重庆市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题含答案.pdf

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1、高二（上）期末联合检测试卷（化学）第 1 页 共 8 页 重庆2023 年秋高二(上)期末联合检测试卷 化 学 化学测试卷共 4 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1 十二生肖兽首铜像是我国的国宝，兽首上的褶皱和绒毛等细微处，都清晰逼真，其历经二百多年而不锈蚀，堪称一绝。下列有关说法正确的是 A在兽首铜像表面镀了一层锌 B金属铜的活动性小，不与空气中的物质反应 C用外加电流法对它们进行了保护，所以不锈蚀 D在铸造它的铜中添加了金

2、、银、锡、锌，增强了抗锈蚀能力 2 下列溶液因水解而呈酸性的是 ANH4Cl BH2SO4 CCaC2O4 DKHCO3 3 草酸铁铵(NH4)3Fe(C2O4)3常用于电镀工业，下列有关其中元素的说法正确的是 A基态铁原子的价层电子排布式为 3d64s2 B第一电离能：ONC CN 元素在周期表的 sp 区 DC、N、O 的最高正化合价依次升高 4 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A将猪肉放入冰箱中冷藏 B打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 C工业上合成 NH3温度控制在 400500 DH2O2溶液中加少量 MnO2固体，促进 H2O2分解 5 下列说法正确的是 A活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞

3、 B生铁中含碳，生铁抗腐蚀能力比纯铁弱 C工业上合成氨压强越大越好 D蒸干AlCl3和Al2(SO4)3溶液，所得固体成分相同 6 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 AHCO3、NO3、K、OH BFe3、SO24、H、Cu2 CCO23、SO24、Ca2、Al3 DNH4、HCO 3、Al(OH)4、Na7 氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，其反应为 4H2(g)2NO(g)SO2(g)N2(g)S(l)4H2O(g)H0。下 列有关说法不正确的是 A该反应的 S0 B当 v正(SO2)v逆(N2)时，反应达到平衡 C使用高效催化剂可提高 NO 的平衡转化率 D升高温度，正、逆反应速率均增大，化

4、学平衡逆向移动 8 相同温度下，1L 0.01 molL1氨水与 100mL 0.1molL1氨水相比，下列数值中，前者大于后者的是 ANH3H2O 的电离程度 BNH3H2O 的电离常数 C溶液的 pH D中和二者消耗 H2SO4的物质的量 9 下列离子方程式书写正确的是 ANa2CO3溶液水解：CO232H2O H2CO32OHBMg(OH)2沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)C碳酸钙与醋酸反应：CaCO32HCa2CO2H2O D惰性电极电解足量 CuSO4溶液：2Cu22H2O 2CuO24H 电解#QQABbYYAggCgAAAAARgCQQUqCEEQk

5、AGCAIoOhBAMIAAAgQFABCA=#高二（上）期末联合检测试卷（化学）第 2 页 共 8 页 10下列有关实验装置和操作能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置及 操作 实验 目的 蒸发 MgCl2溶液 制无水 MgCl2 排出盛有 KMnO4溶液 滴定管尖嘴内的气泡 验证铁钉发生吸氧腐蚀 中和热的测定 11中国科研人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水的主要过程如下图。已知几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键 HO 键 HH 键 OO 键 键能 kJ/mol 463 436 496 若反应过程中分解水的物质的量为 1 mol，则产生的热量变化为 A吸收 484kJ B

6、放出 484kJ C吸收 242kJ D放出 242kJ 12一定条件下，MgO 与 NH4Cl 发生反应：MgO2NH4Cl MgCl22NH3H2O。已知 NA为阿伏加德罗 常数的值。下列有关说法正确的是 A25时，1L 水中的 OH离子的数目为 107 NA B生成 1mol H2O 时，转移的电子数为 2NA C100mL 1 molL1 NH4Cl 溶液中 NH4的数目为 0.1NA D每反应生成 22.4L NH3，生成的 H2O 分子数为 0.5NA 13二氧化硫空气燃料电池是一种新型的燃料电池，下列有关说法不正确的是 APt1 电极为负极，该电极上发生氧化反应 B质子从 Pt1

