2024届东莞高三上学期1月期末化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司20232024 学年度第一学期教学质量检查学年度第一学期教学质量检查 高三化学高三化学注意事项：注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。本试卷分选择题和非选择题两部分。2试卷满分试卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P31 In115 一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小小题，每小题题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每

2、小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 线条来去，纹彩风流，文物上的纹样记录了五千年的华夏之美。下列纹样载体主要由合金材料制成的是（）。纹样载体选项A清夔龙纹磁笔洗 B西周吴虎鼎 C战国燕饕餮纹瓦当 D汉卷云纹玉壁 2科技是第一生产力，近年我国科学家在诸多领域做出了卓越成就。下列说法正确的是（）。A核地研院发现月壤中“嫦娥石”富含稀有元素钇，89Y和90Y互为同素异形体 B“天舟四号”配置砷化镓太阳能电池，其能量转化形式为太阳能转化为电能 C中科院化学所研制纳米四氧化三铁晶体材料，该晶体为金属晶体 D杭州亚运会主火炬塔使用废碳再生的“绿色零碳甲醇”燃料，该燃料不含碳元素 3化学用语

3、是化学的特殊语言。下列选项正确的是（）。A羟基的电子式：O:HB2N中存在：pp键和 ss键 C基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式：D3BF价层电子对互斥模型：4建设粤港澳大湾区，共筑新时代新梦想，时时处处有化学。下列说法正确的是（）。A湾区制造聚焦新材料，电池级针状焦石墨属于金属材料 B“岭南通”服务大湾区智慧出行，卡基材料聚氯乙烯易降解 C湾区化妆品产值国内居首，纳米2TiO反射紫外线防晒利用的是化学变化 D氢能产业助力湾区高质量发展，2H在燃料电池中被氧化 5劳则有思，动则有得。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）。2024届东莞高三上学期1月期末化学试题+答案 学科网（北京）

4、股份有限公司 选项 劳动项目 化学知识 A 用糯米和麦芽制作传统麦芽糖 淀粉可发生酶促水解反应 B 用煤油擦拭自行车上的沥青 有机物结构相似能互溶 C 用紫外灯给环境消毒 紫外线使蛋白质变性 D 用含铁的红色涂料粉刷房屋外墙 氧化铁为碱性氧化物 6黑木耳中“春耳”“伏耳”含铁量较“秋耳”高。实验测定干黑木耳样品中铁元素含量，下列仪器（省去夹持装置）的选择难以达到实验目的的是（）。A灼烧 B浸取 C过滤悬浊液 D用223Na S O标准液滴定 7治疗流感的奥司他韦（结构见图）是应用计算机辅助药物设计的成功案例。关于该化合物，下列说法不正确的是（）。A能发生加成反应 B能使溴水和酸性4KMnO溶液

5、褪色 C最多能与等物质的量的NaOH反应 D能与氨基酸和蛋白质中的羧基反应 8磷酸铁锂超充电池开启新能源汽车超充时代。下列说法正确的是（）。ALi 作原电池正极 B该电池是一次电池 C充电时Li+由正极移向负极 D充电时发生反应：414LiFePOeLiFePOLixxx+=+9如图为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述不正确的是（）。学科网（北京）股份有限公司 A可能存在 ade 的直接转化 Bd 可能溶于过量的氨水 C若新制的 d 能用于检验醛基，则此时生成 b D蒸干 c 的水溶液均能得到原溶质 10 设AN为阿伏伽德罗常数的值。2CaO与22Na O性质相似，可作为水产养殖中的供氧剂，

6、一般由()2Ca OH悬浊液与22H O溶液反应制得。下列叙述正确的是（）。A2234g H O含有A3N极性键 B21mol CaO含阴阳离子总数为A3N CpH13=的()2Ca OH溶液，OH的数目为AN D2CaO与水反应生成21mol O转移电子数目为A2N 11某化学小组用“84 消毒液”（主要成分为NaClO）制备氯气并探究其性质，如图所示进行实验（ad 为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法正确的是（）。A具支试管中产生黄绿色气体，体现了浓盐酸的挥发性 Ba 处棉花变红而不褪色 Cb 处棉花变为蓝色，说明氧化性：22ClI Dc 处无明显现象，说明未发生化学反应 12物

7、质间转化有规律。下列方程式符合规律且正确的是（）。A酸性氧化物水酸：2233NOH O2HNONO+=+B较强酸较弱酸盐较弱酸较强酸盐：33ClOCH COOHHClOCH COO+=+C酸碱盐水：()3233HIFe OHFeI3H O+=+学科网（北京）股份有限公司 D活泼金属水碱氢气：()2232Fe6H O2Fe OH3H+=+13已知前四周期元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大。X 是最轻的元素，Y 的 p 轨道比 s 轨道少 2 个电子，Z 与 Y 同周期，Z 的最简氢化物水溶液呈碱性，R 元素常被称为“21 世纪金属”，广泛用作航空材料。元素 Y 和 R 组成的某气态团簇分子

