陕西省合阳县黑池中学2023-2024学年高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析.doc

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1、陕西省合阳县黑池中学 2023-2024 学年高一化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项:注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。4作图可先使用铅笔画出，确定

2、后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室用下列两种方法制氯气：用含1、实验室用下列两种方法制氯气：用含 146gHCl 的浓盐酸与足量的的浓盐酸与足量的 MnO2反应，用反应，用 87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气与足量浓盐酸反应。所得的氯气A比多比多B比多比多C一样多一样多D无法比较无法比较2、向2、向 X

3、的溶液中，加入的溶液中，加入 Y 试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是A向向 HCl 和和 AlCl3的混合液中滴加的混合液中滴加 NaOH 溶液溶液B向向 NaOH 和和 Ca(OH)2的混合液中通入的混合液中通入 CO2C向向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加溶液中滴加 NaOH 溶液溶液D向向 NaOH 和和 Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸的混合液中滴加稀盐酸3、化学与我们的生活密不可分，我们身边所有的东西，都是由化学元素构成。化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（3、化学与我们的生活

4、密不可分，我们身边所有的东西，都是由化学元素构成。化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A人们广泛使用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，主要因为漂白粉的漂白性更强人们广泛使用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，主要因为漂白粉的漂白性更强B高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池C在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮D在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料4、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是

5、（4、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）ASiO2可作半导体材料可作半导体材料BSiO2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应C普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D盛装盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与 NaOH 溶液反应溶液反应5、将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是（）5、将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是（）A有白色沉淀生成有白色沉淀生成B有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色

6、变为黄色溶液由浅绿色变为黄色D不可能有无色气体产生不可能有无色气体产生6、工业上冶炼钼的化学原理为：6、工业上冶炼钼的化学原理为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4ClH2MoO4MoO3+H2O用还原剂将用还原剂将 MoO3还原成金属钼。则下列说法中正确的是还原成金属钼。则下列说法中正确的是AMoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中煅烧产生的尾气可以直接排到空气中BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物是金属氧化物，也是碱性氧化物CH2MoO4是一种强酸是一种强酸D利用利用 H2、C

7、O 和铝分别还原等量的和铝分别还原等量的 MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为，所消耗还原剂的物质的量之比为 3327、7、1869 年年 2 月，编制并公布了世界上第一张元素周期表的科学家是（月，编制并公布了世界上第一张元素周期表的科学家是（）A英国的舍勒英国的舍勒B俄国的门捷列夫俄国的门捷列夫C瑞士的维尔纳瑞士的维尔纳D意大利的阿伏伽德罗意大利的阿伏伽德罗8、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是()8、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是()A单质硅常用作半导体材料单质硅常用作半导体材料B硅酸钠是制备木材防火剂的原料硅酸钠是制备木材防火剂的原料C二氧化硅是制备光导纤维的基本原料二氧化硅是

8、制备光导纤维的基本原料DSiOSiO2 2既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9、下列有关工业生产的叙述中错误的是（9、下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A用用 CO 还原赤铁矿炼铁还原赤铁矿炼铁B电解电解 NaCl 溶液制金属溶液制金属 NaC用用 N2和和 H2合成合成 NH3D高温下用高温下用 C 还原还原 SiO2制制 Si10、下列关于氯分子和氯离子的说法中，正确的是10、下列关于氯分子和氯离子的说法中，正确的是()A都有毒都有毒B都属于同一元素都属于同一元素C都呈黄绿色都呈黄绿色D都能和钠反应

9、都能和钠反应11、为从粗食盐水中除去11、为从粗食盐水中除去 Ca2+、Mg2+、SO42等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：以下说法正确的是（以下说法正确的是（）AA 中主要有中主要有 Mg(OH)2和和 BaSO4，也可能有一些，也可能有一些 Ca(OH)2B中加入过量中加入过量 Na2CO3溶液的主要目的是为了除去溶液的主要目的是为了除去 Mg2+、Ca2+CD 中有中有 CO32、Cl、Na+这这 3 种离子种离子D中发生的反应只有中发生的反应只有 2H+CO32=H2O+CO212、下列物质中含有的电子数最多的是12、下列物质中含有的电

