江苏南京六校联合体2023-2024学年高二上学期期末化学试卷含答案.pdf

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1、第 1页/共 8页学科网（北京）股份有限公司2023-2024 学年第一学期六校联合体期末调研测试高二化学2023-2024 学年第一学期六校联合体期末调研测试高二化学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1O:16V:51一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是A.用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料B.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用C.合成氨的金属反应塔与外加电源的正极

2、相连，并维持一定的电压可以防腐D.运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的 NaCl、KCl 等2.反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是A.SiO2属于共价化合物B.HF 的电子式为C.SiF4是由极性键形成的极性分子D.H2O 中氧原子基态价电子轨道表达式为3.实验室用如下图所示装置探究 SO2与 NaNO3溶液的反应(实验前先通入 CO2排除装置中的空气)。下列说法不正确的是A.用装置甲产生 SO2B.装置乙中无明显现象，则 SO2与 NaNO3未发生反应C.装置丙中注入 O2，产生红棕色气体，说明装置乙中 SO2发生了氧化反应D.装置

3、丁吸收尾气并防止空气进入装置丙4.X、Y、Z、W 都属于前 4 周期主族元素，基态 X 原子核外有 7 种运动状态不同的电子，基态 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Z 是短周期金属性最强的元素，基态 W 原子的 4p 原子轨道上有 5 个电子。下列说法正确的是A.第一电离能：I1(Z)I1(X)I1(Y)B.原子半径由小到大的顺序：r(X)r(Y)KCH COOHAABBCCDD#QQABKQAEogCgAhBAAQgCEwHqCkIQkBGACIoOBEAMIAAACANABAA=#第 4页/共 8页学科网（北京）股份有限公司12.已知：25，Ka1(H2C2O4)=5.010

4、-2，Ka2(H2C2O4)=5.010-5，Kb(NH3H2O)=1.810-5。常温下，通过下列实验探究 NH4HC2O4溶液的性质，有关说法正确的是实验实验操作及现象1用 pH 试纸测 0.1 molL-1NH4HC2O4溶液的 pH72向 10 mL 0.1 molL-1NH4HC2O4溶液中滴加 10 mL 0.1 molL-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤3向实验 2 所得白色沉淀中加入 10 mL 饱和 Na2CO3溶液，浸泡一段时间，无明显现象，过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气体生成A.实验 1 溶液中存在：c(HC2O-4)c(NH+4)c(C2O2-4)c(H2C2O4

5、)B.实验 2 反应的离子方程式为：HC2O-4Ba2+OH-BaC2O4H2OC.由实验 3 可得：Ksp(BaC2O4)Ksp(BaCO3)D.实验 3 中发生：BaC2O4CO2-3BaCO3C2O2-4，2-242-3c(C O)c(CO)不变时说明沉淀转化达平衡13.通过反应 2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)可将 CO2转化为 C2H4。在 0.1MPa，反应物起始物质的量之比 n(CO2)：n(H2)=1：3 的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O 四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是A.图中曲线 b 表示平衡时 C2

6、H4的物质的量分数随温度的变化B.440时 H2的平衡转化率为 70%C.保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，C2H4的物质的量分数比在恒温密闭容器中的小D.保持其他条件不变，延长反应时间，可将平衡时 CO2的物质的量分数从 Y 点的值升至 X 点的值#QQABKQAEogCgAhBAAQgCEwHqCkIQkBGACIoOBEAMIAAACANABAA=#第 5页/共 8页学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分分14.（15 分）以 Al2O3为载体的钴钼废催化剂中含 CoS、MoS2及少量 Fe、Si、Ca 等元素的物

7、质，经系列处理可制取 CoCO3、(NH4)2MoO4，工艺流程如图所示：已知：“焙烧”后各元素转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为 MoO42常温下，Ksp(CoCO3)=a，Ksp(Co(OH)2)=b，Kb(NH3H2O)=c（1）“酸浸”时，投料完成后，保持酸浸温度不变，以一定速率搅拌反应，能提高钴、钼元素浸出率的方法还有。（任写一种）（2）有关沉淀数据如下表（“完全沉淀”时溶液中金属离子浓度1.0105molL1）沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2恰好完全沉淀时 pH5.22.89.4“滤渣 2”的主要成分为 Fe(OH)3和 Al(OH)3，“调 pH”时，若浸取液

