吉林省吉林市2023-2024学年高三上学期第二次模拟考试化学含答案.pdf

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1、高三化学试题高三化学试题 第第 1 页（共页（共 8 页）页）吉林地区普通高中吉林地区普通高中 2023-2024 学年度高三年级第二次模拟考试学年度高三年级第二次模拟考试化化 学学 试试 题题说明：说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2、答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 P 31 Fe 56一、选择题一、选择题:本题共本题共 15 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 45 分分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1拥有中国血统的拥有中国血统的“雅万高铁雅万高铁”在东南亚刮起了一股中国速度风，成为擦亮中国高铁的在东南亚刮起了一股中国速度风，成为擦亮中国高铁的“金名片金名片”，

3、下列说法正确的是，下列说法正确的是A高铁列车使用的大丝束碳纤维被称为高铁列车使用的大丝束碳纤维被称为“新材料之王新材料之王”，属于新型无机非金属材料，属于新型无机非金属材料B高铁列车依托高铁列车依托 5G 技术实现超高清信号长时间稳定传输，技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G 芯片主要材质是芯片主要材质是 SiO2C高铁列车车厢连接部位使用的聚四氟乙烯材料含有高铁列车车厢连接部位使用的聚四氟乙烯材料含有 键和键和 键，能使溴水褪色键，能使溴水褪色D高铁列车马桶的下水口是纳米硅胶材料，保证了卫生间毫无异味，硅胶还常用作食品抗氧化剂高铁列车马桶的下水口是纳米硅胶材料，保证了卫生间毫无异味，硅胶还

4、常用作食品抗氧化剂2下列有关化学用语的说法正确的是下列有关化学用语的说法正确的是A碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 Na+HCO3 B基态氮原子的轨道表示式：基态氮原子的轨道表示式：C顺顺-2-丁烯的球棍模型：丁烯的球棍模型：DHClO 的结构式为的结构式为 H-O-Cl3氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质描述正确且与用途具有对应关系的是氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质描述正确且与用途具有对应关系的是A因为因为 SO2具有氧化性，所以可用于葡萄酒保存具有氧化性，所以可用于葡萄酒保存B因为因为 CaO 能与水反应，所以

5、可用作食品干燥剂能与水反应，所以可用作食品干燥剂C因为因为 Al2O3是两性氧化物，所以可用于工业制备金属铝是两性氧化物，所以可用于工业制备金属铝DNa2O2属于碱性氧化物，因为具有强氧化性，所以可用作呼吸面具供氧剂属于碱性氧化物，因为具有强氧化性，所以可用作呼吸面具供氧剂 保密启用前 更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君高三化学试题高三化学试题 第第 2 页（共页（共 8 页）页）4.染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是A分子式为分子式为 C15 H9 O5 B经核磁共振氢谱测定，分子中存在经核磁共振氢谱测定，分子中存在 4 种官能团种官能

6、团C 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗该物质与足量溴水反应，最多可消耗 4mol Br2D1mol该物质与足量该物质与足量 H2反应，最多可消耗反应，最多可消耗 8molH25.宏观宏观微观微观符号是化学的三重表征。下列说法对应的离子方程式正确的是符号是化学的三重表征。下列说法对应的离子方程式正确的是A.工业上用石灰乳制漂粉精：工业上用石灰乳制漂粉精：Cl22OHClClOH2OB.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C23O+CaSO4CaCO3+S24O C.侯氏制碱法中侯氏制碱法中 NaHCO3晶体的制备：晶体的制备：NH3+CO2+H2OHCO3+N

7、H4+D.用酸性用酸性 KMnO4检验检验 Fe2+：3Fe2+MnO4+4H+3Fe3+MnO2+2H2O6NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molSO2与足量与足量 O2充分反应时转移充分反应时转移 2NA个电子个电子B在氯碱工业中，制备在氯碱工业中，制备 80g 烧碱时，阴极生成气体的分子数为烧碱时，阴极生成气体的分子数为 NAC1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含氧原子数目为溶液中含氧原子数目为 0.3NAD25时，时，K sp(BaSO4)=11010，则，则 BaSO4饱和溶液中饱和溶液中 Ba2+数目为数目为 1105N

