【试卷】沉淀溶解平衡基础检测 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、3.4沉淀溶解平衡基础检测2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1溶度积常数表达式符合Ksp=c2(Ax+)c (By-)的是AAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)BNa2S2Na+S2-CAg2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)DPbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)2下列方程式书写正确的是A碳酸的电离：H2CO32H+COBNaHS的水解：HS+H2OS2+H3O+CBaSO4的溶解：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)DNaHCO3的电离：NaHCO3=Na+ H+CO3已知常温下Ksp(CaCO3)=5.010-9，

2、Ksp(PbCO3)=1.010-13。CaCO3的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)CO(aq)H0 ，改变下列条件c(Ca2)变化正确的是A加入少量Pb(NO3)2固体，c(Ca2) 不变B加入少量蒸馏水，c(Ca2+) 减小C加入少量盐酸，c(Ca2+) 增大D适当升高温度，c(Ca2+) 增大4下列叙述中正确的是A溶度积大的化合物溶解度一定大BAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质C将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解

3、度不变，溶度积也不变5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅B合成氨采用500可以提高单位时间NH3的产量CFe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深D用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，稀硫酸损失的沉淀较少6下列说法正确的是A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小BKsp(Ag2CrO4) 1：CH3COOHH+ + CH3COOB“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g)；H Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C将碳酸氢钠分解

4、产生的气体通入CaCl2溶液产生白色沉淀CO2与CaCl2溶液反应D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀Mg(OH)2的溶度积(Ksp)比Cu(OH)2大AABBCCDD20下列实验操作、现象、结论正确的是操作及现象结论A向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，产生白色沉淀白色沉淀成分是Al2S3B将50mL 0.55mol/L的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL 0.50mol/L的HCl溶液的烧杯中测定中和热C向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液的试管中加入2mL 1mol/L

5、Na2S溶液，再加入0.1mol/L CuSO4溶液，最终得到黑色沉淀CuS的溶解度比ZnS小D向盛有0.01mol/L CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，加热，颜色变深溶液中存在水解平衡CH3COO-H2OCH3COOHOH-，且为吸热反应AABBCCDD21硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2-)减小D升高温度可以实现c点到b点

6、的转化22常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I）2103mol/L，c（Pb2+）1103mol/L）下列有关说法正确的是（）A常温下，KspPbI22106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变CT时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大D常温下KspPbS81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2（aq）PbS（s）+2I（aq）反应的化学平衡常数为5101823常温下，下列说法不正确的是A0.1molL-1K2CO3溶液中：

7、c(K+)-c()-c()=0.1molL-1B已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀C常温下，pH=4.75，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)DKsp(Ag2CrO4)=2.010-12，向浓度为110-4mol/L的K2CrO4溶液中加等体积110-4mol/LAgNO3溶液，无沉淀产生2425时，下列说法中正确的是A25时，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，减小，AgCl的溶解度不变B

8、升高饱和AgCl溶液的温度，增大，也增大C25时，当溶液中molL时，已沉淀完全D将0.001 molL溶液滴入0.001 molLKCl和0.001 molL混合溶液中，先产生AgCl沉淀25室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项实验探究方案探究目的A用pH计测量相同浓度CH3COONa和Na2CO3溶液的pH比较CH3COOH和H2CO3的酸性B将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化铁锈中含有二价铁C常温下，向10mL0.1molL-1NaCl溶液中滴加5滴0.1molL-1AgNO3溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1molL-1KI溶液，观察沉淀颜色

9、变化Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，观察溶液颜色氧化性：H2O2Fe3+AABBCCDD二、填空题26向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.010-10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：(1)完全沉淀后，溶液中= 。(2)完全沉淀后，溶液的pH= 。(3)如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？ (填“是”或“否”)。(4)该温度下，AgCl饱和溶液的密度为1 g/cm3，则该温