10、子数最多的是A27 g H2OB51 g H2O2C34 g OHD19 g H3O13、经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是（13、经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是（）A澄清石灰水澄清石灰水B氢氧化铁红褐色液体氢氧化铁红褐色液体C饱和食盐水饱和食盐水D石灰浆石灰浆14、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（14、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A稀硫酸稀硫酸BFe2(SO4)3溶液溶液CCuSO4溶液溶液DAgNO3溶液溶液15、除去食盐溶液中的15、除去食盐溶液中的 Ca2+、Mg2+、

11、SO42-等杂质，需加入等杂质，需加入 NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是和盐酸，加入顺序正确的是ANaOH Na2CO3 BaCl2 HClBNa2CO3 BaCl2 HCl NaOHCBaCl2 HCl NaOH Na2CO3DNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl16、1.8g 某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了 7.1g，该金属是16、1.8g 某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了 7.1g，该金属是AAgAgBFeFeCAlAlDNaNa17、已知17、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-217 kJmol-1,C(s)+H2O(g)=CO(

12、g)+H2(g)H=b kJmol-1,HH、OH 和和 O=O键的键能分别为键的键能分别为 436 kJmol-1、462 kJmol-1和和 495 kJmol-1,则则 b 为为()A+352B+132C-120D-33018、根据下列实验：18、根据下列实验：向向 Fe2（SO4）3和和 CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。取中滤液，向其中滴加取中滤液，向其中滴加 KSCN 溶液，观察现象。溶液，观察现象。判断下列说法正确的是（）判断下列说法正确的是（）A氧化性氧化性 Cu2+Fe3+B中所得固体只含

13、铜中所得固体只含铜C中滤液含有中滤液含有 Cu2+和和 Fe2+D中不会观察到溶液变红中不会观察到溶液变红19、用19、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A11.2 L CO2所含有的分子数为所含有的分子数为 0.5.NaB0.1molL-1 MgCl2的溶液中的溶液中 Cl-数为数为 0.1NAC1 mol Na2O2与足量与足量 H2O 反应电子转移总数为反应电子转移总数为 2NAD常温常压下，常温常压下，48gO3和和 O2的混合气体中含有的氧原子数为的混合气体中含有的氧原子数为 3NA20、下列说法中正确的是()20、下列说法中正确

14、的是()A相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体分子的大小决定相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体分子的大小决定B相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体的分子数决定相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D不同的气体，分子数若相同，则气体体积相同不同的气体，分子数若相同，则气体体积相同21、下列对化学科学的应用叙述不正确的是（）21、下列对化学科学的应用叙述不正确的是（）A化学科学将继续推动材料科学的发展化学科学将继续推动材料科学的发展B化学科学将为环境问题的解决提

15、供有力的保障化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障C化学科学在了解疾病的病理方面无能为力化学科学在了解疾病的病理方面无能为力D化学科学使人类能够更好地利用能源和资源化学科学使人类能够更好地利用能源和资源22、实验室制备22、实验室制备 SO2反应原理为：反应原理为：Na2SO3(固固)+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+SO2+H2O.选择装置制备并收集干燥选择装置制备并收集干燥 SO2正确的连接顺序为正确的连接顺序为()Aa f g d c eBb g f d c eCa f g c d eDa f g d c h二、非选择题(共 84 分)二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）由

16、单质23、（14 分）由单质 A 与化合物与化合物 B 两种粉末组成的混合物两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转化在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：请回答：（1）A 的化学式的化学式_;B 的化学式的化学式_（2）反应的化学方程式）反应的化学方程式_（3）检验溶液）检验溶液 F 中阳离子的方法是中阳离子的方法是_（4）反应的离子方程式）反应的离子方程式_（5）反应的离子方程式）反应的离子方程式_24、（12 分）现有黄绿色气体乙为24、（12 分）现有黄绿色气体乙为 Cl2，金属单质，金属单质 A、B 和气体甲、丙及物质和气体甲、丙及物质 C、D、E、F、G，它们之间能

17、发生如图反应，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出图中某些反应的产物及条件没有全部标出)(1)丙的化学式为丙的化学式为_；(2)F 溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：_；(3)为鉴定为鉴定 B 单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号填写字母代号)是是_；a.碘水碘水 b.氯水氯水 c.Na2SO3溶液溶液 d.KSCN 溶液溶液(4)C 溶液中加入过量的溶液中加入过量的 Al2O3固体的离子反应方程式为固体的离子反应方程式为_

