【课件】热化学方程式与燃烧热 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、1.1.2热化学方程式热化学方程式 与燃烧热与燃烧热学习目标学习目标1.通过热化学方程式定义的学习,理解热化学方程式的书写规则。能用热化学方程式表示反应中的能量变化。2.通过对燃烧热概念的学习,能正确书写关于燃烧热的热化学方程式,学会关于燃烧热的相关计算。请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol含义：1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量。（1）H2+Cl2=2HCl点燃课前导入课前导入含义：H2与Cl2在点燃的条件下反应生成HCl。只表示物质变化既表示物质变化，又表示

2、能量变化热化学方程式化学方程式知识点一知识点一一、热化学方程式1.概念表明反应所放出或吸收的_的化学方程式，叫做热化学方程式。热量热量2.意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的_变化，也表明了化学反应中的_变化。热量热量物质物质例：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ/mol表示2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol水蒸气，放出483.6kJ的热量。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJ/mol表示在25和101kPa下,1 mol C(s)和1 mol H2O(g)完全反应生成1molCO(g)和1molH2(g)时吸收131.3kJ

3、的热量。3.书写步骤写方程式写出配平后的化学方程式标状态用(s、l、g、aq)标明各物质的聚集状态标条件标明反应的温度和压强(25,101kPa时不注明)标H在方程式后写出H,并根据信息注明H的“+”“-”，若反应放热则标“-”,反应吸热则标“+”。标数值根据化学计量数写出H的值和单位：kJ/mol当1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJ/mol观察下列化学方程式，分析并总结热化学方程式书写要点。4.书写要点（1）注明反应的温度和压强,不

4、注明反应条件（反应温度、压强会影响H数值，一般25、101kPa时可不特别注明）（2）一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）不需要标记“”和“”。H2O(g)=H2O(l)H=44kJ/molH2O(l)=H2O(g)H=44kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)H112H2(g)+O2(g)=H2O(l)H212（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。（4）H的值与化学方程式一一对应。系数加倍，H 值也加倍。4.书写要点（5）对于可逆反应，反应热指的是反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。实际放出释放或吸收的热量小于理论值。当反应逆向进行时，其反应热

5、与正反应的H 数值相等，符号相反。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=-197kJ/mol2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H=+197kJ/mol5.H单位含义题点一对热化学方程式含义的理解1.下列说法正确的是()A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示粒子数,又可表示物质的量B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态D.同一反应中各物质的化学计量数相同而状态不同,对应的H均相同CA.碳与水反应吸收131kJ的热量B.1mol固态碳与1mol水蒸气反应生成1mol一

6、氧化碳气体和1mol氢气,吸收131kJ的热量C.1mol碳和1mol水反应吸收131kJ的热量D.固态碳和气态水各1mol反应,放出131kJ的热量B题点二热化学方程式的正误判断3.下列热化学方程式书写正确的是()B4下列热化学方程式正确的是()AC2H5OH3O2=2CO23H2OH1367.0kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3kJ/molCS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8kJ/molD2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H116.2kJC5.实验测得:25和101kPa时,1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890

7、.3kJ的热量;1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()B判断热化学方程式正误的“四审”题点三热化学方程式的书写6.根据所给信息完成下列热化学方程式,并回答有关问题。(1)已知1molC(石墨,s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量,请写出该反应的热化学方程式:。C(石墨,s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3kJ/mol注意：注意：化学式相同的同素异形体除需标明状态外还需标明其名称(因为结构不同,具有的能量不同),如金刚石应表示为“C(金刚石,s)”。(3)已知:N2(g)+3H2(g

8、)2NH3(g)H=-92 kJ/mol,请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式:。若1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在一定条件下发生反应,放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ,理由是 。小于小于由于该反应是可逆反应,不能进行完全,放出的热量小于92 kJ(2)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67kJ的热量,其热化学方程式为。H=-226.7kJ/mol根据化学反应的情况不同，反应热分为多种，如中和热、燃烧热、溶解热等。那么什么是“燃烧热”呢？它的含义是什么？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？知识点二知识点二二、燃烧热1.