10、度下，AgCl在水中的溶解度约为 g。27沉淀溶解平衡状态(1)定义：在一定条件下，当难溶固体 的速率与 的速率相等时，溶液中离子浓度、固体的量保持不变的状态。(2)表示方法：如的沉淀溶解平衡可表示为 。28要将等体积的的溶液和的溶液混合，是否能析出沉淀 不考虑溶液体积的变化，已知试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【分析】溶度积常数表达式符合Ksp=c2(Ax+)c (By-),根据溶度积常数可以知道,该溶质属于难溶物,阳离子浓度是阴离子浓度的2倍,即阳离子计量数是阴离子计量数的2倍,据此分析解答。【详解】溶度积常数表达式符合Ksp=c2(Ax+)c (By-),根据溶

11、度积常数知,该物质属于难溶物,阳离子浓度是阴离子浓度的2倍,即阳离子计量数是阴离子计量数的2倍,A.该电离方程式中阴阳离子计量数相等,不符合条件,故A错误；B.该电离方程式中阳离子计量数是阴离子的2倍,但Na2S 属于易溶于物不是难溶物,不符合条件,故B错误；C.该电离方程式中阳离子计量数是阴离子的2倍，且Ag2S属于难溶物,所以符合条件,故C正确；D.该电离方程式中阴离子计量数是阳离子的2倍,不符合条件,故D错误；综上所述，本题选C。2C【详解】A碳酸为二元弱酸，分步电离：H2CO3H+HCO、HCOH+CO，A错误；BNaHS水解得到硫化氢：HS+H2OH2S+OH，B错误；CBaSO4的

12、溶解后形成沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)，C正确；DNaHCO3电离产生碳酸氢根和钠离子：NaHCO3=Na+ HCO，D错误；综上所述答案为C。3C【详解】A由Ksp可知，碳酸铅更难溶，加入少量Pb(NO3)2固体，使得碳酸钙沉淀向碳酸铅转化，CaCO3(s)Ca2+(aq)CO(aq)正向移动，导致c(Ca2) 发生改变，A错误； BKsp(CaCO3)为定值，CaCO3的悬浊液加入少量蒸馏水，CaCO3溶解平衡向右移动c(Ca2+) 不变，B错误；C加入少量盐酸，碳酸根离子和氢离子反应消耗碳酸根离子，导致平衡正向移动，c(Ca2+) 增大，C正确；D焓变小于

13、零，则CaCO3溶解时会放出热量，当温度升高时，CaCO3溶解平衡向吸热的方向移动，即平衡向左移动，c(Ca2+) 会减小，D错误；故选C。4D【详解】对于化学式相似溶度积大的化合物溶解度大，所以化学式不相似不能直接比较溶度积，A错误；导电性与溶液中自由移动离子浓度有关，自由移动离子浓度越大导电性越强，AgCl在水中完全电离属于强电解质，B错误；溶度积是离子浓度幂的乘积，所以电解质离子浓度的乘积不一定是该物质的溶度积，C错误；在一定温度下溶解度和溶度积为常数，所以在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变，D正确；正确选

14、项D 。点睛：在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，溶液中银离子浓度、氯离子浓度均不变，所以AgCl的溶解度不变，溶度积也不变。5B【详解】A在氯水中存在一个可逆反应Cl2 + H2O HCl + HClO，当加入CaCO3固体后，氯水中的酸和碳酸钙反应后，平衡会正向移动，氯水浓度会变小，颜色会变浅，此过程可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B虽然合成氨反应是个可逆反应，但此反应是放热反应，温度高了，反而平衡会逆向移动，不利于提高合成氨产率，采用500是为了使该反应所用的催化剂保持较大的活性，提高反应速率，与平衡移动无关，故B符合题意；CFe(SC

