【课件】实验活动3 “同周期、同主族元素性质的递变 2023-2024学年高一化学人教版2019必修第一册.pptx

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1、实验活动实验活动33同周期、同主族元素性质的递变同周期、同主族元素性质的递变第四章第四章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律素 养 要 求通过实验验证同周期、同主族元素金属性与非金属性相似性与递变性P1221 1同主族元素性质的递变同主族元素性质的递变任务一任务一同周期、同主族元素性质的递变同周期、同主族元素性质的递变【实验目的】【实验目的】1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。【实验仪器】【实验仪器】试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。任务一任务一同周期、同主族元素性质的递变同

2、周期、同主族元素性质的递变【实验药品】【实验药品】镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 molL1 NaOH溶液、酚酞溶液、CCl4。任务一任务一 同主族元素性质的递变同主族元素性质的递变【实验一步骤】1.同主族元素性质的递变(1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液 ，NaI溶液 。化学方程式：，。变橙黄色变棕褐色2NaBrCl2=2NaClBr22NaICl2=2NaClI2任务一任务一同主族元素性质的递变同

3、主族元素性质的递变(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察到的现象是NaI溶液 。化学方程式：。Cl2Br2I22NaIBr2=2NaBrI2变褐色ClBrI结论：卤素单质的氧化性：。卤族元素的非金 属性：。2 2同周期元素性质的递变同周期元素性质的递变任务二任务二 同周期元素性质的递变同周期元素性质的递变【实验二】步骤(1)钠、镁与水的反应向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块，向盛有冷水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别向烧杯和试管中滴入3滴酚酞溶液，观察到烧杯中钠 ，溶液变 ，试管内镁条表面产生_ ，镁条周围溶液变为 。

4、化学方程式：_。浮在水面上熔成小球四处游动发出响声红色少量气泡浅红色2Na2H2O=2NaOHH2、Mg2H2O=Mg(OH)2H2任务二任务二 同周期元素性质的递变同周期元素性质的递变向一支试管中加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液，观察到的现象是_ ，溶液变为 。结论：与水反应的剧烈程度：，金属性：。镁与热水反应比与冷水反应快。(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1 molL1 NaOH溶液直至过量，观察到的现象是 。化学方程式：。浅红色有较多的无色气泡冒出NaMgNaMg产生白色

5、沉淀MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl任务二任务二 同周期元素性质的递变同周期元素性质的递变向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1 molL1 NaOH溶液直至过量，观察到的现象是_ 。化学方程式：_，_ 。结论：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3溶于NaOH溶液，显两性。碱性：；金属性：。先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClMg(OH)2Al(OH)3MgAl Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4任务二任务二 同周期元素性质的递变同周期元素性质的递变【问题和讨论】【问题和讨论】1.实验中所用氯水为什么要用新

6、制的？氯水中存在反应：Cl2H2O HClHClO，氯水久置，HClO会发生分解，会使更多的Cl2与水反应，最终久置的氯水会变为稀盐酸，没有氯气分子。2.通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识？结构决定性质，同周期或同主族元素的原子半径呈现周期性变化，故元素的性质也呈现周期性变化。任务二 同周期元素性质的递变同周期元素性质的递变3.为了比较氯元素与碳元素的非金属性强弱，可否用盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，得出非金属性氯大于碳？原因是什么？否，比较非金属性强弱应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸是HCl的水溶液，不是氯元素的最高价氧化物对应水化物

7、的水溶液。4.把一小块钠投入到氯化镁溶液中，钠并不能置换出镁，能否说明钠元素的金属性不如镁？钠投入到氯化镁溶液中，首先和水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，不能说明Na的金属性不如Mg。实验小结实验小结 综合以上实验可得出：同一主族元素，从上到下，随着原子序数的增加，非金属性 ，金属性 。同一周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性 ，非金属性 。逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强当当 堂堂 练练 习习3 3任务三 限时训练1.(2023广州质检)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

8、B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.S2、Cl、K、Ca2半径逐渐增大D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同D任务三 限时训练2.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（）HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强 还原性：ClS2HClO的酸性比H2SO4弱Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 A.B.C.D.C任务三 限时训练实验内容实验现象各取1.0 g金属X和金属Z，分别加入到5 mL水中金属X与水反应比金属Z剧烈各取1.0 g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加

9、入到5 mL 1.0 molL1盐酸中金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈3.(2022济南月考)某化学课外活动小组为了验证元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。.探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律任务三 限时训练通过实验验证三种元素金属性由强到弱的顺序是_，则下列判断正确的是_(填字母)。A.原子序数：YZX B.原子的最外层电子数：XYZC.原子半径：YZX D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强XZYA.探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：(1)装置A中盛放的试剂是_(填字母)，反应的化学方程式是_。A.Na2SO3溶液 B.Na2S溶液 C.Na2SO4溶液BCl2Na2S=2NaClS任务三 限时训练(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为_(填字母)。A.HCl比H2S稳定 B.HClO氧化性比H2SO4强C.HClO4酸性比H2SO4强 D.铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeSB(3)若要验证非金属性：ClI，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性ClI的原因：同主族元素从上到下，_。变蓝原子半径递增，得电子能力递减