7、 电极移向 Pt2 电极 C电子从 Pt1 电极出发经外电路流向 Pt2 电极 D正极的电极反应为：O24e2H2O4OH 14下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是 温度计 外壳 杯盖 隔热层 内筒 铜制搅拌器 氢原子 氧原子 质子交换膜 负载 O2H2O(增湿)Pt2 Pt1 H2SO4 SO2H2O 饱和食盐 水浸泡过 的铁钉 KspMg(OH)2KspCu(OH)2 实验操作 现象 结论(或解释)A 测同温同浓度的MgCl2和CuCl2溶液的pH pH：CuCl2MgCl2 金属性：MgCu B 向 1mL 0.1 molL1 MgSO4溶液中滴入6mL 0.1molL1 NaO

8、H 溶液，片刻后 再滴加 0.1 molL1 CuSO4溶液 先生成白色沉淀，后变为蓝色沉淀 C 将 Mg、Al 与 NaOH 溶液组成原电池 电流计指针偏转，Mg 电极上有气泡产生 Al 金属活动性强于 Mg D 取 5mL 0.1 molL1 KI 溶液与 1mL 0.1 molL1 FeCl3溶液充分反应，再滴入少量 KSCN 溶液 溶液变红色 化学反应存在限度 选项#QQABbYYAggCgAAAAARgCQQUqCEEQkAGCAIoOhBAMIAAAgQFABCA=#高二（上）期末联合检测试卷（化学）第 3 页 共 8 页 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分）15（14

9、 分）储氢材料是当今研究的重点课题之一。X、Y 是两种金属元素，都可制得储氢材料，X 元素的基态原子价层电子排布式为 3d24s2，由它制得的储氢材料为 X(BH4)3；Y 是短周期主族元素，其部分电离能（单位：kJmol1）数据如下表所示：I1 I2 I3 I4 I5 738 1451 7733 10540 13630 （1）X、Y 两元素的元素符号分别是 、。（2）Y 元素在周期表中的位置是 。（3）元素 Y 的基态原子具有 种空间运动状态不同的电子。（4）X(BH4)3中所含化学键类型为 ，基态 B 原子的轨道表示式为 。（5）LiH 与 YH2一样，都是具有良好发展前景的储氢材料。r(

10、Li)r(H)（填“”或“”）；YH2的 电子式为 。16（15 分）MnO2的用途很多，如用作电极材料和催化剂等。下图为由富锰废料（含 MnO2、MnCO3、FeCO3 和少量 Al2O3、NiO）制备 MnO2和回收金属资源的工艺流程图。已知：有关金属离子沉淀的相关 pH 见下表。金属离子 Fe3 Al3 Fe2 Ni2 Mn2 开始沉淀时的 pH 2.2 3.6 7.5 7.5 8.8 完全沉淀时的 pH 3.2 4.7 9.5 9.5 10.8（1）KMnO4中，Mn 元素的化合价为 ；基态 Mn 原子的价层电子排布式为 。（2）提高“化浆”速率的措施是 （任写一种）。（3）流程中加入

11、 H2O2的主要目的是 ；“调 pH”时，应当调节 pH 的范围是 。（4）“转化”过程中主要反应的离子方程式为 。（5）“沉镍”时，当 Ni2恰好完全沉淀时，溶液中的 c(S2)molL1，所发生的反应为：MnS(s)Ni2(aq)NiS(s)Mn2(aq)，则此反应的平衡常数 K 。已知此温度下 Ksp(NiS)1.11021，Ksp(MnS)4.41014 17（15 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备Na2S2O3的装置如下图所示。浓硫酸 Na2SO3 溶液 Na2S 和Na2CO3 溶液 A B C D 上层清液 富锰废料

12、 化浆 吸收 沉镍 转化 氧化，调 pH沉铁、铝 滤液 系列操作 MnO2 稀硫酸 浆液 下层浆液 含 SO2废气(1)H2O2(2)NaOH 溶液 滤渣 MnS NiS KMnO4 母液#QQABbYYAggCgAAAAARgCQQUqCEEQkAGCAIoOhBAMIAAAgQFABCA=#高二（上）期末联合检测试卷（化学）第 4 页 共 8 页（1）盛装浓硫酸的仪器名称是 。（2）B 装置的作用为 ，D 装置中的试剂是 。（3）Na2S 溶液呈碱性的主要原因是 （用离子方程式表示）；常温下，pH10 的 Na2S 溶液中，水电离出的 c(H)；Na2CO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序是