15、N)3溶液中存在一个可逆平衡3SCN- +Fe3+ Fe(SCN)3(血红色），加入KSCN等于是增大SCN-的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，所以Fe(SCN)3的量增加，血红色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；DBaSO4沉淀在溶液中存在一个溶解平衡BaSO4 Ba2+，用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤，洗涤会带走，打破溶解平衡，从而促使BaSO4沉淀不断溶解，由于稀硫酸中含有，导致洗涤没有蒸馏水溶解的多，此过程涉及到平衡移动，可用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；本题答案B。6D【详解】A不同类型的电解质是无法由溶度积来比较溶解度大小的，同类型的难溶电解质Ksp越小，溶

16、解度越小，A错误；B电解质类型不同，不能简单由Ksp的数值大小来比较溶解度，B错误；C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误；D升高温度，沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，所以Ksp也变小，D正确； 故选D。7D【详解】AHCl的密度比空气的大，故需用向上排空气法，装置中是向下排空气法，A错误；B向1mL 0.1mol/LAgNO3溶液中先滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液，AgNO3过量，再加入几滴0.1mol/L的Na2S溶液，其间不存在沉淀的转化，故不能得出氯化银溶解度大于硫化银，B错误；C电石不纯，会产生还原性气体如H2S等，也能使

17、溴水褪色，干扰了检验结果，C错误；D温度改变，根据颜色变化可验证温度对平衡移动的影响，D正确；8A【详解】A泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，所以不适用于电器起火，故A错误； B绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率，无污染、无公害的化学，故B正确； C硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，处理锅炉水垢中的时，加入饱和溶液，硫酸钙转化为难溶的碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应，水垢溶解，故C正确； DMg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确； 故答案

18、为A。【点睛】常见金属的防护方法：(1)改变金属内部组织结构如制成合金等；(2)金属表面加保护层：如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法；(3)电化学保护牺牲阳极的阴极保护法-被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极保护法-被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。9D【详解】A相同条件下阴离子的水解程度越强，对应酸的电离程度越弱，相同浓度的NaX和NaY溶液的pH(NaX)pH(NaY)，说明X水解程度大于Y，即Ka(HX)Ka(HY)，故A说法正确；B见光分解，用标准溶液滴定溶液中时，标准液盛放在棕色滴定管中，故B说法正确；C醋酸钠溶液中

19、存在：，加热，溶液红色加深，说明c(OH-)增大，加热促进水解，说明水解过程为吸热过程，故C说法正确；D溶液过量，生成蓝色沉淀为过量的与反应，不能证明，故D说法错误；故答案为D。10A【分析】如果溶液中含有和溶解平衡相同的离子，则发生同离子效应，抑制溶解平衡。【详解】CaCO3的溶解过程如下：CaCO3（s）Ca2+CO32-，如果溶液中有大量Ca2+或CO32-，会使平衡左移，减小CaCO3的溶解度，乙醇的极性小于水，因此CaCO3在乙醇中的溶解度依旧比水小，故选A。【点睛】本题考查同离子效应，注意如果溶液中含有和溶解平衡相同的离子，则发生同离子效应，抑制溶解平衡。11B【详解】AKsp只与

20、温度有关，与浓度无关，A错误； B已知Ksp=c（Sr2+），由题干信息可知，当相同时，B错误；三个不同温度中，363K时c(Sr2+)浓度最小，即最小，B正确；C由图像可知：a点在283K溶解平衡曲线的下方，属于不饱和溶液，C错误；D电解质溶液的导电能力与自由移动离子浓度成正比，313K时，图中a点对应的溶液中自由移动的Sr2+和比1mol/L的溶液中自由移动离子H+和的浓度小得多，故后者导电性强，D错误；故答案为：B。12C【分析】Kw是水的离子积常数，Kw的大小只有温度有关；不同催化剂对反应的催化效果不同；加入NH4Cl溶液，平衡正向移动；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，

