4NH形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。（1）微生物法：酸性废水中的部分4NH在硝化细菌的作用下被氧气氧化为3NO，3NO再与4NH作用生成2N。4NH转化为3NO的离子方程式为。3NO与4NH在转化为2N的反应中消耗3NO与4NH的物质的量之比为。（2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加

15、入 NaClO，氨氮转化为2N而除去。NaClO 氧化3NH的离子方程式为。一定 pH 下，NaClO 的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当3NaClO:NH7.7mm时，总氮的去除率随3NaClO:NHmm的增大不升反降的可能原因是。（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，OH为羟基自由基，其氧化性比3O更强。活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为。其它条件不变调节废水的 pH，废水中氨氮去除率随 pH 的变化如图所示。随 pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是。2022/20232022/2023 学年度第二学期学年度

16、第二学期五校联考阶段测试高一年级化学试题五校联考阶段测试高一年级化学试题参考答案和评分标准参考答案和评分标准一、单项选择题：共一、单项选择题：共 14 题，每小题题，每小题 3 分，共分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题分。每题只有一个选项最符合题意。意。题号1234567891011121314答案ABCBDCACBBCCBD二、二、非选择题：共非选择题：共 4 题，共题，共 58 分。分。15、（8 分，每空 2 分）（1）、CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（2）C；（3）B；16、（21 分）（1）223322CO(g)6H(g)CH OCH(g)3H O(g)1122.5kJ

17、molH（3 分）（2）0.15（2 分）BD（2 分）AD（2 分）1.5mol（2分）（3）B（2 分）O2+2H2O+4e=4OH（3 分）2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH（3 分）11.2（2 分）17、（16 分）（1）.取少量溶液后的溶液，滴加 KSCN 溶液，若溶液不变红色，则不含3Fe（2 分）.23Fe O与24H SO反应生成的3Fe再与 Fe 反应生成2Fe（2 分）（2）.22242242FeH C O2H OFeC O2H O2H（3 分）.95.24%(过程略)（4 分，没有过程不得分）（3242223224FeC O2H O3O2Fe O8CO8H O高温（3 分）（4）C（2 分）18、（13 分）（1）4232NH2ONOH O2H硝化细菌（2 分）3：5（2 分）（2）3223ClO2NH3ClN3H O（2 分）NaClO 将部分氨氮氧化为2NO、3NO留在废水中（2 分）（3）3O与活性炭表面吸附的OH作用生成OH，OH将活性炭表面吸附的4NH转化为2N（2 分）.随 pH 增大，活性炭上吸附的OH增多，生成OH增多；pH 继续增大时，OH将4NH转化为3NH，不利于活性炭对氨氮的吸附（3 分）