13、 （填离子符号）。（4）取 20mL 上述制备的 Na2S2O3溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入 2 滴淀粉溶液（溶液无色），用 cmolL1的标准 I2溶液滴定，消耗标准 I2溶液 VmL。（已知：I22S2O232IS4O26）。盛装标准 I2溶液的滴定管是 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。滴定达到终点时的现象是 。Na2S2O3溶液的浓度为 molL1。18（14 分）让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。（1）我国科学家利用 CO2合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.0 k

14、Jmol1 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241.2 kJmol1 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H3 反应中 H3 kJmol1。在一定条件下，向容积恒为 1 L 的容器中按 n(CO2)n(H2)13 的比例通入气体，只发生反应，下列情况可以说明反应已经达到平衡的是 。A混合气体密度不再改变 B混合气体平均相对分子质量不再改变 C容器内的压强不再改变 D容器中 CO2与 H2的物质的量之比不再改变（2）一定条件下，向 1L 恒容密闭容器中充入 1mol CO2和 2mol H2，只发生反应。测得 5min 时 CO2的转 化率在 5 种不同温度下的变化如下图 1 所

15、示。温度为 T4 K 时，在 05min 内 H2的平均反应速率 v(H2)。温度为 T5 K 时，反应的平衡常数 K L2mol2。（3）科学研究人员用图 2 所示装置原理，实现了 CO2的回收利用。X 为电源的 极。写出生成 C2H4的电极反应式 。在一定条件下，该装置 Cu 电极附近制得的 CH3OH、CH4、C2H4的物质的量之比为 211，则当 Pt 电极附近有 6.72L 气体产生时（已折算为标准状况，不考虑水蒸气，忽略气体的溶解），制得的 CH3OH 的质量为 g。CO2 Y 阳离子交换膜 稀 H2SO4 稀 H2SO4 CH4 C2H4 CH3OH 电源 X Pt Cu 图 2

16、 CO2转化率/%a c b 60 50 0 T1 T2 T3 T4 T5 温度/K 图 1#QQABbYYAggCgAAAAARgCQQUqCEEQkAGCAIoOhBAMIAAAgQFABCA=#高二（上）期末联合检测试卷（化学）第 5 页 共 8 页 2023 年秋高二(上)期末联合检测试卷 化学 参考答案 15 DAABB 610 BCADC 1114CADD 3A【解析】B第一电离能：NOC；CN 元素在周期表的 p 区；DO 元素没有最高正化合价。4B【解析】A与反应速度有关，与平衡移动无关；B可乐中存在 CO2(g)H2O(l)H2CO3(aq)平衡，打开可乐瓶盖，减小压强，平衡

17、逆向移动；C工业上合成 NH3温度控制在 400500是为了增大反应速率；DMnO2作催化剂，与平衡移动无关。5B【解析】A能够发生化学反应的碰撞才叫有效碰撞；B由于生铁中含碳，容易形成原电池而发生腐蚀；C工业上合成氨的压强为 10MPq30Mpa，不是越大越好；D蒸干 AlCl3和 Al2(SO4)3溶液，分别得到固体成分分别是 Al(OH)3和 Al2(SO4)3。6B【解析】AHCO3与 OH发生反应；CCO23与 Ca2、Al3都要反应；DHCO 3与Al(OH)4反应生成 Al(OH)3沉淀。7C【解析】A该反应的正反应是气体分子数减少的反应，故 S0；Bv正(SO2)v逆(N2)，

18、所以正、逆反应速率相等，反应达到平衡；C使用催化剂不能使化学平衡发生移动，不可能提高 NO 的平衡转化率；D该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，正、逆反应速率均增大。8A【解析】溶液越稀，电离程度越大。9D【解析】ACO23水解的离子方程式要分步书写；#QQABbYYAggCgAAAAARgCQQUqCEEQkAGCAIoOhBAMIAAAgQFABCA=#高二（上）期末联合检测试卷（化学）第 6 页 共 8 页 B应把“”改成可逆符号；C醋酸是弱酸，书写离子方程式不能拆。10C【解析】A由于 Mg2要水解，蒸发 MgCl2溶液得到 Mg(OH)2或 MgO；BKMnO4溶液不能盛装

