江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案.pdf

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1、1学科网（北京）股份有限公司扬州中学高三化学月考试题 2024.01 试卷满分：试卷满分：100 分分 考试时间：考试时间：75 分钟分钟可能用到相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Co 59可能用到相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Co 59一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的

2、是A.第一电离能:NCO B.分子中含 键数目为 4C.合成单体中 1-丁醇为非极性分子 D.元素电负性：NHC3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是 MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是 A.制取氯气 B.净化氯气 C.收集氯气 D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2OOF2B.酸性：CH3COOHCH2FCOOHC.分子的极性：O2O3D.基态原子未成对电子数：MnCr阅读以下资料回答 57 题：周期表中A 族元素及其化合物应用广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S 是一种易燃的有毒气体（燃烧热为 562.2 kJ/mol），

3、常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性 Na2TeO3溶液制备 Te。5下列说法不正确的是A16O、17O、18O 互为同位素 BH3O+和 SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为 sp3CH2O2为极性分子 DCaO2中阴阳离子数目比为 2:1更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君2学科网（北京）股份有限公司6下列方程式书写正确的是ASOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H+SO32-+2Cl-BH2S 与硫酸铜溶

4、液反应：Cu2+H2S=CuS+2H+CH2S 的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)H=-562.2kJ/mol D工业制 Te 阴极反应：TeO32-+6H+4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯BFeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹DNa2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金 M 催化 BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是A.总反应SO B.加入 NaOH 可制得更纯的 H2C.若反应中生成 2g H2，转移电子

5、 2mol D.若将 H2O 换成 D2O 则可释放出 HD9.化合物 Z 是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列说法正确的是 AX、Y、Z 分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，可得不同芳香族化合物BY 存在顺反异构，与足量 HBr 加成的产物中不含手性碳原子CX、Y、Z 可用饱和 NaHCO3溶液和 2%银氨溶液进行鉴别D1molZ 在一定条件下最多与 5molH2发生加成反应10由含硒废料(主要含 S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：下列有关说法正确的是更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君3学科网（北京）股份有限公司A.流程中的“分离”操

6、作为蒸馏B.“滤液”中主要存在的阴离子有：SO24、SiO23、SeSO23C.“酸化”时发生的离子反应方程式为 SeSO23+H2O=Se+SO2+2OH-D.SiO2晶胞如图所示，1 个 SiO2晶胞中有 16 个 O 原子11室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A向盛有饱和 Na2CO3溶液的试管中加入少量苯酚浊液，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成比较苯酚与碳酸的酸性强弱B取某有机物（无环状结构单元）与 KOH 溶液混合加热充分反应，冷却后取上层清液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 该有机物中是否含有氯元素C将 Fe3O4溶于盐酸所得溶液浓缩

7、后，滴入酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 Fe3O4中是否含 Fe（）D用饱和 Na2CO3溶液浸泡 BaSO4固体，过滤，将所得固体溶于稀硝酸，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成比较 Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3）大小12某水溶液中存在233H XO/HXO、2424HYO/H YO缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgGG表示233(c(H XO)/c(HXO)或2424c(HYO)/c(H YO)与溶液 pH 的变化关系如图所示(已知：常温下，23H XO的电离平衡常数为6.4a1K10、10.3a2K10，34H YO的电离平衡常数为2.1a1K1

8、0，7.2a2K10，12.7a3K10)。下列说法不正确的是 A.曲线表示233c(H XO)lgc(HXO)与溶液 pH 的关系更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君4学科网（北京）股份有限公司B.ab的过程中，水的电离程度越来越大C.当溶液 pH 逐渐增大时，24324c(H YO)(HXO)c(H)cYO逐渐减小D.当233c(H XO)c(HXO)时，2424c(HYO)c(H YO)13逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）反应：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）在恒容条件下，按 V（CO2）：V

9、（H2）=1：1 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.反应的H0，反应的H0 B.M点反应的平衡常数K1C.N点2H O的压强是4CH的 3 倍 D.若按22V CO:V H1:2投料，则曲线之间交点位置不变二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14（15 分）砷及其化合物有着广泛的用途，但也会严重危害环境安全和人体健康。（1）雌黄(23As S)和雄黄(44As S)都是提取砷的主要矿物原料。砷元素有2、3、5等常见价态。如图为44As S分子的空间结构模型。已知23As S分子中没有 键，其结构式可表示为 。将含砷废

10、渣(主要成分是23As S)制成浆料再通入2O氧化，转化为34H AsO和单质硫，是工业提取砷元素的途径之一、写出23As S转化为34H AsO的化学方程式 ；该反应需要在加压下进行，原因是 。（2）23As S可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(33H AsO)。33H AsO在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液 pH 关系如图所示。33H AsO的电离常数分别为9.2a1K10、12.1a2K10、13.4a3K10，则 a 点pH 。工业含As 废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生3Fe OH胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同

11、pH 条件下铁盐对水中As 的去除率如图所示。在更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君5学科网（北京）股份有限公司pH5 9溶液中，pH 越大，铁盐混凝剂去除水中As 的速率越快，原因是 。（3）水体中As 的毒性远高于 As V且 As V更易除去，常用的处理方法是先将废水中的As 氧化为 As V，再通过一定方法除去 As V。33H AsO可被22H O进一步氧化为34H AsO。33H AsO的酸性 34H AsO的酸性(填“”或“12，过滤。分两次调节 pH 的主要原因是 。（3）沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和 Na2CO3溶液，加热煮沸，趁

