河南省濮阳市第一高级中学2023-2024学年高三上学期第三次质量检测试题化学含解析.pdf

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1、濮阳市一高濮阳市一高 2021 级高三上学期第三次质量检测级高三上学期第三次质量检测化学试题化学试题注意事项：注意事项：1本试卷共本试卷共 8 页，满分页，满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。2 试题卷上不要答题，请用 试题卷上不要答题，请用 0.5 毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上的答案无效。毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1、N14、O16、Na23、Mg24、Fe56、Cu64第卷（共第卷（共 48 分）分）一、选择题（每小题一、选择题（

2、每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）分。每小题只有一个选项符合题意。）1.第 31 届世界大学生运动会于 2023 年 7 月 28 日至 8 月 8 日在成都举办。“绿色”是本届世界大学生运动会的组织理念。下列有关说法错误的是A.成都推广使用天然气与液化石油气的主要成分均为烃类B.建造大学生运动会场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素C.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.建造大学生运动会场馆所用的水泥属于硅酸盐材料2.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3g Na 与2O完全反应生成2Na O与22Na O混合物，转移的电子

3、数为 0.1ANB.5.6g 铁与足量的2H O（g）在高温下完全反应，转移的电子数为 0.3ANC.5.6g Fe 与 0.1mol 2Cl充分反应，转移的电子数为 0.3AND.0.2mol 2SO与 0.1mol 2O充分反应后，生成的3SO分子数为 0.2AN3.2Cl是一种重要的工业原料，液氯储存在干燥的钢瓶内，万一泄漏时，可以用 NaOH、3NaHSO溶液吸收。下列有关事实的离子方程式错误的是A.电解饱和食盐水制2Cl：2222Cl2H O2OHHCl 电解B.氯气溶于水：22ClH O2HClClOC.“84 消毒液”与洁厕灵混合制2Cl：22ClClO2HClH O D.用3N

4、aHSO溶液处理泄漏的2Cl：23224HSOClH OSO3H2Cl4.某混合物可能含有 Al、Fe、CuO、23Fe O，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列的更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君分析错误的是A.已知mn，则混合物中一定含有 AlB.向溶液 N 中加入足量盐酸可得到无色溶液C.固体 P 一定是纯净物D.蓝绿色溶液中含有的阳离子为2Cu、2Fe、3Fe和H5.配位化学创始人维尔纳发现，取33CoCl6NH（黄色）、33CoCl5NH（紫红色）、33CoCl4NH（绿色）和33CoCl4NH（紫色）四种化合物各 1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶

5、液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为 3mol、2mol、1mol 和 1mol。下列说法错误的是A.基态 Co 原子的核外有 3 个单电子B.以上四种化合物中3Co的配位数均为 6C.1mol 33CoCl6NH（黄色）中含有 18mol 键D.33CoCl4NH（绿色）与33CoCl4NH（紫色）的配离子的结构不同6.有序思维是化学学习中非常重要的一种思维品质，依靠有序思维可以解决一些复杂的化学问题。下列有关操作顺序正确的是A.实验室制取2Cl，对2Cl进行净化时，应先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水B.除去粗盐中的2Ca、2Mg、24SO时，应先除去2Ca与2Mg，后除去24SOC.检验木炭与

6、浓硫酸的反应产物时，应先检验2H O，再检验2CO，最后检验2SOD.检验某溶液中是否含有24SO时，应先加入过量的盐酸，再滴加2BaCl溶液7.铋（83Bi）常用于制造易熔合金，3NaBiO为浅黄色或褐色沉淀。3NaBiO与硫酸酸化的4MnSO溶液发生反应：3424424242310NaBiO4MnSO14H SO4NaMnO5BiSO3Na SO14H O（实验室常用该反应检验2Mn）。下列推断错误的是A.Bi 在元素周期表中位于第 6 周期第A 族B.上述反应不能用盐酸进行酸化更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君C.由上述反应可知氧化性：34NaBiOKMnOD.上述反应的离