19、在碱式滴定管中；D铜制搅拌器要导热。11C【解析】水分解的反应式为 2H2O 2H2+O2，2mol H2O 分解，吸收的热量为 224632436496484kJ，1mol 水分解吸收的热量为 242 kJ。12A【解析】B该反应不是氧化还原反应，没有电子转移；CNH4要水解，故离子数目小于 0.1NA；DNH3没有说明状态，无法计算。13D【解析】由图 SO2H2SO4，S 的化合价升高，Pt1 是负极，Pt2 是正极，正极的电极反应式为：O24e4H+2H2O 14D【解析】A现象应该是 pH：MgCl2CuCl2，B所加 NaOH 过量，生成 Mg(OH)2后，再滴加 CuSO4溶液生

20、成 Cu(OH)2，不能说明 Cu(OH)2是 Mg(OH)2转化 而来；C将 Mg、Al 与 NaOH 溶液组成原电池，由于 Mg 不与 NaOH 溶液反应，但 Mg 金属活动性强于 Al。15（14 分）（1）Ti（1 分）Mg（1 分）（2）第三周期A 族（2 分）（3）6（2 分）（4）离子键、共价键（2 分）（2 分）（5）（2 分）（2 分）【解析】X 元素的基态原子价层电子排布式为 3d24s2，X 为 Ti；Y 是短周期主族元素，其 I3是 I2的 5 倍多，其 最外层应为 2 个电子，且核外电子数大于 5，故 Y 为 Mg；基态 Mg 原子的轨道表示式为。有 6 种不同的轨道

21、，有 6 种空间运动状态不同的电子。1s 2s 2p 催化分解#QQABbYYAggCgAAAAARgCQQUqCEEQkAGCAIoOhBAMIAAAgQFABCA=#高二（上）期末联合检测试卷（化学）第 7 页 共 8 页 16（15 分）（1）+7（1分）3d54s2（2分）（2）搅拌、适当增加化浆时间、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎废料等；（2 分）（3）将 Fe2氧化为 Fe3，便于除去（2 分）4.7pH7.5（2 分）（4）2MnO43Mn22H2O5MnO24H（2 分）（5）1.11016（2 分）4107（2 分）【解析】（5）c(S2)21sp25(NiS)1.1 10

22、(Ni)1.0 10Kc1.11016；K214sp221sp(MnS)(Mn)4.4 10(Ni)(NiS)1.1 10KccK4107 17（15 分）（1）分液漏斗（1 分）（2）安全装置和缓冲气流（2 分）NaOH 溶液（1 分）（3）S2H2OHSOH（2 分）104mol/L（2 分）c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)（2 分）（4）酸式（1 分）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（2 分）0.1cV（2 分）【解析】n(S2O23)2n(I2)2cV103mol；c(Na2S2O3)=3321020 10cV=0.1cV 18（14

23、 分，每空 2 分）（1）90.2BC（2）0.36mol/(Lmin)4（3）正2CO212H12eC2H44H2O2.4【解析】（1）反应反应反应，H3H1H249.0 kJ/mol41.2 kJ/mol90.2 kJ/mol。（2）CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，v(H2)3v(CO2)0.6mol1L35min0.36mol/(Lmin)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始 1 2 转化 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡 0.5 0.5 0.5 0.5 30.50.51140.50.5()11K#QQABbYYAggCgAAAAARgCQQUqCEEQkAGCAIoOhBAMIAAAgQFABCA=#高二（上）期末联合检测试卷（化学）第 8 页 共 8 页（3）由图可知：Pt 是阳极，产生的气体为 O2，n(O2)6.7222.40.3mol 设 CH3OH 为 x mol，则 CH4、C2H4均为 0.5x mol。根据得失电子守恒，得：0.346x80.5x620.5x，解得 x1.20.07516，m(CH3OH)0.075322.4g。#QQABbYYAggCgAAAAARgCQQUqCEEQkAGCAIoOhBAMIAAAgQFABCA=#