9、概念101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。单位：kJ/mol指定产物：完全燃烧生成指定产物是指单质或化合物燃烧后变成最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C；H；S；N。CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)2.意义如C的燃烧热为393.5KJ/mol（即H=-393.5KJ/mol）表示：在25，101KPa条件下，1molC(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出393.5KJ的热量。3.书写燃烧热的热化学方程式的注意事项4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=_如：CH4(g)2

10、O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=-890.3kJ/mol2molCH4完全燃烧时，放出,1780.6kJ的热量.n(可燃物)|H|1.判断正误：(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ。()(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)H=+296.8kJmol-1。()(3)1molH2燃烧放出的热量为氢气的燃烧热。()(4)1mol硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热。()(5)根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571kJmol-1可知氢气的燃烧热为571kJmol-1。()(6)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5O

11、H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJmol-1。()2.常温常压下,3.2g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ,甲醇燃烧热的热化学方程式为()题点一燃烧热的热化学方程式的书写与判断C3.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()D285.8 kJ/mol(2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ,则4g氢气完全燃烧生成气态水时,放出的热量为。(3)已知：CH4的燃烧热是H=-890kJ/mol，H2和CH4混合气体112L(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为3695kJ，则混合气体中H2和CH4的体积比约

12、为。483.6 kJ134.在25、101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的热量。(1)H2的燃烧热为,表示H2燃烧热的热化学方程式为。知识点三知识点三三、中和热1.概念在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所放出的热量。单位：kJ/mol表示形式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol表示中和热的热化学方程式的书写：应以生成1molH2O(l)的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)燃烧热（2）“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热的热化学方

13、程式时生成的水必须为1mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为任意值。（1）“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。特别提醒燃烧热 反反应热应热 中中和热和热 燃燃烧热烧热 含含义义化学反应过程中化学反应过程中放出或放出或吸吸收的热量收的热量在稀溶液中，在稀溶液中，酸酸与碱发生与碱发生中和反应中和反应生成生成1 1 mol Hmol H2 2O O时时所释放的所释放的热量称热量称为中和热为中和热101 kPa101 kPa时，时，1 mol1 mol纯物质完全纯物

14、质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量的热量，叫，叫做该物质的燃烧热做该物质的燃烧热反应特点反应特点任何反应任何反应中和反应中和反应在氧气中燃烧的在氧气中燃烧的燃燃烧反应烧反应方程式配平方程式配平标准标准任意物质的量任意物质的量以生成以生成1 mol 1 mol H H2 2O O为为标准标准以燃烧以燃烧1 mol1 mol纯物质纯物质为标准为标准H H符号符号放热为放热为“-”“-”，吸热为，吸热为“+”“+”“-”“-”“-”“-”举例举例2H2H2 2(g)(g)+O O2 2(g(g)=2H)=2H2 2O(g)O(g)H H483.6 kJ/mol483.6

15、 kJ/molH H(aq)(aq)OHOH(aq(aq)=)=H H2 2O(l)O(l)H H57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol25 25、101 kPa101 kPa时，时，H H2 2(g)(g)1/21/2O O2 2(g(g)=H)=H2 2O(l)O(l)H H285.8kJ/mol285.8kJ/mol本节小结本节小结中国主流火箭推进剂常见火箭推进剂液氢-液氧偏二甲肼-四氧化二氮煤油-液氧甲烷-液氧优点环境友好高能无毒来源广泛常温燃料运输简单耐冲击、耐摩擦成本低廉无毒无害无毒无害不易结焦积碳缺点价格较高低温贮存较难燃料占空间大有毒性有腐蚀性污染环境液氧需低温贮存燃烧易

16、结焦积碳脱硫成本高低温贮存燃料占空间大 火箭推进剂的发展主要着眼于三个方面。火箭推进剂燃料的选择 推进剂是将来推进剂研究的首选 推进剂的开发、应用更是势在必行 的推进剂将大有发展前途。单位质量产生热量：13.2 kJ/g237.5 kJ237.5 kJ2 g2 g16 g16 g火箭推进剂燃料的选择12 H H2 2(l)(l)+O+O2 2(l)(l)H H2 2O(O(g g)H H237.5 kJ/mol 237.5 kJ/mol CO(g)+OCO(g)+O2 2(g)CO(g)CO2 2(g)(g)H H283283 kJ/mol kJ/mol 1 12 2 单位质量产生热量：单位质量产生热量：6.4 kJ/g 6.4 kJ/g283 kJ283 kJ28 g28 g16 g16 g283 kJ283 kJ28 g28 g16 g16 g