广东中山2023–2024学年高二上学期期末化学试题含答案.pdf

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1、高二化学试卷第 1 页（共 10 页）启用前注意保密中山市高二级 20232024 学年第一学期期末统一考试化学试卷本试卷分第 I 卷(选择题)第 II 卷(非选择题)两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Fe 56Cu 64注意事项：1 答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。2 作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上

2、。3 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4 考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 20 小题，1-15 题每小题 2 分，16-20 题每小题 4 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是ABCD九章三号量子计算机神舟十七载人飞船发射打磨磁石制司南粮食酿醋2原子结构奥秘的探索史漫长而曲

3、折。下列有关表述正确的是图 1图 2图 3A图 1 可表示 H 原子的电子云轮廓图B图 2 可表示基态 O 原子价层电子轨道表示式C图 3 是灼烧食盐的焰色呈黄色，与原子核外电子跃迁释放能量有关D基态 Cu 原子的核外电子排布式可表示为：Ar3d94s2#QQABAYQEggCIAAJAARhCQQUYCEEQkAECCCoOhFAAsAAAgRFABCA=#高二化学试卷第 2 页（共 10 页）3生产、生活离不开化学。下列说法正确的是A加适量 SO2可减缓葡萄酒的变质速率B将硝铵化肥(NH4NO3)与草木灰(K2CO3)混用，效果更好C电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是外加电流法D汽车上安

4、装尾气催化转化器，可提高 NOx转化为 N2的平衡转化率4“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学原理A家务劳动：用食醋洗去水壶中的水垢醋酸的酸性比碳酸强B学农活动：种豆科植物可少施氮肥根瘤菌可自然固氮C学工活动：给铁制钥匙镀上铜层Cu2+在阴极放电生成铜单质D实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习溶液中 Al3+和 CO2-3发生双水解5已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是A该过程中催化剂可以降低反应的焓变B过程 I 放出热量，过程 II 吸收热量C该过

5、程均涉及到极性键和非极性键的断裂和形成D过程中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量6 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验说法不正确的是A图装置可用于强酸与强碱的稀溶液中和热测定B图装置可用于排出盛装 NaOH 溶液滴定管尖嘴内的气泡C图装置可用于 FeCl3溶液直接蒸干制取无水 FeCl3固体D图装置盐桥中阴离子向 ZnSO4溶液中迁移#QQABAYQEggCIAAJAARhCQQUYCEEQkAECCCoOhFAAsAAAgRFABCA=#高二化学试卷第 3 页（共 10 页）7 在恒温恒容条件下，发生反应 A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说

6、法不正确的是A压缩体积加压平衡不移动B在不同时刻都存在关系：3正(B)=2正(X)C其他条件不变，向体系中加入催化剂得到曲线乙D由 a、c 两点坐标可求得从 a 到 c 时间间隔内该化学反应的平均速率8 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是A气体的总物质的量不再变化BH2NCOONH4浓度不再发生改变C混合气体的平均相对分子质量不变D二氧化碳气体的体积分数不再发生改变9 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的 SO2快速启动，装置示意

7、图如下。以下说法正确的是A正极发生氧化反应B电子由 Y 沿导线流向 XC负极电极反应式为2224SO2e2H O=SO4HD反应 1molO2，有 2mol 质子通过交换膜10下列推论正确的是AC(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.9 kJmol-1；则石墨比金刚石稳定B2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221 kJmol-1；则碳的燃烧热为 110.5 kJmol-1CS(g)+O2(g)=SO2(g)H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)H2；则H1H2D2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)H0、S0；则该反应在高温时才能自发进行11探究醋酸浓度与电

8、离度()关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的步骤操作或叙述A用 NaOH 标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面B用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液一定要使用干燥的容量瓶C测定步骤中所得溶液的 pH应在相同温度下测定D计算不同浓度溶液中醋酸的电离度计算式为3c H100%c CH COO#QQABAYQEggCIAAJAARhCQQUYCEEQkAECCCoOhFAAsAAAgRFABCA=#高二化学试卷第 4 页（共 10 页）12化学有独特的符号表达形式。下列说法正确的是A用铁电极电解氯化镁溶液：B钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+

9、C用 FeS 除去废水中的重金属 Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)Fe2+(aq)+HgS(s)D 加热氯化铜溶液颜色由蓝变黄绿色：Cu(H2O)42+(蓝)+4ClCuCl42(黄)+4H2OHT2，P2P1B升温，A 的转化率提高C该式中化学计量数 m+nZYB原子半径：r(X)r(Y)r(Z)Ksp(AgBr)D探究压强对化学平衡的影响快速压缩装有 NO2、N2O4平衡混合气体的针筒活塞平衡后气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成 NO2的方向移动19 25时，用 0.100 molL-1盐酸滴定 20 mL 0.100 molL-1氨水的图像如图所示，下列说法正确的是Aa 点时:

