广东茂名七校2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题含答案.pdf

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1、1/7 2023-2024 学年度茂名市高一联考学年度茂名市高一联考化学化学试题试题 本试卷共本试卷共 8 页页 20 题。全卷满分题。全卷满分 100 分。考试用时分。考试用时 75 分钟。分钟。注意事项注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将答题卡上交。可能用到的相对

2、原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，小题，110 小题，每小题小题，每小题 2 分，分，1116 小题，每小题小题，每小题 4 分分,共共 44 分。每小题给出的分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。四个选项中，只有一个选项是符合题意的。1.下列现象中，发生了氧化还原反应的是（）A.杭州亚运会上，用高光源 LED镜头投影展示的“数字烟花”B.用漂粉精消毒C.用生石灰防止月饼变质D.阳光透过树林形成的丁达尔效应。A.AB.BC.CD.D2下列说法不正确的是（）AAl2O3具有很高

3、的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 B金属钠着火，应该用干燥的沙子来灭火 C有大量氯气泄漏时，立即用湿毛巾捂住口鼻沿逆风方向跑至高处 D缺铁性贫血症可以服用硫酸亚铁片，同时服用维生素 C，促进铁元素的吸收 3.下列说法正确的是（）A溶于水能电离出 OH-的化合物都是碱 B.根据分散质能否透过滤纸，可将分散系分为溶液、胶体和浊液C焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至颜色与原来相同 D在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠不能放回原试剂瓶 4要除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3，可行的方法是（）广东茂名七校2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题+答案 2/7 2Fe2+B

4、r2=2Fe3+2Br 2eA滴入 KSCN 溶液 B通入氯气 C加入过量锌粉并过滤 D加入过量铁粉并过滤 5.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）A.电解质：氧化铝、氯化钙、硫酸 B.非电解质：干冰、乙醇、碳酸钙 C.纯净物：氨水、碱石灰、胆矾 D.混合物：氯水、冰水混合物、合金 6已知：24MnO+10Cl-+16H=2Mn2+5Cl2+8H2O；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-；2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。根据上述反应，判断下列结论正确的是（）A反应中，电子转移情况可表示为：B还原性强弱顺序为：Fe2+Br-Cl-Mn2+C氧化性强弱顺序为：Br2 Fe3+4M

5、nOCl2 D溶液中可发生反应：2Fe3+2Cl-=2Fe2+Cl2 7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A2g H2含有的中子数为 2NA B通常条件下，28gCO 和 N2的混合气体中含有原子数为 2NA C.高温下，0.3molFe 与足量水蒸气反应，生成的2H的体积为 8.96L D0.51mol LNaHCO3溶液中含有的 Na+数目为 0.5NA 8化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系正确的 是（）选项 用途 性质或原理 A FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 FeCl3可与 Cu 发生置换反应 B 抗击新冠疫情时，84 消毒液

6、、75%酒精都可作为环境消毒剂 二者消毒的原理相同 C 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力 D 用小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 3/7 AA BB CC DD 9类比是研究物质性质的常用方法之一，下列结论正确的是（）A已知 Fe(OH)3受热易分解，推测 Cu(OH)2受热也易分解 B已知 Na2O 是碱性氧化物，推测 Fe3O4也是碱性氧化物 C.已知 Al 与氢氧化钠溶液反应生成 H2，推测 Fe 与氢氧化钠溶液也反应生成 H2 D.CO2通入 Ca(ClO)2溶液产生白色沉淀，CO2通入 CaCl2溶液也产生白色沉淀 10如表所列物

7、质不能按如图关系(“”表示一步完成)相互转化的是（）选项 A B C D X Na Cl2 Fe Al Y Na2O HClO FeCl3 Al2O3 Z NaCl HCl FeCl2 Al(OH)3 A.A B.B C.C D.D 11室温下，在强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）A4NH+、2Cu+、OH-、Cl-BK+、Na+、23SO、C2Fe+、3NO、Na+、4NH+DCl、3NO、Ag+、24SO 12如图所示实验方案能达到预期实验目的的是（）A.图甲配制 100mL1.00mol/LNaOH 溶液 B.图乙制备 Fe(OH)3胶体 C图丙测氯水的 pH 值

8、 D.图丁制备 Fe(OH)2 131943 年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法正确的是（）CO32-4/7 下列说法正确的是 A.调换气体 X 与 NH3的加入顺序，对产品的产率没有影响 B.操作 b 为过滤，需要用到的玻璃仪器有：长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 C悬浊液 a 中的不溶物主要是 NaHCO3 D滤液中只有 NH4Cl，可直接做氮肥 14下列离子方程式错误的是（）A碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应：2323HCOOH=H OCO+B氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C金属钠投入足量盐

9、酸中反应：2Na+2H+=2Na+H2 D碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水混合反应：Ca2+HCO-3+OH-=CaCO3+H2O 15下列实验操作中，现象与结论相符的是（）选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液 X，向其中加入适量双氧水，再加几滴 KSCN 溶液 溶液颜色变红 溶液 X 含有 Fe2+B 向饱和的 Na2CO3溶液通入足量 CO2 产生白色沉淀 溶解度：Na2CO3NaHCO3 C 向 Fe2O3、CuO、Fe 的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中的阳离子可能有H+、Fe2+和 Cu2+D 将干燥的氯气通入装有红色鲜花的试剂瓶中 鲜花褪色 Cl2有漂白性 A

10、A BB CC DD 16城市污水中含有一定量的4NH+、2NO，向污水中加入菌体和3FeCl溶液，在菌体的作用下依次发生过程、过程，从而实现4NH+、2NO的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是（）A在整个过程中2NO作催化剂 5/7 B“过程”中4NH+作氧化剂 C“过程 II”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1:2 D若“过程”中 N2和2NO的物质的量之比为 1:1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 4:1 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 56 分。分。17.（13 分）AG 为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，反应为常温下的反应，A、C、D

