《化学方程式》教案.docx

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1、 化学方程式教案 一、教学目标 1、学问与技能：把握化学方程式的书写方法； 2、过程与方法：通过参加学问探究过程增加总结归纳力量与思维分析力量； 3、情感态度与价值观：激发对化学学习的兴趣。 二、教学重难点 1、教学重点：化学方程式的书写方法； 2、教学难点：化学方程式的书写方法。 三、教学过程 1、导入新课 【教师提问】学习化学，需要描述各种物质间的反响是如何发生的，回忆木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反响，如何用文字表达式书写。 【学生答复】碳+氧气点燃二氧化碳 【教师讲解】这是用文字表示化学反响，但书写起来很麻烦，那么如何简便地表示化学反响呢?本节课来学习化学方程式。 2、新课讲授 【教师

2、讲解】用化学式表示物质的组成，请学生写出木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反响式。 【学生答复】C+O2点燃C02。 【教师补充】留意要将“点燃”改写成“=点燃”，即C+O2点燃C02。 【教师讲解】这种用化学式来表示化学反响的式子，叫做化学方程式。 【提出问题】从这个化学方程式中，可以得到什么信息呢? 【学生答复】C、O2是反响物，CO2是生成物，反响条件是点燃。 【提出问题】从量的角度可以得到哪些信息? 【学生答复】每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反响，生成44份质量的二氧化碳。 【教师归纳】化学方程式不仅说明了反响物、生成物和反响条件，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示

3、各物质之间的质量关系。 3、稳固提升 【多媒体展现】学生进展课堂练习。以下反响的化学方程式能供应哪些信息?Fe+CuSO4=Cu+FeSOS4 4、小结作业 （1）学生总结，共享收获。 （2）作业：思索给出一种物质参与反响的质量，如何计算其他物质的质量? 化学方程式优秀教案 教学目标 学问目标 学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必需遵守的两个原则； 通过练习、争论，初步学会配平化学方程式的一种方法最小公倍数法； 能正确书写简洁的化学方程式。 力量目标 培育学生的自学力量和规律思维力量。 情感目标 培育学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。 教学建议 教材

4、分析 1.化学方程式是用化学式来描述化学反响的式子。其含义有二，其一可以说明反响物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必需依据的原则： 客观性原则以客观事实为根底，绝不能凭空设想、随便臆造事实上不存在的物质和化学反响。 遵守质量守恒定律参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循肯定的挨次，才能保证正确。其挨次一般为：“反响物”“”“反响条件”“生成物”“或”“配平”“”。 2.配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观

5、看法、最小公倍数法。 3.书写化学方程式 为了能顺当地写出反响物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反响现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。试验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出刺眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（），反响条件为点燃。因此，此反响的反响式为 有些化学方程式可以借助于反响规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反响，由于有规律可循，所以依据反响规律书写比拟简单。例如酸与碱发生复分解反响，两两相互交换成分，生成两种新的化合物盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反响为例。反响方程式为： 教法建议 学生在学习了元素符号、化学式、化学反响的实质，知道了一些化学反响和它们的文字表达式后

6、，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的根底。 本节教学可结合实际对课本内容和挨次做一些调整和改良。留意引导学生发觉问题，通过独立思索和相互争论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧急有序的学习气氛。 教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。详细设计如下： 1、复习。旧学问是学习新学问的根底，培育学生建立新旧学问间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式表达出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。 2、概念和涵义，以最简洁的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反响为例，学生写：碳+氧气二氧化碳，教师写出C+O2CO2，

7、引导学生通过与反响的文字表达式比拟而得出概念。为加深理解，又以S+O2SO2的反响强化，引导学生从特别一般，概括出化学方程式的涵义。 3、书写原则和配平（书写原则：1.依据客观事实；2.遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采纳练习、自学发觉问题探讨分析提出解决方法上升到理论实践练习的模式。 4、书写步骤。在学生探究、练习的根底上，以学生熟识的用氯酸钾制氧气的化学反响方程式书写为练习，稳固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发觉问题，提出改良，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必需遵守的两个原则。 5、小结在学生思索后进展，目的是培育学生良好