8、中 c(Co2+)=0.1molL1，则需调节溶液 pH 的范围是（加入物质对溶液体积的变化忽略不计）。（3）“沉钴”时，其离子方程式为。“沉钴”过程中为防止 CoCO3转化为 Co(OH)2，需控制溶液 pH，转化时存在 CoCO3(s)+2NH3H2O(aq)Co(OH)2(s)+CO32(aq)+2NH4+(aq)，该反应的平衡常数 K=（用含 a、b、c 的表达式作答）。（4）“萃取”的反应原理为 2R3N(叔胺)+2H+MoO42(R3NH)2MoO4，通过反萃取法使有机相中的Mo 元素回到水相，需加反萃取剂氨水，而不使用 NaOH 的原因是。（5）制 MoS2。用(NH4)2MoO

9、4晶体先制备硫代钼酸铵(NH4)2MoS4,再将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到 MoS2、NH3、H2S 和单质硫。其中 NH3、H2S 和单质硫的物质的量之比为 8：4：1。所得硫单质的分子式为。15.（16 分）V2O5-WO3/TiO2催化剂可以催化 NH3脱除烟气中的 NO。反应为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=1632.4kJmol1工业上以石煤（主要成分为 V2O3，含有少量 SiO2、P2O5等杂质）为原料制备 V2O5，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。已知:NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。回答下

10、列问题：（1）向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，23V O转化为3NaVO，该反应的化学方程式为。#QQABKQAEogCgAhBAAQgCEwHqCkIQkBGACIoOBEAMIAAACANABAA=#第 6页/共 8页学科网（北京）股份有限公司图甲图乙（2）“沉钒”时加入 NH4Cl 析出 NH4VO3。沉钒温度需控制在 50左右，温度不能过高的原因为；在水溶液中 VO3水解为 H3VO4沉淀的离子方程式为。（3）还原 V2O5可制得 VO2。图甲为 VO2的晶胞，该晶胞中钒的配位数为。（4）催化剂的应用。将模拟烟气（含 NO、NH3、N2、O2）以一定流速通过装有 V2O5-WO

11、3/TiO2催化剂的反应管，反应相同时间，测得 NO 的转化率随温度的变化如图乙所示，反应温度高于 350，NO 转化率下降的原因可能是。（5）为测定回收所得 V2O5样品的纯度，进行如下实验:称取 2.000g 样品，用稀硫酸溶解、定容得 100mL(VO2)2SO4溶液。量取 20.00mL 溶液放入锥形瓶中，加入 10.00mL 0.5000molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000molL-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 24.00mL。滴定过程中发生如下反应:VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O；MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5F

12、e3+4H2O。计算 V2O5样品的纯度（写出计算过程）。16.（16 分）碱式氯化铜Cu2(OH)2Cl23H2O为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。.模拟制备碱式氯化铜。向 CuCl2溶液中通入 NH3，同时滴加稀盐酸，调节 pH 至 5.05.5，控制反应温度于 7080，实验装置如图所示（部分加持装置已省略）（1）碱式氯化铜中 Cu()的核外电子排布式为。（2）实验室利用装置 B 制备 NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是（填名称）。#QQABKQAEogCgAhBAAQgCEwHqCkIQkBGACIoOBEAMIAAACANABAA=#第 7页/

13、共 8页学科网（北京）股份有限公司（3）反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是。（4）反应结束后，将装置 A 中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是（填化学式）。（5）碱式氯化铜Cu2(OH)2Cl23H2O也可以通过在 4050，向 CuCl 悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为。.采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量（6）请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取 25mL 待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加 0.010 molL-1AgNO3溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加 0

14、.010 molL-1AgNO3溶液无浑浊产生，记录消耗 AgNO3溶液的体积 V1，重复上述实验 23 次。已知：Ag+SCN=AgSCN（白色沉淀）；聚乙烯醇可以覆盖在 AgCl 表面，阻止 AgCl 转化为 AgSCN。须使用的实验试剂：0.010 molL-1NH4SCN 标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇17.（14 分）捕集并转化 CO2可以有效实现碳达峰、碳中和。.工业上利用两种温室气体 CH4和 CO2催化重整制取 H2和 CO，主要反应为反应：422CHgCOg2CO g2Hg11247.4kJ molH 过程中还发生三个副反应：反应：222COgHgCO gH O g

