广东省深圳市罗湖区2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷含答案.pdf

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1、 第1页（共15页）2023-2024 学年广东省深圳市罗湖区高二（上）期末化学模拟试卷学年广东省深圳市罗湖区高二（上）期末化学模拟试卷 一选择题（共一选择题（共 16 小题，满分小题，满分 32 分，每小题分，每小题 2 分）分）1（2 分）下列说法正确的是（）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 BCO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH 都是非电解质 CNH3H2O 是弱碱，但 CH3COONH4是强电解质 D金属阳离子被还原一定得到金属单质 2（2 分）下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是（）ABaSO4、HClO、H2S BSO2、NH3、CH3COOH CH2

2、SO4、HNO3、NaOH DNH3H2O、H2O、H3PO4 3（2 分）M 与 N 在密闭容器中反应生成 P，其反应速率分别用 v（M）、v（N）、v（M）表示。已知 v（M）、v（N）、v（M）之间有以下关系：4v（M）5v（N）、v（N）2v（P），则此反应可表示为（）A4M+5N2P B4M+5N8P C5M+4N2P D5M+4N8P 4（2 分）下列基本实验操作中，正确的是（）A气体除杂 B收集氧气 C稀释溶液 D滴加溶液 5（2 分）如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：N2+3H22NH3；N2+O22NO 根据图中的数据判断下列说法正确的是（）第2

3、页（共15页）A只有反应是放热反应 B升温，反应的速率减小反应的速率增大 C可以在常温下利用反应进行工业固氮 D曲线的交点表示反应和反应体系中 N2 的转化率相等 6（2 分）下列实验操作中，错误的是（）A蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上 B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处 D分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液 7（2 分）下列说法正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分

4、数 增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A B C D 8（2 分）在 CH3COOHH+CH3COO形成的平衡中，要使 CH3COOH 的电离程度及 c（H+）都增大，可采取的措施是（）A通入 HCl B加少量 NaOH 固体 C升温 D加水 9（2 分）我国科研团队以聚氨酯为电解液（合成路线如图）实现了稳定高效且可逆循环的 KCO2电池。总反应为：4KSn+3CO2放电充电2K2CO3+C+4Sn，其中生成的 K2CO3附着在正极上。下列说法错

5、误的是（第3页（共15页）A放电时，内电路中电流由 KSn 合金经酯基电解质流向羧基化碳纳米管 B电池的正极反应式为 4K+3CO2+4e2K2CO3+C C羧基化碳纳米管中引入的羧基可促进电子的转移 D充电时，电路中通过 1mol 电子，多壁碳纳米管减重 36g 10（2 分）在容积固定为 1.00L 的密闭容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4（g）2NO2（g）H0，100时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）At0时刻反应已经达到平衡状态 B100时，反应的平衡常数 K 为 0.36 C待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 D100时，在

6、 060s 时段反应的平均反应速率 v（N2O4）0.010molL1s1 11（2 分）下列说法错误的是（）A钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是 Fe2eFe2+B根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变 C增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数 D一定温度下，反应 MgCl2（l）Mg（l）+Cl2（g）的H0S0 12（2 分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：C2H4（g）+H2 第4页（共15页）O（g）C2H5OH（g），如图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（p）的关系起始 n（C2H4）：n（H2O）1：1。下列有关叙述正确的是

7、（）AY 对应的乙醇的物质的量分数为19 BX、Y、Z 对应的反应速率：v（X）v（Y）v（Z）C增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 DX、Y、Z 对应的平衡常数数值：KXKYKZ 13（2 分）原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是（）A由 Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为 Al3eAl3+B由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为 Cu2eCu2+C由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为 Cu2eCu2+D由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为 Al3e+4OH2+2H2O 14（2

8、分）常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A乙烯和 H2生成乙烷的反应H0 B加入催化剂，降低了 E 活，并减小了反应的H 第5页（共15页）C图 1 表明，催化加氢过程中催化剂参与反应过程并形成不稳定的中间体 D图 2 表明，催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应，可提高反应物的转化率 15（2 分）下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是（）ANH4Cl 溶液中加入等体积等浓度的氨水：c（NH3H2O）c（Cl）c（4+）B向 NH4

