广东深圳南山区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案.pdf

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1、2023-2024 学年度第一学期期末质量监测 高二化学 第1页（共 10 页）机密启用前 试卷类型：A 2023-2024 学年度第一学期期末教学质量监测高二化学试题（满分 100 分，考试时间 75 分钟。）注意事项：注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题

2、目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.劳动创造美好生活。下列劳动项目中不涉及盐类水解的是A B C D 用 H2S 除污水中的 Cu2+用 NH4Cl 溶液除铁锈 用泡沫灭火器灭火 用明矾处理

3、废水 2.工业制硫酸中，原料 SO2的制备主要反应为222324FeS11O2Fe O8SO+煅烧。下列说法不正确的是 A中子数为 30 的铁原子Fe2656B氧元素基态原子的价层电子排布式为 2s22p2 2024.01#QQABYYSEoggoAABAABgCQQXKCgIQkBCCACoOhFAAsAAAQRNABCA=#广东深圳南山区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题 2023-2024 学年度第一学期期末质量监测 高二化学 第2页（共 10 页）CFe 位于元素周期表 d 区 D硫离子结构示意图：3.下列事实一定能说明醋酸是弱电解质的是 A醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红

4、B用醋酸溶液做导电实验时，灯泡较暗 C醋酸溶液能与 Na2CO3溶液反应产生气泡 D常温下，pH=1 的醋酸溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合，pH 小于 7 4.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A增大压强，有利于 SO2和 O2反应生成 SO3 B锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 CH2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 D温度设置为 400500比室温更有利于氨的合成 5.汽车尾气处理系统可将 CO 和 NO 转化成 CO2和 N2。下列说法正确的是 A半径大小：r(N3-)r(O2-)B未成对电子数：CNO C电负性大小：(C)(O)D第一电离

5、能大小：I1(N)I1(O)6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知 C(金刚石，s)=C(石墨，s)H=-1.4 kJ mol-1，说明金刚石比石墨稳定 B已知 N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+182.6 kJ mol-1，说明正反应活化能小于逆反应活化能 C已知 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802.3 kJ mol-1，则 CH4的燃烧热 H -802.3 kJ mol-1 D已知 NaOH(aq)+12H2SO4(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ mol-1，则 NaOH(aq)+CH3COOH(aq

6、)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H 溶液中的 c(Mg2+)D溶液中存在：2c(Mg2+)c(Cl-)13.“肼合成酶”以其中的 Fe2+配合物为催化中心，可将 NH2OH 与 NH3转化为肼(NH2-NH2)，其反应历程如下所示。下列说法不正确的是 A反应涉及的断键过程有 N-H 键和 N-O 键的断裂 B该历程中，催化中心的 Fe2+被还原，后又被氧化 C该反应的化学方程式为 NH2OH+NH3=NH2-NH2+H2O D将 NH2OH 替换为 ND2OD，反应可得 ND2NH2和 HDO 14.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将相同体积、

7、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别稀释 a、b 倍 稀释后溶液 pH 相同 ab B 用玻璃棒蘸取待测液滴在广泛 pH 试纸上，与标准比色卡对比 依据 pH 试纸的颜色，与标准比色卡对比，测出溶液 pH=3.5 该溶液显酸性 C 向试管 1 加入 1mL 0.2mol/L Na2S2O3溶液和4mL 0.2 mol/L H2SO4溶液；向试管 2 加入3mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和 2mL 0.4 mol/L H2SO4溶液；试管 1 先出现乳黄色沉淀 其他条件相同下，反应物浓度越大，速率越快 Fe2+#QQABYYSEoggoAABAABgCQQXKCgIQkBCCACoOhF

8、AAsAAAQRNABCA=#2023-2024 学年度第一学期期末质量监测 高二化学 第5页（共 10 页）D 在一支盛有 3mL 水的试管中滴加几滴 FeCl3稀溶液，再滴加 3 滴 KI 溶液，然后滴加 2滴淀粉溶液 滴加 KI 溶液，溶液黄色加深，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+与 I-发生氧化还原反应 15.已知苯甲酸（COOH可用 HA 表示）的 Ka=1 10-5（25）。在 25时，下列说法不正确的是 A0.1 mol/L 的苯甲酸溶液 pH3 B苯甲酸溶液的 pH 随温度的升高而减小 CpH=5 的苯甲酸和苯甲酸钠混合溶液中，存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+

9、c(HA)D向苯甲酸溶液滴加 NaOH 溶液至满足 c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，则水的电离程度一直增大 16.利用双极膜可设计多功能水系 ZnCO2充放电电池，电池工作原理如图，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体 CO2被转化为乙烯等。工作时，H2O 在双极膜界面处被催化解离成 H+和 OH-。下列说法不正确的是 A放电时，Zn 作负极 B放电时，生成 C2H4电极反应：2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-C充电时，右池中的 H+向左移动 D充电时，每转移 0.04mole-，生成 0.224L O2（标准状况）二、非选择题：本题共 4 小题，共 56

