【化学】共价键第2课时（同步课件）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）.pptx

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1、第一节共价键第2课时第二章分子结构与性质知识导航21本节重点本节难点键能键长和键角新课导入卤化氢HClHBrHI比例模型在1 000 分解的百分数/%0.001 40.533HCl、HBr和HI中的化学键均为共价键，其稳定性存在一定的差异，那么，如何进行比较呢?l常见卤化氢的稳定性新课讲授l键参数键能1 mol吸收键能气态分子中_化学键解离成气态原子所_的能量概念kJmol-1 键能越大，共价键越牢固，由此形成的分子越稳定单位注意通常是298.15 K、100 kPa条件下的标准值新课讲授某些共价键的键能键键能(kJmol-1)键键能(kJmol-1)Cl-Cl242.7N-O176Br-Br

2、193.7N=O607I-I152.7O-O142H-F568O=O497.3H-Cl431.8C-C347.7H-Br366C=C615H-I298.7CC812请同学们观察下表，并找出键能数据中存在的规律?(从成键个数，成键原子的半径分析)新课讲授l键参数键能规律1：形成共价键的原子的原子半径越大，键能越小规律2：成键原子相同，单键的键能双键的键能ayx，该规律性是()A.成键时，电子数越多，键能越大B.键长越短，键能越大C.成键所用的电子数越少，键能越小D.成键时电子对越偏移，键能越大OO键O2键长/(1012m)149128121112键能/(kJmol1)xya494b628B拓展延

3、伸防晒霜的防晒原理波长为 300 nm 的紫外光的光子所具有的能量约为 399 kJ mol-1，这一能量比蛋白质分子中重要的化学键C一C键、C-N 键和CS 键的键能都大。因此，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子。防晒霜之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中含有键。这些分子中的键的电子在吸收紫外光后被激发，从而能阻挡部分紫外光。随堂演练1关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A键长越长，键能越大，共价化合物越稳定B通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C键角是确定多分子立体结构的重要参数D同种原子间形成的共价键键长：三键双

4、键单键【答案】A【详解】A键长越长，键能越小，共价化合物越不稳定，键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故A错误；B反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,则通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，故B正确；C键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确；D原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为:三键双键单键，则键长:三键双键单键，故D正确；故答案选 A。随堂演练2氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似。下列说法正确的是A不和氢氧化钠溶液发生反应B分子中NC的键长大于CC的键长C分子中含有两个键和四个键D

5、分子中既有极性键又有非极性键【答案】D【详解】A氰气性质与卤素相似，能和氢氧化钠溶液发生反应，故A错误；B同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中NC键长小于CC键长，故B错误；C单键均为键，双键中含有1个键1个键，叁键含有1个键2个键；该分子的结构式为NCCN，该分子中含有3个键4个键，故C错误；D同种原子间形成非极性键，不同原子形成极性键，该分子的结构式为NCCN，分子中既有极性键，又有非极性键，故D正确；随堂演练3下列关于乙烷和乙烯的说法正确的是A二者的键角均相等B二者键个数之比为7：5C二者的键长均相等D碳碳键的键能后

6、者是前者的两倍【答案】B【详解】A乙烷的键角约为10928，乙烯的键角为120，故A错误；B乙烷的结构式为 ，键数为7；乙烯的结构式为 ，键数为5，故B正确；C碳碳双键的键长小于碳碳单键，故C错误；D碳碳双键中，键的键能大于键，碳碳双键的键能不是碳碳单键的两倍，故D错误；选B。随堂演练4下列说法中正确的是()A双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中，键的键能要小于键的键能【答案】A【详解】A、键能越大，分子越稳定，正确；B、双原子分子中化学键键长越短，分子越稳定，B不正确；C、分子的稳定性和键角关系不大，

7、C不正确；D、在双键中，键的键能不一定小于键的键能，D不正确；答案选A。随堂演练5X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是A电负性：XY XZCQ 2Z2的阴阳离子比为1：2DW元素位于元素周期表的ds区随堂演练【答案】B【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，所以X为氢元素；Z元

8、素原子的价层电子排布是nsnnp2n，因此n只能为2，Z元素为氧元素；由于Y的原子序数小于Z大于X，在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，则Y为氮元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，可知Q为钠元素；W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于钠，所以W应该为第四周期的元素，又因为W的最外层只有一个电子且次外层内的所有轨道的电子均成对即3d轨道全充满，4s轨道有一个电子，所以W为铜元素。课堂小结键能键长和键角概念规律应用概念规律应用规律一：形成共价键的原子的原子半径越大，键能越小规律二：成键原子相同，单键的键能双键的键能三键的键能判断共价键的稳定性判断分子的稳定性利用键能计算反应热规律一：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小规律二：成键原子相同的共价键的键长：单键键长双键键长三键键长规律三：一般地，键长越短,键能越大，共价键越牢固,由此形成的分子越稳定第一节共价键第2课时THANKS