山东济宁2024届高三上学期期末考试化学试题含答案.pdf

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1、2 0 2 32 0 2 4学年度第一学期高三质量检测 化 学 试 题2 0 2 4.0 1注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2 B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量:H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 N a 2 3 S i 2 8 S 3 2 C l 3

2、5.5 S c 4 5 F e 5 6 B r 8 0 A g 1 0 8一、选择题:本题共1 0小题,每小题2分,共2 0分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.氮化硅可用于制作耐高温轴承B.氧化亚铁可用于瓷器制作,使釉呈绿色C.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生D.硅胶可用作催化剂的载体,也可用作食品干燥剂2.下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是A.X e F2、P C l5 B.C2H2、H2O2 C.B F3、N C l3 D.S O2、H2O3.鉴别浓度均为0.1 m o lL-1的N a I、A g NO3、KA l(S O4)2三种溶

3、液,仅用下列一种方法不可行的是A.焰色反应B.滴加稀HNO3C.滴加氨水D.滴加饱和N a2C O3溶液4.“电性效应”是指反应物粒子之间在发生化学反应时,带异种电荷的两种粒子相互吸引,带同种电荷的两种粒子相互排斥,反应机理如图所示。下列反应未应用“电性效应”的是:A.S i HC l3+3 H2O=H2S i O3+3 HC l+H2B.C l ONO2+H2O=HC l O+HNO3C.P B r3+3 C2H5OH=P(O C2H5)3+3 H B rD.CH4+C l2光照CH3C l+HC l)页8共(页1第 题试学化#QQABJYQAggCAQgAAABgCAQHoCgOQkBGC

4、CCoGxBAIsAAAgANABCA=#山东济宁2024届高三上学期期末考试化学试题5.下图所示的实验操作中,能达到相应目的的是 A.验证铁钉的吸氧腐蚀B.测定KNO3的溶解度 C.探究浓度对反应速率的影响D.制备氢氧化铁胶体6.沸石分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是A.反应过程中催化剂C u+未参与电子得失B.步骤一中O2与H2O的物质的量之比为21C.每生成1 m o l N2理论上消耗0.2 5 m o l O2D.所有步骤均有氧化还原反应发生7.下列由实验现象所得结论正确的是A.向F e(NO3)2溶液中滴入稀硫酸酸化的H2O2溶液,溶液由浅绿色变为黄色,证

5、明H2O2氧化性大于F e3+B.向某无色溶液中滴加12滴酚酞试液,一段时间后溶液仍呈无色,证明该溶液的p H7C.常温下将带火星的木条放入浓HNO3加热分解生成的气体中,木条复燃,证明NO2支持燃烧D.将某气体通入淀粉和I2的混合溶液,蓝色褪去,证明该气体具有漂白性)页8共(页2第 题试学化#QQABJYQAggCAQgAAABgCAQHoCgOQkBGCCCoGxBAIsAAAgANABCA=#阅读下列材料,完成81 0题。草酸亚铁晶体(F e C2O42 H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产锂电池的原材料。为探究某草酸亚铁晶体的纯度进行如下实验(相同条件下C2O42-的还

6、原性强于F e2+),实验步骤如下:.准确称取W g草酸亚铁晶体样品(含有草酸铵杂质,其它杂质不参与反应),溶于2 5 m L 2 m o lL-1H2S O4溶液中,配成2 5 0.0 0 m L溶液;.取上述溶液2 5.0 0 m L,用c m o lL-1的KM n O4标准溶液滴定三次,平均消耗KM n O4溶液V1m L;.向步骤滴定后的三个锥形瓶中,分别加入适量锌粉和2 m L 2 m o lL-1H2S O4溶液,反应一段时间后,分别取1滴试液放在点滴板上检验,至F e3+极微量;.过滤除去锌粉,分别将滤液收集在三个锥形瓶中,将滤纸及残余物充分洗涤,洗涤液并入相应滤液中,再补充约

7、23 m L 2 m o lL-1H2S O4溶液,继续用c m o lL-1的KM n O4标准溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗KM n O4溶液V2m L。8.对于上述实验,下列说法错误的是A.可以用移液管代替滴定管量取待测液B.读数时应将滴定管从滴定管架上取下,单手捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直C.容量瓶和滴定管使用前都需要进行检漏操作D.盛装KM n O4标准溶液的滴定管,排气泡的方法如图9.草酸亚铁晶体的纯度为A.7.2 c V2W1 0 0%B.9 c V2W1 0 0%C.4.5 c(V1-3 V2)W1 0 0%D.91 0-1c(V1-3 V2)W1 0 0%1