8、结构如图所示。下列说法正确的是（）。A最简氢化物熔沸点比较：YZ B元素 X 分别与 Y、Z 组成的常见化合物均为极性分子 C基态 Y、Z 原子核外电子均有 5 种空间运动状态 D该气态团簇分子的分子式为 RY 14下表中陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是（）。选项 陈述 陈述 A 石英坩埚可用于熔融烧碱 2SiO熔点高 B 氨是工业制硝酸的原料 3NH具有还原性 C 铜与稀硝酸反应，试管上方气体变红 NO 为红棕色气体 D FeS可用于除去工业废水中的2Cu+FeS是难溶物 15黄铵铁矾()()()43426NHFeSOOH能催化22H O形成自由基（过程可能的机理如图所示），氧化去除废水

9、中的偶氮染料。下列说法不正确的是（）。A图中指黄铵铁矾 B图所示过程221mol H O可生成2mol OH C反应有极性共价键的断裂和形成 D温度越高，偶氮染料去除率越大 16 我国研发的“无淡化海水原位直接电解制氢技术”装置如图所示，阴、阳极材料均为附着有23Cr O的CoOx 学科网（北京）股份有限公司 催化电极网，表面的3Cr+可选择性地紧密结合水电离出的OH。下列说法不正确的是（）。A气体 b 为2H BOH负电层可减少副产物2Cl的生成 C()2Mg OH等电极垢在阳极产生，应定期更换 D与海水淡化间接制氢相比，原位直接制氢成本低 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题

10、，共小题，共 56 分。分。17（14 分）镁是一种活泼金属，常温下能与水缓慢反应。某实验小组将打磨后的镁条投入AgCl滤液中，发现立即产生大量气泡，实验探究原因。（1）重复实验：配制3100mL 0.2mol L AgNO溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_，保存时需注意_。向90mL 1mol L KCl溶液中加入310mL 0.2mol L AgNO溶液，产生白色沉淀后过滤，得到AgCl滤液。取少许AgCl滤液，投入5cm打磨后的镁条，快速产生大量气泡。（2）实验探究镁与AgCl滤液快速产生气体的原因。【查阅资料】体积较小的阴离子，能够“钻入”()2Mg OH膜

11、，达到使其溶解的效果。K+对该反应无影响。【提出猜想】可能是3NO或Cl促进镁与水的反应。【实验探究】完成下列表格。序号 实验操作 实验现象 将5cm打磨后的镁条投入5mL水中 细微气泡附着 将5cm打磨后的镁条投入5mL 1mol L_溶液中 细微气泡附着 将5cm打磨后的镁条投入_中 细小气泡放出【实验结论】Cl能促进镁与水的反应，溶液中3NO离子无影响。学科网（北京）股份有限公司（3）对比发现镁与AgCl滤液的反应速率比实验更快。经讨论，猜想AgCl滤液中存在微量银离子，可能形成了微小MgAg原电池，进一步加快反应速率。【提出猜想】Cl和Ag+共同加快镁与水反应速率。【实验探究】将微观原

12、电池放大，设计宏观原电池装置以证明猜想。甲组实验过程如下表所示，表中液体 X为_，液体 Y 为_。序号 装置 溶液 100mL液体 X 100mL 1mol L KCl溶液 100mL液体 Y【实验结论】观察到现象_，证明是Cl和Ag+共同加快镁与水反应速率。（4）乙组设计实验使用如图所示装置（其他与甲组相同），甲组同学认为不合理，该组同学的理由是_。18（14 分）铟（In）是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，从氧化锌烟尘（主要成分是ZnO，还含少量PbO、FeS、23In O、23In S等）中回收金属铟的工艺流程如下：已知：常温下，()18sp2Zn OH7.1 10K=；()38sp

13、3Fe OH3.2 10K=；()33sp3In OH1.6 10K=；()13sp2Mn OH2.1 10K=。学科网（北京）股份有限公司（1）铟位于元素周期表第五周期第A 族，其价层电子排布式为_。（2）中性浸出进行步骤时23In O的硫元素被氧化为24SO，该反应的化学方程式为_。（3）调 pH 后“中浸渣”的主要成分除含2MnO、()3In OH外，还有_（写化学式）。已知溶液中离子浓度小于等于510mol L时，视为沉淀完全，常温下调 pH 为 6 时3In+是否完全沉淀_。（请填“是”或“否”）（4）已知“萃取”时存在平衡322In3H A+（有机液）()23In HA（有机液）3

14、H+，请写出提高反萃取率的一项措施_。（5）写出“置换”工序发生反应的离子方程式_。（6）磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为 nma。晶体中 In 的配位数为_，晶体密度为_3g cm（列出计算式，不必化简，AN为阿伏加德罗常数的值）。19（14 分）研究2CO资源的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。已知：反应()()()()222COgHgCO gH O g+141.2kJ molH=+反应()()()()2232COg3HgCH OH gH O g+249kJ molH=反应()()()()2242COg4HgCHg2H O g+3162kJ molH=

