【试卷】晶体结构与性质单元测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第三章 晶体结构与性质 综合测试题 一、单选题1下列说法正确的是（） ACO2与SiO2的晶体类型相同BSiCl4与SiHCl3分子中的键角相等C1mol晶体硅中含有2molSi-Si键DCO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp22在如图所示的微粒中，只能形成离子键的是（） ABCD3下列关于晶体的说法中，正确的是() A将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同4现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构，

2、下列说法正确的是（）A该物质的分了式为SNB该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体5北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析错误的是（）A中只有离子键B该晶体在熔融状态下能导电C中只含共价键D与金刚石互为同素异形体6砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238 。它在600 以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（） A砷化镓是一种分子晶体B砷化镓中不存在配位键C晶胞中Ga原子与As原子的数量比为

3、4：1D晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体7下列物质中，含有离子键的是（） AN2BCO2CNaOHDCH48下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（） ANH3和NH4ClBHCl和H2OCKCl和CCl4DCO2和SiO29下列物质属于离子晶体的是（）A长方体形玻璃BNaNO3固体C水晶D钻石10工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅下列说法错误的是A制备粗硅的反应方程式为B1molSi含Si-Si键的数目约为C原料气HCl和应充分去除水和氧气D生成的反应为熵减过程11原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2O）63+CH3COO

4、H（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（） A消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB1mol/L CH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个CH2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键12晶体硼的结构如图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法错误的是（） A每个硼分子含有12个硼原子B晶体硼是空间网状结构C晶体硼中键角是60D每个硼分子含有30个硼硼单键13医学上利用碳酸锌

5、 (ZnCO3)为原料，通过热分解来制备氧化锌，同时产生。氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A碳酸锌的组成元素在元素周期表中属于同区元素B晶体碳化硅与立方闪锌矿的晶胞结构相似，晶体中粒子之间的作用力也相同C六边纤锌矿和立方闪锌矿两种氧化锌晶体中，锌原子周围配位的氧原子数目不相同D六边纤锌矿和立方闪锌矿两种氧化锌晶体的空间利用率相同，晶胞密度也相同14“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（） A能全部透过半透膜B有丁达尔效应C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液15干

6、冰(固态二氧化碳)在-78时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（）A干冰晶体是共价晶体B每个晶胞中含有4个分子C每个分子周围有12个紧邻的分子D干冰升华时需克服分子间作用力16二茂铁(C5H5)2Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是（） A二茂铁属于离子晶体B在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2之间形成的化学键类型是离子键C已知：环戊二烯的结构式为：

7、 ，则其中碳环上有2个键和5个键D二价铁离子的基态电子排布式为：Ar3d44s2二、综合题17镍是一种亲铁元素，地核主要由铁、镍元素组成。（1）基态镍原子的价电子排布式为 。（2）配合物Ni(CO)4常温为液体，其最可能的晶体类型是 ，配位原子为 。CO与N2互为等电子体，熔沸点更高的是CO，其原因是 。（3）NiSO4溶液与丁二酮肟的反应如图，该反应可以用来鉴别Ni2+。丁二酮肟中四种元素电负性由大到小的顺序为 ，碳原子的杂化轨道类型为 。二(丁二酮肟)合镍(II)中存在的化学键有 (填选项字母)。A键 B键 C配位健 D氢键 E.范德华力（4）镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂，例如吡啶(

8、 )的反应方程式为： 3H2+ 吡啶中大键可以表示为 。（5）某种镁、镍和碳三种元素形成的晶体具有超导性。该晶体可看作是镁原子做顶点，镍原子作面心的面心立方堆积(晶胞结构如图，未标出碳原子位置)，碳原子只填充在由镍构成的八面体空隙。图中碳原子的位置位于晶胞的 。已知晶胞中相邻且最近的镁、碳原子间核间距为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，其密度为 g/cm3(列出算式即可)。18据自然学术期刊显示，厦门大学教授郑南峰，与北京大学教授江颖课题组密切合作，提出了一种铜材料表面配位防腐技术，可实现各种尺度的铜材料抗氧化。Cu及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态Cu原子电子排布式为 （2）磷化

9、铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3 H3PO4(填“”或“”“OC（4）（5）9；SiO2（6）12；4M/NAa3【解析】【解答】 A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；B原子价电子排布式为nsnnpn，s能级容纳2个电子，则n=2，原子价电子排布式为2s22p2，则B为C元素；D原子的最外层电子数是其内层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列，则F为Cu；B和E同主族，E的原子序数小于Cu，则E为S