8、0.根据上述实验,也可计算出杂质草酸铵含量,下列操作将导致草酸铵含量偏高的是A.步骤盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗B.步骤配制2 5 0.0 0 m L溶液定容时仰视C.步骤滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡D.步骤滴定结束时,未等滴定管液面稳定就读数二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共2 0分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。1 1.A、X、M、Y为原子序数依次增大的短周期元素,其中M为金属元素,A、X、Y为非金属元素。M3X Y是一种离子晶体,该立方晶胞参数为a n m。M3X Y可由M2X+MY5 0 0 K

9、3 M P aM3X Y制得,也可常压合成:2 M+2 MX A+2 MY=2 M3X Y+A2,反应消耗0.9 2 g M可获得标准状况下0.4 4 8 L气体A2,下列说法正确的是)页8共(页3第 题试学化#QQABJYQAggCAQgAAABgCAQHoCgOQkBGCCCoGxBAIsAAAgANABCA=#A.M的原子坐标为(12,12,0);(12,0,12);(0,12,12)B.Y2X、Y X2(Y X2中存在53大键)分子中,键角:Y-X-YX-Y-XC.晶胞密度为1.2 0 51 02 3NAa3gc m-3D.沸点:A2XA2X21 2.工业上常采用铬铁矿F e(C r

10、O2)2 为主要原料制备红矾钠(N a2C r2O72 H2O),实验室模拟红矾钠的制备步骤如下,与相关步骤对应的叙述正确的是步骤叙述A.煅烧:将难溶于水的铬铁矿在碱性介质中熔融煅烧,生成了可溶性的N a2C r O4熔融煅烧可在石英坩埚中进行,该反应中n(O2)nF e(C r O2)2=74B.浸取:煅烧后的熟料成分比较复杂,含有N a2S i O3、N a F e O2等,其中N a F e O2遇水 强 烈 水 解 生 成 沉 淀,浸 取 后 可 获 得N a2C r O4的浸取液N a F e O2水解的化学方程式为:N a F e O2+2 H2O=N a OH+F e(OH)3C

11、.中和除杂、酸化:酸化可以使N a2C r O4转变为N a2C r2O7酸化时可选用盐酸D.结晶:结晶后得到橙红色晶体红矾钠先蒸发浓缩、后降温结晶获得红矾钠1 3.H2O2与H2S O3反应机理如图所示,用箭头()表示电子对的转移。下列说法错误的是:A反应历程包含H2S O3的电离、过氧化物中间体产生的过程B.若用H21 8O2代替H2O2,反应过程中有H21 8O生成C.第步到第步过程中S杂化方式发生改变D.H2S O4的酸性强于H2S O3,与非羟基氧原子的吸电子效应有关1 4.普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构,骨架内具有大量的氧化还原位点,可作为水系碱金属离子的正极材料。电解质阳离子

12、为钠离子时,称为钠离子电池,充放电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是)页8共(页4第 题试学化#QQABJYQAggCAQgAAABgCAQHoCgOQkBGCCCoGxBAIsAAAgANABCA=#A.每个普鲁士黄晶胞转化为普鲁士蓝晶胞,转移电子数为8B.充电时阳极反应可能为N a2F e2(C N)6-x e-=N a2-xF e2(C N)6+x N a+C.充电过程中若一个晶胞有5个F e2+,则该晶胞中N a+数目为3D.当水合阳离子与晶胞中离子通道大小匹配时,才能进行可逆的嵌入和脱嵌过程1 5.利用平衡移动原理,分析一定温度下M g2+在不同p H的N a2C O3体

13、系中的可能产物。已知:图1中曲线表示N a2C O3体系中各含碳粒子的l gc与p H的关系;图2中曲线的离子浓度关系符合c(M g2+)c2(OH-)=Ks pM g(OH)2;曲线的离子浓度关系符合c(M g2+)c(C O2-3)=Ks p(M g C O3)起始c(N a2C O3)=0.1 m o lL-1,不同p H下含碳粒子的浓度由图1得到。下列说法错误的是A.由图1,p H=8.3 1时,c(H2C O3)=c(C O2-3)B.图2中,初始状态p H=9,l gc(M g2+)=-2,平衡后溶液中存在:c(H2C O3)+c(H C O-3)+c(C O2-3)=0.1 m