18、；向反应后的溶液中通入过量的；向反应后的溶液中通入过量的 CO2气体的离子反应方程式为气体的离子反应方程式为_。25、（12 分）我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含25、（12 分）我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含 Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：过滤过滤 加过量加过量 NaOH 溶液溶液 加适量盐酸加适量盐酸 加过量加

19、过量 Na2CO3溶液溶液 加过量加过量 BaCl2溶液。溶液。（1）以下操作顺序不合理的是）以下操作顺序不合理的是 _。A B C D（2）用提纯的）用提纯的 NaCl 配制配制 450 mL 4.00 molL1NaCl 溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称填仪器名称)。（3）通过步骤中过滤后的滤液，检验）通过步骤中过滤后的滤液，检验 SO42是否除尽的操作方法是是否除尽的操作方法是_向向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入气体，充分反应后，再向所

20、得溶液中逐滴加入 2.0 mol/L 的盐酸，产生的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（图中 x、y、m、m 均表示的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（图中 x、y、m、m 均表示 NaOH 溶液与溶液与 CO2反应后的溶液中某溶质的物质的量）。回答下列问题：反应后的溶液中某溶质的物质的量）。回答下列问题：(1)图图 1 中通入中通入 CO2后所得溶液的溶质成分为后所得溶液的溶质成分为_；(2)图图 3 中通入中通入 CO2后所得溶液的溶质成分为后所得溶液的溶质成分为_。已知氮化镁极易与水反应：已知氮化镁极易与水反应：Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2。将足量的镁

21、条置于空气燃烧，可能会发生下列反应。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C;Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_。26、（10 分）实验室采用下列方法制取26、（10 分）实验室采用下列方法制取NH3：固体固体 Ca(OH)2与与 NH4Cl 共热。共热。NH4HCO3固体中加固体中加NaOH固体固体(过量过量)，常温下即能产生，常温下即能产生NH3；装置如图。；装置如图。NaOH 固体中加入浓氨水。固体中加入浓氨水。NH4Cl

22、浓溶液中加生石灰。浓溶液中加生石灰。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)写出方法制取氨气的化学方程式写出方法制取氨气的化学方程式_。(2)说明方法制取氨气的原理：说明方法制取氨气的原理：_，为什么此法不加热？，为什么此法不加热？_。(3)请从下面的仪器中选择方法制取氨气的发生装置请从下面的仪器中选择方法制取氨气的发生装置_(写字母，要求使用仪器最少、合理写字母，要求使用仪器最少、合理)。写出用写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：_。(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是_(填字母填

23、字母)。A收集氨气的原理是向下排空气法收集氨气的原理是向下排空气法B干燥管的作用是防止倒吸干燥管的作用是防止倒吸C当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D该装置会形成红色喷泉该装置会形成红色喷泉27、（12 分）某化学兴趣小组为了探究27、（12 分）某化学兴趣小组为了探究“干燥的干燥的 CO2不能与不能与 Na2O2反应反应”而而“潮湿的潮湿的 CO2能与能与 Na2O2反应反应”，设计了如下装置进行实验，设计了如下装置进行实验(夹持仪器已省略夹持仪器已省略)。回答下列问题：回答下列问题：(1)实验开始前先通入一段时间的实验开始前先通入一段时间的 N2，目的是，

24、目的是_。(2)饱和饱和 NaHCO3溶液的作用是溶液的作用是_；试剂；试剂 X 是是_。(3)实验时，首先打开装置实验时，首先打开装置 A 中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭 K1，打开，打开 K2，实验中观察到，实验中观察到 E 中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是_。(4)若若_(填操作填操作)，E 中灼热的铜丝变为黑色，可证明潮湿的中灼热的铜丝变为黑色，可证明潮湿的 CO2能与能与 Na2O2反应。反应。(5)写出写出 D 中中 CO2与与 Na2O2反应的化学方程式反应的化学方程式_。28、（1

25、4 分）某港口化学品堆场发生火灾，消防队在未被告知着火可燃物类别的情况下，用水灭火时，发生了剧烈爆28、（14 分）某港口化学品堆场发生火灾，消防队在未被告知着火可燃物类别的情况下，用水灭火时，发生了剧烈爆炸。事后有关部门初步认定危化品部分清单：钾、钠、氯酸钾、烧碱、氯化铵。试回答：炸。事后有关部门初步认定危化品部分清单：钾、钠、氯酸钾、烧碱、氯化铵。试回答：请你分析用水灭火时，随后发生了剧烈爆炸的原因是请你分析用水灭火时，随后发生了剧烈爆炸的原因是_。请写出氯化铵中请写出氯化铵中 NH4+的检验方法的检验方法_（简要说明操作步骤）。（简要说明操作步骤）。钠燃烧产物中可作为消防员呼吸面具供氧剂