7、子方程式为233425BiO2Mn14H2MnO5Bi7H O8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是A.简单离子半径：WZYXB.最简单的气态氢化物的稳定性：XWC.最高价氧化对应的水化合的酸性：RWD.Y 和 Z 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应9.已知：223224SOIH OSO2I2H。某溶液中可能含有Na、4NH、2Fe、K、I、23SO、24SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是A.可能含有IB.可能含有24SOC.肯定含有23SOD.肯定不含2Fe10.一种用作锂电池电解液的锂盐

8、结构如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，且 W的原子序数为 Y 的 2 倍。下列叙述正确的是A.原子半径：WYXB.22H Y的电子式为C.X 的氢化物溶于水呈弱酸性D.Z 的氢化物可用于刻蚀玻璃11.利用如图所示装置进行下列实验，得出相应的实验结论错误的是选项实验结论装置A稀硫酸3NaHSO2Na S溶液2SO有氧化性B浓盐酸4KMnOKI 淀粉混合溶液氧化性：422KMnOClI更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君C稀硫酸3NaHSO32Ba NO溶液3BaSO难溶于水D稀硫酸23Na CO23Na SiO溶液非金属性：CSiA.AB.BC.CD.D12.

9、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：2OCu32HNONONO 稀B.工业制硝酸过程中的物质转化：22OH O23NNOHNO 放电或高温C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：222NO2CON2CO催化剂D.实验室制备少量3NH的原理：423222NH ClCa OHCaCl2NH2H O 13.利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A.利用图甲装置，可快速制取3NHB.利用图乙装置，可证明浓硫酸具有脱水性与强氧化性C.利用图丙装置，可完成喷泉实验D.利用图丁装置，可比较出23Na CO与3NaHCO固体的热

10、稳定性14.锰酸钾(24K MnO)可用于油脂、纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗2MnO为原料，制备锰酸钾的反应为：232423MnO6KOHKClO3K MnOX3H O高高温温。下列说法错误的是A.X 的化学式是 KClB.3KClO阴离子VSEPR 模型为四面体形的更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君C.2MnO、24K MnO均具有氧化性和还原性D.生成 1molX，转移 2mol 电子15.将一定质量的镁、铜合金加入过量稀硝酸中，充分反应，假设反应过程中还原产物全部是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 31mol L的 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的

11、质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是A.所得 NO 的体积为 2.24LB.合金消耗硝酸的物质的量为 0.3molC.合金中镁与铜的物质的量之和为 0.15molD.沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mL16.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：下列说法正确的是A.Y、Z 分别为2Cl、2HB.制取粗硅的过程中焦炭被氧化为2COC.Y 与3SiHCl制备多晶硅的反应属于置换反应D.已知电负性 ClHSi，则3SiHCl与水反应的产物只有23H SiO、HCl第卷（共第卷（共 52 分）分

12、）二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 小题，除标注外，每空小题，除标注外，每空 2 分，共分，共 52 分）分）17.某小组实验探究不同条件下4KMnO溶液与23Na SO溶液的反应。已知：4MnO在一定条件下可被还原为：24MnO（绿色）、2Mn（无色）、2MnO（棕黑色）；24MnO在性条件下很稳定，但在中性或酸性条件下不稳定，易分解为4MnO和2MnO。实验序号物质 a实验现象4 滴物质 a，0.6mL 0.11mol L 23Na SO溶液31mol L 24H SO溶紫色溶液变浅至几乎无色更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君液2H O紫色褪去，产生棕黑色沉淀

13、2mL 0.011mol L 4KMnO溶液61mol L NaOH 溶液溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀（1）实验的操作过程中，加入23Na SO溶液和物质 a 时，应先加_。（2）实验中，4MnO的还原产物为_。（3）实验中发生反应离子方程式为_。（4）解释实验中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因为_（用离子方程式表示）。18.汽车尾气中 CO、NOx以及煤废气中的2SO都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化还原法消除NOx的转化如下所示：32222OCO NHNONON反应反应反应为322NOONOO，生成标准状况下 11.2L 2O时，转移电子的物质