9、HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na+）c（42）c（4+）c（H+）c（OH）C新制氯水中：c（OH）c（H+）c（HClO）+2c（ClO）D 同浓度条件下，氨水、NH4HSO4溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Fe（SO4）2溶液比较(4+)大小关系：16（2 分）下列图象表达正确的是（）A图表示 25时，用 0.1 mol/L 盐酸滴定 20 mL 0.1mol/L 氨水 B图表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应 C图表示向 CaCl2溶液中通入 CO2 D图表示向醋酸溶液中滴入氨水 二填空题（共二填空题（共 4 小题）小题）17能短缺是人类社会面

10、临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能，探求绿色能的开发甲醇是一种可再生能，是一种污染性较小，热值较大的能，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应 I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），H1 反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I 或“”）反应 IH10（填“”、“”或“”），说明生成物的总能量一定 （填“”、“”或“”）应物的总能量 反应反应历程如图 1，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和H 第6页（共15页）2的变化是：E1，、E2

11、、H2 （填“增大”“减小”“不变”）（2）最新研制的一种新型甲醇（CH3OH）电池示意图如图 2，电池的两极分别充入甲醇和氧气（池内为酸性介质）（3）则电池工作时 （填 a 或 b）为正极，（4）a 极的电极反应式为 18某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号 反应温度（）参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/molL1 V/mL c/molL1 V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1

12、 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5（1）写出上述反应的离子方程式 （2）能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ；（填实验序号）A 和 B、A 和 C 的组合比较所研究的问题是 （3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：19工业上通过反应、制备硫化钙同时伴随发生反应、。部分相关反应的平衡常数对数值 lgKp与温度的关系如图 1。（Kp为用分压表示的平衡常数，分压物质的量分数总压）第7页（共15页）4CO（g）+CaSO4（s）4CO2（g）+CaS（s）H1179.9kJmol1 K1 4H2

13、（g）+CaSO4（s）4H2O（g）+CaS（s）H215.1kJmol1 K2 CO（g）+CaSO4（s）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）H30 K3 3CaSO4（s）+CaS（s）4CaO（s）+4SO2（g）H4 K4 回答下列问题（1）H4 （填“”、“”或“”）0。（2）在容器中加入 CaSO4并充入 CO，若只发生反应，B 点总压为 8.0MPa，则 CO 的体积分数为 。（3）水煤气法制 H2的反应为 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H5。H5 kJmol1。该反应的 K 。（用含 K1、K2的代数式表示）将等体积的 CO（g）和 H2O（g）充入恒

14、容密闭容器中，反应速率 vv正v逆k正c（CO）c（H2O）k逆C（CO2）c（H2），其中 k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关，在 721和 800时，CO 的转化率随时间变化的曲线如图 2。比较 M 点与 N 点对应的正逆的大小：M （填“”、“”或“”）N，计算 N 点时，正逆=。20（1）常温下，pH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡等体积混合，溶液的 pH 常温下 pH3 的盐酸和 pH6 的盐酸等体积混合，溶液的 pH （lg20.3）（2）在某温度下，H2O 的离子积常数为 11013，则该温度下 某溶液中的 H+浓度为 1107mol/L，则该溶液呈 性 0.0

15、1mol/LNaOH 溶液的 pH 99mL pH1 的 H2SO4溶液与 101mL pH12 的 KOH 溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的 pH 第8页（共15页）第9页（共15页）2023-2024 学年广东省深圳市罗湖区高二（上）期末化学模拟试卷学年广东省深圳市罗湖区高二（上）期末化学模拟试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 16 小题，满分小题，满分 32 分，每小题分，每小题 2 分）分）1【解答】解：A、阳离子、阴离子可能具有氧化性，也可能具有还原性，如亚铁离子既具有氧化性也具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，故 A 错误；B、HC