10、c(NH4)cadC滴定过程中，减小Da、b、c、d 均有 c(NH4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)20己二腈NC(CH2)4CN是制造尼龙66的原料。采用电有机合成法，用丙烯腈电合成己二腈，总反应式为：222244CHCHCN2H O2NC CHCN O通电，工作原理如图。下列说法错误的是A离子交换膜 c 为阳离子交换膜B石墨电极 b 的电势比石墨电极 a 的电势高C阳极发生电极反应：2H2O-4e-=O2+4H+D一段时间后，与工作前相比，阴极室的 pH 增大#QQABAYQEggCIAAJAARhCQQUYCEEQkAECCCoOhFAAsAAAgRFABCA=#高二化学试卷

11、第 6 页（共 10 页）第卷（共 50 分）二、解答题（本题共有 4 大题，共 50 分）21(10 分)I常温下，有浓度均为 0.1 molL-1的下列 6 种溶液：NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、NaCN 溶液、NH3H2O 溶液、NH4Cl 溶液、HCN 溶液。已知相关电解质的电离平衡常数如下表所示：HCNH2CO3CH3COOHNH3H2OKa=4.9 10-10Ka1=4.0 10-7Ka2=5.6 10-11Ka=1.7 10-5Kb=1.4 10-5（1）某学生用溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞做指示剂，则当_时，反应到达滴定终点。（2）关于上述种溶液，下列说法正确的是_

12、。ANaOH 为强电解质，加热NaOH 溶液，c(OH-)不变，pH 不变BCH3COONa 溶液NaCN 溶液的 pH 大小：c(NH+4)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)D取同体积的NH3H2O 溶液与HCN 溶液充分混合后：c(NH+4)+c(NH3H2O)=c(CN-)+c(HCN)（3）取NH3H2O 溶液、NH4Cl 溶液、HCN 溶液稀释 10 倍后，溶液的导电性由大到小的顺序是_（填序号）。（4）25时，向NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生反应的离子方程式为_。IIH3PO3是二元酸，亚磷酸二氢钾（KH2PO3）是其酸式盐，常用作杀菌消毒剂。（5）一种电解法以 Na

13、H2PO3和 KCl 为原料制备 KH2PO3和 NaOH 的装置如图。膜 1 为阳离子交换膜，C(2)电极的电极方程式为_。#QQABAYQEggCIAAJAARhCQQUYCEEQkAECCCoOhFAAsAAAgRFABCA=#高二化学试卷第 7 页（共 10 页）中山市高二级 20232024 学年第一学期期末统一考试化学试卷（续卷）22（14 分）84 消毒液是一种重要的消毒剂，不能与医用酒精混用。有效氯浓度（指次氯酸钠中氯元素质量占样品的百分含量）的降低会导致其失去杀菌、漂白能力。（1）某小组设计实验探究 Na2SiO3、NaOH 对 NaClO 溶液稳定性的影响用 1 molL-

14、1的 NaClO 溶液、Na2SiO3溶液和 NaOH 溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，相同时间内测定溶液中有效氯，记录数据。序号V（NaClO）/mLV（Na2SiO3）/mLV（NaOH）/mLV（H2O）/mL有效氯40.00/10.003.6040.00/1.00a4.2440.00b/8.004.2840.006.00/4.004.38根据表中信息，补充数据：a=_；b=_。由实验 I 和 II 可知碱性增强，则 NaClO 溶液的稳定性_（填“增强”、“减弱”或“不变”）。由实验、可知，提高 Na2SiO3浓度也可增强 NaClO 溶液的稳定性，用相关原理解释_。除添加 NaO

15、H、Na2SiO3浓溶液外，提出一条可增强 NaClO 稳定性的措施_。#QQABAYQEggCIAAJAARhCQQUYCEEQkAECCCoOhFAAsAAAgRFABCA=#高二化学试卷第 8 页（共 10 页）（2）某小组探究 84 消毒液与医用酒精混合体系的反应。取 2 份 5 mL 84 消毒液，分别缓慢滴加医用酒精或蒸馏水各 9 mL，通过测定过程中 pH 变化判断是否发生卤化反应（忽略过程中的热效应对 pH 的影响）。实验结果如图。已知 84 消毒液与医用酒精的混合体系中可能发生如下反应：CH3CH2OH+NaClOCH3CHO+NaCl+H2OCH3CHO+3NaClOCHC

16、l3+HCOONa+2NaOH（卤化反应）甲同学认为，数据表明反应过程中 pH 增大，说明乙醛发生了卤化反应。乙同学查阅资料发现，向 NaOH 溶液加入乙醇，因乙醇的“锁水”效应也会使 pH 增大。数据分析：已知 84 消毒液中 NaClO 浓度为 0.28 molL-1，Ka(HClO)=2.8 10-8。该浓度下的 NaClO 溶液 pH 值为_。结合图像数据，说明 84 消毒液中_(填“是”或“否”)添加少量 NaOH。因此，乙同学认为上述实验不能说明乙醛发生了卤化反应。为了消除乙醇的“锁水”效应对实验结果的影响，乙同学设计对照实验，证明乙醛发生了卤化反应。请完善实验方案：配制 pH=的