26、的是钠燃烧产物中可作为消防员呼吸面具供氧剂的是_（写化学式）。（写化学式）。硝酸钾受热分解产生硝酸钾受热分解产生 KNO2和和 O2，写出该反应的化学方程式，写出该反应的化学方程式_。29、（10 分）现有常见金属单质29、（10 分）现有常见金属单质 A、B、C 和常见气体甲、乙、丙及物质和常见气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答请根据以上信息回答 下列问题：下列问题：（1）写出下列物质的化学式：）写出下列物质的化学式：A_B_

27、 F_ 丙丙_（2）写出下列反应离子方程式：）写出下列反应离子方程式：反应反应_反应反应_反应反应_参考答案一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、1、B【解析】浓盐酸与【解析】浓盐酸与 MnO2反应的方程式是反应的方程式是2222MnO4HClMnClCl2H O，稀盐酸和，稀盐酸和 MnO2不反应，用含不反应，用含 146gHCl的浓盐酸与足量的的浓盐酸与足量的 MnO2反应，反应，HCl 不能完全反应，参加反应的不能完全反应，参加反应的 HCl 小于小于 4mol，放出氯气的物质的量小于，放出

28、氯气的物质的量小于 1mol；用用 87gMnO2与足量浓盐酸反应，与足量浓盐酸反应，MnO2能完全反应，生成氯气的物质的量能完全反应，生成氯气的物质的量 1mol，得到的氯气比多，故选，得到的氯气比多，故选 B。2、2、B【解析】【解析】A、因向、因向 HCl 和和 AlCl1的混合液中滴加的混合液中滴加 NaOH 时，先发生时，先发生 HCl+NaOHNaCl+H2O，再发生，再发生 Al1+1OH-Al（OH）1、Al（OH）1+OH-AlO2-+2H2O，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为 1：1，图象与发生的化学反应不符，故，图象与

29、发生的化学反应不符，故 A 错误；错误；B、因向、因向 NaOH 和和 Ca（OH）2的混合液中通入的混合液中通入 CO2，先发生，先发生 Ca（OH）2+CO2CaCO1+H2O，再发生，再发生CO2+NaOHNaHCO1，最后发生，最后发生 CaCO1+H2O+CO2Ca（HCO1）2，图象与反应符合，故，图象与反应符合，故 B 正确；正确；C、向、向 NH4Al（SO4）2溶液中滴加溶液中滴加 NaOH，先发生，先发生 Al1+1OH-Al（OH）1，再发生，再发生 NH4+OH-NH1H2O，最后发生，最后发生 Al（OH）1+OH-AlO2-+2H2O，铵根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗

30、的碱应为，铵根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为 1：1，图象中横坐标中的量与化学反应不符，故，图象中横坐标中的量与化学反应不符，故 C 错误；错误；D、向、向 NaOH 和和 Na2CO1的混合液中滴加稀的混合液中滴加稀 HCl，先发生，先发生 HCl+NaOHNaCl+H2O，再发生，再发生Na2CO1+HClNaHCO1+NaCl，最后发生，最后发生 NaHCO1+HClNaCl+CO2+H2O，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于 1：1，而图象中为，而图象中为 1：1，则图象与发生的化学反应不符，故，则图象

31、与发生的化学反应不符，故 D 错误；错误；答案选答案选 B。3、3、D【解析】【解析】A.含含+1 价的次氯酸或次氯酸根氧化性强，同时漂白粉在空气中比氯气溶于水更易形成次氯酸，所以用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，故价的次氯酸或次氯酸根氧化性强，同时漂白粉在空气中比氯气溶于水更易形成次氯酸，所以用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，故 A 正确；正确；B.高纯度的硅单质是良好的半导体材料，可用于作太阳能电池，故高纯度的硅单质是良好的半导体材料，可用于作太阳能电池，故 B 正确；正确；C.硅胶具有吸水性，在食品袋中作干燥剂，防止食物受潮，故硅胶具有吸水性，在食品袋中作干燥剂，防止食物受潮，故 C