14、o lL-1C.图1和图2,初始状态p H=1 1,l gc(M g2+)=-5,发生反应:M g2+2 C O2-3+2 H2O=M g(OH)2+2 HC O-3D.沉淀0.1 m o lL-1M g2+制备M g C O3时,选用0.1 m o lL-1N a HC O3溶液比同浓度的N a2C O3产品纯度高)页8共(页5第 题试学化#QQABJYQAggCAQgAAABgCAQHoCgOQkBGCCCoGxBAIsAAAgANABCA=#三、非选择题:本题共5小题,共6 0分。1 6.(1 2分)钪(S c)是稀土元素家族中重要的一员,单质形式的钪被大量应用于合金的掺杂,可以极大程度

15、改善金属的性能。回答下列问题:(1)写出S c的价电子排布式:,同周期中与基态S c原子具有相同未成对电子数的元素还有 种。(2)S c3+可与C O2-3、C2O2-4、F-等其他配体形成配合物。已知C O2-3离子中存在大键64,C O2-3中C原子的杂化方式为 。离子化合物N aS c(C2O4)2 中,存在的化学键除离子键外还有 ,S c3+的配位数为 。(3)如图所示S c的一种合金为立方晶胞,其晶胞参数为a n m,晶胞中所含的S c、A g、A l原子数目比为 。原子x与y的距离 n m。晶胞结构的另一种表示中,S c处于顶角位置,则A l处于 位置。1 7.(1 2分)电解精炼

16、铜的阳极泥中含有A u、C u2S e、A g2S e、F e S、C u2S等杂质,工业生产上从其中提取银和硒的流程如图所示:已知:S2O2-3在 碱 性 条 件 下 很 稳 定,有 很 强 的 络 合 能 力,与A g+形 成 配 离 子A g+2 S2O2-3A g(S2O3)23-,常温下该反应的平衡常数K=3.01 01 3。回答下列问题:(1)加快“焙烧”速率可采取的一种措施为 。(2)流出液中溶质的主要成分是 ,分铜液中主要的金属阳离子是 。(3)“分铜”时,反应温度不能过高,原因是 ,加入氯化钠的主要目的是 。(4)“分金”时A u转化成A u C l-4的离子方程式为 。(5

17、)“分银”时发生的反应为A g C l+2 S2O2-3A g(S2O3)23-+C l-,该反应中平衡常数K=已知Ks p(A g C l)=2.01 0-1 0。(6)“还原”过程中S2O2-3没有参与氧化还原过程,“滤液”中主要含有N a2S O3,若制得1 m o l银,则消耗N a OH m o l。)页8共(页6第 题试学化#QQABJYQAggCAQgAAABgCAQHoCgOQkBGCCCoGxBAIsAAAgANABCA=#1 8.(1 2分)卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物,是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(S i H B r3,熔点-7 3.5、沸点1 1 1.8

18、,易水解、易着火)的合成反应为:S i+3 H B rS i H B r3+H2,一种合成并提纯S i H B r3的装置如图所示(加热、加持装置略去)。(1)制备阶段:装置6的仪器名称 ,装置4的作用 ;装置2、3、5的加热顺序为 ;判断制备反应结束的实验现象是 ;该实验装置存在的一定的缺陷,请指出 。(2)提纯阶段:对5与6之间的玻璃导管进行熔封后,对制得的粗产品进行提纯。提纯操作的名称 ;提纯操作时K1、K2的状态 ;(3)测量阶段:采用如下方法测定溶有少量杂质的S i H B r3纯度。取m1g样品经水解、干燥、灼烧、冷却和称量等系列操作,测得所得固体物质质量为m2g,则样品纯度为 (

19、用含m1、m2的代数式表示)。1 9.(1 2分)铊是一种有毒有害的重金属元素,对人体有较大的危害。湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有F e3+、Z n2+、T l+,需要处理回收金属元素达标后排放,可以采用以下不同方法处理废水:已知:T l3+氧化性强于F e3+,Z n(OH)2为两性氧化物,溶液p H=1 0.0时开始溶解,常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的p H如右表所示:萃取的反应原理为离子F e3+Z n2+T l3+开始沉淀的p H2.76.41.4沉淀完全的p H3.78.02.8)页8共(页7第 题试学化#QQABJYQAggCAQgAAABgCAQHoCgOQkBGCCCo