8、A7.氯喹是一种用于治疗疟疾的药物，制药厂通常将其转化为磷酸氯喹，其结构及其转化如图所示，下列说法错误的是氯喹是一种用于治疗疟疾的药物，制药厂通常将其转化为磷酸氯喹，其结构及其转化如图所示，下列说法错误的是A.氯喹转化为磷酸氯喹的目的是增大溶解度，增强疗效氯喹转化为磷酸氯喹的目的是增大溶解度，增强疗效B.氯喹与氯喹与 NaOH 乙醇溶液共热，可以发生消去反应乙醇溶液共热，可以发生消去反应C.1mol 磷酸氯喹与足量的氢氧化钠反应，最多可消耗磷酸氯喹与足量的氢氧化钠反应，最多可消耗 8molNaOHD.可以通过可以通过 X 射线衍射获得氯喹的分子结构射线衍射获得氯喹的分子结构8.下列说法中正确的

9、是下列说法中正确的是A铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生置换反应铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生置换反应B除去除去 Cu 粉中混有的粉中混有的 CuO，加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥，加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D制备制备 AlCl3、FeCl3、Cu(NO3)2均不能采用将溶液直接蒸干的方法均不能采用将溶液直接蒸干的方法9下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH

10、增大的是增大的是A向向 CuSO4溶液中加入溶液中加入 H2S 溶液，产生黑色沉淀溶液，产生黑色沉淀B同时使用氯水和同时使用氯水和 SO2漂白一种物质时，其漂白效果漂白一种物质时，其漂白效果“减弱减弱”C向向 NaHSO4溶液中加入足量溶液中加入足量 BaCl2溶液，生成白色沉淀溶液，生成白色沉淀D将将“84 消毒液消毒液”与酸性洁厕剂混用，产生黄绿色气体与酸性洁厕剂混用，产生黄绿色气体更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君高三化学试题高三化学试题 第第 3 页（共页（共 8 页）页）10.新能源是当今的热门话题，储氢材料是新能源领域研究的中心之一。利用如图所示装置可实现有机物的储氢

11、，下列有关说法正确的是新能源是当今的热门话题，储氢材料是新能源领域研究的中心之一。利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是A.左侧装置工作时，盐桥内的左侧装置工作时，盐桥内的 K+向锌电极一端移动向锌电极一端移动B电极电极 C 和电极和电极 D 上发生的反应类型相同上发生的反应类型相同C气体气体 X 的主要成分是的主要成分是 H2DH+透过高分子膜从右室进入左室，在电极透过高分子膜从右室进入左室，在电极 C 上发生还原反应上发生还原反应11.CO2捕获技术用于去除气流中的捕获技术用于去除气流中的 CO2或者分离出或者分离出 CO2作为气体产物，其中作为气体产物，其中 CO2催化

12、合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法错误的是催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法错误的是 A.CO2分子中分子中 键和键和 键数目之比为键数目之比为 1:1B.在捕获过程，在捕获过程，CO2分子中的共价键完全断裂分子中的共价键完全断裂C.N(C2H5)3能够协助能够协助 CO2到达催化剂表面到达催化剂表面D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：催化加氢合成甲酸的总反应式：H2CO2=催催化化剂剂 HCOOH12.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作实验操作现象现象结论结论A向向 N

13、aBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液溶液先变橙色，后变蓝色先变橙色，后变蓝色氧化性：氧化性：Cl2Br2I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的 Cu(OH)2悬浊液悬浊液无砖红色沉淀无砖红色沉淀蔗糖未发生水解蔗糖未发生水解C探究氢离子浓度对探究氢离子浓度对2-4CrO、2-27Cr O相互转化的影响相互转化的影响向向 K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成增大氢离子浓度，转化平衡向生成2-27Cr O的方向移动的方向