10、分。17（14 分）FeCl3遇水极易发生水解。某化学兴趣小组设计实验制备 FeCl3并探究其性质。氯化铁的制备：氯化铁的制备：#QQABYYSEoggoAABAABgCQQXKCgIQkBCCACoOhFAAsAAAQRNABCA=#2023-2024 学年度第一学期期末质量监测 高二化学 第6页（共 10 页）（1）图 1 为湿法制备的装置，仪器 A 的名称为 ，烧杯中发生反应的离子方程式为 。（2）图 2 为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是 。氯化铁的性质探究：氯化铁的性质探究：（3）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁()xy3x yFeOHC

11、l。写出氯化铁水解生成聚合氯化铁的总化学方程式 。（4）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化，FeCl3的浓度为 1mol/L)，获得以下数据：实验 V(FeCl3)/mL V(H2O)/mL n(NaCl)/mol n(Na2SO4)/mol 温度 pH 1 10.00 90.00 0 0 25 1.62 2 10.00 90.00 0 0 35 1.47 3 10.00 0 0 0 25 0.74 4 10.00 90.00 a 0 25 x 5 10.00 90.00 0 b 25 y 实验 1 和实验 2 说明 FeCl3的水解是 (填“吸

12、热”或“放热”)反应。由实验 1 和 3 可知，稀释 FeCl3溶液，FeCl3水解平衡_(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_。查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师，利用计算机手持技术得到实验 4 和实验 5 的结果分别如图 3 和图 4 所示。i根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是 (填标号)。A实验过程中量取 FeCl3溶液时应选用酸式滴定管 B实验 4 和实验 5 中 a 与 b 的关系式为 b=a C根据图 3 与图 4 结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响 有同

13、学猜想图 3 结果是因为氯离子促进了 Fe3+的水解，请你设计其他简单实验证明该猜想成立：(写出实验操作、现象或结果)。#QQABYYSEoggoAABAABgCQQXKCgIQkBCCACoOhFAAsAAAQRNABCA=#2023-2024 学年度第一学期期末质量监测 高二化学 第7页（共 10 页）18.（14 分）原电池和电解池在生产生活中具有广泛的应用。I电解电解4CuSO溶液溶液 （1）实验室中电解 CuSO4溶液的实验装置如图 1 所示。某同学用如图 1 装置模拟工业电解精炼铜实验，则1C为 (填“精铜”，或“粗铜”)。某同学用图 2 电解 CuSO4溶液，1C、2C均为碳棒，

14、写出 C1的电极反应式：某同学一不小心将一段铜棒掉入 CuSO4溶液中，仍用图 2 完成电解 CuSO4溶液实验，发现铜棒 （选填“A”或“B”）端变粗。燃料电池在工业上的应用燃料电池在工业上的应用（2）利用33CH OCH燃料电池电解，可将雾霾中的2NOSO、分别转化为4NH+和24SO，如图 3 装置所示。充入33CH OCH的一端是 （选填“甲”或“乙”）。通入 SO2一端的电极反应式为：，当电路中转移 2.5mol 电子时，H2SO4的浓度为 1mol L(电解过程中忽略溶液体积变化)。#QQABYYSEoggoAABAABgCQQXKCgIQkBCCACoOhFAAsAAAQRNAB

15、CA=#2023-2024 学年度第一学期期末质量监测 高二化学 第8页（共 10 页）I“火星”电池“火星”电池（3）火星大气由 96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用 Li-CO2电池供电，其反应机理如下图4：电池中的“交换膜”应为 交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。写出 CO2电极反应式：。19.（14 分）氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。（1）NH3与 O2在一定压强和 800条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：反应 i：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1=-905kJmol-1 反应 ii：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H2

16、=-1268kJmol-1 该条件下 N2与 O2反应生成 NO 的热化学方程式为 。在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应 i 已达到平衡状态的是 (填序号)。A.5v正(O2)=4v逆(NO)B.n 个 N-H 键断裂的同时，有 n 个 OH 键形成 C.混合气体的密度不变 D.容器内压强不变 反应 i 与反应 ii 有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是 。A氨催化氧化生成 N2时，温度应控制在 400左右 B对反应升温可提高反应物转化率 C提高物料比()()23n On NH的值，主要目的的是提高反应速率 D840后，NO 产率下降的主要原因是以反应(ii)为主。#QQAB

17、YYSEoggoAABAABgCQQXKCgIQkBCCACoOhFAAsAAAQRNABCA=#2023-2024 学年度第一学期期末质量监测 高二化学 第9页（共 10 页）（2）在两个恒压密闭容器中分别充入 2.0mol NH3、3.7mol O2，仅发生反应 ii，测得3NH的平衡转化率随温度的变化如图 2 所示。1p 2p(填“”或“（1 分）反应 ii 分子数目增大，增大压强平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，所以 P1P2（2 分，其他合理表述也得分）0.38（2 分）(0.661)2(1.861)6(2.861)3(0.861)4（2 分，也可化简）E 点（2 分）学科网（北京）股份有限公司 20.（1）Cd（1 分）（1 分）（2）除去有机粘结剂和碳粉（2 分，有机粘结剂和碳粉各 1 分）（3）23（1 分，写在该范围内可得分）（4）2Co(OH)3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O（2 分）（5）D（1 分）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分，每个 1 分）。（6）氨碳比过低，CO32-浓度较小，不利于平衡往沉镉方向移动；氨碳比过高，NH3浓度过大，平衡逆向移动（2 分，只分析“过高”或“过低”得 1 分）。（7）10-4 a（2 分，多加浓度单位不扣分）