14、的量为_mol。反应中22CO NH（尿素）作_剂（填“氧化”或“还原”）。（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的 CO 和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CONOx22NCO（未配平），若 x1.5，则化学方程式中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_。（3）吸收2SO和 NO，获得224Na S O和43NH NO 产品的流程图如图所示。的更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君装置中，酸性条件下 NO 被4Ce氧化的产物主要是3NO和2NO，请写出生成等物质的量的3NO和2NO时的离子方程式：_。（4）已知进入装置溶液中2NO的浓度为 a 1g L，要使 13m该溶液中的2

15、NO完全转化为43NH NO，至少需向装置中通入标准状况下的2O_L（用含 a 的代数式表示，结果保留整数）。19.二氧化氯（2ClO）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。常温下2ClO为黄绿色气体，其熔为59.5，沸为 11.0，极易溶于水，不与水反应，其水溶液在温度超过 95时易发生爆炸。某研究性学习小组拟用如图所示装置制取并收集2ClO（加热和夹持装置均省略）。（1）已知：2NaClO浓溶液经稀硫酸酸化生成 NaCl，并出2ClO。则装置 A 中发生反应的离子方程式为_。（2）制取2ClO时要控制温度在 5680，原因是_。（3）B 装置的作用是_。（4）D 装置的 NaOH 溶液吸收

16、尾气中的2ClO，生成物质的量之比为 11 的两种盐，一种为2NaClO，另一种为_（填化学式）。的更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君（5）为测定某2ClO溶液中2ClO的含量，进行了下列实验：步骤 1：量取2ClO溶液 10.00mL，稀释成 100mL 试样，取1V mL 试样加入锥形瓶中；步骤 2：调节试样的 pH2.0，加入足量的 KI 晶体，振荡后，静置片刻；步骤 3：加入几滴淀粉溶液，用 c 1mol L223Na S O标准溶液滴定至终，消耗223Na S O标准溶液2V mL。已知：2222ClO8H10I5I2Cl4H O；22322462Na S OINa S

17、 O2NaI由大苏打（2232Na S O5H O）晶体配制 250mL c 1mol L 223Na S O标准溶液，在下列图示中一定不需要的仪器为_（写出名称）。步骤 1 中量取2ClO溶液所用的仪器为_（填“酸式”或“碱式”）滴定管。步骤中判断达到滴定终的方法是_。原2ClO溶液的物质的量浓度为_1mol L（用含字母的代数式表示）。20.碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以一种磁性材料的磨削废料（主要成分为 Fe、Ni，还含有 CuO、CaO、MgO、2SiO）为原料生产 NiOOH 的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）合金中的镍溶于稀硫酸速率太慢，“酸溶”时除了加

18、入稀硫酸，还要缓慢加入稀硝酸，反应有2N生成。写出金属镍溶于3HNO的化学方程式_。（2）若酸足量，“酸溶”后所得“滤渣”的成分为_（填化学式）。（3）“除铁”时为了证明添加的22H O已足量，应选择的试剂是_（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄铁具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过等特，若黄铁的化学式为 4Na FeSOOHxymn，则:1:3:2:x y m n _。更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君（4）“除铜”时发生反应的离子方程式为_。（5）萤石（2CaF）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X 代表的离子是_（填离子符号）；若该立方晶胞参数为 a pm，正

19、负离子的核间距最小为_pm。（6）甲醛（HCHO）在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇（3CH OH）。甲醛分子内的 OCH 键角_（填“大于”“等于”或“小于”）甲醇分子内的 OCH 键角。（7）配合物Ni COn中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n_。CO 与2N结构相似，则 CO 分子内键与键个数之比为_。（8）2Ni与丁二酮肟（）反应生成鲜红色沉淀（如下图），可以用来检验2Ni的存在。则丁二酮肟中氮原子的杂化方式为_。（9）镍氢电池的工作原理如为2HMNiOOHMNi OH充电放电（式中 M 为储氢合金）。电池电过程正极的电极反应式为_。的更多全科试卷尽在网盘群，请关注公

20、众号：高中试卷君濮阳市一高濮阳市一高 2021 级高三上学期第三次质量检测级高三上学期第三次质量检测化学试题化学试题注意事项：注意事项：1本试卷共本试卷共 8 页，满分页，满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。2 试题卷上不要答题，请用 试题卷上不要答题，请用 0.5 毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上的答案无效。毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1、N14、O16、Na23、Mg24、Fe56、Cu64第卷（共第卷（共 48 分）分）一、选择题（每

