【化学】离子键课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019））必修第一册.pptx

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1、第四章 物质结构 元素周期律第三节第三节 化学键化学键离子键离子键第一课时118种元素组成的物质千万种，什么作用使这些元素的原子结合在一起的呢？超过一亿种物质元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？任务一：离子键与离子化合物NaCl【思考讨论】氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子形成氯化钠的过程离离子子键键两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起静电作用包括静电引力和静电斥力Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+Cl-任务一：离子键与离子化合物任务一：离子键与离子化合物(1)

2、定义：带相反电荷离子之间的相互作用Na+Cl-1.离子键(2)成键要素成键微粒：阳离子和阴离子成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属(3)(3)些元素的原子之间可能形成离子键？些元素的原子之间可能形成离子键？(2)(2)在离子化合物中在离子化合物中,离子间有哪些作用离子间有哪些作用?(1)(1)形成离子键的微粒是什么？形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子阴、阳离子静电引力和静电斥力静电引力和静电斥力(统称统称静电静电作用作用)a.活泼活泼金属金属（A族、族、A族）族）与活泼非金属（与活泼非金属（A族、族、A族族）之间）之间b.活泼活泼金属金属元素和酸根离

3、子之间元素和酸根离子之间c.铵根铵根离子和酸根离子之间离子和酸根离子之间任务一：离子键与离子化合物2.离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物【思考讨论】判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”)KBr_；HCl_；NH4Cl_；NaOH_；KNO3_；Na2O_。是不是是是是是(2)与物质类别的关系强碱：NaOH、KOH等大多数盐：NaCl、K2SO4、NH4Cl等活泼金属氧化物：Na2O、CaO等任务一：离子键与离子化合物(1)定义:在元素符号周围用“”或“”来表示原子的_的式子叫做电子式任务二：电子式1.电子式最外层电子(价电子)(2)书写原子阳离子阴离子化合物常见粒子的电子

4、式NaMgNOFAlCNa+Mg2+Ca2+H+Cl-S2-Br-O2-HNH+HHOH-O O2-Na+Cl-Cl-Mg2+Cl-Mg2+O2-Na+OH-注意电子平均分布简单阳离子即离子符号注意离子不可合并2.离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型任务二：电子式3.用电子式表示离子化合物的形成过程【思考讨论】有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2NaS=，这样书写是否正确并说明原因？应书写为，且形成过程不用“=”，应用“”任务二：电子式【归纳总结】任务二：电子式书写电子式的注意事项(1)一个“”或“”代表一个电子，原子的电子式中“”或

5、“”的个数即表示原子的最外层电子数。(2)化合物形成之前同一原子的电子式不能既用“”又用“”表示。(3)“”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成，不能写成，也不能写成。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“=”，应用“”。“”前是原子的电子式，“”后是化合物的电子式。1.判断正误(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物(3)离子化合物中一定含有金属元素(4)所有氧化物均为离子化合物(5)第A族元素与第A族元素形成的化合物一定是离子化合物(6)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电【评价训练】【课堂练习】【评价训练】3.判断正误(1)O：(2)Al3：(3)Na2O：(4)KCl的形成过程：(5)Mg3N2的形成过程：3Mg【课堂练习】2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：_；MgS：_；K2O：_。【课堂练习】