15、1241.2kJ molH 反应：22CO gCOgC s13171.0kJ molH 反应：42CHg2HgC s4H将 CH4与 CO2(体积比为 11)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中 H2与 CO 的物质的量之比、CO2的转化率与温度的关系如图所示：（1）4HkJmol-1。（2）500时，2n Hn CO比较小，此时发生的副反应以(选填、中一种)为主。升高温#QQABKQAEogCgAhBAAQgCEwHqCkIQkBGACIoOBEAMIAAACANABAA=#第 8页/共 8页学科网（北京）股份有限公司度，产物中 H2与 CO 的物质的量之比增大的原因是。.光催化 CH4和

16、 CO2生成 CO 和 H2催化反应机理如图所示：（3）上述反应机理中表现出氧化性的粒子有。.用光电化学法将 CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如右图所示：XQXFE%=100%Q总生成还原产物 所需要的电量电解过程中通过的总电量，其中，xQ=nF，n 表示电解生成还原产物 X 所转移电子的物质的量，F 表示法拉第常数。（4）当电解电压为 U1V 时，阴极生成 HCHO 的电极反应式为。（5）当电解电压为 U2V 时，电解生成的 HCOOH 和 HCHO 的物质的量之比为

17、5：6，生成 HCHO 的法拉第效率 m 为。#QQABKQAEogCgAhBAAQgCEwHqCkIQkBGACIoOBEAMIAAACANABAA=#2023-20242023-2024 学年第一学期六校联合体期末调研测试学年第一学期六校联合体期末调研测试高二化学参考答案高二化学参考答案题号题号1 12 23 34 45 56 67 7答案答案C CA AB BC CD DA AB B题号题号8 89 91010111112121313答案答案D DD DB BA AD DC C（所有化学方程式、离子方程式，物质写对就给 2 分，气体、沉淀符号，条件，配平，总的1 分）14.（15 分）（

18、1）加快搅拌速率、延长浸出时间（2 分）（任答一种）（2）5.27.4（3 分）（5.2 对给 1 分，7.4 对给 2 分）（3）Co2+HCO3+NH3H2O=CoCO3+NH4+H2O（3 分）b-ac2（2 分）（4）会引入杂质 Na+（2 分）（5）S4（3 分）15.（16分）（1）2323232V O+Na CO+O2NaVO+CO高温（3分）（2）温度过高，NH4Cl 分解，导致溶液中 c(NH4+)减小，不利于 NH4VO3析出（2 分）3234VO+2H O=H VOOH；（3 分）（3）6（2 分)（4）催化剂活性下降，反应速率减慢；NH3与 O2发生反应生成 NO（2

19、分)(答对 1 点得 1 分，答对两点得 2 分）（5）MnO4-5Fe2+与KMnO4反应消耗n（Fe2+）=52.410-4mol=1.210-3mol（1分）VO2+Fe2+n（VO2+）=n（Fe2+）=510-3mol-1.210-3mol=3.810-3mol（1分）n（V2O5）=1.910-3molm（V2O5）=1.910-3mol182.0g.mol-1=0.3458g（1分）（只要算出1.910-3mol或0.3458g或1.729g都给第3分）V2O5样品纯度0.345g2.000g 100%86.45%（1分）（共4分）#QQABKQAEogCgAhBAAQgCEwH

20、qCkIQkBGACIoOBEAMIAAACANABAA=#16.（16 分）(1).Ar3d9（2 分）(2).生石灰、碱石灰或固体氢氧化钠（2 分）（任答一种）(3).产品碱式氯化铜会溶于稀盐酸中，影响产率（2 分）(4).NH4Cl（2 分）(5).4CuCl+O2+8H2O40-502Cu2(OH)2Cl23H2O（3 分）(6).向其中加入适量聚乙烯醇，使沉淀表面被有机物覆盖（1 分）；然后加入 23 滴（或几滴）Fe(NO3)3溶液（1 分），用 0.010 mol/L NH4SCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3（1 分），当滴入最后半滴 NH4SCN 标准溶液时，溶液变为红色，且 30s 内不变化（1 分），停止滴定，记录滴加 NH4SCN 标准溶液的体积 V2（1 分）（共 5 分）17.(14 分)（1）+76.4（2 分）（2）（2 分）升高温度，反应以反应为主，H2增大幅度大于 CO（2 分）（3）CO2、h+（2 分）（4）CO2+4e+4H+=HCHO+H2O（3 分）（5）36（3 分）（答 36 或 36%均给 3 分）#QQABKQAEogCgAhBAAQgCEwHqCkIQkBGACIoOBEAMIAAACANABAA=#