《化学反应与能量变化》教案.docx
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1、 化学反应与能量变化教案.doc化学反响 教案 能量 高中化学选修四第一章 第一节 化学反响与能量的变化 教学目标: 1、使学生了解化学反响中能量转化的缘由和常见的能量转化形式; 2、熟悉化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化,而且能量的释放或汲取是以发生的物质为根底的,能量的多少打算于反响物和生成物的质量; 3、了解反响热和焓变的含义; 4、熟悉热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 重点、难点:1、化学反响中的能量变化,热化学方程式的书写; 2、H 的“+”与“-”。 教学过程: 引入能量是推动人类进步的“杠杆”!能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮,进入繁华多姿的文明。化学反响所释
2、放的能量是现代能量的主要来源之一(一般以热和功的形式与外界环境进展能量交换)。所以,讨论化学反响中的能量变化,就显得极为重要。 引 言:我们知道:一个化学反响过程中,除了生成了新物质外,还有 思索: (1)你所知道的化学反响中有哪些是放热反响?能作一个简洁的总结吗? 活泼金属与水或酸的反响、酸碱中和反响、燃烧反响、多数化合反响 反响物具有的总能量 生成物具有的总能量 (2)你所知道的化学反响中有哪些是吸热反响?能作一个简洁的总结吗? 多数的分解反响、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反响、水煤气的生成反响、炭与二氧碳生成一氧化碳 反响物具有的总能量 生成物具有的总能量 叙述我们不仅要知道化学反响是吸热
3、还是放热,还要会表示它。 提问 1、如何表示化学反响热? 2、H(焓变)所表示的意义? 3、用H(焓变)如何表示放热还是吸热呢? 【查阅资料和课本争论后口述】 H(焓变)即化学反响过程中所汲取或放出的热量 H(焓变)=反响物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量 单位:kJ/mol H(焓变)0 表示吸热反响 H(焓变)0 表示放热 【引导】现在大家看到的都是直观和外表的信息,有没有更深层次的信息?或者我们将得到的信息稍稍处理一下,能否得到更有价值的信息呢? 板书一、反响热 焓变 1、概念:化学反响过程中所释放或汲取的能量,都可以热量(或转换成相应的热量)来表述,叫做反响热,又
4、称为“焓变”。符号:H,单位:kJ/mol 或 kJmol -1 2、反响热的表示方法: 反响热用 H 表示,其实是从体系的角度分析的。 放热反响:体系 环境,体系将能量释放给环境,体系的能量降低,因此,放热反响的 H0,为“” 吸热反响:环境 体系,体系汲取了环境的能量,体系的能量上升,因此, 吸热反响的 H0,为“” 化学变化过程中的能量变化见下列图: 能量 能量 3、反响热与化学键键能的关系 计算依据教材供应的键能数据计算 H 2 与 Cl 2 反响的反响热 结论:依据质量守恒定律和能量守恒定律,特定反响的反响热等于反响物分子化学键断裂时所汲取的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能
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