14、移动D检验乙醇中是否含有水检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水乙醇中含有水更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君高三化学试题高三化学试题 第第 4 页（共页（共 8 页）页）13.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由同一短周期的非金属元素离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由同一短周期的非金属元素 X、Y、Z 及碳、氢元素组成的离子液体，其结构如图所示及碳、氢元素组成的离子液体，其结构如图所示,下列说法正确的是下列说法正确的是A.原子半径：原子半径：XYZB.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸的最高价氧化物的

15、水化物是强酸C.第一电离能大小：第一电离能大小：XZYD.阳离子中含有的大阳离子中含有的大 键为键为65 14硒是人体微量元素中的硒是人体微量元素中的“胰岛素胰岛素”。含硒废料。含硒废料(主要含主要含 Se、S、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等等)制取硒的流程如图，下列有关说法正确的是制取硒的流程如图，下列有关说法正确的是A“分离分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液时得到含硫煤油的操作方法是分液B“酸溶酸溶”后，滤渣是后，滤渣是 SeC“酸化酸化”时，生成时，生成 1mol Se，反应转移，反应转移 2mol 电子电子D若向若向“酸溶酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红所得的滤

16、液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红15.常温下，向一定浓度的亚磷酸常温下，向一定浓度的亚磷酸()溶液中滴加溶液中滴加 NaOH 溶液，测得溶液的溶液，测得溶液的 pH 与溶液中离子浓度变化的关系如图所示与溶液中离子浓度变化的关系如图所示,下列说法错误的是下列说法错误的是A.表示溶液表示溶液 pH 与与 2323HPOlgH POcc 变化的关系是曲线变化的关系是曲线 IBNaH2PO3溶液显酸性溶液显酸性C0.1molL1 Na2HPO3溶液中，各离子浓度大小关溶液中，各离子浓度大小关系为：系为：C(Na+)C(HP23O)C(H2PO3)C(OH)C(H+)D.若若 HF 的电离常数的电离常数

17、 Ka=3.6104，则足量，则足量 NaF 溶液溶液 和和 H3PO3溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为：F+H3PO3=HF+H2PO3更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君高三化学试题高三化学试题 第第 5 页（共页（共 8 页）页）二、非选择题(本大题共 4 个小题，共 55 分)二、非选择题(本大题共 4 个小题，共 55 分)16.（14 分）亚硝酰氯分）亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点64.5C，沸点沸点5.5C，气态时呈黄色，液态时呈红褐色，具有刺鼻恶臭气味，遇水易反应生成一种氯化物和

18、两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。，气态时呈黄色，液态时呈红褐色，具有刺鼻恶臭气味，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOCl 可由可由 NO 与纯净的与纯净的 Cl2合成，相关实验装置如图所示合成，相关实验装置如图所示(夹持装置略去夹持装置略去)。请回答下列问题：。请回答下列问题：.Cl2的制备的制备（1）若用高锰酸钾制备）若用高锰酸钾制备 Cl2，发生装置可选，发生装置可选 (填大写字母填大写字母)，反应的离子方，反应的离子方程式为：程式为：。（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连

19、接顺序为：a _ jh（按气流方向填小写字母标号）。（按气流方向填小写字母标号）。.合成合成 NOCl（3）仪器）仪器 m 的名称为的名称为 ，写出写出 NOCl 中中 N 的化合价的化合价 。（4）10C 冰盐水的作用是冰盐水的作用是 。（5）若实验中用）若实验中用 NaOH 溶液进行尾气处理，无水溶液进行尾气处理，无水 CaCl2的作用是的作用是 。.亚硝酰氯（亚硝酰氯（NOCl）纯度测定：将所得亚硝酰氯（）纯度测定：将所得亚硝酰氯（NOCl）产品）产品 14.00g 溶于水，配制成溶于水，配制成 250ml 溶液；取出溶液；取出 25ml，以，以 Na2CrO4溶液为指示剂，用溶液为指示