20、GxBAIsAAAgANABCA=#H+CH3C ON R2+T l C l-4CH3C ON R2HT l C l4请回答下列问题:(1)“反应”步骤中总反应的离子方程式为 。(2)“滤渣”的主要成分是 (填化学式),通常在“分步沉淀”时加入絮凝剂,其目的是 。(3)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入C H3C O O NH4的原理和目的 。(4)“分步沉淀”时,沉淀第二种离子时调节溶液p H的范围为 ,当其恰好完全沉淀,则溶液中先沉淀的离子浓度为 。(5)废水中T l3+吸附过程如图所示,该树脂为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂,若使吸附剂再生,且回收T l3+,可将离子交换

21、树脂浸入 溶液。a.H I b.H2S O4 c.N a OH2 0.(1 2分)研究C O2的资源综合利用,对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。(1)在C O2加氢合成CH3OH的体系中,同时发生以下反应:反应.C O2(g)+3 H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)H1反应.C O2(g)+H2(g)H2O(g)+C O(g)H2=+4 1 k Jm o l-1反应.C O(g)+2 H2(g)CH3OH(g)H3=-9 0 k Jm o l-1反应的H1=,该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。(2)向体积为1 L的密闭容器中,投入1 m o l C O2和3

22、 m o l H2,平衡时C O或CH3OH在含碳产物中物质的量分数及C O2的转化率随温度的变化如图:已知反应的反应速率v正=k正c(C O2)c(H2),v逆=k逆 c(C O)c(H2O),k正、k逆为速率常数,c为物质的量浓度。图中m代表的物质是 。1 5 04 0 0 C范围内,随着温度升高,H2O的平衡产量的变化趋势是 。在p点时,若反应的k逆=2 0 L/(m o ls),此时该反应的v正=m o l/(Ls);已知气体分压=气体总压气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP;p点时体系总压强为p0,反应的KP=(保留2位有效数字)。由实验测得,随着温度逐渐升

23、高,混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态,原因是 。)页8共(页8第 题试学化#QQABJYQAggCAQgAAABgCAQHoCgOQkBGCCCoGxBAIsAAAgANABCA=#2 0 2 32 0 2 4学年度第一学期高三质量检测化学试题参考答案一、选择题:本题共1 0小题,每小题2分,共2 0分。每小题只有一个选项符合题意。1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.C 7.C 8.D 9.B 1 0.D二、本题共5小题,每小题4分,共2 0分。每小题有一个或两个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。1 1.A C 1 2.B D 1 3.B

24、1 4.A C 1 5.B三、非选择题:本题共5小题,共6 0分。1 6.(1 2分)(1)3 d14 s2(1分)4(1分)(2)s p2杂化(1分)配位键、共价键(2分)4(2分)(3)121(1分)1 14a(2分)棱心和体心(2分)1 7.(1 2分)(1)将阳极泥粉碎、搅拌或适当升高温度(1分)(2)H2S O4(1分)F e3+、C u2+(2分)(3)温度过高,H2O2分解(1分)降低银的浸出率(1分)(4)2 A u+C l O-3+7 C l-+6 H+=2 A u C l-4+3 H2O(2分)(5)61 03(2分)(6)2(2分)1 8.(1 2分)(1)蒸馏烧瓶(1分

25、)吸收未反应完的溴(1分)3、2、5(2分)管式炉中无固体剩余或仪器6中无液体滴下(2分)无尾气处理装置(1分)(2)蒸馏(1分)关闭K1打开K2(2分)(3)2 6 9 m26 0 m11 0 0%(2分)1 9.(1 2分)(1)5 T l+2 M n O4-+1 6 H+2 0 C l-=5 T l C l-4+2 M n2+8 H2O(2分)(2)F e(OH)3、Z n(OH)2(2分)吸附沉淀,使沉淀颗粒变大,便于过滤除杂(1分)(3)CH3C OO-与H+反应,减小H+浓度,平衡逆向移动,使T l元素以T l C l4-形式重新进入水层(2分)(4)8.0p H1 0.0(1分)1 0-1 7.9m o lL-1(2分)(5)阳离子(1分)b(1分)2 0.(1 2分)(1)-4 9 K Jm o l-1(1分)低温(1分)(2)C O(2分)先减小后增大(2分)0.1 6(2分)4.01 0-3(2分)反应、I I I为放热反应,反应为吸热反应,高温时主要发生反应,反应反应前后气体分子数相等,所以气体平均相对分子质量基本不变(2分)页1共(页1第 案答考参题试学化#QQABJYQAggCAQgAAABgCAQHoCgOQkBGCCCoGxBAIsAAAgANABCA=#