15、（1）低温自发的反应是_（填反应序号）。（2）1T温度下（2H O为气态），向恒容密闭容器中充入2CO和2H，发生上述反应，下列表明反应已经达到平衡状态的是_。A压强保持不变 B2CO与3CH OH的物质的量之比为1:1 C混合气体的密度保持不变 D混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）1T时，反应的速率方程为()()211pCOH Omol LhxxvkK=，其中 x 表示相应气体的物质的量分数，pK为平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数），k 为反应的速率常数。已知保持1T不变，达到平衡时，()()22COH0.3xx=，此时反应的速率v=_11mol Lh（用含

16、k 学科网（北京）股份有限公司 的代数式表示）。（4）其他条件相同时，使用两种不同催化剂进行反应，相同时间内测得2CO转化率、4CH选择性随温度变化的影响分别如图 1、图 2 所示：图 1 图 2 结合图像，工业上应选择的催化剂种类及合适温度为_。以 Ni 为催化剂，温度高于 320时，2CO转化率随温度升高上升，原因是_。（5）催化电解吸收2CO的KOH溶液可将2CO转化为有机物。在相同条件下，通过电解池的电量恒定，电解得到部分还原产物的法拉第效率（FE）随电解电压的变化如图所示。已知：FExQ（生成还原产物X所需要的电量）Q总（电解过程通过的总电量）100，其中xQnF=，n 表示电解生成

17、还原产物 X 所转移电子的物质的量，F 表示法拉第常数。当电解电压为1VU时，电解过程中含碳还原产物的 FE为 0，阴极主要还原产物为_（填化学式）。当电解电压为2VU时，阴极由2CO生成HCOO的电极反应式为_。当电解电压为3VU时，电解生成的HCOO和24C H的物质的量之比为_。20F 是合成吡啶类农药的重要中间体，其主要合成路线如下：学科网（北京）股份有限公司 （1）B 的分子式为_，其环上的含氧取代基是_（写名称）。化合物 H 是 B 的同分异构体，分子中含有苯环，核磁共振氢谱上有 4 组峰，峰面积比为1:1:2:6，则 H 的结构简式为_（写一种）。（2）关于 BC 的反应，下列说

18、法不正确的是_。A该反应属于加成反应 B反应过程中有碳原子由2sp杂化转变为3sp杂化 C化合物 B 和 C 均有 3 个手性碳原子 D化合物 B 易溶于水（3）根据化合物 E 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 示例 4NaBH，酸性 2CH OH 还原反应 a 水解反应 b 氧化反应（生成有机产物）（4）参考以上合成路线，以和乙烯为原料设计制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，有机物用结构简式表示）。相关反应涉及到卤代烃的消去反应，其化学万程式为_。最后一步反应中，有机反应物 B 为_（写结构简式）。学科网（北京）股份有限公司

19、 20232024 学年度第一学期教学质量检查学年度第一学期教学质量检查 高三化学参考答案高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B A D D C C C D D C B A B D C 17（14 分）（1）100mL容量瓶、胶头滴管（2 分）避光（1 分，使用棕色试剂瓶等合理表述均给分）（2）3KNO（1 分）5mL 1mol L KCl溶液（2 分）（3）蒸馏水（2 分）1mol L KCl溶液（2 分）实验中气泡产生的速率比实验快，实验中气泡产生的速率比实验快（2 分）（4）使用盐桥改变单位时间离子迁移量使得、速

20、率不可比。（或存在 Mg 置换AgCl滤液中Ag+的副反应，使得、速率不可比。2 分，答AgCl滤液应为KCl溶液也可给分，其他合理表述也可给分。）18（14 分）（1）215s 5p（1 分）（2）()2322424423In S12MnO12H SOInSO12MnSO12H O+=+（2 分）（3）()3Fe OH、4PbSO（2 分）是（2 分）（4）增大盐酸的浓度（2 分）（5）322In3Zn3Zn2In+=+（1 分）（6）4（2 分）()()37A41153110Na+（或233A5.84 10N a，2 分）19（14 分）（1）、（1 分）（2）AD（2 分（3）0.09k

21、（2 分）（4）2NiCeO（1 分）320（1 分）反应未达到平衡，催化剂活性随升温增强加快速率，使得2CO转化率上升。（2 分。反应未达到平衡，温度升高速率加快，2CO转化率上升。给 1 分）（5）2H（1 分）22H OCO2eHCOOOH+=+（2 分）2:1（2 分）学科网（北京）股份有限公司 20（14 分）（1）810C H O（1 分）醛基（1 分）或（2 分）（2）CD（2 分）（3）（每空 1 分，共 4 分，合理答案均可给分）序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 示例 4NaBH，酸性 2CH OH a NaOH，水溶液，加热 2CH OH或（写对氰基水解为羧酸钠盐也给分）b 新制氢氧化铜，加热 COONa（写对氰基被氧化为羧基也给分）（4）2NaOH+乙醇 22H O2NaBr+（2 分）（2 分）