10、i（1）F位于元素周期表的第四行、第十一列，则可以写出基态F原子的核外电子排布式；（2）C2H2中H原子不满足8电子稳定结构；C2H2分子结构式为H-CC-H，分子中键和键数目比为3：2；C2H2分子结构式为H-CC-H，为直线型对称结构，由极性键和非极性键构形成的非极性分子；C2H2中心原子形成2个键、没有孤对电子，碳原子杂化类型为sp杂化，（3）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：NOC；（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H为NH4NO3，晶体中存在的化学键类型

11、有：离子键、共价、配位键；（5）E为Si元素，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，最高能层含有4个原子轨道数，B和E分别与氧元素形成二氧化碳、二氧化硅，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，故二氧化硅的熔沸点较高；（6）Cu单质的晶体堆积方式为面心立方，以顶点Cu原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，则其配位数为 ，晶胞中Cu原子数目为，相对分子质量为M，则晶胞质量为 g，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为【分析】(1)Cu为29号元素，根据构造原理、洪特规则分析；(2) C2H2中H原子为2电子结构； 碳碳三键 中有1条

12、键2条键 ；根据乙炔分子的正负电荷中心是否重合分析； 碳碳三键为sp杂化；(3)根据同周期第一电离能的变化规律及IIA、VA的特殊性分析；(4)根据NH4NO3中的化学键类型分析；(5)根据Si的核外电子排布式及不同晶体熔沸点比较分析；(6)根据均摊法和计算配位数和晶胞密度；20【答案】（1）（2）共价键；4；氮分子键能大，反应条件要求高，产物中气体分子数减少（属于熵减反应）（3）252（4）FeWN2；【解析】【解答】（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为 。故答案为： ； （2）氮与镓之间是以共用电子对形成的化学键，化学键类型为共价键，每个镓原子周围有4个氮，镓原子的配位数为4。故答案为：

13、共价键；4；传统制备氮化镓是采用与在一定条件下反应制备，不采用金属与制备的原因是氮分子键能大，反应条件要求高，产物中气体分子数减少（属于熵减反应）。故答案为：氮分子键能大，反应条件要求高，产物中气体分子数减少（属于熵减反应）；（3）如含氮的阳离子( )，键为：15个C-H键、4个C-C键、6个C-N键，其中键与键的个数之比为252。故答案为：252；（4）由铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，Fe的个数：2，W的个数：2，N的个数：4，该晶体的化学式为FeWN2；设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度 = 故答案为：FeWN2；。【分析】（1）依据构造原理和洪特

14、规则分析；（2）依据晶胞的结构分析；依据反应条件和物质的量的变化判断；（3）依据单键是键，双键一个键和一个键，三键是一个键和两个键；（4）根据晶胞结构及晶胞的均摊法计算。21【答案】（1）F（2）A；D（3）直线型；120（4）sp3（5）HF分子间存在氢键，而HC（1分）子间不存在氢键（6）KMgF3；【解析】【解答】解：（1）同主族自上而下电负性减小，故F的电负性最大，故答案为：F； （2）均属于分子晶体，原子之间通过共用电子对形成，属于极性键与 键，故选：AD； （3）BeCl2的分子中Be原子形成2个 键、没有孤对电子，为直线型结构； BF3分子中形成3个 键、没有孤对电子，为平面正三

15、角形构型，键角为120，故答案为：直线型；120； （4）NF3分子中中心原子形成3个 键、有1个孤对电子，则为sp3杂化，故答案为：sp3；（5）HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，故HF的沸点高于HCl的，故答案为：HF分子间存在氢键，而HC（1分）子间不存在氢键； （6）白色数目为12 =3、黑色球数目为8 =1、另外离子数目为1，由化合价代数和为0，可知白色球为氟离子，故该化合物化学式为：KMgF3，晶胞质量为 g，晶胞边长为anm（1nm=109m），该晶体的密度为 g（a107 cm）3= gcm3， 故答案为：KMgF3； 【分析】（1）同主族自上而下电负性减小；（2）均属于分子晶体，原子之间通过共用电子对形成，属于极性键与 键；（3）BeCl2的分子中Be原子形成2个 键、没有孤对电子，为直线型结构； BF3分子中形成3个 键、没有孤对电子，为平面正三角形构型；（4）NF3分子中中心原子形成3个 键、有1个孤对电子；（5）HF分子之间形成氢键，沸点高于HCl的；（6）白色数目为12 =3、黑色球数目为8 =1、另外离子数目为1，由化合价代数和为0，可知白色球为氟离子，进而确定化学式，计算晶胞质量，再根据= 计算晶胞密度学科网（北京）股份有限公司