21、小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）分。每小题只有一个选项符合题意。）1.第 31 届世界大学生运动会于 2023 年 7 月 28 日至 8 月 8 日在成都举办。“绿色”是本届世界大学生运动会的组织理念。下列有关说法错误的是A.成都推广使用的天然气与液化石油气的主要成分均为烃类B.建造大学生运动会场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素C.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.建造大学生运动会场馆所用的水泥属于硅酸盐材料【答案】C【解析】【详解】A天然气的主要成分为4CH，液化石油气的主要成分为38C H，均为烃类，A 正确；B

22、常用的金属材料为合金，合金中通常含有非金属，B 正确；C“绿色化学”的核心是从源头上减少或消除环境污染，C 错误；D水泥、玻璃、陶瓷为三大传统无机非金属材料，均为硅酸盐材料，D 正确；故选 C。2.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3g Na 与2O完全反应生成2Na O与22Na O混合物，转移的电子数为 0.1ANB.5.6g 铁与足量的2H O（g）在高温下完全反应，转移的电子数为 0.3ANC.5.6g Fe 与 0.1mol 2Cl充分反应，转移的电子数为 0.3AND.0.2mol 2SO与 0.1mol 2O充分反应后，生成的3SO分子数为 0.2AN【答案】A

23、更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君【解析】【详解】A2.3g Na 只能失去 0.1mol 电子，A 正确；B铁与2H O（g）在高温下反应生成34Fe O，而不是23Fe O，5.6g 铁参与反应，转移的电子数为 0.2AN，B 错误；C2Cl不足，Fe 过量，应按照2Cl计算，转移电子数为 0.2AN，C 错误；D2SO与2O生成3SO的反应为可逆反应，生成的3SO分子数小于 0.2AN，D 错误；故选 A。3.2Cl是一种重要的工业原料，液氯储存在干燥的钢瓶内，万一泄漏时，可以用 NaOH、3NaHSO溶液吸收。下列有关事实的离子方程式错误的是A.电解饱和食盐水制2Cl：2

24、222Cl2H O2OHHCl 电解B.氯气溶于水：22ClH O2HClClOC.“84 消毒液”与洁厕灵混合制2Cl：22ClClO2HClH O D.用3NaHSO溶液处理泄漏2Cl：23224HSOClH OSO3H2Cl【答案】B【解析】【详解】A电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，A 正确；B氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解质，不完全电离，22ClH OHCl+HClO，B 错误；C“84 消毒液”与洁厕灵混合制2Cl：22ClClO2HClH O，C 正确；D用3NaHSO溶液处理泄漏的2Cl：23224HSOClH OSO3H2Cl，D 正确；故选 B。4.某混合物可能含有

25、Al、Fe、CuO、23Fe O，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是A.已知mn，则混合物中一定含有 AlB.向溶液 N 中加入足量盐酸可得到无色溶液的更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君C.固体 P 一定是纯净物D.蓝绿色溶液中含有的阳离子为2Cu、2Fe、3Fe和H【答案】D【解析】【分析】某混合物可能含有 Al、Fe、CuO、23Fe O，加入氢氧化钠溶液，由于 Al 和 NaOH 溶液反应，已知mn，则混合物中一定含有 Al，固体 N 加入过量盐酸，有蓝色溶液，说明有铜离子，由于铜和盐酸不反应，因此说明是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁，氯化铁和铜反

26、应生成氯化铜和氯化亚铁。【详解】A步骤能与 NaOH 溶液反应的只有 Al，因mn，则一定含有 Al，A 正确；B溶液 N 为4Na Al OH与 NaOH 的混合溶液，加入足量盐酸可得到无色溶液，B 正确；C因步骤中盐酸过量，所以固体 P 一定只能是铜单质是纯净物，C 正确；D因固体 P（Cu）与3Fe反应，所以蓝绿色溶液一定无3Fe，D 错误；故选 D。5.配位化学创始人维尔纳发现，取33CoCl6NH（黄色）、33CoCl5NH（紫红色）、33CoCl4NH（绿色）和33CoCl4NH（紫色）四种化合物各 1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为 3mol

