【课件】原子结构与+元素的性质（2课时）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、原子结构原子结构与元素的性质与元素的性质碱金属元素碱金属元素学科网(教材P98-P101)RbRb碱金属元素化学性质活泼，在自然界都以化合态存在，它们的单质都由人工制得。元素周期表中第IA族除氢外的元素称为碱金属元素，碱金属单质碱金属单质颜色和状态颜色和状态密度密度g-3熔点熔点沸点沸点Li银白色，柔软银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金色光泽，柔软略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4一、碱金属单质的物理性质一

2、、碱金属单质的物理性质(教材教材P7）物理性质相似性：物理性质相似性：（1）颜色（2）硬度（3）密度（4）熔沸点均为银白色（均为银白色（CsCs略略带金色带金色）柔软柔软较小较小较低较低（1 1）密度变化）密度变化（2 2）熔沸点变化）熔沸点变化逐渐增大（K特殊）逐渐降低物理性质递变性：物理性质递变性：注意注意 钠、钾常保存在煤油中，钠、钾常保存在煤油中，因为锂保存在石蜡油中。因为锂保存在石蜡油中。观察碱金属素的原子结构示意图，思考并讨论：碱金属的原子结构有什么异同点？根据原子结构，试推测碱金属在化学性质上所表现的相似性和递变性。相似性：递变性：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大易失电子

3、表现还原性单质还原性逐渐增强最外层1个电子失电子能力逐渐增强二.碱金属元素的原子结构递变性：递变性：三、碱金属单质的化学性质三、碱金属单质的化学性质2Li+O2=2Li2O 2Na+O2=Na2O2 K+O2=KO21.1.都能与氧气都能与氧气反应反应相似性：相似性：从从从从Li Li到到CsCs，与氧气反应越来越剧烈与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂生成的氧化物越来越复杂（过氧化钠）（过氧化钠）（超氧化钾）（超氧化钾）2.2.都能与水（或酸）都能与水（或酸）反应反应与水反应越来越剧烈与水反应越来越剧烈2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 通式通式 2M

4、+2H2O=2MOH+H2 碱性强弱：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH元素的金属性元素的金属性：LiNaKRbCs2Li+2H2O =2LiOH+H2 元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。整理笔记：整理笔记：1、碱金属某些性质的排序、碱金属某些性质的排序1、单质密度2、单质熔沸点3、单质还原性4、离子氧化性6、最高价氧化物的水化物的碱性7、元素的金属性5、与水反应的剧烈程度LiKNaRbCsLiNa KRbCsLiNaKRbCsLi+Na+K+Rb+Cs+LiNaKRbCsLiOHNaOHKOHRbOHCs

5、OHLiNaKRbCs整理笔记：整理笔记：2、什么是金属性，可以用哪些方法判断金属性强弱？什么是金属性，可以用哪些方法判断金属性强弱？金属性金属性：是指在化学反应中：是指在化学反应中原子失去电子的能力原子失去电子的能力。1.与水或酸反应难易程度与水或酸反应难易程度2.最高价氧化物对应水化物碱性强弱。最高价氧化物对应水化物碱性强弱。3.通过金属活动性顺序表判断。通过金属活动性顺序表判断。4.同主族元素从上到下金属性增强。同主族元素从上到下金属性增强。原子结构原子结构与元素的性质与元素的性质卤族元素卤族元素学科网(教材P102-P104)F2Br2I2卤族元素卤族元素1、卤族元素是元素周期表中的第

6、_纵行，是第_族，包括的元素的名称和符号：17A氟（氟（F）、氯（）、氯（Cl）、溴（）、溴（Br）、碘（）、碘（I）、砹（）、砹（At）、）、（Ts）2、卤素单质的物理性质（阅读教材P8：资料卡片）卤素单质均为双原子分子F2、Cl2、Br2、I2、At2递变性（1）颜色：逐渐加深逐渐加深（2）状态：气气 液液固固（3）熔沸点：依次增高依次增高（4）密度：逐渐增大逐渐增大（5）溶解性除氟气（与水剧烈反应）外，在水中溶解度除氟气（与水剧烈反应）外，在水中溶解度都较小，且由大都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂小，都易溶于有机溶剂。卤素单质物理性质的特殊性：卤素单质物理性质的特殊性：I2易易升华升华