16、OOH 是弱电解质，而不是非电解质，故 B 错误；C、NH3H2O 是一元弱碱，CH3COONH4是盐，是强电解质，故 C 正确；D、铁离子被还原生成亚铁离子，不一定得到金属单质，故 D 错误；故选：C。2【解答】解：ABaSO4在熔融状态下能够完全电离，为强电解质，HClO、H2S 是弱电解质，故 A 错误；BSO2、NH3在水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，CH3COOH 为弱电解质，故 B 错误；CH2SO4、HNO3 为强酸，NaOH 为强碱，它们都是强电解质，故 C 错误；DNH3H2O、H3PO4、H2O 在水溶液中只能部分电离而导电，所以都是弱电解质，故 D 正确；故选：D

17、。3【解答】解：化学反应速率之比等于化学计量数之比，由 4v（M）5v（N）、v（N）2v（P），可知M、N、P 的化学计量数之比为 5：4：2，则反应表示为 5M+4N2P，故选：C。4【解答】解：A气体进出方向错误，气体应从长导管进气，短导管出，故 A 错误；B氧气难溶于水，可用排水法收集，故 B 正确；C量筒只能用于量取液体的体积，且只能在常温下使用，不能在量筒中稀释溶液，故 C 错误；D胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中，防止污染药品，故 D 错误。故选：B。5【解答】解：A、根据图象可知温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热

18、反应；温度越高，平衡常数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故 A 正确；B升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，故 B 错误；C在常温下，平衡常数虽然很大，但反应速率太慢，不适合工业生产，故 C 错误；D在 1000时，反应和反应体系平衡常数对数值（IgK）相等，而不是 N2 的转化率相等，故 D错误；故选：A。第10页（共15页）6【解答】解：A蒸馏操作时，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，保证气体与水充分接触，即冷凝水的方向应当由下往上，故 A 正确；B萃取与溶质在不同溶剂中的溶解度有关，则利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质

19、从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作为萃取，与密度大小无关，故 B 错误；C蒸馏时，测定馏分的温度，则应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近，故 C 正确；D分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故 D 正确。故选：B。7【解答】解：活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，故错误；普通分子间不可能发生化学反应，故错误；升高温度会加快反应速率，原因是部分非活化分子吸收能量后转化为活化分子，所以增加了活化分子百分数，从而导致化学反应速率加快，故正确；增大反应物浓度导致单位体积内活化分子个数增多，所以单位体积内有

20、效碰撞的次数增多，则会加快反应速率，故正确；使用催化剂能提高反应速率，降低活化能，使部分非活化分子转化为活化分子，所以使有效碰撞频率增大，故错误；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，故正确；故选：B。8【解答】解：A通入 HCl，c（H+）增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，c（H+）增大，故 A 错误；B加少量 NaOH 固体，消耗 H+，电离平衡正向移动，电离程度增大，溶液中 H+被消耗，c（H+）减小，故 B 错误；C弱电解质电离过程吸热，升温，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，c（H+）增大，故 C 正确；D加水，CH3COOH 溶液浓

21、度减小，电离程度增大，但 c（H+）减小，故 D 错误；故选：C。9【解答】解：A 放电时，内电路中电流由 KSn 合金（负极）经酯基电解质流向羧基化碳纳米管（正极），故 A 正确；B放电时，羧基化碳纳米管电极为正极，电极反应式为 4K+3CO2+4e2K2CO3+C，故 B 正确；C羧基化碳纳米管中引入羧基，有利于电子的转移，提高电池效率，故 C 正确；第11页（共15页）D充电时，羧基化碳纳米管电极为阳极，电极反应式为 2K2CO3+C4e4K+3CO2，电路中通过 1mol 电子，多壁碳纳米管减重2138/+124=72g，故 D 错误；故选：D。10【解答】解：At0时刻之后，反应物还

22、在减少，生成物还在增加，没有达到平衡状态，故 A 错误；B平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；=2(2)(24)=(0.120/)20.04/=0.36/，故 B 正确；C反应过程中气体总质量不变，体积也不变，密度一直不变，则容器中混合气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，故 C 错误；D060s 时段，N2O4浓度变化为：0.100mol/L0.040mol/L0.060mol/L，(24)=0.060/60=0.001 1 1，故 D 错误；故选：B。11【解答】解：A铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，电极反应是 Fe2eFe2+，故 A 正确；BCO 燃烧的反应难以实