21、，沉淀溶解平衡常数只与温度有关。【详解】AKw是水的离子积常数，Kw的大小只有温度有关，25时在任何溶液中，Kw均为恒定值，故A错误；B不同催化剂对反应的催化效果不同，故反应速率的改变不同，故B错误；C加入NH4Cl溶液，发生反应：，减小，平衡正向移动，促进Mg(OH)2的溶解，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，C正确；D在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡， ，加入Na2SO4固体，增大，为定值，故减小，D错误；答案选C。【点睛】平衡常数数值的大小只与温度有关，无论是化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、离子积、沉淀溶解平衡常数。13C【详解】A选项，0.1mol/L CH3

22、COOH 溶液的pH 1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH3COOHH+ + CH3COO，故A正确； B选项，因2NO2(g) N2O4(g)；H 2.810-9，解得，故原CaCl2溶液的最小浓度应大于，故B正确；选B。15D【详解】A.图甲表示的是三氧化硫分解的能量变化，为吸热反应，焓变为正值，2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H=(ab) kJmol1，A错误；B.等体积等浓度时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，可知NaOH为20 mL时pH7，二者不一致，B错误；C.该反应为气体体积不变的反应，增大压强、使用催化剂时，正逆反应速率

23、均同等程度增大，则t1时刻改变的条件也可能为增大压强，C错误；D.图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上的b点代表的是饱和溶液，曲线以下的a点代表的是不饱和溶液，D正确。答案：D16D【详解】AP2O5具有吸水，能使浓氢溴酸转化为HBr气体，挥发出的HBr气体与混有AgNO3的AgCl悬浊液中的AgNO3反应生成沉淀，不能比较Ksp(AgBr)与Ksp(AgCl)的大小，故A错误；B浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，有毒的一氧化氮排空会污染环境，故B错误；C浓盐酸与高锰酸钾固体反应生成氯气，氯气没有漂白性，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯

24、酸使品红溶液褪色，表现漂白性，故C错误；D70%浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，具有还原性的二氧化硫与碘水反应生成碘离子而使碘水褪色，可比较二氧化硫与碘离子的还原性，故D正确；故选D。17C【详解】A根据图中信息得到，因此，A正确；B根据图中信息得到，点，则点，因此点的纵坐标为0.33，B正确；C，将1悬浊液沉淀需要1固体，若要将1L含1的悬浊液分散质完全转化为，则，因此溶液中c(M2+)=1.010-10mol/L，所以需要溶液中的，即还需要加入碳酸钠，因此需要加固体应该大于1，C错误；D由图中数字可得到，因此反应可进行，反应的平衡常数，D正确；故选C。18C【详解】A. 将纯水加热后，水

25、的电离程度增大，c(H+)增大，根据定义：pH=lg(c(H+)， pH变小，A选项错误；B. S0，不利于反应自发发生，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)在一定条件能自发进行的原因是该反应放热，B选项错误；C. 向0.1 molL-1NH4Cl溶液中通入少量HCl，使c(H+)增大，抑制NH4+的水解，使c(NH3 H2O)减小。根据水解常数，Kh不变，c(NH3 H2O)减小，所以溶液中 增大，C选项正确；D. 温度不变，固体的溶解度也不变，所以，向CaCO3悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中CaCO3仍然饱和，浓度不变，D选项错误；答案选C。19C【详解】A向2 mL 0.1Fe

26、Cl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3+Fe=3Fe2+，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：FeFe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，选项A正确；B瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，选项B正确；C碳酸酸性小于盐酸，二氧化碳和氯化钙不反应，所以将碳酸氢钠分解生成的气体通入氯化钙溶液中没有白色沉淀生成，选项C错误；D溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀，说明发生沉淀的转化，则说明Cu(

27、OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验以及难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质，难度不大。20D【详解】A向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故A错误；B为防止热量损失，应该将50mL 0.55mol/L的NaOH溶液迅速倒入盛有50mL 0.50mol/L的HCl溶液的烧杯中，故B错误；C由于反应中硫化钠过量，因此最终得到黑色沉淀CuS，可能是Na2S溶液与CuSO4反应生成的，不一定由ZnS转化生成，所以不能证明CuS