8、的学习习惯，使学问系统化。 6、检查学习效果，进展检测练习。由学生相互评判、分析，鼓舞学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培育学生的创新意识。 布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课学问与下节课学问的关系，为学新学问做好铺垫，使学生再次体会新旧学问的亲密联系，稳固学习的积极性。 化学方程式优秀教案 教学过程： 提问： 1.质量守恒定律的内容 2.从微观角度解释守恒的缘由 3.依据试验事实写出木炭在氧气中燃烧反响的文字表达式。 设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能表达遵循质量守恒定律吗？ 导入：化学反响要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反响物

9、和生成物是什么，又能反响质量守恒这一特点呢？有，这就是今日要学习的另一种国际通用的化学用语化学方程式 板书： 其次节化学方程式 叙述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要仔细探究的问题。 一、化学方程式的概念 提问： 碳+氧气二氧化碳 C+O2CO2 争论：化学反响遵循质量守恒定律，此式能否表达质量守恒定律，为什么？ 答复：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的学问熟悉新问题 引导：既然此式可表达质量守恒定律这一特点，反响物和生成物之间我们可以用“=” C+O2=CO2 叙述：化学上就是用这样一种既可表示反响物，又可表示生成物还能表达质量守恒定律的式

10、子来表示化学反响的，这样的式子，化学上称为化学方程式 提问：这个式子与反响的文字表达式有什么不同？ （1）化学式代替名称 （2）“”变为“=” 启发学生进展比拟，进一步明确化学方程式与文字表达式的区分 依据学生答复给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记 板书：1.定义：用化学式表示化学反响的式子 二.化学方程式的涵义 提问：依据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反响的反响物，生成物及反响条件吗？ 争论：化学反响遵循质量守恒定律，那么反响物、生成物各物质间肯定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（依据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？ C+O2=CO202316x2

11、12+16x2 123244 再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系 讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。 提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培育学生归纳总结力量及语言表达力量） 板书：2、化学方程式的涵义（学生归纳总结） （1）能说明反响物、生成物及反响条件 （2）可表示各物质间的质量比 提问：如何读出这个化学方程式 讲解：“+”，“=”在化学方程式中的意义与数学上的含义区分开 练习1：投影：化学反响：S+O2点燃SO2中 1、反响物是_生成物是_，反响条件是_。 2、反响中，每_份质量的硫与_份质量的氧

12、气完全反响，能生成_份质量的二氧化硫。 三、书写化学方程式的原则： 设问：对于任何一个化学反响的方程式是否只要写出化学式就可以了？ 练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式 问题：分析学生写的各种可能的式子 可能写出的状况有 （1）P+O2P2O5 （2）P+O2PO2 （3）P2+O5P2O5 （4）4P+5O22P2O5 分组争论（代表答复） （1）符合试验事实但不能表达质量守恒定律 （2）能表达质量守恒定律，而违反了客观事实，凭空臆造成生成物PO2 （3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯洁物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动） （4）符合事实又可表达质量守恒定律 引导

13、：分析从两方面考虑 （1）是否符合试验事实 （2）是否能表达质量守恒定律 课文：P71 板书：化学方程式的书写 叙述：我们是在P+O2P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步表达了什么？ 答复：表达质量守恒定律 讲解：如何对上式进展配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生争论思索）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。 练习2：投影 1.Al+O2Al2O3 2.H2+O2H2O 设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？ 指导阅读：课本第7172页 总结： 1、写化

14、学式 2、配平 3、注反响条件及箭号“”“” 仿照练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反响的文字表达式 要求： （1）3个步骤 KClO3KCl+O2 2KClO32KCl+3O2 2KClO3=2KCl+3O2 （2）练习过程中总结每步的记忆要点 讲解：结合实例讲明“”和“”两符号的意义及使用留意事项 小结： 通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必需遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程 板书设计 化学方程式 碳氧气点燃二氧化碳化学物质的变化 2点燃C2反响质量的守恒 123244 一、概念：用化学式来表示化学反响的式子 二、含义：（依据客观事实） “质”：1表示出反响物、生成物 “量”：2表示出反响中各物质之间的质量关系 三、书写化学方程式原则： 1、依据试验事实 2、遵循质量守恒定律 四、化学方程式书写步骤： 1、写出反响物，生成物的化学式（依据客观事实） 2、配平步骤（遵循质量守恒） 3、注明反响条件