32、 正确；正确；D.目前世界上用量最大的合金是钢材，即铁合金，不是铝合金，故目前世界上用量最大的合金是钢材，即铁合金，不是铝合金，故 D 错误；错误；故选故选 D。4、4、A【解析】【解析】A二氧化硅晶体具有导光性，所以二氧化硅晶体具有导光性，所以 SiO2可用于制造光导纤维，单晶硅可做半导体材料，故可用于制造光导纤维，单晶硅可做半导体材料，故 A 错误；错误；B二氧化硅不与盐酸硫酸反应，但可以与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故二氧化硅不与盐酸硫酸反应，但可以与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故 B 正确；正确；C生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠

33、、硅酸钙，故生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙，故 C 正确；正确；D二氧化硅能与二氧化硅能与 NaOH 溶液反应生成硅酸钠，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故溶液反应生成硅酸钠，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故 D 正确。故选：正确。故选：A。5、5、B【解析】将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，发生反应的方程式：【解析】将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，发生反应的方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2，FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，反应过程中有无色气体产生和红褐

34、色沉淀生成，反应过程中有无色气体产生和红褐色沉淀生成，答案选答案选 B。【点睛】【点睛】根据过氧化钠的性质，溶于水形成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化亚铁发生复分解反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定会被氧化成氢氧化铁，从而判断实验现象。根据过氧化钠的性质，溶于水形成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化亚铁发生复分解反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定会被氧化成氢氧化铁，从而判断实验现象。6、6、D【解析】【解析】A.从反应看，从反应看，MoS2煅烧后的产物中有煅烧后的产物中有 SO2，它是大气污染物，因此尾气不能直接排入空气中，故，它是大气污染物，因此尾气不能直接排入空气中，故 A 错误；错误；B.所谓碱性氧化

35、性，是跟酸反应生成盐和水的氧化物，但从反应可看出，所谓碱性氧化性，是跟酸反应生成盐和水的氧化物，但从反应可看出，MoO3和碱反应生成盐和水，因此和碱反应生成盐和水，因此 MoO3应该是酸性氧化物，又从反应看，应该是酸性氧化物，又从反应看，MoO3是是 H2MoO4的酸酐，因此不可能是碱性氧化物，故的酸酐，因此不可能是碱性氧化物，故 B 错误；错误；C.由可知，强酸制弱酸，所以由可知，强酸制弱酸，所以 H2MoO4 的酸性比盐酸弱，无法确定是不是弱酸，故的酸性比盐酸弱，无法确定是不是弱酸，故 C 错误；错误；D.因为因为 MoO3中钼元素显中钼元素显+6 价，价，1molMoO3能得到能得到 6

36、mol 电子，而电子，而 1molH2、CO、Al 分别失去的电子数为分别失去的电子数为 2mol、2mol、3mol，根据电子守恒规律可知所消耗还原剂的物质的量之比为，根据电子守恒规律可知所消耗还原剂的物质的量之比为 3:3:2，故，故 D 正确；正确；答案选答案选 D。7、7、B【解析】【解析】1869 年，俄国的化学家门捷列夫根据元素周期律制成了第一张元素周期表，对化学科学的发展做出的突出的贡献，答案选年，俄国的化学家门捷列夫根据元素周期律制成了第一张元素周期表，对化学科学的发展做出的突出的贡献，答案选 B。8、8、D【解析】【解析】A.单质硅能导电，常用作半导体材料，.单质硅能导电，常

37、用作半导体材料，A 正确；正确；B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料，.硅酸钠是制备木材防火剂的原料，B 正确；正确；C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料，.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料，C 正确；正确；D.SiO2是酸性氧化物，是酸性氧化物，D 错误，答案选错误，答案选 D。9、9、B【解析】【解析】ACO具有还原性能与赤铁矿反应；具有还原性能与赤铁矿反应；B电解电解NaCl溶液生成氢氧化钠；溶液生成氢氧化钠；C在高温高压催化剂条件下，氮气与氢气反应生成氨气；在高温高压催化剂条件下，氮气与氢气反应生成氨气；D高温下用高温下用C与与2SiO反应生成反应生成CO和和Si；【详解】【详解】ACO具