27、、2mol、1mol 和 1mol。下列说法错误的是A.基态 Co 原子的核外有 3 个单电子B.以上四种化合物中3Co的配位数均为 6C.1mol 33CoCl6NH（黄色）中含有 18mol 键D.33CoCl4NH（绿色）与33CoCl4NH（紫色）的配离子的结构不同【答案】C【解析】【详解】A基态 Co 的价电子排布式为723d 4s，根据泡利原理和洪特规则，基态 Co 原子的核外有 3 个单电子，故 A 正确；B只有外界的Cl才能与Ag产生沉淀，所以以上四种化合物中 Co3+的配位数均为 6，故 B 正确；C 1mol CoCl36NH3（黄色）与足量的硝酸银溶液反应生成 3mol

28、沉淀，则在此配合物内界只有氨分子和 Co2+配位，外界有 3 个氯离子，可表示为Co(NH3)6Cl3，所以 1mol CoCl36NH3中含有的 键的物质的量为6mol+3mol6=24mol，故 C 错误；更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君D二者分子式相同，但颜色不同，可推知结构不同，故 D 正确；故选 C。6.有序思维是化学学习中非常重要的一种思维品质，依靠有序思维可以解决一些复杂的化学问题。下列有关操作顺序正确的是A.实验室制取2Cl，对2Cl进行净化时，应先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水B.除去粗盐中的2Ca、2Mg、24SO时，应先除去2Ca与2Mg，后除去24SOC.

29、检验木炭与浓硫酸的反应产物时，应先检验2H O，再检验2CO，最后检验2SOD.检验某溶液中是否含有24SO时，应先加入过量的盐酸，再滴加2BaCl溶液【答案】D【解析】【详解】A通过饱和食盐水时，会带出水蒸气，实验室制取2Cl，对2Cl进行净化时，应先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，故 A 错误；B除24SO时会引入2Ba，除2Ca时用23CO，除2Ca必须放在除24SO之后，故 B 错误；C2SO会对2CO的检验造成干扰，须先检验2SO，故 C 错误；D检验某溶液中是否含有24SO时，须先加入过量的盐酸排除23SO、23CO或Ag的干扰，故 D 正确；故选 D。7.铋（83Bi）常用于制造易

30、熔合金，3NaBiO为浅黄色或褐色沉淀。3NaBiO与硫酸酸化的4MnSO溶液发生反应：3424424242310NaBiO4MnSO14H SO4NaMnO5BiSO3Na SO14H O（实验室常用该反应检验2Mn）。下列推断错误的是A.Bi 在元素周期表中位于第 6 周期第A 族B.上述反应不能用盐酸进行酸化C.由上述反应可知氧化性：34NaBiOKMnOD.上述反应的离子方程式为233425BiO2Mn14H2MnO5Bi7H O【答案】D【解析】【详解】A第 6 周期的最后一种元素为 86 号，Bi 的原子序数为 83，可推知 Bi 的位置为第 6 周期第A族，故 A 正确；更多全科

31、试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君B由上述方程式可知氧化性：34NaBiOKMnO，酸性4MnO能氧化Cl，则3NaBiO也能氧化Cl，故不能用盐酸酸化，故 B 正确；C根据方程式：3424424242310NaBiO4MnSO14H SO4NaMnO5BiSO3Na SO14H O，3NaBiO为氧化剂，4KMnO为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：34NaBiOKMnO，故 C 正确D因3NaBiO为浅黄色或褐色沉淀(难溶物)，故须写成化学式，改写为离子方程式为：23+3425NaBiO2Mn14H2MnO5Bi7H O+5Na，故 D 错误。答案选 D。8.如

32、图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是A.简单离子半径：WZYXB.最简单气态氢化物的稳定性：XWC.最高价氧化对应的水化合的酸性：RWD.Y 和 Z 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】A【解析】【分析】根据元素化合价与原子序数的关系图可知，X 最低价-2 价为 O，Y 最高价为1 价，原子序数大于O 为 Na，Z 最高价为+3 价，原子序数大于 Na 为 Al，W 原子序数大于 Al，主要化合价为+6、-2 价，W 为S，R 原子序数大于 S，主要化合价为+7 价和-1 价，R 为 Cl。【详解】A离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大