23、现，可以通过 C 燃烧生成二氧化碳的焓变和 CO 燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求 CO 燃烧的焓变，故 B 正确；C 增大压强不能增加活化分子的百分数，使反应速率增大原因是活化分子的浓度增大，但百分数不变，故 C 错误；D分解反应绝大多数为吸热反应，故此反应的H0，此反应由一种物质生成两种物质，由液态变为气体，故S0，故 D 正确。故选：C。12【解答】解：A据图象可知，Y 点对应乙烯的平衡转化率为 20%，起始 n（C2H4）：n（H2O）1：1，设 C2H4和 H2O 的起始物质的量均为 1 mol，列化学平衡三段，C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）起始（mol）1 1

24、0 转化（mol）0.2 0.2 0.2 平衡（mol）0.8 0.8 0.2 则平衡时乙醇的质量分数为：0.20.8+0.8+0.2=19，故 A 正确；B该反应是气体体积减小反应，温度相同时，压强越大，乙烯的平衡转化率越大，则结合图象可得：p1p2p3，且 X、Y、Z 三点对应的温度越来越高，所以 X、Y、Z 三点对应的反应速率：v（X）v（Y）v（Z），故 B 错误；第12页（共15页）C该反应是气体体积减小的反应，则温度相同时，压强越大，乙烯的平衡转化率越大，又因该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率降低，故 C 错误；D该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常

25、数减小，则 X、Y、Z 对应的平衡常数数值：KXKYKZ，故 D 错误；故选：A。13【解答】解：A由 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al3eAl3+，故 A 正确；B由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe2eFe2+，故 B 错误；CAl、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu2eCu2+，故 C 正确；DMg、Al、NaOH 溶液组

26、成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al3e+4OH=2+2H2O，故 D 正确；故选：B。14【解答】解：A由图可知乙烯和 H2生成乙烷的反应为放热反应，则H0，故 A 错误；B由图可知加入催化剂，反应物与生成物的总能量差不变，则反应热不变，故 B 错误；C 由图可知加入催化剂降低反应的活化能，应生成不稳定的中间体，可知催化剂参加反应，故 C 正确；D催化剂不影响平衡移动，不能改变转化率，故 D 错误。故选：C。15【解答】解：ANH4Cl 溶液中加入等体积等浓度的氨水反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性

27、，溶液中微粒浓度 c（Cl）c（4+）c（NH3H2O），故 A 错误；BNH4HSO4溶液和 NaOH 溶液等物质的量混合，溶液显酸性，则向 0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，物质的量：氢氧化钠大于硫酸氢铵，则 c（Na+）c（42）c（4+）c（H+）c（OH），故 B 正确；C新制氯水中，根据电荷守恒得到 c（H+）c（Cl）+c（ClO）+c（OH），再根据物料守恒得到 c（Cl）c（HClO）+c（ClO），将两个守恒相加得到 c（H+）c（HClO）+2c（ClO）+c（OH），故 C 错误；D浓度条件下，氨水、NH4HSO4溶液、（NH4）2SO4

28、溶液、NH4Fe（SO4）2溶液中一水合氨中铵根离子浓度最小，（NH4）2SO4溶液中铵根离子浓度最大，NH4HSO4溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，NH4Fe（SO4）2溶液中亚铁离子水解显酸性，抑制铵根离子的水解，(4+)第13页（共15页）大小关系：，故 D 错误；故选：B。16【解答】解：A、滴定前 0.1molL1氨水的 pH 小于 13，与图象不符，故 A 错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，故 B 错误；C、CaCl2溶液中通入 CO2不反应，没有沉淀生成，与实事不相符，故 C 错误；D、向醋酸

29、溶液中滴入氨水，生成了强电解质，溶液中离子浓度增大导电性增强，恰好反应后继续滴加，溶液相当于稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故 D 正确；故选：D。二填空题（共二填空题（共 4 小题）小题）17【解答】解：（1）“原子经济”是指在化学品合成过程中，所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中，分析反应可知，反应符合“原子经济”，故答案为：；反应H10，说明反应是放热反应，则生成物的总能量一定小于反应物的总能量，故答案为：；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，降低了活化能，E1、E2都减小，反应焓变和起始和终了物质能量有关，与变化过程无关反应热不变，故答案为：减小；减小；不变；（3）甲醇电