11、 中均含有氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 和 D 中氯元素的化合价之间，C 是常用的调味剂。E 在常温下为无色无味的液体，F 是淡黄色固体，G 为常见的无色气体。请据图回答下列问题：（1）B 的化学式_，它的摩尔质量为_。（2）标况下，等质量的 A 和 G，其分子数之比为：_。（3）D 在水溶液中的电离方程式为_。（4）F 中阴阳离子个数比为：_，F 可用于呼吸面具和潜水艇中，作为供氧剂，请分析原因_。（5）请写出反应的离子反应方程式_。（6）将 B 的溶液滴入 FeCl2溶液中，先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为_。18

12、.(13 分)在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（水的密度:1g/cm3）中，得到密度为1.18g/cm3的浓盐酸，溶质的质量百分数为36.5%，回答下列问题：(1)该盐酸的物质的量浓度为_。(2)实验室需要配制220mL0.5mol/L的稀盐酸，现用浓度为 10mol/L 的浓盐酸进行配制，需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、，用量筒量取该浓盐酸的体积是_mL。(3)下列实验操作不规范的是_（填序号）(4)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)6/7 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水_。转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中_。

13、用量筒量取浓盐酸时仰视_。定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线_。(5)基于HCl的类别推测，HCl 能与碳酸氢钠发生反应，写出HCl与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式_。19.(16 分)FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在 300C 以上升华，遇潮湿空气极易潮解。(1)制备无水氯化铁 仪器 Y 的名称为 。装置的连接顺序为 a_j，k_(按气流方向用小写字母表示)。装置 A 中发生的反应的离子方程式为 。装置 B 的作用为 。若装置 A 中生成 5.6 L Cl2(标准状况)，则转移电子的物质的量为 mol，被氧化的 HCl 的质量为 g（保留一位小数）。（2）对

14、反应后的固体产物进行探究 小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子：取少量 B 中的固体加入足量的蒸馏水溶解，取上层清液分别装入甲、乙两支试管中。可供选择的试剂有：NaOH 溶液，KSCN 溶液，AgNO3溶液，酸性 KMnO4溶液。请完成以下实验报告。小明同学由实验得出产物中有 FeCl2生成，该结论是否合理 （填“是”或“否”），理由是 _。20.(14 分)锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为 LiCoO2，同时含有少量 Fe、Al、C 单质)的流程如下图所示。序号 实验操作 实验现象 实验结论 向甲试管中滴加少量的 溶液中含有Fe3+向乙试管中滴加少量的

15、酸性 KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 溶液中含有Fe2+浓 硫 酸 7/7 已知：Fe3+能与 C2O42-结合成Fe(C2O4)33-，Fe(C2O4)33-在强酸性环境下重新转化为 Fe3+请回答下列问题：(1)由滤液 A 制取 CoC2O4.2H2O 的过程发生的_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，CoC2O4.2H2O 中C 的化合价为_，滤渣 I 的主要成份为_。(2)用过量的 NaOH 溶液进行“碱浸”，”碱浸”的目的是_。写出该过程发生的化学反应方程式_。(3)加入适量盐酸，LiCoO2溶解后生成的 Co3+能将 Fe2+氧化为 Fe3+，请写出该反应的离子方程 式_。(4)请

16、设计实验方案检验滤液 C 中的 Cl-_。(5)高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁为+6 价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为:_ClO-+_Fe3+_=_ FeO42-+_ Cl-+_ H2O，请配平该方程式。废旧电池粉末碱浸过滤固体残渣废液适量盐酸过滤滤渣I滤液A草酸铵过滤滤液BCoC2O4 2H2O一定条件加入Na2CO3过滤滤液CFeCl3 6H2OLi2CO3第 1 页 共 1 页2023-2024 学年度茂名市高一联考学年度茂名市高一联考化学答案化学答案一、选择题：本题共 16 小题，110 小题，每小题 2 分，1116

17、小题，每小题 4 分,共 44 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。17（13 分）（1）NaOH（1 分）40g/mol（1 分）（2）32:71（2 分）（3）NaClO=Na+ClO-（2 分）（4）1:2（1 分）过氧化钠可以跟我们人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应并产生氧气（2 分）（5）（2 分）（6）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（2 分）18.（13 分）（1）11.8mol/L（2 分）(2)250mL 容量瓶（1 分）12.5（2 分）(3)（2 分）（4）无影响 偏低 偏高 偏低（各 1 分，

18、共 4 分）（5）H+HCO3-=H2O+CO2（2 分）19.（16 分）（1）圆底烧瓶（1 分）d，e，f,g（1 分，有错不得分）c，b，h,(i)（1 分，有错不得分）(2 分）冷凝收集氯化铁（2 分）0.5（2 分）18.3（2 分）（2）KSCN 溶液（1 分）溶液变红色（1 分）否（1 分）溶液中含有 Cl-,Cl-也可以被酸性 KMnO4氧化而导致紫红色褪去。（2 分）20.（14 分）（1）不是（2 分）+3（1 分）C（1 分）（2）除去 Al（2 分）2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（2 分）（3）Co3+Fe2+=Co2+Fe3+（2 分）（4）取少量滤液 C 中的溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液 C 中含有 Cl-。（2 分）（5）3、2、10 OH-、2、3、5（2 分）题号12345678910111213141516答案BACDABBCADCDCBCD#QQABDYSAggCIQAIAABhCEQF6CAEQkAECAKoGwAAAoAAAgANABCA=#