20、剂，用 0.80molL1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.40ml。（已知：。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体，样品杂质不参与反应）为砖红色固体，样品杂质不参与反应）（6）滴定终点的现象是）滴定终点的现象是 。更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君高三化学试题高三化学试题 第第 6 页（共页（共 8 页）页）17.（14 分）硫铁矿分）硫铁矿(主要成分是主要成分是 FeS2，含少量，含少量 Al2O3、SiO2和和 Fe3O4)在我国分布广泛，储量丰富。目前一种利用硫铁矿制备新能源汽车电池的电极在我国分布广泛，储量

21、丰富。目前一种利用硫铁矿制备新能源汽车电池的电极 LiFePO4的工艺流程如下图所示的工艺流程如下图所示：已知几种金属离子沉淀的已知几种金属离子沉淀的 pH 如下表所示如下表所示,回答下列问题：回答下列问题：金属氢氧化物金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀的开始沉淀的 pH2.37.54.0完全沉淀的完全沉淀的 pH4.19.75.2（1）基态）基态 Fe 原子的价电子排布式为原子的价电子排布式为 。（2）SO2中中 S 的轨道杂化类型是的轨道杂化类型是 。（3）“焙烧焙烧”时，发生的主要反应的化学方程式是时，发生的主要反应的化学方程式是 。（4）从）从“焙烧焙烧”到

22、到“氧化氧化”要经历要经历 4 步，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排步，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序序 。（5）“氧化氧化”时，氧化的离子是时，氧化的离子是 。（6）产品纯度的测定。分别取产品纯度的测定。分别取 4.000g 产品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用产品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用 0.2000 molL1 K2Cr2O7 溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，平均消耗溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，平均消耗 K2Cr2O7溶液溶液 20.00 mL,则产品则产品 LiFePO4的纯度为的纯度为 。(精确到精确到0.01%)（7）磷酸亚铁锂磷

23、酸亚铁锂(LiFePO4)的晶胞结构如图所示：的晶胞结构如图所示：长方体晶胞的长和宽均为长方体晶胞的长和宽均为 a nm，高为，高为 bnm，更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君高三化学试题高三化学试题 第第 7 页（共页（共 8 页）页）NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密为阿伏加德罗常数的值，晶体的密 度为度为 gcm3。18.（14 分）分）“碳达峰碳达峰碳中和碳中和”是我国社会发展重大战略之一，是我国社会发展重大战略之一，CH4还原还原 CO2是实现是实现“双碳双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：经济的有效途径之一，相关的主要反应有：CH4(g)+CO2(g)2CO(

24、g)+2H2(g)H=+247 kJmol1：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41 kJmol1请回答下列问题：请回答下列问题：（1）有利于提高）有利于提高 CO2平衡转化率的条件是平衡转化率的条件是_。A.低温低压低温低压B.低温高压低温高压 C.高温低压高温低压 D.高温高压高温高压（2）反应）反应 CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)的的 H=kJmol1。（3）恒温恒压条件下，）恒温恒压条件下，1mol CH4(g)和和 1mol CO2(g)反应达平衡时，反应达平衡时，CH4(g)的转化率为的转化率为，H2O(g)的物质的量为的物质的量为 b

25、mol，则反应，则反应的平衡常数的平衡常数 Kx=_(写出含有写出含有、b 的 计 算 式；对 于 反 应的 计 算 式；对 于 反 应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，mxpqnx(C)x(D)K=x(A)x(B)，x 为物质的量分数为物质的量分数)。（4）恒压、）恒压、750时，时，CH4和和 CO2按物质的量之比按物质的量之比1:3 投料，反应经如下流程投料，反应经如下流程(主要产物已标出主要产物已标出)可实现可实现 CO2高效转化。高效转化。下列说法正确的是下列说法正确的是_。AFe3O4可循环利用，可循环利用，CaO 不可循环利用不可循环利用B.过程过程，CaO 吸收吸