17、氢氧化钠溶液，取 5 mL 氢氧化钠溶液，_#QQABAYQEggCIAAJAARhCQQUYCEEQkAECCCoOhFAAsAAAgRFABCA=#高二化学试卷第 9 页（共 10 页）23（14 分）废 SCR 催化剂(含 TiO2、V2O5、WO3等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。已知：TiO2、V2O5和 WO3都能与 NaOH 溶液反应，生成可溶性的 NaVO3、Na2WO4和不溶性的 Na2TiO3；Ksp(CaWO4)=910-9。回答下列问题：（1）基态23V 原子的价层电子排布式为，位于元素周期表_区。（2）“球磨”的目

18、的是。（3）“碱浸”后进行钛化合物与钒、钨化合物分离，需要用到下列仪器中的_。（4）“酸浸”后钛主要以 TiO2+形式存在，“热水解”反应的离子方程式为。（5）“沉钨”中析出 CaWO4时，需要加入过量 CaCl2，其目的是。（6）向 20 mL 0.2 molL-1Na2WO4的滤液中加入等体积的 CaCl2溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使 WO2-4浓度小于 1.010-6molL-1，则 CaCl2溶液的最小浓度为molL-1。（7）“煅烧”NH4VO3产生的 NH3是重要的化工原料，可用于生产多种化工产品。写出 2种以 NH3为原料制备的常见化工产品的化学式(除氨水外)。#QQA

19、BAYQEggCIAAJAARhCQQUYCEEQkAECCCoOhFAAsAAAgRFABCA=#高二化学试卷第 10 页（共 10 页）24（12 分）甲烷蒸汽重整（SMR）是目前工业制氢的主要手段，主要包括甲烷催化重整以及水煤气变化两步反应。反应 I：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1206 kJmol-1反应 II：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H241 kJmol-1回答下列问题：（1）SMR 工艺的总反应：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H_。（2）下列反应条件选择及解释正确的是_(填字母)。A升高温度，反应 I 平衡正向移动、反

20、应 II 平衡逆向移动B为提高甲烷催化重整的转化率，反应 I 应该在较高温度下进行C恒温、恒容条件下，通入 Ar，体系压强增大，反应速率加快D恒温、恒容条件下，通入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快（3）100 kPa 下，将 n(CH4)n(H2O)13 的混合气体投入恒压反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。图中 CO2、CO 平衡曲线分别是、（选填“A”或“B”）。反应在 600、t 小时后达到平衡，t 小时内计算（CH4）=_kPah-1(用含t 的代数式表示)。（4）其他条件不变，向体系内投入氧化钙，一段时间后体系中 H2的体积分数如图。请用化学反应方程

21、式解释投入 CaO 时，H2的体积分数增大原因_，加入微米 CaO 和纳米 CaO，H2的体积分数不同的原因是_。#QQABAYQEggCIAAJAARhCQQUYCEEQkAECCCoOhFAAsAAAgRFABCA=#中山市高二年级 20232024 学年度第一学期期末统一考试 理科化学试卷 答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D D C A A C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A D A C A B D D 21.（10 分）（1）最后半滴 NaOH 溶液（或标准液）滴入时，溶液由无色

22、变为浅红色，且半分钟内不变色。（2 分）（2）BD（2 分）（3）（2 分）（4）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-（2 分）（5）2H2O+2e-=H2+2OH-(2 分)答成 H+放电的不得分 22(14 分)（1）9.00（1 分，写 9 不给分）2.00（1 分，写 2 不给分）增强（2 分）加入硅酸钠溶液，硅酸钠水解溶液显碱性，可以减少 NaClO 的水解，增强 NaClO 溶液的稳定性（2 分）降低温度或加入含钠的会水解的盐(如 NaHCO3)（抑制水解）（2 分）（2）10.5（2 分），是（1 分）12.40（1 分），缓慢滴加医用酒精 9mL，测 09mL 内 pH

23、变化值小于 0.4 或测 9mL 时 pH 小于 12.80。（2 分）23.（14 分）（1）3d3 4s2 （1 分）d（1 分）（2）增大接触面积，提高“碱浸”速率及转化率（2 分）（3）烧杯、普通漏斗或 BD（2 分）（4）TiO2+(x+1)H2OTiO2xH2O+2H+（2 分）（5）利用同离子效应，促进 CaWO4尽可能析出完全（其他合理答案也给分）（2 分）（6）0.218（2 分）（7）NH4Cl、HNO3、N2H4、CO(NH2)2、NaHCO3、Na2CO3等（答案合理即可）（写对一个“1 分”，共 2分）24.(12 分)（1）165 kJ/mol（2 分）（2）AB（2 分，漏选或错选 1 个扣 1 分）（3）A、B（2 分）21（2 分）；（4）CaO+CO2=CaCO3（2 分）纳米 CaO 表面积更大，与 CO2接触更充分，反应速率更快（1 分），使 CO2浓度下降更快，更有利于反应正向进行，生成的 H2更多（1 分）。答到消耗 CO2即可，不必从反应角度回答#QQABAYQEggCIAAJAARhCQQUYCEEQkAECCCoOhFAAsAAAgRFABCA=#