30、池中，通入氧气的 b 电极为正极，通入甲醇的一极为负极，故答案为：b；（4）在酸性介质下，甲醇放电生成 CO2，电极方程式为：CH3OH+H2O6eCO2+6H+；故答案为：CH3OH+H2O6eCO2+6H+18【解答】解：（1）硫代硫酸根离子和氢离子反应生成硫、二氧化硫和水，离子反应方程式为：S232+2H+S+SO2+H2O，故答案为：S232+2H+S+SO2+H2O；（2）能说明温度对该反应速率影响的组合中两者的温度不同，其它物理量相同，故答案为：BD；A 和 B、A 和 C 的组合中不同的物理量是浓度，所以比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响，故答案为：相同温度条

31、件下浓度对该反应速率的影响；第14页（共15页）（3）二氧化硫可以溶于水，1 体积水能溶解 40 体积二氧化硫，所以导致测定不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较，故答案为：SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制 19【解答】解：（1）根据盖斯定律可知，4，所以H4 4H3H1，又因H30，H10，所以H40，故答案为：；（2）在容器中加入 CaSO4并充入 CO，若只发生反应，B 点总压为 8.0MPa，由图可知，lgKp0，Kp1，设开始加入的 CO 为 1mol，转化的 CO 为 xmol，则有三段式：CO（g）+CaSO

32、4（s）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）起始量（mol）1 0 0 变化量（mol）x x x 平衡量（mol）1x x x 此时的 n（总）（1x）+x+x1+x，Kp=(2)(2)2()=1+8.01+8.0(11+8.0)2=2(1)2=1，解得 x0.5，则 CO 的体积分数为10.51+0.5=1333.3%，故答案为：33.3%或13；（3）根据盖斯定律可知，将（）14得到：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），所以H5=124，故答案为：124；根据H5=124，可得 K=124，故答案为：124；反应速率 vv正v逆k正c（CO）c（H2O）k逆C（CO2）

33、c（H2），其中 k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关，当反应达到平衡时，v正v逆，即 k正c（CO）c（H2O）k逆C（CO2）c（H2），正逆=(2)(2)()(2)=K，800时，反应速率快，反应先达到平衡状态，所以 M 点所在曲线为 800时 CO 的转化率，N 所在曲线为 721时 CO 的转化率，且温度越高，CO 的转化率越低，说明该反应为放热反应，则 KMKN，即 M 点对应的正逆比 N 点对应的正逆小，721时 CO 的转化率为 60%，可列三段式如下：第15页（共15页）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量（mol）1 1 0 0 变化量（mo

34、l）0.6 0.6 0.6 0.6 平衡量（mol）0.4 0.4 0.6 0.6 则 721时，反应的平衡常数 K=(2)(2)()(2)=0.60.60.40.4=94，故答案为：；94。20【解答】解：（1）常温下，pH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡等体积混合，溶液中氢离子浓度与氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度相等，所以两溶液混合后恰好反应，溶液显示中性，溶液的 pH7，故答案为：7；常温下 pH3 的盐酸中氢离子浓度为 0.001mol/L，pH6 的盐酸中氢离子浓度为：1106mol/L，两溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度为：1103+11062mol/L5104mol/L，混合液的

35、 pHlg（5104）4lg54（1g102）4（1lg2）3+0.33.3，故答案为：3.3；（2）某溶液中的 H+浓度为 1107mol/L，则该溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=110131107mol/L1106mol/Lc（H+），溶液一定显示碱性，故答案为：碱；0.01mol/LNaOH 溶液中氢离子浓度为：c（OH）=110130.01mol/L11011mol/L，该温度下该氢氧化钠溶液的 pHlg（11011）11，故答案为：11；99mLpH1 的 H2SO4溶液中氢离子浓度为：c（H+）0.1mol/L，pH12 的 KOH 溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=1101311012mol/L0.1mol/L，显然氢氧根离子过量，溶液显示碱性，混合后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=0.1/0.1010.1/0.0990.101+0.099=0.001mol/L，氢离子浓度为：110130.001mol/L11010mol/L，该溶液的 pH10，故答案为：10