33、，离子半径越小，则离子半径 S2-O2-Na+Al3+，A 错误；BO 的非金属性强于 S，则 H2O 的稳定性强于 H2S，B 正确；CCl 的非金属性强于 S，则酸性 HClO4H2SO4，C 正确；DNa 和 Al 最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH 和 Al(OH)3，两者反应生成 NaAl(OH)4，D 正确；的更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君故答案选 A。9.已知：223224SOIH OSO2I2H。某溶液中可能含有Na、4NH、2Fe、K、I、23SO、24SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误

34、的是A.可能含有IB.可能含有24SOC.肯定含有23SOD.肯定不含2Fe【答案】B【解析】【详解】由溶液无色，可推知无2Fe，由已知反应可知还原性23SOI，加入溴水（有色）后仍无色，说明溶液中一定有23SO，加入的溴水少量，可知溶液中可能有 I-，由所有离子物质的量浓度相等（电荷守恒，溶液呈电中性）可知一定没有24SO，故选 B。10.一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，且 W的原子序数为 Y 的 2 倍。下列叙述正确的是A.原子半径：WYXB.22H Y的电子式为C.X 的氢化物溶于水呈弱酸性D.Z 的氢化物可用于刻蚀玻璃【答案】D【

35、解析】【分析】据图可知 W 可以形成 6 个共价键，W 原子的电子数为 Y 原子的两倍，则 W 原子序数为偶数，Y形成 2 个共价键，所以 W 为 S 元素，则 Y 为 O 元素；Z 可以形成一个共价键，原子序数比 O 的大，比S 的小，则 Z 为 F 元素，整个离子带一个单位负电荷，则 X 为 N 元素。【详解】A电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径SNO，即 WXY，故 A 错误；BH2O2为共价化合物，电子式为：，故 B 错误；CX 为 N 元素，其氢化物为 NH3，NH3溶于水溶液呈碱性，故 C 错误；DZ 为 F 元素，其氢化物为 HF，可

36、以与 SiO2反应从而可用于刻蚀玻璃，故 D 正确；故答案选 D。更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君11.利用如图所示装置进行下列实验，得出相应的实验结论错误的是选项实验结论装置A稀硫酸3NaHSO2Na S溶液2SO有氧化性B浓盐酸4KMnOKI 淀粉混合溶液氧化性：422KMnOClIC稀硫酸3NaHSO32Ba NO溶液3BaSO难溶于水D稀硫酸23Na CO23Na SiO溶液非金属性：CSiA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A中产生气体（2SO），中溶液变浑浊，可推知2SO具有氧化性，A 正确；B中产生气体（2Cl），中溶液变蓝，可推知氧化性：422KM

37、nOClI，B 正确；C中产生气体（2SO），通入32Ba NO溶液中，中溶液变浑浊是生成了4BaSO而非3BaSO，C 错误；D中产生气体（2CO），中溶液变浑浊，可证明酸性：2323H COH SiO，D 正确；故选 C。12.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：2OCu32HNONONO 稀B.工业制硝酸过程中的物质转化：22OH O23NNOHNO 放电或高温C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：222NO2CON2CO催化剂D.实验室制备少量3NH的原理：423222NH ClCa OHCaCl2NH2H O【答案】B【解析】更

38、多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君【详解】ACu 与稀硝酸的反应产物之一为 NO，NO 与氧气发生反应222O2NONO生成 NO2，A 正确；B氮气与氧气在高温条件下生成 NO，但 NO 无法与水发生化学反应，B 错误；C汽车尾气催化转化器主要将污染气体 NO、CO 转化为无污染的气体，故该反应方程式为222NO2CON2CO催化剂，C 正确；D实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量3NH，化学方程式为423222NH ClCa OHCaCl2NH2H O，D 正确。故选 B。【点睛】13.利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A.利用图甲装置，可快速制取3

