广东省梅州市2022－2023学年第二学期期中考试（五校虎山中学、平远中学、水寨中学、丰顺中学、梅州中学联考）高二化学试题含答案.pdf

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1、广东省梅州市广东省梅州市 2022202220232023 学年第二学期期中考试（五校虎学年第二学期期中考试（五校虎山中学、平远中学、水寨中学、丰顺中学、梅州中学联考山中学、平远中学、水寨中学、丰顺中学、梅州中学联考）高二化学试题含答案高二化学试题含答案五校联考五校联考高二高二化学试化学试题（题（2023.42023.4）本试卷共 20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12O 16Co 59As 75一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1616 小题，共小题，共 4444 分。第分。第 1 11010 小题，每小题小题，每小题 2 2

2、分；第分；第 11111616 小题，每小题小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。1.劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识医疗服务：疫苗冷藏存放适当低温可防止蛋白质变性家务劳动：用食醋清理水壶里的水垢醋酸酸性比碳酸强工业劳动：焊接金属时用4NH Cl溶液除锈4NH Cl加热易分解学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤2Ca OH具有碱性A.B.C.D.2.下列过程只需要破坏共价键的是（）A晶体硅熔化B碘升华C熔融 Al2O3DNaCl 溶于水3.下列说法正确的是（）A.区

3、分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点B.晶体的自范性，能使破损的晶体在固态时自动变成规则的多面体C.含有离子的晶体就是离子晶体D.超分子的两个重要特征是分子识别和自组装4.下列说法正确的是（）A.所有非金属元素都分布在 p 区B.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大C.元素周期表中从第B 族到第B 族的 10 个纵列的元素都是金属元素D.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱5.恒温环境下，某密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（）A.起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器 X 的转化率更小B.平衡后增大容

4、器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小C.反应方程式为：3X+Y=2ZD.与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了 50%6.某温度下,向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的 pH为 2。下列对该溶液的叙述中,错误的是()。A.该溶液温度高于 25 B.由水电离出来的 H+的浓度是 1.010-12molL-1C.加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离D.c(H+)=c(OH-)+c(SO42)7.元素周期表中铅元素的数据如图，下列说法中正确的是（）APb 原子最外层有 4 个能量相同的电子B基态 Pb 原子的最外层没有未成对电子CPb 元素位于第六

5、周期第族DPb 元素的相对原子质量是 207.28.下列说法正确的是()。A.水的离子积常数 KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关82 Pb铅6s26p2207.2C.常温下,在 0.10 molL-1的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体,能使溶液的 pH 减小D.室温下,CH3COOH 的 Ka=1.7510-5,NH3 H2O 的 Kb=1.810-5,则 CH3COOH 溶液中的c(H+)与 NH3H2O 中的c(OH-)大约相等9.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，

6、继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体。下列对此现象的说法中，正确的是（）A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配体Cu(NH3)42+C.在Cu(NH3)42+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道D.向反应后的溶液中加入乙醇，Cu(NH3)42+与乙醇没有发生化学反应10.下列说法正确的是（）A.NH3是极性分子，分子中 N 处在 3 个 H 所组成的三角形的中心B.CO2和 SO2都是由极性键构成的非极性分子C.碘易溶于 CCl4现象，不能用“相似相容”规律解释D.“XHY”三原子不在一条直线上时

7、也能形成氢键11.下列说法不正确的是（）A.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性B.硫原子有两个未成对电子，因而只能形成 2 个共价键C.杂化轨道用于形成共价键和孤电子对D.粒子 ClO3-的 VSEPR 模型与离子的空间结构不一致12.有关周期表和周期律的说法正确的是（）A周期表 p 区所有元素，电子最后填入的能级均为 p 能级B第二周期元素，第一电离能介于 B 和 N 之间的元素只有 1 种C周期表第 14 列元素形成化合物种类最多D同一周期，第A 族元素电负性大于第A 族元素13.下列“类比”结果不正确的是（）A浓硫酸与 NaCl 微热制备 HCl，则浓硫酸与3NaNO微热

8、可制备3HNOB2CO通入32Ba NO溶液中无沉淀生成，则2SO通入32Ba NO溶液中也没有沉淀生成C纯水的电离223H OH OH OOH，则液氨的电离3342NHNHNHNHD2H O的分子构型为 V 形，则2OF的分子构型为 V 形14.用 CO 合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)HT2T3B.正反应速率:v(E)v(P)、v(N)v(R)C.平衡常数:K(E)K(P)、K(N)K(R)D.平均摩尔质量:M(E)M(P)、M(N)M(R)15.以下各组粒子的空间结构不相似的是（）AXeF4和 ClO4BO3和 NO2CCO2和 NO2DSO