28、的溶解度比ZnS小，故C错误；D向盛有0.01mol/L CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，说明溶液中存在水解平衡CH3COO-H2OCH3COOHOH-，加热，颜色变深，水解平衡正向移动，说明水解吸热，故D正确；故选D。21C【分析】曲线上的点均为饱和溶液中的浓度，有Ksp= c(S2-) c(Hg2+)，曲线下方的点表示的为HgS的稀溶液，曲线上方的点表示的HgS的过饱和溶液。【详解】A、Ksp只受温度影响，A项错误；B、c点是饱和溶液，a点未达到饱和，B项错误；C、向饱和溶液中加入Hg(NO)3溶液，c(Hg2)增大，HgS(s)Hg2(aq)S2(aq)平衡左移，

29、c(S2)减小，C项正确；D、升高温度，平衡右移，c(Hg2)、c(S2)均增大，而c点到b点c(S2)未变，D项错误；答案选C。22D【详解】APbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，Ksp=c(Pb2c(I)2=11034106=4109，A错误；BPbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入硝酸铅浓溶液，反应向逆反应方向进行，PbI2的溶解度降低，B错误；CT时刻升高温度，根据图象c(I)是降低，说明反应向逆反应方向进行，溶解度降低，PbI2的Ksp减小，C错误；DK=c2(I)/c(S2)=51018，D正确；故选D。23A【详解】A根据物料守恒，0.1molL-1K2CO3溶液中

30、：c(K+)-c()-c()-c(H2CO3)=0.1molL-1，故A错误； B已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr两饱和溶液中，c(Cl-)c(Br-)，将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，因n(Cl-) c(Br-)，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，故B正确；C常温下，pH=4.75，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，醋酸电离大于醋酸钠水解，c(CH3COOH) c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)，故C正确；DKsp(Ag2CrO4)=2

31、.010-12，向浓度为110-4mol/L的K2CrO4溶液中加等体积110-4mol/LAgNO3溶液，Q= ，所以无沉淀产生，故D正确。故选A。24D【详解】A向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，增大，向着生成沉淀的方向移动，减小，AgCl的溶解度减小，A错误；B升高饱和AgCl溶液的温度，增大，不变，依旧是饱和溶液中的浓度大小，B错误；C25时，当溶液中molL时，未沉淀完全，C错误；D生成AgCl沉淀时，所需。生成沉淀时，所需。由于生成AgCl沉淀所需小于生成沉淀时所需，故先产生AgCl沉淀，D正确； 故选D。25C【详解】A弱酸盐水解规律：弱酸越弱对应的盐水解程度越大。测定等浓度的盐

32、溶液pH大的水解强，酸性弱即比较CH3COOH和酸性强弱，A项错误；B浓盐酸也能和高锰酸钾发生反应，该实验无法确定二价铁，B项错误；C过量的Cl-使Ag+完全转变为AgCl，若出现黄色沉淀AgI，则说明存在。沉淀转化规律：溶解度大的转化为溶解度小的；同类型的物质，Ksp大的转化为Ksp小的。所以Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，C项正确；DFe(NO3)2中含有，酸化后引入HNO3。HNO3强氧化剂也能将Fe2+氧化而干扰实验，D项错误；故选C。26(1)1.010-7 mol/L(2)2(3)否(4)1.43510-4【详解】(1)反应前，；反应后剩余的Cl-为0.110-3 mol，则混合溶液中， 。(2)H没有参与反应，沉淀完全后，pH=2。(3)因为加入的盐酸中和反应后所得溶液中的相同，没有改变，变小，所以，没有沉淀产生。(4)27 溶解 离子结合生成难溶固体 【解析】略28能，混合后，故有沉淀析出【详解】根据溶度积常数和溶液混合后离子的浓度值，能析出沉淀，混合后，故有沉淀析出。答案第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司