7、利用此特性可用于混合物的分离如碘与氯化钠利用此特性可用于混合物的分离如碘与氯化钠水水CCl4汽油（苯）汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙色橙橙(红)色色橙橙(红)色色I2棕黄色棕黄色紫色紫色紫紫(红)色色下表列出下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色在不同溶剂中的颜色 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。Br2是深红棕色液体，是中学阶段唯一一种是深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质液态非金属单质Br2有很强的腐蚀性，有很强的腐蚀性，易挥发易挥发，保存时加少量的水进行，保存时加少量的水进行“液封液封”，并用玻璃塞封口（因

8、挥发的溴能腐蚀橡胶），并用玻璃塞封口（因挥发的溴能腐蚀橡胶）碘单质保存在棕色广口瓶中卤族元素元素的性质与原子结构关系卤族元素元素的性质与原子结构关系(教材教材P7学与问）学与问）（1）元素的性质与原子）元素的性质与原子最外电子层最外电子层中的电子数目有密切关系。中的电子数目有密切关系。（2）随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数）随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱子的吸引力逐渐减弱。卤族元素原子最外层电子数均为7在化学反应中易得到电子卤素单质都体现氧化性在化学反应中得到电子能力减弱单质

9、氧化性减弱离子的还原性离子的还原性:F-Cl-Br-I-离子还原性增强氧化性氧化性:F2 Cl2 Br2 I2单质氧化性减弱，体现递变性都能跟氢气反应，体现相似性与与H2反应条件反应条件 生成的氢化物生成的氢化物的稳定性的稳定性单质的氧化性单质的氧化性F2Cl2Br2I2逐渐变难逐渐减弱逐渐减弱A、HX的稳定性：B、HX的还原性：C、HX的水溶液的酸性：HF HCl HBr HIHF HCl HBr HI3、卤素单质化学性质、卤素单质化学性质（1）与）与H2反应反应通式：通式：X2+H2=2HX（反应条（反应条件不同）件不同）HF HCl HBr Cl2 Br2 I2F-Cl-Br-I-溶液分

10、层，溶液分层，下层紫红色下层紫红色议一议议一议1：什么是非金属性，可以用哪些方法判：什么是非金属性，可以用哪些方法判断非金属性强弱？断非金属性强弱？非金属性非金属性：是指在化学反应中：是指在化学反应中原子得电子的能力原子得电子的能力。得电子能力越强的原子其非金属性就越强；反之得电子能力越强的原子其非金属性就越强；反之亦反。亦反。常见判断方法：常见判断方法：1.与氢气反应难易程度，以及生成氢化物的稳定性。与氢气反应难易程度，以及生成氢化物的稳定性。2.最高价氧化物对应水化物酸性强弱。最高价氧化物对应水化物酸性强弱。3.通过非金属单质间的置换反应判断。通过非金属单质间的置换反应判断。4.同主族元素

11、从上到下非金属性减弱。同主族元素从上到下非金属性减弱。议一议议一议2：1.已知已知O、S、Se是是VIA的元素，请问：的元素，请问：（1）H2O、H2S、H2Se的稳定性强弱？的稳定性强弱？（2）H2SO4与与H2SeO4的酸性强弱？的酸性强弱？2.已知已知Cl2通入通入Na2S溶液中会有淡黄色沉淀生成，溶液中会有淡黄色沉淀生成，请写出相应离子方程式？请问请写出相应离子方程式？请问Cl和和S的非金属性的非金属性强弱？强弱？HCl和和H2S的稳定性？的稳定性？HClO4和和H2SO4的酸的酸性强弱？性强弱？整理笔记：卤素某些性质的排序整理笔记：卤素某些性质的排序1、单质密度2、单质熔沸点3、单质

12、氧化性4、离子还原性6、最高价氧化物的水化物的酸性7、元素的非金属性5、与氢气反应的难易程度F2 Cl2 Br2I2F2 Cl2 Br2I2F Cl BrIF-Cl-Br-I-F2 Cl2 Br2 I2HClO4 HBrO4HIO4F2 Cl2 Br2 I2非金属性非金属性：是指在化学反应中：是指在化学反应中原子得电子的能力原子得电子的能力。得电子能力越强的原子其非金属性就越强；反之得电子能力越强的原子其非金属性就越强；反之亦反。亦反。常见判断方法：常见判断方法：1.与氢气反应难易程度，以及生成氢化物的稳定性。与氢气反应难易程度，以及生成氢化物的稳定性。2.最高价氧化物对应水化物酸性强弱。最高价氧化物对应水化物酸性强弱。3.通过非金属单质间的置换反应判断。通过非金属单质间的置换反应判断。4.同主族元素从上到下非金属性减弱。同主族元素从上到下非金属性减弱。