9、3和 BF316.已知Co(H2O)62+呈粉红色，CoCl42-呈蓝色，ZnCl42-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：Co(H2O)62+4Cl-CoCl42-+6H2OH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是（）A等物质的量的Co(H2O)62+和CoCl42-中键数之比为 3:2B由实验可推知H0C由实验可知配离子的稳定性：ZnCl42-CoCl42-D实验是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动二、非选择题：共二、非选择题：共 4 4 题，共题，共 5656 分。分。17.（14 分）醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问

10、题：（1）下列哪些措施能够使醋酸溶液中+-3c(H)c(CH COO)增大_。A.升温B.通入 HCl 气体C.加入 NaHSO4固体D.加入 NaOH 固体（2）向 100mL0.1molL-1的醋酸中加入 VmL0.1molL-1的 NaOH 溶液完全反应后，溶液呈中性，则 V_100mL(填“”，“”或“=”)。（3）在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：-33c(CH COO)c(CH COOH)=19，则此时溶液的 pH=_。(已知：CH3COOH 的电离常数Ka=1.910-5)（4）常温下，将 amolL-1的醋酸与 bmolL-1Ba(

11、OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_(用含 a 和 b 的代数式表示)。（5）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准 NaOH 溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的 pH 大约为 9。该实验应选用_作指示剂。为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH 标准液浓度为 cmo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗 NaOH 溶液体积/mL24.7225.3525.30从表可以看出，第

12、一次实验中记录消耗 NaOH 溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是_。A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH 溶液的体积。B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。C.滴加 NaOH 溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。D.锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。E.盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH3COOH)=_mol/L。18.（14 分）CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为 CoO、Co2O3，还含有 Al2O3、ZnO

13、等杂质)为原料制备 CoCO3的一种工艺流程如下：已知：常温下，Ksp(CoCO3)=1.610-7相关金属离子c(Mn+)=1.0molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子开始沉淀的 pH沉淀完全的 pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0“酸浸”时加快溶解的方法有_(写出一种)。写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式_。“除铝”过程中需要调节溶液 pH 的范围为_，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_。“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得 CoCO3固体，其中洗涤沉淀的方法是_。当 Co2+沉淀完全时c(Co2+)110-5molL-1，溶液中 c(CO

14、23)至少应大于_。在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为 0.672 L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为_。19.（14 分）X、Y、Z、M、Q、R 是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X原子核外有 6 种不同运动状态的电子Y基态原子中 s 电子总数与 p 电子总数相等Z原子半径在同周期元素中最大M逐级电离能(kJmo1-1)依次为 578、1817、2745、11575、14830、18376Q基态原子的最外层p 轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反R基态原子核外有 7 个

15、能级且能量最高的能级上有 6 个电子请用化学用语填空：（1）X、Y、Q 三种元素电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（2）请写出 Q 元素基态原子的简化电子排布式：_，R元素基态原子的价层电子排布的轨道表示式_。（3）R 元素可形成 R2+和 R3+，其中较稳定的是 R3+，原因是_。（4）Y、Z、M 三种元素的离子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。（5）与 M 元素成“对角线规则”关系的某短周期元素 T 的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与 Z 元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_；已知 T 元素和 Q 元素的电负性分别为 1.5 和3.0，则它们形成的

16、化合物是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。20.（14 分）2019 年 8 月 13 日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料 Ba2Sn(OH)6B(OH)42并获得了该化合物的 LED 器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。（1）已知 Sn 和 Si 同族，基态 Sn 原子价层电子的空间运动状态有_种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为222xy2s 2p 2p，因为这违背_(填选项)。A泡利原理B洪特规则C能量最低原理（2）B(OH)4-中氧原子的杂化轨道类型为_，B(OH)4-的配体为_。Sn(OH)62-中，Sn 与 O 之间

17、的化学键不可能是_(填选项)。a.配位键b.键c.键d.极性键（3）超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则 1 号砷原子的坐标为_。已知阿伏加德罗常数的值为 NA，若晶胞的密度为 a g cm-3，则晶胞中最近的两个砷原子之间的距离为_ cm(列出含 a、NA的计算式即可)。五校联考五校联考高二化学参考答案（高二化学参考答案（2023.42023.4）一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。题号12345678910111213141516选项CADCABDCDDBCBDAC二、非选择题：共 4 题，共 56 分。（每空 2 分）17.（1）BC（2）ClC（2）Ne3s23p5；（3）Fe3+的价层电子排布为 3d5，d 能级处于半充满状态，能量低更稳定（4）O2-Na+Al3+（5）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；共价化合物20.（1）3；B（2）sp3；OH-；c（3）(1/4，1/4，1/4)；