39、NHB.利用图乙装置，可证明浓硫酸具有脱水性与强氧化性C.利用图丙装置，可完成喷泉实验D.利用图丁装置，可比较出23Na CO与3NaHCO固体热稳定性【答案】D【解析】【详解】A浓氨水与 CaO 混合可制备氨气，图中固液装置可制备氨气，A 不符合题意；B蔗糖脱水后，生成的 C 与浓硫酸反应生成二氧化硫，品红褪色可检验漂白性，高锰酸钾褪色可检验产物二氧化硫，可证明浓硫酸具有脱水性与强氧化性，B 不符合题意；C二氧化碳气体能被 NaOH 溶液吸收生成碳酸钠，压强减小，可形成喷泉实验，C 不符合题意；D玻璃导热性较差，3NaHCO固体加热分解生成23Na CO，比较二者稳定性则小试管中应为的更多全

40、科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君3NaHCO，D 符合题意；故选：D。14.锰酸钾(24K MnO)可用于油脂、纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗2MnO为原料，制备锰酸钾的反应为：232423MnO6KOHKClO3K MnOX3H O高高温温。下列说法错误的是A.X 的化学式是 KClB.3KClO阴离子的 VSEPR 模型为四面体形C.2MnO、24K MnO均具有氧化性和还原性D.生成 1molX，转移 2mol 电子【答案】D【解析】【详解】A根据原子个数守恒可知 X 为 KCl，选项 A 正确；BKClO3阴离子为3ClO，其价层电子对为 3+7+1-322=4，V

41、SEPR 模型为四面体形，选项 B 正确；CMnO2、K2MnO4中 Mn 元素的化合价分别为+4 价和+6 价，处于中间价态，既可以升高，也可以降低，具有氧化性和还原性，选项 C 正确；D232423MnO+6KOH+KClO3K MnO+X+3H O高高温温中 Mn 元素的化合价由+4 价升高到+6 价，该反应总共转移 6 个电子，则生成 1mol X，转移 6mol 电子，选项 D 错误；答案选 D。15.将一定质量的镁、铜合金加入过量稀硝酸中，充分反应，假设反应过程中还原产物全部是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 31mol L的 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原

42、合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是A.所得 NO 的体积为 2.24LB.合金消耗硝酸的物质的量为 0.3molC.合金中镁与铜的物质的量之和为 0.15molD.沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mL【答案】C【解析】【分析】根据题意，镁与稀硝酸反应的方程式为33223Mg8HNO3Mg NO2NO4H O 稀，铜与稀硝酸反应的方程式为33223Cu8HNO3Cu NO2NO4H O 稀。更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君【详解】A 因不知道外界条件，（不一定为标准状况），则无法得到 NO 的体积，A 错误；B生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，

43、即结合氢氧根离子的物质的量为5.1g0.3mol17g/mol，根据电荷守恒可知，合金失电子数等于金属离子结合氢氧根离子数，反应过程转移电子数目为 0.3mol，根据反应方程式，合金与硝酸反应，硝酸中氮元素由+5 价降低为+3 价，表现氧化性的硝酸的物质的量为 0.1mol，表现酸性的硝酸的物质的量为 0.3mol，反应过程中消耗硝酸的总物质的量为 0.4mol，B 错误；C合金失电子数等于反应转移电子数目 0.3mol，结合镁、铜失去电子生成+2 价离子，则合金中镁与铜的物质的量之和为 0.15mol，C 正确；D因硝酸过量，所以消耗的 NaOH 溶液的体积大于 100mL，D 错误；故选

44、C。16.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：下列说法正确的是A.Y、Z 分别为2Cl、2HB.制取粗硅的过程中焦炭被氧化为2COC.Y 与3SiHCl制备多晶硅的反应属于置换反应D.已知电负性 ClHSi，则3SiHCl与水反应的产物只有23H SiO、HCl【答案】C【解析】【分析】电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气；焦炭与二氧化硅反应生成粗硅，氢气和氯气点燃生成的氯化氢与其反应生成3SiHCl，再用氢气还原得到多晶硅。【详解】A Y、Z 可用于合成3SiHCl，其中 Y 还能将硅从其他化合物中还原出来，则