26、收 CO2，可促使，可促使 Fe3O4氧化氧化 CO 的平衡正移的平衡正移C.过程过程产生的产生的 H2O 最终未被最终未被 CaO 吸收，吸收，在过程在过程被排出被排出D相比于反应相比于反应，该流程的总反应还原，该流程的总反应还原 1molCO2需吸收的能量更多需吸收的能量更多 过程过程平衡后通入平衡后通入 He，测得一段时间内，测得一段时间内 CO 物质的量上升，根据过程物质的量上升，根据过程，结合平衡移动原理，解释，结合平衡移动原理，解释 CO 物质的量上升的原因物质的量上升的原因_。温度温度/480500520550更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君高三化学试题高三化学试

27、题 第第 8 页（共页（共 8 页）页）（5）CH4还原能力（还原能力（R）可衡量）可衡量 CO2转化效率，转化效率，R=24n(CO)n(CH)(同一时段内同一时段内 CO2与与 CH4的物质的量变化量之比的物质的量变化量之比)。催化剂。催化剂 X 可提高可提高 R 值，某一时段内值，某一时段内 CH4转化率、转化率、R 值随温度变化如下表：值随温度变化如下表：温度升高，温度升高，CH4转化率增加，转化率增加，CO2 转化率转化率 （填（填“增增 大大”“减小减小”或或“不变不变”）。）。分析催化剂提高分析催化剂提高 R 值的原因值的原因 。19.（13 分）某药物成分分）某药物成分 I 具

28、有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：回答下列问题：回答下列问题：（1）A 中官能团名称为中官能团名称为 。（2）在）在 NaOH 溶液中，溶液中，CD 的化学方程式为的化学方程式为 。（3）DE 的反应类型为的反应类型为 。（4）G 的结构简式为的结构简式为 。（5）化合物）化合物 A 的同分异构体满足以下条件的有的同分异构体满足以下条件的有 种种(不考虑立体异构不考虑立体异构)；i含苯环含苯环 ii含硝基，且硝基与碳原子相连。含硝基，且硝基与碳原子相连。CH4转化率转化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11

29、.8更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君高三化学试题高三化学试题 第第 9 页（共页（共 8 页）页）（6）参照上述流程，设计以）参照上述流程，设计以 HCHO 和（和（R 基自己确定）为原料合成基自己确定）为原料合成 的路线如下的路线如下:则 X 的结构简式为则 X 的结构简式为 ，Y 的结构简式为，Y 的结构简式为 ，Z的结构简式为的结构简式为 。命题、校对：高三化学命题组命题、校对：高三化学命题组更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君吉林地区普通高中 20232024 学年度高三年级第二次模拟考试吉林地区普通高中 20232024 学年度高三年级第二次模拟考试化学参

30、考答案及评分标准化学参考答案及评分标准各位老师：各位老师：关于本次阅卷，做如下相关说明：关于本次阅卷，做如下相关说明：1、本次测试是高三年级第二次模拟，阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅每一张试卷，给予学生最大的公平。1、本次测试是高三年级第二次模拟，阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅每一张试卷，给予学生最大的公平。2、本次阅卷要求在2、本次阅卷要求在 1 月 6 号下午三点之前完成阅卷1 月 6 号下午三点之前完成阅卷，辛苦大家！，辛苦大

31、家！【选择题答案】【选择题答案】1 12 23 34 45 56 67 78 89 9101011111212131314141515A AD DB BD DB BB BB BD DD DD DB BC CD DC CC C【非选择题答案】【非选择题答案】16.（14 分）16.（14 分）.（1）B （2 分，.（1）B （2 分，写“b 不给分”写“b 不给分”）2MnO 2MnO-4+10Cl+10Cl+16H+16H+=2Mn=2Mn2+2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O（2 分，O（2 分，不配平给 1 分，不写“”不扣分不配平给 1 分，不写“”不扣分）（2）f（2）fg

