【高中化学】中和反应反应热的测定探究课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第二课时：中和反应反应热的测定第二课时：中和反应反应热的测定人教版人教版 普通高中教科书普通高中教科书 化学选择性必修化学选择性必修1 1 物质变化基础能量变化引入引入体系体系环境环境热量热量（1 1）实验原理：）实验原理：在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据?如何根据测得的数据计算反应热?Q=c m tQ：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量C：反应混合液的比热容 t：反应前后溶液温度的差值【探究】中和反应反应热的测定任务一：原理分析任务一：原理分析【探究】中和反应反应热的测定任务一：原理分析任务一：原理分析为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，

2、并忽略量热计的比热容，则:50 mL0.50 mol/L盐酸的质量m1=50 g,50 mL0.55 mol/L NaOH溶液的质量m2=50 g反应后生成的溶液的比热容C=4.18 J/（kg)。(m1+m2)c(t2t1)n(H2O)0.418(t2t1)0.025=稀的盐酸与稀的NaOH溶液发生中和生成1molH2O(l)时放出的热量为：测量反应前、反应后体系的温度保温好，尽量减少热量散失，降低实验误差。【探究】中和反应反应热的测定任务二：设计装置仪器：小烧杯，大烧杯，塑料杯，盖子，温度计，玻璃搅拌棒，铜搅拌棒（2 2）设计测量装置：）设计测量装置：【探究】中和反应反应热的测定任务二：设

3、计装置（3 3）设计展示：）设计展示：使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。测量反应前后体系的温度反应容器减少热量散失，降低实验误差。减少热量散失，降低实验误差。（4 4）测量工具（量热计）：）测量工具（量热计）：【探究】中和反应反应热的测定任务二：设计装置任务二：设计装置尽量减少热量散失反应物温度的测量a.用量简量取50mL0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。b.用量筒量取50 mL0.55 moI/L NaOH溶液中，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。反应后体系温度的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液倒入

4、量热计的内筒中，盖上盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。记录反应体系最高温度。（5 5）设计测量方案）设计测量方案任务三：方案预设 （6 6）初步测量）初步测量任务三：方案预设资料显示，中和反应若生成mol水放出的热量为57.3KJ，则理想的 3.4。测试的数据明显偏小，是什么原因呢？任务三：方案优化反应物温度的测量反应物温度的测量a.用量简量取50mL0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。b.用另一个量筒量取50 mL0.55 moI/L NaOH溶液中，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。反

5、应后体系温度的测量反应后体系温度的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度最高温度记反应后体系的温度。重复上述步骤重复上述步骤至步骤至步骤两次，两次，重复实验三次。重复实验三次。任务四：再次实验组别1.1 1.2 1.3 2.1 2.2 2.3 3.1 3.2 3.3t t（）2.22.2 2.82.8 2.82.8 2.92.9 2.72.7 2.92.9 2.82.8 2.82.8 2.92.9第一组中有异常数值，该如何处理?如何再改进装置，使得测量值与57.3更加接近？总结总结明确目的拟定方案平行测定分析原理实践探究设计装置分析优化