45、Y、Z 分别为2H、2Cl，A 错误；B制取粗硅的过程中，焦炭在高温条件下被氧化为一氧化碳，B 错误；更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君C氢气与3SiHCl制备多晶硅反应为32SiHClHSi3HCl高温，属于置换反应，C 正确；D电负性 ClHSi，3SiHCl中 H 为-1 价，3SiHCl与水反应的产物有23H SiO、HCl、氢气，D 错误；故选 C。第卷（共第卷（共 52 分）分）二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 小题，除标注外，每空小题，除标注外，每空 2 分，共分，共 52 分）分）17.某小组实验探究不同条件下4KMnO溶液与23Na SO溶液的反

46、应。已知：4MnO在一定条件下可被还原为：24MnO（绿色）、2Mn（无色）、2MnO（棕黑色）；24MnO在性条件下很稳定，但在中性或酸性条件下不稳定，易分解为4MnO和2MnO。实验序号物质 a实验现象31mol L 24H SO溶液紫色溶液变浅至几乎无色2H O紫色褪去，产生棕黑色沉淀4 滴物质 a，0.6mL 0.11mol L 23Na SO溶液2mL 0.011mol L 4KMnO溶液61mol L NaOH 溶液溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀（1）实验的操作过程中，加入23Na SO溶液和物质 a 时，应先加_。（2）实验中，4MnO的还原产物为_。（3）实验中发

47、生反应的离子方程式为_。（4）解释实验中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因为_（用离子方程式表示）。【答案】（1）物质 a（或 a）的更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君（2）2Mn（或4MnSO）（3）22432242MnO3SOH O2MnO3SO2OH （4）22243224MnOSOH OMnOSO2OH【解析】【分析】探究不同条件下4KMnO溶液与23Na SO溶液的反应，利用高锰酸钾溶液的强氧化性，将23SO氧化成24SO，根据 Mn 元素被还原成不同物质，发生颜色变化或有无沉淀生成，判断不同条件的反应；【小问 1 详解】因为探究不同条件下高锰酸钾溶液与亚硫酸

48、钠反应，因此先让高锰酸钾溶液处于不同环境，然后再滴加亚硫酸钠，根据表中数据，应先加物质 a；【小问 2 详解】根据实验现象紫色溶液变浅至几乎无色，根据题中含 Mn 元素微粒的颜色，判断出实验中 MnO4的还原产物为 Mn2+(或 MnSO4)；【小问 3 详解】根据实验实验现象：紫色褪去，产生棕黑色沉淀，即高锰酸钾被还原成 MnO2，反应中锰元素化合价由+7变为+4、硫元素化合价由+4 变为+6，根据化合价升降法和电荷守恒，实验反应离子方程式为22432242MnO3SOH O2MnO3SO2OH；【小问 4 详解】变绿说明生成24MnO，棕黑色沉淀为 MnO2，则反应中 Mn 元素化合价继续

49、降低，说明生成24MnO继续氧化未反应完的23SO，使绿色消失产生棕黑色 MnO2沉淀，在碱性条件下，反应中锰元素化合价由+6 变为+4、硫元素化合价由+4 变为+6，其离子方程式为22243224MnOSOH OMnOSO2OH。18.汽车尾气中 CO、NOx以及煤废气中的2SO都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化还原法消除NOx的转化如下所示：32222OCO NHNONON反应反应反应为322NOONOO，生成标准状况下 11.2L 2O时，转移电子的物质的量为_mol。反应中22CO NH（尿素）作_剂（填“氧化”或“还原”）。更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中

50、试卷君（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的 CO 和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CONOx22NCO（未配平），若 x1.5，则化学方程式中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_。（3）吸收2SO和 NO，获得224Na S O和43NH NO 产品的流程图如图所示。装置中，酸性条件下 NO 被4Ce氧化的产物主要是3NO和2NO，请写出生成等物质的量的3NO和2NO时的离子方程式：_。（4）已知进入装置的溶液中2NO的浓度为 a 1g L，要使 13m该溶液中的2NO完全转化为43NH NO，至少需向装置中通入标准状况下的2O_L（用含 a 的代数式表示，结果保留整数）。【答案】