32、cgcbdbde（2 分，e（2 分，不写“”不扣分不写“”不扣分）.（3）三颈烧瓶（1 分）+3 （1 分，.（3）三颈烧瓶（1 分）+3 （1 分，不写“+”不扣分不写“+”不扣分）（4）将 NOCl 冷凝为液态（2 分）（4）将 NOCl 冷凝为液态（2 分）（5）防止 NaOH 溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，使 NOCl 水解（2 分）（5）防止 NaOH 溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，使 NOCl 水解（2 分）.（6）加入最后半滴标准液，产生砖红色沉淀，且半分钟内无变化；.（6）加入最后半滴标准液，产生砖红色沉淀，且半分钟内无变化；（2 分，（2 分，不写“加入最后半滴标准液”扣

33、1 分不写“加入最后半滴标准液”扣 1 分）17.（14 分）17.（14 分）（1）3d（1）3d6 64s4s2 2（2 分，（2 分，写全部的核外电子排布式不给分写全部的核外电子排布式不给分）（2）sp2（2 分）（2 分）（3）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2 分，（2 分，不配平或不写条件扣 1 分，只要反应物和生成物对了就给 1 分不配平或不写条件扣 1 分，只要反应物和生成物对了就给 1 分）（4）c a d e（2 分，（2 分，写大写字母不给分写大写字母不给分）（5）Fe2+（2 分，（2 分，写“亚铁离子”也可以写“亚铁离子”也可以）（6）94.80%（2

34、分，（2 分，写“94.8%”给 1 分写“94.8%”给 1 分）（7）（2 分，（2 分，写成“632写成“6321021”或“4”或“41581581021”也可以”也可以）高温 6.321023a2b NA更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君18.（14 分）18.（14 分）（1）C （2 分）（1）C （2 分）（2）+329 （2 分，（2）+329 （2 分，不写“+”不扣分不写“+”不扣分）（3）（3）（）（）（）（）（2 分，（2 分，整理简化的结果，如果正确可以给分整理简化的结果，如果正确可以给分）（4）BC （2 分，（4）BC （2 分，每个 1 分，写小

35、写字母不给分，出现错误选项不给分每个 1 分，写小写字母不给分，出现错误选项不给分）通入 He，通入 He，CaCOCaCO3 3分解平衡正移分解平衡正移，导致，导致（）()增大，增大，促进 Fe 还原 CO促进 Fe 还原 CO2 2平衡正移平衡正移（2 分，（2 分，红色部分是关键词，各 1 分红色部分是关键词，各 1 分）（5）增大 （2 分，（5）增大 （2 分，写“增加或变大”不给分写“增加或变大”不给分）催化剂 X 选择性地提高反应的速率，使单位时间内反应中 CO催化剂 X 选择性地提高反应的速率，使单位时间内反应中 CO2 2的转化率增大，n(CO的转化率增大，n(CO2 2)增

36、大的倍数比n(CH)增大的倍数比n(CH4 4)大，所以 R 提高。)大，所以 R 提高。（2 分，（2 分，答出“催化剂对反应的影响更大”或“催化剂提高了反应的选择性”即可答出“催化剂对反应的影响更大”或“催化剂提高了反应的选择性”即可）19.（13 分）19.（13 分）（1）硝基，羟基 （2 分，（1）硝基，羟基 （2 分，每个 1 分，汉字错误不给分每个 1 分，汉字错误不给分）（2）+CH（2）+CH3 3OCHOCH2 2Cl+NaOHCl+NaOH +NaCl+H+NaCl+H2 2O（2 分）O（2 分）（3）氧化反应（2 分，（3）氧化反应（2 分，不写“反应”不扣分不写“反应”不扣分）（4）（2 分，（4）（2 分，写键线式或结构简式都可以写键线式或结构简式都可以）（5）20 （2 分）（5）20 （2 分）（6），（3 分，（6），（3 分，每个 1 分，Z 中的乙氧基的乙基，也可以是其他烃基，合理即可。每个 1 分，Z 中的乙氧基的乙基，也可以是其他烃基，合理即可。）更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君