38、有还原性能与赤铁矿反应，所以工业上用具有还原性能与赤铁矿反应，所以工业上用CO还原赤铁矿炼铁，故还原赤铁矿炼铁，故 A 正确；正确；B电解电解NaCl溶液生成氢氧化钠，不生成溶液生成氢氧化钠，不生成Na，电解熔融的氯化钠得到金属钠，故，电解熔融的氯化钠得到金属钠，故 B 错误；错误；C在高温高压催化剂条件下，氮气与氢气反应生成氨气，则用在高温高压催化剂条件下，氮气与氢气反应生成氨气，则用2N和和2H合成合成3NH，故，故 C 正确；正确；D高温下用高温下用C与与2SiO反应生成反应生成CO和和Si，则高温下用，则高温下用C还原还原2SiO制制Si，故，故 D 正确。正确。故选：故选：B。10、

39、10、B【解析】【解析】A 选项，氯气有毒，氯离子无毒，故选项，氯气有毒，氯离子无毒，故 A 错误；错误；B 选项，都属于同一元素氯元素，故选项，都属于同一元素氯元素，故 B 正确；正确；C 选项，氯气为黄绿色，而氯离子无色，故选项，氯气为黄绿色，而氯离子无色，故 C 错误；错误；D 选项，氯气能和钠反应，氯离子稳定，不与钠反应，故选项，氯气能和钠反应，氯离子稳定，不与钠反应，故 D 错误。错误。综上所述，答案为综上所述，答案为 B。11、11、A【解析】将粗食盐水加入过量的氢氧化钡，主要除去【解析】将粗食盐水加入过量的氢氧化钡，主要除去 Mg2+、SO42，则，则 A 中主要有中主要有 Mg

40、(OH)2和和 BaSO4沉淀，由于沉淀，由于 Ca(OH)2溶解度较小，则产物中也可能有一些溶解度较小，则产物中也可能有一些 Ca(OH)2沉淀，沉淀，B 中主要含有中主要含有 Ca2+，Ba2+，OH-，需用过量碳酸钠除去钡离子和钙离子，需用过量碳酸钠除去钡离子和钙离子，D 中含有中含有 Cl，Na+，CO32，OH-，C 中为碳酸钡和碳酸钙沉淀，中为碳酸钡和碳酸钙沉淀，D 中加入适量盐酸，除去过量的中加入适量盐酸，除去过量的 CO32，OH-，得到氯化钠溶液。，得到氯化钠溶液。【详解】【详解】A.为从粗食盐水中除去为从粗食盐水中除去 Ca2+、Mg2+、SO42等离子，加入过量氢氧化钡，

41、等离子，加入过量氢氧化钡，Mg2+与与 OH-反应生成氢氧化镁沉淀，反应生成氢氧化镁沉淀，SO42与与 Ba2+生成硫酸钡沉淀，生成硫酸钡沉淀，Ca(OH)2的溶解度较小，的溶解度较小，Ca2+与与 OH-也会生成少量也会生成少量 Ca(OH)2沉淀，故沉淀，故 A 正确；正确；B.B 中含有中含有 Ca2+，Ba2+，OH-，中加入过量，中加入过量 Na2CO3溶液的主要目的是为了除去溶液的主要目的是为了除去 Ca2+，Ba2+，故，故 B 错误；错误；C.B 中含有中含有 Ca2+、Ba2+、OH-，加入过量，加入过量 Na2CO3后，后，D 中含有中含有 Cl、Na+、CO32、OH-，

42、故，故 C 错误；错误；D.D 中加入适量盐酸，除去中加入适量盐酸，除去 CO32、OH-，则发生的反应有，则发生的反应有 2H+CO32=H2O+CO2，H+OH-=H2O，故，故 D 错误；错误；答案选答案选 A。【点睛】【点睛】粗盐提纯时，注意离子的除去顺序，所加试剂需过量，后面还要除去过量试剂。粗盐提纯时，注意离子的除去顺序，所加试剂需过量，后面还要除去过量试剂。12、12、B【解析】先求出各物质的量和每个粒子的电子数，再作比较。【解析】先求出各物质的量和每个粒子的电子数，再作比较。【详解】【详解】A、27 g H2O 物质的量物质的量 27g/18gmol1=1.5mol，1molH

43、2O 的电子为的电子为 10mol，电子数为，电子数为 1.5mol10=15mol；B.51 g H2O2物质的量物质的量 51g/34gmol1=1.5mol，1molH2O2的电子为的电子为 18mol，电子数为，电子数为 1.5mol18=27mol；C.34 g OH物质的量物质的量 34g/17gmol1=2mol，1molOH的电子为的电子为 10mol，电子数为，电子数为 2mol10=20mol；D.19 g H3O物质的量物质的量 19g/19gmol1=1.0mol，1molH3O的电子为的电子为 10mol，电子数为，电子数为 1.0mol10=10mol；故选故选 B