12、热过滤，将滤渣洗涤烘干，得 Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入 杂质(填化学式)。（4）Li2CO3和 Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料 LiCoO2，写出反应方程式：。（5）CoC2O42H2O 热分解可制备 Co3O4.请补充完整由含 c(Co2+)=0.1molL-1的浸出液(含有杂质 Al3+、Fe3+、Fe2+)制备纯净的 CoC2O42H2O 实验方案：，干燥，得到 CoC2O42H2O 晶体。(须使用的试剂：NaClO3，NaOH，AgNO3溶液，(NH4)2C2O4，蒸馏水)的更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君7学科网（

13、北京）股份有限公司（6）为确定由 CoC2O42H2O 获得 Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取 4.575g 的 CoC2O42H2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知 385以上残留固体均为金属氧化物)。经测定，205385的煅烧过程中，产生的气体为 CO2，计算 AB 段消耗 O2在标准状况下的体积 (写出计算过程，结果保留 2 位有效数字)。17（16 分）环氧乙烷(，简称 EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上用乙烯制备 EO。（1）一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。中间体 OMC 生成

14、吸附态 EO（ads）活化能为 kJ/mol。由 EO（g）生成 AA（g）的热化学方程式为 。（2）一定条件下，用 Ag 作催化剂，氧气直接氧化乙烯制环氧乙烷（部分机理未配平）。主反应：2CH2=CH2（g）+O2（g）=2EO（g）H=-213.8kJ/mol副反应：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）H=-1323kJ/mol催化机理：O2+Ag（助剂）O2-（ads）+Ag+O2-（ads）+CH2=CH2+Ag+EO+O（ads）+AgO（ads）+CH2=CH2CO2+H2O实际生产采用 220-260的可能原因是 。的更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：

15、高中试卷君8学科网（北京）股份有限公司选择性 S 的定义：S(B)=n(B)n()生成 所用的乙烯转化的乙烯100%，该生产中 S(EO)=。（3）乙烯电解制备 EO 的原理示意如图。阳极室产生 Cl2后发生的反应有：Cl2+H2O=HCl+HClO、CH2=CH2+HClO=HOCH2CH2Cl。法拉第效率 FE 的定义：FE(B)=n(B)n()生成 所用的电子通过电极的电子100%若 FE(EO)=100%，则溶液 b 的溶质为 （化学式）。一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得 FE(EO)70%，S(EO)97%。推测 FE(EO)70%的原因：若没有生成 E

16、O 的乙烯全部在阳极放电生成 CO2，则生成 CO2的电极反应方程式为 ，FE(CO2)%。经检验阳极放电产物没有 CO2，则 S(EO)97%的可能原因是 。更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君9学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C 2B 3D 4A 5D 6B 7D 8B 9C 10D 11B 12D 13C14.（1）.2322342As S5O6H O4H AsO6S .增大反应物2O的浓度，加快23As S的转化速率 （2）.10.65 .c OH增大，更多的33H AsO转变为32H AsO(或As 中32H AsO的物质的量分数增大)，带负电荷的32H AsO更易

17、被带正电荷的3Fe OH胶粒吸附除去；c OH增大，3Fe OH胶粒的量增多，吸附效果增强（3 分）（3）.2-344HAsOFeFeAsOH 15.（1）硝基、酯基 （2）加成 吸收 HCl，促进反应正向移动 （3）（4）（5）（5 分）16.（1）吸收 HF，防止污染空气 （2）除尽 Fe3+、Al3+；防止铝元素转化为2AlO，无法去除 （3）Na2SO4 （4）6Li2CO3+4Co3O4+O2高温12LiCoO2+6CO2 （5）向浸出液中边搅拌加入适量 NaClO3氧化 Fe2+，再滴加 NaOH 溶液调节 pH 的范围至 5.27.4 除去 Al3+、Fe3+。过滤，向滤液中加入

18、(NH4)2C2O4溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤的滤液更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君10学科网（北京）股份有限公司加入 AgNO3溶液不再出现沉淀为止 （4 分）（6）0.37L（3 分）4.575g 样品中：n(CoC2O42H2O)=0.025mol其中:m(H2O)=0.025mol18gmol120.9g，m(CoC2O4)4.575g0.9g3.675g，则 A 点为 CoC2O4，Co 的质量为 0.025mol59gmol11.475g（1 分）根据 385以上残留固体均为金属氧化物，则 B 点中氧的质量 m(O)2.008g1.475

19、g0.533g，则 n(O)0.033mol，则 n(Co)：n(O)3:4，则 B 为 Co3O4（1 分）A 点到 B 点在空气中加热，其反应方程式为 3CoC2O42O2高温 Co3O46CO2，则消耗氧气物质的量为120.025mol 2V(O)=22.4L mol0.37L3（1 分）17.（1）.83 .EO（g）=AA（g）H=-102kJ/mol（2）温度低与 220，反应太慢；温度高于 260，催化剂活性降低 85.7%（3）KCl C2H4+4H2O-12e-=2CO2+12H+13 溶液 a 与 HOCH2CH2Cl 反应不完全更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君