44、。13、13、B【解析】【解析】A澄清石灰水是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，故澄清石灰水是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，故 A 错误；错误；B氢氧化铁红褐色液体是胶体，能产生丁达尔效应，故氢氧化铁红褐色液体是胶体，能产生丁达尔效应，故 B 正确；正确；C饱和食盐水是溶液，无丁达尔效应，故饱和食盐水是溶液，无丁达尔效应，故 C 错误；错误；D石灰浆是浊液，无丁达尔效应，故石灰浆是浊液，无丁达尔效应，故 D 错误；错误；答案选答案选 B。14、14、B【解析】【解析】A.Fe 与稀硫酸发生的反应为与稀硫酸发生的反应为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2，铁片溶解，溶液的质量增加，有气体放出，不符合

45、题意；，铁片溶解，溶液的质量增加，有气体放出，不符合题意；B.Fe 与与 Fe2（SO4）3溶液发生的反应为溶液发生的反应为 Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，铁片溶解，溶液的质量增加，没有气体放出，符合题意；，铁片溶解，溶液的质量增加，没有气体放出，符合题意；C.Fe 与与 CuSO4溶液发生的反应为溶液发生的反应为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解，溶解 56gFe 的同时析出的同时析出 64gCu，溶液的质量减小，不符合题意；，溶液的质量减小，不符合题意；D.Fe 与与 AgNO3溶液发生的反应为溶液发生的反应为 Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶解，溶解 5

46、6gFe 的同时析出的同时析出 216gAg，溶液的质量减小，不符合题意；，溶液的质量减小，不符合题意；答案选答案选 B。15、15、D【解析】除去钙离子选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去硫酸根离子选用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，加入过量氯化钡溶液的顺序应该在加入碳酸钠溶液之前，以保证将过量的氯化钡除去，过滤后，最后加入盐酸，除去过量的碳酸钠，而氢氧化钠溶液只要在过滤之前加入就可以，满足以上关系的只有选项【解析】除去钙离子选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去硫酸根离子选用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，加入过量氯

47、化钡溶液的顺序应该在加入碳酸钠溶液之前，以保证将过量的氯化钡除去，过滤后，最后加入盐酸，除去过量的碳酸钠，而氢氧化钠溶液只要在过滤之前加入就可以，满足以上关系的只有选项D，故答案为，故答案为 D。【点睛】【点睛】主要考查盐的性质、除杂的方法和原则，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加主要考查盐的性质、除杂的方法和原则，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂，本题解题关键是过量的碳酸钠能除去溶液中的试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除

48、去前面所进入的过量试剂，本题解题关键是过量的碳酸钠能除去溶液中的 Ca2+，还能除去外加过量的，还能除去外加过量的 Ba2+。16、16、C【解析】增加的质量就是参加反应的氯气的质量，即氯气是【解析】增加的质量就是参加反应的氯气的质量，即氯气是 0.1mol，得到电子是，得到电子是 0.2mol，因此该金属提供，因此该金属提供 1mol 电子消耗的质量是电子消耗的质量是 1.8g0.29g。由于选项。由于选项 AD 中提供中提供 1mol 电子需要金属的质量分别是(电子需要金属的质量分别是(g)108、18.67、9、23，因此该金属是，因此该金属是Al。答案选答案选 C。17、17、B【解析

49、】【解析】2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=kJmol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=b kJmol-1,根据盖斯定律根据盖斯定律:2-得得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)H=2b-(-217)根据键能的关系，根据键能的关系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)H=4462-2436-495=2b-(-217),所以所以b=+132。【详解】【详解】A.+352 不符合题意，故不符合题意，故 A 错误；错误；B.+132 符合题意，故符合题意，故 B 正确；正确；C.-120 不符合题意，故不符合题意，故 C 错误；错误；D.-330 不符合题意，故不符

50、合题意，故 D 错误；错误；答案：答案：B。【点睛】【点睛】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变化学反应的焓变 H=H产物产物-H反应物反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答再结合化学键能和物质能量的关系来回答。18、18、D【解析】在实验中会发生反应：【解析】在实验中会发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。【详解】【详解】A.在反应在反应 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+中，氧化剂为中，氧化剂为 Fe3+